专题02-阿伏伽德罗常数的判断(学生版)(新高考专用).docx

专题02 阿伏伽德罗常数的判断
目录
一、热点题型归纳………………………………………………………………………………………………1
【题型一】公式概念的规范性和适用范围……………………………………………………………………1
【题型二】物质中质子数、电子数、中子数的计算…………………………………………………………2
【题型三】微粒中化学键的计算………………………………………………………………………………3
【题型四】特殊微粒的组成……………………………………………………………………………………4
【题型五】混合物中微粒数的计算……………………………………………………………………………5
【题型六】氧化还原反应中转移电子数的计算………………………………………………………………5
【题型七】物质转化中的反应特点……………………………………………………………………………6
【题型八】溶液中微粒数的计算………………………………………………………………………………8
二、最新模考题组练……………………………………………………………………………………………9

【题型一】公式概念的规范性和适用范围
【典例分析】
【典例1】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是_____________。
A．（2022·全国甲卷）25℃、101kPa下，28L氢气中质子的数目为2.5NA
B．（2021·天津选择考）1L1mol/LHCl溶液中，HCl分子的数目为NA
C．（2020·海南高考）标准状况下，2.24LC2H5OH所含氢原子数为0.6NA
D．（2022·辽宁省选择考）pH＝12的Na2CO3溶液中OH－数目为0.01NA
E．（2021·福建省等级考）1.12L C2H4所含极性共价键的数目为0.2NA
F．0.1mol·L－1 HClO4溶液中含有的H+数为0.1NA
G．（2021·广东省选择考）11.2LNO与11.2LO2混合后的分子数目为NA
H．（2022·浙江6月选考）11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NA
【提分秘籍】
1．物质的量只适用于表示微观粒子，不能用来衡量宏观物质
2．摩尔质量是物质本身所固有的属性，与量的多少无关，在数值上等于相对原子（分子）质量，等于1mol该物质的质量，但是单位不同
3．基本公式既适用于单一物质，又适用于混合物质
4．在物质的量浓度公式中，V代表的是溶液的体积，而不是水的体积
5．气体摩尔体积
（1）影响因素：只与温度和压强有关
（2）适用条件：气体物质和标准状况
（3）非标准状况下，Vm可能为22.4L·mol－1
（4）标准状况下，常见的气体
稀有气体
He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn
有机气体
C1~C4的烃、HCHO、CH3Cl
特殊气体
新戊烷常温为气体，标况为液体
HF常温为气体，标况为液体
NO2常温为气体，标况为液体
SO3常温为液体，标况为固体
（5）标准状况下，已知水的体积可以求相关量具
（6）“气体分子体积”和“气体分子所占体积”的区别
①气体分子体积：气体分子本身的实际体积
②气体分子所占体积：：气体分子所占的空间体积，即根据公式n＝计算的气体体积。
6．必须能够算出某微粒的物质的量，才能判断其个数为多少NA
（1）缺少体积，如常温下，pH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋数目为0.01NA
（2）缺少温度压强，如由H2O2制得2.24LO2，转移的电子数目为0.2NA
（3）缺少具体反应，如1molCl2参加反应，转移电子数一定为2NA
（4）偷换概念：等物质的量不能代替具体的物质的量
【变式演练】
1．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）。
A．3g3He含有的中子数为2NA
B．1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA
C．常温下，1mol·L－1的FeCl3溶液中，Fe3+的数目小于NA
D．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA
2．设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）。
A．22.4L（标准状况）三氧化硫中含有40NA个质子
B．常温常压下，8g氦气中含有的分子数为NA
C．常温常压下，28g乙烯和丙烯的混合气体中含有4NA个氢原子
D．1L1mol·L－1Na2SO4溶液中含有4NA个氧原子
【题型二】物质中质子数、电子数、中子数的计算
【典例分析】
【典例2】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是_____________。
A．（2022·辽宁省选择考）1.8gO中含有的中子数为NA
B．（2022·浙江6月选考）8g CH4含有中子数为3NA
C．（2022·海南省选择考）2.8g56Fe含有的中子数为1.3NA
D．（2021·天津等级考）180g葡萄糖中，C原子的数目为6NA
E．（2021·广东省选择考）23gNa与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA
F．（2021·河北省选择考）22.4L（标准状况）氟气所含的质子数为18NA
G．（2021·湖北省选择考）23gCH3CH2OH中sp3杂化的原子数为NA
H．（2021·湖北省选择考）0.5molXeF4中氙的价层电子对数为3NA
I．（2021·湖南省选择考）18gH218O含有的中子数为10NA
J．（2021·海南省选择考）0.1mol 27Al3+中含有的电子数为1.3NA
K．（2021·海南省选择考）0.1mol肼（H2N－NH2）含有的孤电子对数为0.2NA
L．（2021·全国甲卷）18g重水（D2O）中含有的质子数为10NA
M．（2020·全国卷Ⅲ）22.4L（标准状况）氮气中含有7NA个中子
N．（2020·全国卷Ⅲ）1mol重水比1mol水多NA个质子
【提分秘籍】
1．没有特别说明，所给原子为普通原子
原子
H
C
N
O
Cl
符号
H
C
N
O
Cl
2．质量数＝质子数+中子数≈原子的相对原子质量
3．质子数＝各微粒原子序数之和
4．中子数＝各微粒中子数之和
5．电子数＝各微粒电子数之和±电荷数
6．电中性微粒：中子、原子、分子和取代基，质子数＝电子数
【变式演练】
1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。
A．17g由16O和18O构成的氧气中所含质子数一定为8NA
B．标况下，11.2L CH4和O2的混合气体中所含的分子数为0.5NA
C．用足量水吸收1molCl2，所得溶液中Cl2、HCl、HClO、Cl－四种微粒数目之和为2NA
D．常温下，1L 0.5mol·L－1 NH4Cl溶液与1L 0.25mol·L－1 NH4Cl溶液所含NH4+的物质的量相等
2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。
A．1molNa2O2与Na2O的固体混合物中，离子总数为3NA
B．1mol氧气与钠反应，转移的电子数为4NA
C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA
D．标准状况下，56gFe与22.4LCl2完全反应，转移电子数为3NA
【题型三】微粒中化学键的计算
【典例分析】
【典例3】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是_____________。
A．（2021·广东省选择考）1molCHCl3含有C－Cl键的数目为3NA
B．（2022·辽宁省选择考）28g C2H4分子中含有的键数目为4NA
C．（2021·湖北省选择考）1mol［Cu（H2O）4］2+中配位键的个数为4NA
D．（2021·天津等级考）1molN2中，σ键的数目为3NA
E．（2021·海南省选择考）3.9g Na2O2中含有的共价键的数目为0.1NA
F．（2021·海南省选择考）CH2＝CH2+H2CH3CH3，生成1mol乙烷时断裂的共价键总数为NA
G．（2021·全国甲卷）32g环状S8（）分子中含有的S－S键数为1NA
H．（2020·海南高考）1molHC≡CH分子中所含σ键数为5NA
【提分秘籍】
1．共用电子对数即共价键数
2．注意某些有机物中含有的双键数
有机物
结构简式
含双键数
苯

0
硬脂酸
C17H35COOH
0+1
软脂酸
C15H31COOH
0+1
油酸
C17H33COOH
1+1
亚油酸
C17H31COOH
2+1
3．注意同分异构体中所含化学键数目可能不同

结构式1
结构式2
C2H6O

碳碳键数
1
0
碳氢键数
5
6
碳氧键数
1
2
4．同一通式，连接方式不同，化学键数目不同
CnH2n
链状结构
环状结构
碳碳单键数
n－2
n
碳碳双键数
1
0
碳氢单键数
2n
2n
5．某些特殊物质中所含化学键
物质
白磷
金刚石
晶体硅
SiO2
石墨
结构

化学键数
6
2
2
4
1.5
【变式演练】
1．设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是（ ）。
A．46g有机物C2H6O中含有极性共价键的数目一定为7NA
B．密闭容器中1molH2与1molI2制备HI，增加2NA个H－I键
C．25℃，1LpH＝13的Ba（OH）2溶液中OH－数为0.2NA
D．0.1molFe在足量氧气中燃烧，转移电子数为NA
2．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。
A．4.6g14CO2与N218O的混合物中所含中子数为2.4NA
B．密闭容器中，2molNO和1molO2反应后分子总数为2NA
C．44.0g环氧乙烷中含有7.0NA个极性键
D．标准状况下，2.24L三氯甲烷中含碳氯共价键的数目为0.3NA
【题型四】特殊微粒的组成
【典例分析】
【典例4】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是_____________。
A．（2018·全国卷Ⅰ）16.25 gFeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1NA
B．（2022·全国甲卷）0.2mol苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为1.4NA
C．（2018·全国卷Ⅰ）92.0 g甘油中含有羟基数为1.0NA
D．（2018·全国卷Ⅱ）常温常压下，124 g P4中所含P－P键数目为4NA
E．（2021·福建省等级考）12g NaHSO4晶体中阴、阳离子总数为0.2NA
【提分秘籍】
1．注意胶体的不确定性
（1）胶粒是无数个分子的聚合体，所以胶粒数不确定
（2）不同胶粒的表面积不同，吸附的同号电荷不同，所以所带的电荷数不确定
2．特殊的分子组成
（1）稀有气体都是单原子分子
（2）氯仿的分子式为CHCl3
（3）甘油的结构简式为
（4）强电解质在稀溶液中完全电离，不含溶质分子
（5）离子化合物AB中不含AB分子
（6）高分子化合物注意其聚合度n
（7）淀粉（或纤维素）中含有的羟基数为3n
（8）白磷的分子式为P4
（9）在标准状况下，氟化氢的分子式为（HF）n
3．特殊的离子组成
（1）共价化合物中不含离子
（2）固体离子化合物中含有离子，但不含自由离子
（3）离子化合物XaYb中所含的离子
非金属Y的价态
最低负价
非最低负价
所含离子
Xb+和Ya－
Xb+和Yba－
（4）酸式盐在不同状态下所含离子
不同状态
弱酸的酸式盐NaHCO3
强酸的酸式盐NaHSO4
固体
Na+和HCO3－
Na+和HSO4－
熔融
Na+和CO32－
Na+和HSO4－
水溶液
Na+和HCO3－
Na+、H+和SO42－
（5）浓硫酸中微粒主要以分子存在
（6）冰醋酸中微粒全部以分子存在
（7）结晶水合物中的弱离子不水解
【变式演练】
1．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）。
A．常温下，lmolC6H12中含碳碳键的数目一定小于6NA
B．18g果糖分子中含羟基数目为0.6NA
C．4.0g由H218O与D216O组成的混合物中所含中子数为2NA
D．50g质量分数为46%的乙醇溶液与足量的钠反应，放出H2的分子数目为0.25NA
2．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）。
A．NA个Al（OH）3胶体粒子的质量为78g
B．常温常压下，2.24LH2含氢原子数小于0.2NA
C．136gCaSO4与KHSO4的固体混合物中含有的阴离子的数目大于NA
D．0.1mol•L－1FeCl3溶液中含有的Fe3+数目一定小于0.1NA
【题型五】混合物中微粒数的计算
【典例分析】
【典例5】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是_____________。
A．（2020·全国卷Ⅲ）12g石墨烯和12g金刚石均含有NA个碳原子
B．（2021·湖北省选择考）标准状况下，11.2LCO和H2的混合气体中分子数为0.5NA
C．（2017·海南高考）1mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA
D．（2017·浙江高考）0.1mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3NA
E．（2018·全国卷Ⅱ）标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
F．（2018·海南高考）28g的乙烯和环己烷混合气体中所含原子总数为6NA
G．（2019·全国卷II）48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA
【提分秘籍】
1．最简式相同的物质混合
（1）一定质量的最简式相同的物质混合：按照最简式计算
（2）一定物质的量的最简式相同的物质混合：极端假设求范围
2．摩尔质量相同的物质混合
（1）一定质量混合：按照一种摩尔质量计算总物质的量
（2）它们的质子数、电子数、分子数、原子数等一般相等
【变式演练】
1．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是（ ）。
A．12g由C60和C60组成的固体中的原子数目为NA
B．4.4g由CO2和N2O组成的混合气体中的电子数目为2.2NA
C．常温常压下，22.4LNH3中所含的共价键数目为3NA
D．1L1mol·L－1次氯酸溶液中的ClO－数目为NA
2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）。
A．标准状况下，11.2LNO2中含有的氧原子数目为NA
B．1mol20Ne和22Ne的混合物中含有的中子数目为10NA
C．8.4gNaHCO3和MgCO3的混合物中含有的阴离子数目为0.1NA
D．已知某温度下硼酸（H3BO3）饱和溶液的pH＝4.6，则溶液中H+的数目为1×10－4.6NA
【题型六】氧化还原反应中转移电子数的计算
【典例分析】
【典例6】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）。
A．（2022·海南省选择考）在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，Fe完全溶解。反应转移电子为0.1NA
B．（2022·全国甲卷）电解熔融CuCl2，阴极增重6.4g，外电路中通过电子的数目为0.10NA
C．（2021·河北省选择考）电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为NA
D．（2021·福建省等级考）电解熔融MgCl2制2.4gMg，电路中通过的电子数为0.1NA
E．（2021·全国甲卷）3mol的NO2与H2O完全反应时转移的电子数为4NA
F．（2020·海南高考）78gNa2O2与足量水完全反应，电子转移数为NA
G．（2020年7月·浙江学考真题）4MnO4－+5HCHO+12H+4Mn2++5CO2↑+11H2O，1mol［4MnO4－+5HCHO］完全反应转移的电子数为20NA
H．（2020年7月·浙江学考真题）用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，阳极应有32gCu转化为Cu2+
【提分秘籍】
1．普通反应：看价态变化即可
（1）1mol Naxmol Na2O+ymol Na2O2~1mole－
（2）1mol Mg~xmol MgO+ymol Mg3N2~2mole－
（3）O2~4e－；2Na2O2~1O2~2e－
2．歧化或归中反应：最好根据化学方程式判断
（1）2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑

（2）3NO2+H2O2HNO3+NO

（3）2Cl2+2Ca（OH）2CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

（4）5NaClO2+4HCl5NaCl+4ClO2↑+2H2O

3．同种元素不同价态之间的归中反应：只归中，不交叉
（1）KClO3+6HClKCl+3Cl2↑+3H2O

（2）5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O

（3）H2S+H2SO4（浓）S↓+SO2↑+2H2O

【变式演练】
1．设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法中正确的是（ ）。
A．常温下，1.7gNH3含有NA个电子
B．1molFe溶于过量稀硝酸，转移电子数为2NA
C．33.6LCl2与27gAl充分反应，转移电子数为3NA
D．1molCO2与足量NaOH溶液反应后，溶液中的CO32－一定有NA个
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。
A．标准状况下，22.4LHF的分子数约为NA
B．将1molCl2通入水中，HClO、Cl－、ClO－的粒子数之和为2NA
C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，线路中通过电子数目为2NA
D．若用惰性电极电解足量CuSO4溶液后，加入0.1molCuO可以复原，则电解时转移电子数目为0.2NA
【题型七】物质转化中的反应特点
【典例分析】
【典例7】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是_____________。
A．（2021·辽宁省选择考）22.4L Cl2（标准状况）与水充分反应转移1mol电子
B．（2020·海南高考）1L0.1mol·L－1的Na2CO3溶液含CO32－的数目为0.1NA
C．（2021·福建省选择考）0.1mol CH4与足量Cl2反应生成CH3Cl的分子数为0.1NA
D．（2021·全国甲卷）1LpH＝4的0.1mol·L－1 K2Cr2O7溶液中Cr2O72－离子数为0.1NA
E．（2021·湖南省选择考）2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA
F．（2021·湖南省选择考）11.2L CH4和22.4L Cl2（均为标准状况）在光照下充分反应后的分子数为1.5NA
G．（2021·河北省选择考）1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA
H．（2022·全国甲卷）2.0L1.0mol·L－1 AlCl3溶液中，Al3+的数目为2.0NA
I．（2017•全国甲卷）0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA
【提分秘籍】
1．常见的可逆反应或过程：反应不可能进行到底
（1）属于化合反应的氧化还原反应
①N2+3H22NH3
②2SO2+O22SO3
③CO2+C2CO
（2）与水反应生成弱酸或弱碱的化合反应
①CO2+H2OH2SO3
②SO2+H2OH2SO3
③NH3+H2ONH3·H2O
（3）Fe3+参与的两个变色反应
①Fe3++3SCN－Fe（SCN）3
②2Fe3++2I－2Fe2++I2
（4）卤素单质参与的三类反应
①卤素单质和水反应：X2+H2OHX+HXO（X代表Cl、Br和I）
②卤素单质和H2反应：H2+X22HX（X代表Br和I）
③特殊反应：PCl3+Cl2PCl5
（5）弱酸和弱碱的电离过程
①强酸：H2SO4、HNO3、HClO4、HCl、HBr、HI
②强碱：KOH、NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2、［Ag（NH3）2］OH
（6）弱盐离子的单水解反应
（7）典型的有机可逆反应
①甲烷和氯气的取代反应
②酯、油脂的酸性水解反应
③酯化反应
2．常见的隐含反应
（1）隐含的可逆反应：2NO2N2O4；△H＜0
（2）铝、铁常温下遇到浓硫酸、浓硝酸发生钝化
（3）溶液中生成的可溶性气体会部分溶解，如电解氯化钠溶液，逸出的氯气的体积比氢气的小。
（4）活泼电极作阳极，电极参与反应，溶液中的离子不放电
（5）电解精炼中，阳极生成多种金属离子，阴极只生成一种金属
①阳极减重量与转移的电子数间无确定的关系
②阴极增重量与转移的电子数间有确定的关系
3．注意浓度变化引起反应变化
（1）浓度变小，反应停止：数据为无效数据
①铜和浓硫酸加热先放二氧化硫，后反应停止
②碳和浓硫酸加热先放二氧化硫和二氧化碳，后反应停止
③碳和浓硝酸加热先放二氧化氮和二氧化碳，后反应停止
④二氧化锰和浓盐酸加热先放氯气，后反应停止
（2）浓度变小，反应变化：数据为有效数据
①锌和浓硫酸常温先放二氧化硫，后放氢气
②铜和浓硝酸常温先放二氧化氮，后放一氧化氮
4．守恒原理的应用
（1）质量守恒（物料守恒）：反应前后元素种类和原子个数相同
（2）体积守恒：等体反应，反应前后气体体积始终不变
（3）电荷守恒：溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等
【变式演练】
1．下列关于阿伏伽德罗常数（NA）说法正确的是（ ）。
A．lLpH＝l的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+
B．在6.0gNaHSO4晶体中，所含离子数目为0.15NA
C．加热条件下，1molFe投入足量的浓硫酸中，生成NA个SO2分子
D．8.4g环戊烯醇，含有0.8NA个极性键
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）。
A．标准状况下，1mol－OH中含有9NA个电子
B．在精炼铜的过程中，当阳极有32g铜参加反应时转移电子数为NA
C．常温下，0.1mol环氧乙烷（）中含有的共价键数目为0.3NA
D．1L0.5mol/LpH＝7的CH3COONH4溶液中NH4+数目为0.5NA
【题型八】溶液中微粒数的计算
【典例分析】
【典例8】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是_____________。
A．（2020·全国卷Ⅲ）1L 1mol·L−1 NaCl溶液含有28NA个电子
B．（2020年7月·浙江学考真题）1L浓度为0.100mol·L－1的Na2CO3溶液中，阴离子数为0.100NA
C．（2021·河北省选择考）1L1mol•L－1溴化铵水溶液中NH4+与H+离子数之和大于NA
D．（2017·浙江高考）1L0.1mol·Lˉ1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA
【提分秘籍】
1．注意微粒来源的多样性
（1）溶液中除了溶质离子外，还含有水中的氢离子和氢氧根离子
（2）溶液中除了溶质分子外，还含有水分子
（3）酸溶液中，除了酸电离出的H+，还有水电离出的H+
（4）碱溶液中，除了碱电离出的OH－，还有水电离出的OH－
2．水解后溶液中离子数目的变化
（1）一价弱阳离子：M++H2OMOH+H+
①溶液中M+浓度减小，H+浓度增大，阳离子总浓度不变
②溶液中OH－的浓度减小
（2）一价弱阴离子：R－+H2OHR+OH－
①溶液中R－浓度减小，OH－浓度增大，阴离子总浓度不变
②溶液中H+的浓度减小
（3）多价弱阳离子：Xn++ nH2OX（OH）n+ nH+
①溶液中Xn+浓度减小，H+浓度增大，阳离子总浓度增大
②溶液中OH－的浓度减小
③溶液中离子的总浓度增大
（4）多价弱阴离子：Xn－+H2OHX（n－1）－+OH－
①溶液中Xn－浓度减小，OH－浓度增大，阴离子总浓度增大
②溶液中H+的浓度减小
③溶液中离子的总浓度增大
【变式演练】
1．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）。
A．含7.8gNa2S的溶液中所含阴离子的总数大于0.1NA
B．标准状况下，5.6L甲烷和乙烯的混合气体中所含碳氢键数目为NA
C．镁与一定量浓硫酸反应，产生标准状况下气体2.24L，转移电子数目为0.2NA
D．向100mL1mol·L－1稀盐酸中逐滴加入含0.1molNa2CO3的溶液，则混和液中：N（CO32－）+N（HCO3－）+N（H2CO3）＝0.1NA
2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是（ ）。
A．100g23%的乙醇溶液中含氧原子个数为0.5NA
B．常温常压下，31gP4中所含P－P键数目为1.5NA
C．1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中，Na+的数目为0.1NA
D．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

1．（湖南省2022届高三下学期4月高考预测）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）。
A．3.42gBa（OH）2中含有的共用电子对数目为0.08NA
B．1L0.1mol·L－1亚硝酸钠溶液中含有的NO2－的数目为0.1NA
C．充分加热使1molMnO2溶于足量浓盐酸中，电子转移数为2NA
D．2molKI最多可与NA个氯分子反应
2．（广东省深圳市龙岗区2022届高三一调）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）。
A．1mol•L－1CuCl2溶液中含有的Cl－数目为2NA
B．2.8gCO和N2混合气体中含有的质子数为1.4NA
C．标准状况下，4.48LSO3中含有的氧原子数为0.6NA
D．3molNO2与足量的H2O反应，转移的电子数为NA
3．（2022·新疆喀什高三3月模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）。
A．4MnO4－+5HCHO+12H+＝4Mn2++5CO2↑+11H2O，生成5molCO2转移的电子数为20NA
B．用电解精铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，阳极质量减少为32g
C．常温下，pH＝9的CH3COONa溶液中，水电离出的H+数为10－5NA
D．常温常压下，5.6LF2和C2H6的混合物中含有电子的数目为4.5NA
4．（2022·广西北海高三3月模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）。
A．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，含有的离子总数为0.3NA
B．已知CrO5中Cr的化合价为+6价，则1molCrO5分子中过氧键的数目为NA
C．1L1mol/LH2O2溶液完全反应，转移的电子数目一定为2NA
D．常温下，pH＝5的盐酸溶液中水电离出的H+数目为10－9NA
5．（福建省泉州市2022届高三下学期3月质监）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）。
A．0.2molCl2溶于水，转移的电子数小于0.2NA
B．3.1gP4（正四面体结构）所含共价键的数目为0.15NA
C．1L 1mol·L－1的NH4Cl溶液中NH4+和Cl－的数目均为1NA
D．标准状况下，2.24L的CO和N2混合气体中含有的质子数为1.4NA
6．（河北省张家口市2022届高三下学期3月一模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）。
A．常温常压下，22.4L甲醇中含有羟基的数目小于NA
B．12.0g熔融NaHSO4中含有氢离子的数目为0.1NA
C．1L 1mol·L－1氨水中含有NH3·H2O分子的数目为NA
D．H2与碘蒸气反应生成1molHI时转移电子的数目为NA
7．（2022·安徽亳州高三4月模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。
A．0.56L甲烷中含有的共价键数为0.1NA
B．标准状况下，8gSO3含有的氧原子数为0.3NA
C．反应KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O中，每1molKClO3参与反应，转移e－数为6NA
D．pH＝1的稀硫酸中含有的H+数为0.1NA
8．（四川省成都市2022届高三上学期第一次诊断性检测）某科学小组构想用锂元素的转化过程来持续合成氨，原理如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。

A．2g14N2和16O2的混合气体中含有质子数目为NA
B．22.4LN2与过量锂反应断裂的N≡N键的数目为NA
C．1molLi3N与过量水反应，收集的气态氨分子数目为NA
D．0.1mol•L－1LiOH溶液中含有阴、阳离子总数为0.2NA
9．（上海市崇明区2022届高三一模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。
A．1molNH4F晶体中含有的共价键数目为3NA
B．2.24LC2H2完全燃烧，则消耗O2分子数目一定为0.25NA
C．向100mL0.10mol/LFeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01NA
D．0.1molSO2与足量O2在V2O5作用下受热充分反应，生成的SO3分子数目为0.1NA
10．（2022年湖南衡阳高三3月模拟）用NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）。
A．1LpH＝4的0.1mol/LK2Cr2O7溶液中Cr2O72－离子数为0.1NA
B．1molHClO中含有H－Cl键数为NA
C．反应生成22.4LO2，转移电子数为4NA
D．100g质量分数为46%的乙醇溶液，含有的O－H键数目为7NA
11．（2022·黑龙江大庆高三3月模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。
A．常温常压下，1molCl2溶于1.0LH2O中，溶液中Cl－、HClO、ClO－的个数之和为2NA
B．46.0gC2H6O完全燃烧，有5NA个C－H键断裂
C．56.0gFe与1.0molBr2反应，转移电子数为2NA
D．标准状况下，11.2LNH3与11.2LHF均含有5NA个质子
12．（2022届天府名校3月高三诊断）中科院通过调控N－carbon的孔道结构和表面活性位构型，成功实现了电催化二氧化碳生成甲酸和乙醇，合成过程如图所示。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。

A．标准状况下，5.6LCO2中所含质子的数目为5.5NA
B．9.2g乙醇的分子中所含极性共价键的数目为1.6NA
C．23g甲酸和乙醇的混合物所含氢原子的数目一定为2NA
D．电催化过程中，每生成1mol甲酸，转移电子的数目为NA
13．（湖北宜昌四校2022届高三下学期模拟联考）已知NA是阿伏伽德罗常数的值．下列说法中正确的是（ ）。
A．含2mol共价键的水蒸气，分子间存在2NA个氢键
B．标准状况下，22.4L NO2和足量的水混合后转移的电子数为NA
C．0.5mol SF6中硫的价层电子对数为3NA
D．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
14．（2022年1月浙江选考仿真模拟卷A）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）。
A．1mol冰中含有2NA个氢键
B．30g的甲醛、乙酸和葡萄糖的混合物充分燃烧消耗NA个O2
C．含0.1molNa3AlF6溶液中阳离子数目为0.4NA
D．2Mn2++5S2O82－+8H2O＝2MnO4－+16H++10SO42－，1mol［2Mn2++5S2O82－］完全反应转移的电子数为10NA
15．（湖南省衡阳市2022届高三下学期百校联考）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。
A．10gD218O中含有的中子数为6NA
B．标准状况下，11.2LHF含有的分子数为0.5NA
C．向100mL0.2mol/L的醋酸溶液中加入醋酸钠固体至溶液恰好呈中性，溶液中醋酸分子数为0.02NA
D．1L0.1mol·L－1的K2Cr2O7溶液中C2O72－的数目为0.1NA
16．（安徽省九师联盟2023届高三上学期11月联考）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）。
A．0.1mol（CN）2含共用电子对数为0.6NA
B．40mL12mol·L－1浓硝酸与足量铜反应生成NO2分子数为0.24NA
C．4.4g由乙醛和乙酸乙酯组成的混合物中含C－H键数为0.4NA
D．反应3KNO2+KNO3+Cr2O32K2CrO4+4NO↑，每生成1molNO转移电子数为NA
17．（广东省深圳市龙岗区2023届高三一调）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）。
A．质量均为1g的氕、氘、氚三种原子的质子数均为NA
B．8gCu2S与CuSO4的混合物含有的铜原子数大于0.05NA
C．标准状况下，等体积的H2S与NH3的分子数均为NA
D．电解精炼铜阳极质量减少6.4g时，转移电子数为0.2NA
18．（广东省佛山市2022届高三4月第二次教学质量监测）过硫酸钾（K2S2O8）常用作强氧化剂，可发生反应：2K2S2O8+2H2O4KHSO4+O2↑。过硫酸根（S2O82－）的离子结构如图所示。下列说法正确的是（ ）。

A．K2S2O8中氧元素的化合价有：－1、－2
B．1mol S2O82－中含13NA极性共价键
C．1mol KHSO4固体中阴阳离子总数为3NA
D．27g K2S2O8和水反应产生1.12L O2
19．（安徽省宣城市2022届高三第二次调研测试）南京大学科研团队首次发现氨还原过程中