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第二章 海水中的重要元素——钠和氯
章末检测
一、选择题
1．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性
B．医用口罩无纺布的原材料成分之一是聚丙烯，其结构简式为
C．“84”消毒液是以NaClO为主要成分的消毒液，为了提升消毒效果，可以和洁厕灵（主要成分是盐酸）混合使用
D．不可向密闭空间的空气中喷洒酒精进行消毒，易引发火灾
2．下列叙述中不正确的是
A．Na2O2是淡黄色固体, Na2O 是白色固体, 二者都能与水反应生成 NaOH
B．Na和O2在加热时反应生成 Na2O2，在常温下反应生成 Na2O
C．Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成 O2
D．2 g H2充分燃烧后产物被Na2O2完全吸收，Na2O2固体增重2g
3．下列关于氯水的说法正确的（ ）
A．新制氯水呈浅黄绿色，是因为氯水中含有HClO
B．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气
C．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象
D．新制氯水中滴加石蕊试液，变红后褪色
4．下列实验装置不能达到实验目的的是（ ）
A．验证Na和水反应是否为放热反应：
B．检验Na2O2与H2O反应有O2生成：
C．观察纯碱的焰色反应：
D．比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性：
5．下列说法正确的是（ ）
A．工业上用氯气与澄清石灰水反应制取漂白粉
B．氯气能与铁反应，所以液氯不宜贮存在钢瓶中
C．漂白粉露置于空气中会变质
D．氯气有强氧化性，可用氯气漂白干燥的有色布条
6．事实上，某些氧化物在一定条件下能与反应，且反应极有规律，如；。据此判断下列反应方程式正确的是
A．
B．
C．
D．
7．某溶液中含有NO、I-、CO、HCO4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)( )
A．NO B．I- C．CO D．HCO
8．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol•L﹣1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是( )
A．在0﹣a范围内，只发生中和反应
B．ab段发生反应的离子方程式为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C．a=0.3
D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1：2
9．已知12.3 g A与4.6 g B恰好完全反应生成了3.2 g C、4.5 g D和0.2 mol E,则E的摩尔质量是( )
A．46 B．46 g·mol-1 C．64 g·mol-1 D．64
10．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．32g SO2含有氧原子数为0.5NA
B．物质的量浓度为0.5mol/L CaCl2溶液，含有Cl﹣离子数为1NA
C．标准状况下，22.4L H2O的分子数为1NA
D．常温常压下，14g N2含有分子数为0.5NA
11．V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+a g，取 V mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中的物质的量浓度是（ ）
A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L
12．关于反应，下列说法正确的是( )
A．氧化产物与还原产物粒子个数比是2:5
B．被氧化的HCl占参加反应的HCl的
C．该反应中浓盐酸只体现了还原性
D．当产生1个氯气分子时，转移1个电子
13．某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是( )
A．Ⅰ图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用
B．Ⅱ图中：闻Cl2的气味
C．Ⅲ图中：生成棕黄色的烟
D．Ⅳ图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应
14．某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应，设计装置如下，下列说法正确的是
A．装置A气密性的检查方法：直接向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变说明气密性良好
B．装置B中盛放浓硫酸，目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气
C．应先打开止水夹K1、K2，待氢气纯净后再加热装置C
D．装置A也可用于碳酸钠与盐酸反应制取CO2
15．实验室欲用晶体配制的溶液，下列说法正确的是
A．要完成实验需称取晶体
B．本实验需用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、容量瓶
C．配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致溶液浓度偏低'
D．定容时俯视刻度线会导致溶液浓度偏高
16．为探究新制饱和氯水的成分，进行如下实验，下列实验现象及结论不合理的是：
A．呈现浅黄绿色，说明氯水含有Cl2
B．向饱和氯水中加入稀硝酸酸化后的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明含有Cl—
C．向饱和氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明含有H+
D．向饱和氯水中加入品红溶液褪色，说明含有Cl2
17．某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、的混合液，经测定溶液中与的离子个数比为1:4，则该反应中被还原与被氧化的的分子个数比为( )
A．21:5 B．11:3 C．5:1 D．3:1
18．下列测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3质量分数的实验方案，合理的是
① 取a g混合物与过量氢氧化钠溶液充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体
② 取a g混合物充分加热，减重bg
③ 取a g混合物与过量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b g
④ 取a g混合物与过量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得b g固体
A．① ② B．② ③ C．② ④ D．③ ④
二、非选择题
19．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，按要求完成下列填空。
（1）1个CO2分子含有________个电子，1 mol CO2含有______molO ，_____mol e－。
（2）1.204x1024个NH3分子含有原子_______mol，含有N________mol ,含H______mol 。
（3）0.5 mol H2O中含有________个水分子，含有原子________个。
（4）质量都是50 g的 HCl、NH3、SO3、O2四种气体，含原子个数最多的是_______。
（5）写出NaHCO3在水溶液中的电离方程式：__________________。
20．现有21.6 g由CO和CO2组成的混合气体，在标准状况下其体积为13.44 L。回答下列问题：
(1)该混合气体的平均摩尔质量为________。
(2)混合气体中碳原子的质量为________。
(3)将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。
①气球中收集到的气体的摩尔质量为________。
②气球中收集到的气体中，电子总数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
③气球的体积为________L。
21．（2020·宁夏回族自治区吴忠中学高一学业考试）钠及其重要化合物之间的转化关系如图所示：
回答下列问题；
(1)钠元素在周期表中的位置___，少量的钠应保存在___。
(2)Na2O2的颜色为___，其用途为___。
(3)反应①中的氧化剂是___。
(4)反应①中4.6g的金属钠与足量的水反应生成标况下___L氢气，转移的电子的物质的量为___mol。
22．已知某市售“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：
（1）该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度约为__mol/L。(保留1位小数)
（2）该同学参阅此“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL与市售物质的量浓度相同的“84消毒液”，下列说法正确的是___(填序号)。
A．如图所示的仪器中有三种是不需要的
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒会导致结果偏低
D．需要称量NaClO固体的质量为143.0g
（3）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强其消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸配制500mL2.3mol/L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①需用浓硫酸的体积为___mL。
②取用任意体积的浓硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是____。
A．溶液中H2SO4的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液的质量 D．溶液的密度
③配制该稀硫酸过程中，下列情况会使所配制的溶液的浓度大于2.3mol/L的有___。
A．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中并进行定容
B．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
C．容量瓶中原有少量蒸馏水
D．定容时俯视容量瓶刻度线
23．图中为实验室制取氯气及性质验证的装置图：
参考装置图回答下列问题：
(1)请指出仪器a的名称____________________，写出装置A中反应的化学方程式____________
(2)在装置D中可观察到的现象是________，装置E中可观察到的现象是__________。
(3)装置B的作用为_____，装置C的作用为____________，装置H的作用为_________，写出装置H中的离子方程式_____________。
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