第一章-化学反应的热效应(单元测试)(人教版2019选择性必修1)(原卷版).docx

第一章 化学反应的热效应
单元测试卷
（限时：90分钟）
一．选择题
1．（2021·云南·丽江第一高级中学高二期中）下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A．能量变化的同时一定发生了化学变化
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH不同
2．（2021·福建省福州华侨中学高二期中）下列反应属于放热反应的是
A． B．浓硫酸溶于水
C．铝热反应 D．石灰石分解制备氧化钙
3．（2022·吉林·希望高中高二期末）在25℃、101kPa下，完全燃烧生成稳定氧化物放热akJ，下列氢气燃烧的热化学方程式正确的是
A．   
B．   
C．   
D．   
4．（2022·云南·昆明一中高二期中）下列说法不正确的是
A．需要加热才能发生的反应可能是放热反应
B．任何吸热反应在常温条件下都不能发生
C．反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热
D．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol H2O(l)时的反应热叫做中和热
5．（2021·重庆·高二期末）下列有关说法正确的是
A．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)     ΔH1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)     ΔH2，则ΔH1＜ΔH2
B．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)     ΔH=-571.6kJ·mol-1，则H2的燃烧热为285.8kJ·mol-1
C．已知HI(g)1/2H2(g)+1/2I2(s)     ΔH=-26.5kJ·mol-1，由此可知，在密闭容器中充入1mol HI气体，充分分解后可以放出26.5kJ的热量
D．HCl和NaOH反应中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1，H2SO4(aq)+Ca(OH)2(aq)=CaSO4(s)+2H2O(l)     ΔH=-114.6kJ·mol-1
6．（2022·河南·高二期中）如图是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)的过程中能量变化示意图，下列说法正确的是

A．正反应的活化能大于逆反应的活化能
B．断开1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)化学键吸收的能量大于形成1 mol NO(g)和1 molCO2(g)化学键所放出的能量
C．该反应的热化学方程式为NO2 +CO=CO2 +NO   △H =-234 kJ ·mol-1
D．使用催化剂，能够提高活化分子百分数，使b与a的差值减小
7．（2022·云南·弥勒市一中高二期末）下列说法正确的是
A．通常状况下，氢气燃烧生成液态水时放出热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为
B．已知：，则氢气和氟气反应生成液态氟化氢放出的热量小于
C．、下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为
D．已知：，说明石墨比金刚石稳定
8．（2022·江苏常州·高二期中）某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化，下列判断正确的是

A．由实验可知，甲、乙、丙所涉及的反应都能使温度计读数上升
B．将实验甲中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加
C．实验丙中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响
D．实验丙中若用代替，则测出变小
9．（2021·河北保定·高二期中）下列物质间的能量变化与如图所示图像相符的是

A．稀释浓硫酸 B．过氧化氢的分解反应
C．氮气和氧气生成一氧化氮的反应 D．铁和稀盐酸的反应
10．（2022·天津南开·高二期末）碘在不同状态下与氢气反应的热化学方程式如下所示。
①       
②       
下列说法正确的是
A．
B．比热稳定性更好
C．1mol固态碘升华时
D．①的反应物总能量比②的反应物总能量低
11．（2021·浙江·高二期中）如图为两种制备硫酸的途径(反应条件略)。下列说法正确的是

A．已知S(g)＋O2(g)=SO2(g) ∆H1；S(s)＋O2(g)=SO2(g) ∆H2。则∆H1＞∆H2
B．含0.5molH2SO4的浓溶液与足量NaOH反应，放出的热量即为中和热
C．图中由SO2(g)催化氧化生成SO3(g)，反应物断键吸收的总能量大于生成物成键释放的总能量
D．若∆H1＜∆H2+∆H3，则2H2O2(aq)=2H2O (l)+O2(g)为放热反应
12．（2022·山西·临汾第一中学校高二期末）已知：   ；
   ；
   ；
   ；

下列关于上述反应焓变的判断正确的是
A．， B．，
C． D．
13．（2022·浙江·高二期中）金属钠和氯气反应的能量关系如图所示，下列说法正确的是

A．∆H3＜0，∆H5＞0
B．在相同条件下，2K(g)→2K+(g)的＜∆H3
C．∆H1＜∆H4+∆H5+∆H6+∆H7
D．∆H7＜0，且该过程形成了分子间作用力
14．（2022·河南·高二期中）HCHO(甲醛)的光解离过程及相对能量(kJ/mol)的变化如图所示。

下列说法正确的是
A．活化能：反应2>反应3 B．在产物1、2、3中，产物1最稳定
C．反应1、2、3的都大于0 D．上述转化中，只形成非极性键
15．（2021·安徽池州·高二期中）向50mL溶液中加入足量稀硫酸充分反应后，放出2.56kJ的热量。向50mL稀盐酸溶液中加入足量充分反应后，放出1.1kJ的热量，则硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应的热化学方程式为
A．     
B．     
C．     
D．     
16．（2021·重庆实验外国语学校高二阶段练习）下列有关热化学方程式的评价合理的是

实验事实
热化学方程式
评价
A
已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)       △H=-57.3kJ·mol-1，将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合
H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)       △H=-114.6kJ·mol-1
正确
B
醋酸溶液与稀氢氧化钠溶液混合
CH3COOH(l)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)       △H=-57.3kJ·mol-1
正确
C
160gSO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4，放出热量260.6kJ
SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(aq)       △H=-130.3kJ·mol-1
不正确；因为反应热为△H=-260.6kJ·mol-1
D
已知25℃、101kPa下，120g石墨完全燃烧放出热量3935.1kJ
C(s)+O2(g)=CO2(g)       △H=-393.51kJ·mol-1
不正确；同素异形体要注名称：C(石墨)
二． 非选择题
17．（2021·福建福州·高二期中）回答下列问题：
(1)在一 定条件下，氢气在氯气中燃烧的热化学方程式： H2(g)+C12(g) =2HCl(g)     ΔH= - 184.6 kJ•mol-1；该反应属于___________(填“热吸”或“放热”)反应 。
(2)常温常压下，1 mol乙醇完全燃烧生成CO2气体和液态水放出的热量为1367 kJ，写出乙醇燃烧热的热化学方程式：___________
(3)根据盖斯定律计算
P4(白磷,s)+5O2(g)=   △H=-2983.2 kJ·mol-1   ①
P(红磷,s)+O2(g)=      △H=-738.5 kJ·mol-1   ②
则白磷转化为红磷的热化学方程式为___________
(4)已知破坏1 mol H-H 键、1 mol I-I键、1 mol H-I键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ 。则由氢气和碘单质反应生成2molHI 需要放出___________ kJ 的热量。
18．（2021·河北·遵化市教育局中学教研室高二期中）化学反应中伴随着能量变化。
(1)下列反应中，属于吸热反应的是_______。
A．燃烧CO
B．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应
C．铝和稀盐酸反应
D．NaOH溶液和稀盐酸反应
(2)按下图所示装置进行实验。

【实验现象】反应剧烈，火星四射，漏斗下方有红热熔融物流出。由此判断该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应，其反应的化学方程式是_______，其能量变化可用图中的_______(填“a”或“b”)表示。

(3)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
①已知拆开1molH﹣H键，1molN﹣H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_______。
②25℃时，1gCH4气体完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出55.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为_______。
③已知：P4(白磷，s)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH=-2983.2kJ·mol-1
P(红磷，s)+O2(g)=P4O10(s) ΔH=-738.5kJ·mol-1
则白磷转化为红磷的热化学方程式为_______。
19．（2021·天津市西青区杨柳青第一中学高二期中）根据信息回答问题
(1)实验测得28gC2H4(g)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出1411.0kJ的热量，试写出C2H4燃烧热的热化学方程式：___________
(2)已知反应：。有关键能数据如下：，，，根据键能数据计算a=___________
(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算。已知：

根据盖斯定律，计算298K时由C(s，石墨)和H2(g)生成1molC2H2(g)反应的反应热为：___________。C2H2的燃烧热为___________。
(4)473K，101KPa时，把1molH2和1molI2放在某密闭容器中进行反应，热化学方程式如下：
，测得反应放出的热量少于14.9kJ，其原因是___________。
20．（2021·福建·漳州市正兴学校高二期中）反应热的测定具有重要的意义。利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；
②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。
回答下列问题：

(1)所用NaOH溶液要稍过量的原因是___________。
(2)倒入NaOH溶液的正确操作是___________ (填序号)。
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入
C．一次迅速倒入 D．加水稀释后再倒入
(3)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是___________ (填序号)。
A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
(4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为___________。
(5)测定中和热时，不可用Ba(OH)2溶液和硫酸代替NaOH溶液和盐酸，理由是___________。
(6)现将浓度相等、体积分别为V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，测量混合液温度，结果如图(已知：V1+V2=60mL)。下列叙述正确的是___________。

A．实验的环境温度为22℃
B．P点混合溶液呈中性
C．由M、P点温差计算可得到中和热为53.7kJ
D．若将H2SO4改为CH3COOH，P点温度低于28℃
21．（2021·福建宁德·高二期中）碳汇是指通过植树造林、植被恢复等措施，利用植物光合作用吸收大气中的二氧化碳，从而减少温室气体在大气中浓度的过程、活动或机制。已知利用植物的光合作用每吸收1molCO2需要吸收的能量约为470 kJ。请回答下列问题：
(1)碳汇过程中能量的转化形式为___________能转化为___________能；有资料表明，某块林木通过光合作用大约吸收了1.88×107 kJ能量，则吸收的CO2物质的量为___________mol；CO2与液态水光合作用生成葡萄糖(C6H12O6)固体和氧气的热化学方程式为___________。
(2)工业废气中的CO2可用碱液吸收。已知：
①CO2(g) + NaOH(aq) = NaHCO3(aq)        ΔH=-a kJ·mol-1；
②CO2(g) + 2NaOH(aq) = Na2CO3(aq) + H2O(l)     ΔH=-b kJ·mol-1。
反应CO2(g) + H2O(l) + Na2CO3(aq) = 2NaHCO3(aq)的=___________kJ/mol(用含a、b的代数式表示)。
(3)利用工业废气中的CO2、H2为原料合成甲醇(CH3OH)，已知298K时，每转化1mol CO2生成CH3OH(g)和水蒸气放出49.0 kJ热量，请写出该反应的热化学方程式___________；研究发现以二氧化碳和氢气为原料合成甲醇时，通常伴随着以下反应：
I．CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)     △H= +41.2 kJ∙mol−1
II．CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)     △H3
请应用盖斯定律计算△H3=___________kJ∙mol−1。