4-1-3原子结构与元素的性质——碱金属元素(习题)高一化学同步备课系列(原卷版).docx

第一节 原子结构与元素周期表
基础巩固
第3课时 原子结构与元素的性质——碱金属元素

1．下列实验依据可判断某元素的金属性强弱的是( )
A．导电性的强弱 B．跟非金属反应生成化合物的价态高低
C．1mol该金属跟酸反应放出氢气的多少 D．最高价氧化物对应水化物碱性的强弱
2．（2020·全国·高一课时练习）下列各项中的叙述I和叙述II都正确，但叙述II不能用于对叙述I进行解释的是（    ）
选项
叙述I
叙述II
A
金属钠和钾都容易用小刀切开
钠和钾的硬度都较小
B
金属钠和钾都可用煤油密封保存
钠和钾都不与煤油反应，且密度都比煤油的大
C
金属钠和钾分别在空气中燃烧，钾的反应相对较快
钾的金属性比钠的强
D
金属钠和钾分别与水反应，钾的反应相对较快
钾的密度比钠的小

A．A B．B C．C D．D
3．钾(K)与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下列是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是(　　)
A．因为K的活泼性强，所以钾应该保存在煤油中
B．K在空气中加热反应的产物是K2O
C．K与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，但产物都有氢气
D．K的密度比Na的大
4．锂(Li)是世界上最轻的金属，它属于碱金属的一种。金属锂的密度是0.534 g/cm3、煤油的密度是0.80 g/cm3，下列有关金属锂的说法不正确的是
A．自然界中不存在锂单质
B．在盛有煤油和水的烧杯中投入金属锂，金属锂在水层和煤油界面处发生反应
C．金属锂可能与氧气、氯气、盐酸发生反应
D．金属锂与金属钠的性质有相似又有不同，体现了分类法和比较法在研究物质性质时的应用
5．已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大，却与镁相似。下面有关锂及其化合物的性质的叙述不正确的是(　　)
A．锂在过量氧气中燃烧，主要产物是Li2O而不是Li2O2
B．Li2CO3受热很难分解
C．在相同温度下，溶解度Li2CO3小于LiHCO3
D．少量的锂保存在固体石蜡中
6．（2022·吉林油田第十一中学高一期末改编）下列关于碱金属元素的说法中，正确的是
A．IA族元素都是碱金属元素
B．在常温下Cs与水反应会发生爆炸
C．金属钾具有强还原性，K+具有强氧化性
D．碱金属在自然界中的存在既有游离态也有化合态
7．（2022·全国·高一专题练习）第Ⅰ族金属元素习惯上又称为碱金属元素，下列关于碱金属元素某些性质的排列中，正确的是（    ）
A．原子半径：
B．单质的密度：
C．单质的熔、沸点：
D．单质的还原性：
8．（2022·全国·高一课时练习）下列关于碱金属按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序叙述中不正确的是
A．碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失电子表现出强还原性
B．单质的熔点和沸点依次递减
C．单质都能与水反应生成碱，都能在空气中燃烧生成过氧化物
D．原子半径逐渐增大，单质与水反应的剧烈程度逐渐增强
9．（2020·全国·高一课时练习）以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是（    ）
① 氢氧化物中碱性最强的是CsOH    ② 单质熔点最高的是铯
③ 它们的密度依次增大        ④ 其单质的还原性依次增强
⑤ 它们对应离子的氧化性依次增强    ⑥ 单质与水反应的剧烈程度依次增加
⑦ 单质与相同浓度、相同体积的盐酸反应的剧烈程度依次增加
A．① ⑤ ⑦ B．② ⑥ C．② ③ ⑤ D．② ③ ④
10．碱金属元素是指ⅠA族中除H以外的金属元素，完成下列问题：
(1)下列有关比较不正确的是__________(填序号)。
①原子半径： ②单质还原性：
③离子氧化性： ④碱性：
(2)铯位于元素周期表第六周期ⅠA族，根据铯在元素周期表中的位置，推断下列内容：
①铯原子核外共有__________个电子层，最外层电子数为__________。
②铯单质与水剧烈反应，放出_________色气体，生成的溶液可使紫色石蕊溶液显_________色。
③预测铯单质的还原性比钠单质的还原性__________(填“弱”或“强”)。

能力提升

11.下列预测某些碱金属元素及其化合物性质的结论错误的是(　　)。
选项
已知某些碱金属元素及其单质的性质
预测某些碱金属元素及其单质的性质
A
锂、钠、钾三种元素在自然界中都以化合态存在
铷元素和铯元素在自然界中都以化合态存在
B
钾单质与空气中的氧气反应比钠单质更剧烈,甚至能燃烧
铷单质和铯单质比钾单质更容易与氧气反应,遇到空气就会立即燃烧
C
钾单质与水反应比钠单质更剧烈,甚至爆炸
铷和铯比钾更容易与水反应,遇水立即燃烧,甚至爆炸
D
锂元素和钠元素在化合物中的化合价都是+1价,钠单质与氧气反应生成的氧化物有Na2O和Na2O2
锂单质与氧气反应生成的氧化物有Li2O和Li2O2
12．（2022·全国·高一课时练习）据报道、德国科学家实现了铷(Rb)原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将给量子计算机的研究带来重大突破。已知铷在元素周期表中位于第五周期IA族。下列说法不正确的是
A．铷的原子序数为37
B．铷放到水中会比钠跟水反应更剧烈
C．铷的氧化物暴露在空气中易与CO2反应
D．铷的氢氧化物是弱碱
13．碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质，其中不正确的是(　　)
A．在碱金属元素中它具有最大的原子半径
B．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物
C．它的氢氧化物化学式为FrOH，这是一种极强的碱
D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸
14．（2021·全国·高一专题练习）可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，它位于碱金属族，根据元素周期表结构及元素性质变化趋势，下列关于碱金属某些元素原子结构和性质的判断，错误的是（    ）
①锂与水反应比钠剧烈    ②金属单质都可以密封保存在煤油中
③锂的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳    ④锂的阳离子的最外层电子数和钠的相同
⑤“类钫”单质是强还原剂    ⑥“类钫”在化合物中显+1价
⑦推测“类钫”单质的密度应该大于    ⑧“类钫”单质有较高的熔点
A．①②④⑧ B．①②③⑦ C．③④⑤⑧ D．①③④⑥
15．科学家对碱金属的认识始终在不断的探索中前进。
(1)1807年，英国化学家戴维在在无氧条件下电解熔融的KOH，最后成功地得到了银白色的金属钾，实验中产生的金属液珠一接触水就剧烈反应，放出___________色气体，向溶液中滴入紫色石蕊试液，显______色，因为_______(写出化学方程式)。
(2)利用碱金属与水的反应可测定某碱金属的相对原子质量。如下图所示，仪器本身连同水和干燥管以及其内的无水氯化钙的总质量为480.0g。

现将1.4 g某碱金属单质投入水中，立即用带有干燥管的塞子塞紧瓶口，反应完毕后，测得整套仪器的总质量为481.2 g。
①该金属元素的相对原子质量是___________(结果保留两位小数)，该元素可能是___________。
②若不用干燥管，测得的相对原子质量比实际相对原子质量___________(填“偏大”“偏小”或“相等”)，理由是___________。
(3)最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素，相对原子质量是85。根据材料回答下列问题：
Ⅰ.铷位于元素周期表的第___________周期___________族。
Ⅱ.关于铷的下列说法中正确的是___________(填序号，下同)。
① 与水反应比钠更剧烈　 ②Rb2O在空气中易吸收水和二氧化碳　
③Rb2O2与水能剧烈反应并释放出O2　 ④它是极强的还原剂　
⑤RbOH的碱性比同浓度的NaOH弱