备战2022年高考化学仿真模拟卷03(原卷版)(乙卷地区专用).docx

【仿真演练·二轮】备战2022年高考化学
模拟卷03 （乙卷地区专用）
一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．中国向世界庄严宣布：二氧化碳排放力争在2030年前达到峰值、在2060年前达到碳中和。下列措施不能减少碳排放的是：
A．推广“液态阳光”技术，促使CO2加氢转化为液态燃料
B．在汽车排气管里安装催化转化装置
C．倡导低碳生活，注意节约用电
D．利用风能、水能等可再生能源发电替代火力发电
8．下列实验装置设计正确的是

A．
B．
C．
D．

A．A B．B C．C D．D
9．锂离子电池的正极材料为、碳粉及铝箔，某小组设计下列室温下的流程处理废旧锂离子电池的正极材料，下列离子反应方程式书写错误的是

A．加入过量溶液：
B．滤液II加入饱和碳酸钠溶液：
C．被氧化：
D．滤液I加入过量：、
10．己烯雌酚是人工合成的非甾体雌激素物质，能产生与天然雌二醇相同的所有药理与治疗作用，其结构简式如图所示。下列关于己烯雌酚说法错误的是

A．分子中所有碳原子可能共平面
B．与溴水既能发生取代反应又能发生加成反应
C．苯环上的一元取代物有4种
D．它的分子式是C18H20O2
11．某化合物结构如图所示，其中X、Y、W、Z是原子序数依次增大的短周期元素，且四种元素分布在三个周期，W的最外层电子数是Y的最外层电子数的2倍，Z和X同主族。下列说法正确的是

A．W与Z形成的化合物中只含离子键
B．该化合物中Y都满足8电子稳定结构
C．原子半径：Z＞W＞Y
D．X3YW3是弱酸
12．《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H2O2的绿色方法，原理如图所示(已知：H2O2H++HO，Ka=2.4×10-12)。下列说法正确的是

A．X膜为阴离子交换膜
B．每生成1molH2O2外电路通过4mole—
C．催化剂可加快单位时间内反应中电子的转移数目
D．a极上发生还原反应
13．Na2S2O5(焦亚硫酸钠)具有较强的还原性，25℃时，将0.5molNa2S2O5溶于水配成IL溶液，溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图所示。已知：Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaSO3)=5.0×10-7。下列说法正确的是

A．Na2S2O5水溶液pH=4.5是因为S2O水解所致
B．由图像可知，25℃时，HSO的水解平衡常数约为10-7
C．向溶液中加入碱性物质使溶液pH升高的过程中，一定存在如下关系：c(Na+)+c(H+)=c(HSO)+2c(SO)+c(OH-)
D．将部分被空气氧化的该溶液的pH调为10，向溶液中滴加BaCl2溶液使SO沉淀完全[c(SO)≤1.0×10-5mol·L-1]，此时溶液中c(SO)≤0.05mol·L-1

三、非选择题：共174分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：共129分。
26．（14分）
磷锌白[Zn3(PO4)2]可用于生产无毒防锈颜料和水溶性涂料。一种利用烧铸灰(主要含ZnO，还含少量Fe3O4、PbO、SnO2、CuO及SiO2等)为原料制取磷锌白的工艺流程如下图所示：

回答下列问题：
（1）为提高“酸溶”时锌的浸出率，可采取的措施有___________________(列举1条)，“滤渣1”的主要成分为_______(填化学式)。
（2）写出“沉锰”步骤的离子方程式：___________________________。
（3）几种金属离子开始沉淀与沉淀完全的pH如下表所示：
金属离子
Sn4+
Fe3+
Cu2+
Zn2+
开始沉淀的pH
0.5
2.2
4.8
6.5
沉淀完全的pH
1.3
3.6
6.4
8.5
“调pH”为4.0的目的是除去Fe3+和_______，为检验“过滤2”后的滤液中是否含有Fe3+，可选用的化学试剂是_______。
（4）“制备”时，加Na2HPO4至Zn2+恰好沉淀完全的离子方程式为_______________________。
（5）本实验采用过量的锌粉除去铜离子杂质，还可以通入H2S除铜离子，当通入H2S达到饱和时测得溶液的pH = 1，此时溶液中c(Cu2+)为_______________。[已知：25℃，H2S溶于水形成饱和溶液时，c(H2S) = 0.1 mol/L；H2S的电离平衡常数Ka1 = 1×10−7，Ka2 = 1×10−13；Ksp(CuS) = 6×10−36]
（6）某工厂用7 t烧铸灰(氧化锌的质量分数为81%)进行上述工艺流程，最终制得Zn3(PO4)2 7.7 t，则产率为_______(保留三位有效数字)。
27．（15分）
碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂，是一种绿色或墨绿色结晶性粉末，难溶于水，溶于稀酸和氨水，在空气中十分稳定。
Ⅰ.模拟制备碱式氯化铜。向CuCl2溶液中通入NH3和HCl，调节pH至5.0~5.5，控制反应温度于70~80℃，实验装置如图所示(部分夹持装置已省略)。

（1）仪器X的名称是___________，其主要作用有导气、___________。
（2）实验室利用装置A制NH3，发生反应的化学方程式为___________。
（3）反应过程中，在三颈烧瓶内除观察到溶液蓝绿色褪去，还可能观察到的现象有___________。
Ⅱ.无水碱式氯化铜组成的测定。称取产品4.29 g，加硝酸溶解，并加水定容至200 mL，得到待测液。
（4）铜的测定：取20.00 mL待测液，经测定Cu2+浓度为0.2 mol·L-1.则称取的样品中 n(Cu2+)=___________mol。（5）采用沉淀滴定法测定氯：用NH4SCN标准溶液滴定过量的AgNO3(已知：AgSCN是一种难溶于水的白色固体)，实验如下图：

①滴定时，应选用下列哪种物质作为指示剂___________(填标号)。
a.FeSO4 b.Fe(NO3)3 c.FeCl3
②重复实验操作三次，消耗NH4SCN溶液的体积平均为10.00 mL。则称取的样品中n(Cl－)=___________mol。（6）根据上述实验结果可推知无水碱式氯化铜的化学式为___________。
28．（14分）
以NOx为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。
（1）已知：
2C(s)+O2(g)=2CO(g) ∆H1= a kJ/mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g) ∆H2= b kJ/mol
2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g) ∆H3= c kJ/mol
则2NO(g)+C(s) = CO2(g)+N2(g) ∆H=___________kJ/mol
（2）NO和CO均为汽车尾气的成分，在催化转换器中二者可发生反应减少尾气污染。
已知2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ∆H＜0。
①在500℃时，向恒容密闭体系中通入1mol的NO和1mol的CO进行反应时，下列描述能说明反应达到平衡状态的是___________。
A．v(CO)正 = 2v(N2)逆
B．体系中混合气体密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．体系中NO、CO的浓度相等
E．单位时间内消耗nmol的NO同时消耗nmol的N2
②向1L密闭容器中通入1mol的NO和1mol的CO气体，在不同温度下反应达到平衡时，NO的平衡转化率随压强变化曲线如图所示：

T1___________T2(填“＞”、“＜”)，理由是___________。
M点时混合气体中CO的体积分数为___________。
③一定温度下，向恒容容器中通入等物质的量的NO和CO气体，测得容器中压强随时间的变化关系如表所示：
t/min
0
1
2
3
4
5
p/kPa
200
185
173
165
160
160

该反应条件下的平衡常数Kp=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)，该反应中的v正=k正·p2(NO)p2(CO)，v逆=k逆·p(N2)p2(CO2)，则该反应达到平衡时，k正___________k逆(填“＞”、“＜”或“=”)。
（3）间接电化学法可对NO进行无害化处理，其原理如图所示(质子膜允许H＋和H2O通过)。电极Ⅰ接电源负极，其电极反应式为：___________。标准状况下，每处理2 mol NO，得到___________LO2

（二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
35．[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）
很多元素在生产生活中有很多应用，请回答下列问题：
（1）基态Fe原子的价电子排布图为___________。
（2）Zn2+和CN-、K+可组成化合物K2Zn(CN)4，其中Zn(CN)中的配体为___________，配位原子为___________，与该配离子中配体等电子体的分子为___________。
（3）Fe-Cr-Al合金可作为汽车尾气催化剂的载体，汽车尾气催化剂可将NO2还原为无毒害的气体，防止HNO3型酸雨的形成，NO2的空间构型为___________。HNO3的酸性强于HNO2的原因为___________。
（4）金刚砂(SiC)的硬度为9.5，其晶胞结构如下图所示，则金刚砂晶体类型为___________，在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为______个；若晶胞的边长为apm，则金刚砂的密度为_______g/cm3(用NA表示阿伏伽德罗常数的值)。

36．[化学—选修5：有机化学基础]（15分）
化合物J的合成路线如图：

已知：
①
②
③+2CH3CH2OH→
（1）D的结构简式是_________。
（2）下列说法不正确的是______。
A．化合物A分子中所有原子共平面 B．F为OsO4
C．步骤⑤为氧化反应 D．化合物H的分子式为C11H16O7
（3）写出步骤①的化学方程式______________________________。
（4）写出3种同时满足下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式_________(不考虑立体异构体)。
①H—NMR谱显示只有3种不同化学环境的氢原子
②只含有一个环
③1 mol化合物与氢氧化钠溶液完全反应，消耗2 mol NaOH
（5）写出以、CH3OH和mCPBA为原料制备的合成路线流程图___________________________________________________________________________(可参照题干流程，无机试剂任用)。