4-1原子结构与元素周期表(原卷版).docx

第一节 原子结构与元素周期表
时间：40分钟
一、单选题
1．下列说法正确的是（    ）
A．氧气和臭氧互为同素异形体，它们的互相转化属于物理变化
B．、、与、可组成6种不同的水分子
C．、和互为同素异形体
D．和互为同位素
2．下列说法中不正确的是
①质子数相同的粒子一定属于同一种元素
②同位素的性质几乎完全相同
③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子
④电子数相同的粒子不一定是同一种元素的原子
⑤一种元素不可以形成不同的单质
⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数
A．①②⑤⑥ B．①②④⑤ C．②③⑤⑥ D．③④⑤⑥
3．一种粒子的质子数和电子数与另一种粒子的质子数和电子数均相等，则下列关于两种粒子之间的关系说法错误的是 (　　)
A．可能互为同位素 B．可能是两种分子
C．可能是两种离子 D．可能是一种分子和一种离子
4．下列叙述正确的是（    ）
A．由符号R可知元素R的近似相对原子质量一定为A
B．若一个C原子的质量为ag，而另一个原子的质量为bg，则该原子的相对原子质量为
C．假设A元素不存在同位素，A2-原子核内有x个中子，A原子的质量数为m，则ngA2-所含电子的物质的量约为mol
D．物质的量相同的14CO和14NO具有相同的质子数
5．下列排列顺序正确的是（    ）
A．氧化性：F2<Cl2 B．金属性：K<Na
C．酸性：H2SiO3<H2CO3 D．碱性：NaOH<Mg(OH)2
6．下列关于卤族元素说法正确的是（ ）
A．卤素单质都可以与水发生X2+H2OHX+HXO
B．卤素单质都可以与Fe发生2Fe+3X2 = 2FeX3
C．卤素单质都有毒都有颜色
D．已知Cl有两种核素：35Cl和37Cl，所以35Cl2和37Cl2互为同位素
7．下列说法正确的是
A．在氧气中燃烧主要生成
B．位于第七周期第ⅥA族，其气态氢化物的稳定性比强
C．卤族元素单质的熔、沸点随原子序数的增大而升高
D．第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后所得溶液均呈酸性
8．如图是元素周期表的一部分，下列关于图中阴影部分元素的说法中，正确的是（    ）

A．阴影部分元素为第ⅤA族元素
B．PH3的稳定性比NH3强
C．该纵列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4
D．H3AsO4的酸性比H3PO4强
9．鸟粪石[化学式为Mg(NH4)PO4·6H2O]是一种盛产于秘鲁的优质氮磷肥料；钴(Co)是质子数为27的元素，它的中子数为33的核素可用于癌症的放射性治疗。下列有关说法正确的是
①钴不是主族元素；②Cl2不能长期稳定地存在；③Mg的原子结构示意图为；④鸟粪石中两种阳离子为Mg2+、NH4+
A．①②③④ B．仅①②④ C．仅②③④ D．仅①③④
二、多选题
10．铋(Bi)在医药方面有重要应用，下列关于Bi和Bi的说法正确的是
A．两者互为同素异形体
B．Bi转化成Bi是物理变化
C．Bi和Bi的物理性质往往不同
D．两者分别含有126和127个质子
11．足球烯C60的发现导致了一门新兴学科“球碳化学”的兴起。目前已证明，C60与金属钾作用可得到一种物质K3C60，该物质在低温下具有超导性能。下列说法中不正确的是
A．金刚石、石墨和C60等物质，均可以在O2中燃烧生成CO2
B．C60是一种含碳化合物，可用作高效能润滑剂
C．K比Na活泼性更强，等质量的K与Na相比，在化学反应可失去更多的电子
D．在C60和K3C60中，碳元素分别以游离态和化合态存在
12．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是

A．原子半径Z<M
B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱
C．X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
D．Z位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族
13．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是

①
②
③
④
A
黄绿色
橙色
蓝色
白色
B
无色
橙色
紫色
白色
C
黄绿色
橙色
蓝色
无色
D
黄绿色
无色
紫色
白色
A．A B．B C．C D．D
三、填空题
14．利用“价类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。下图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。

(1)已知D可用于实验室制O2，其焰色试验为紫色。A、B、C、D四种物质中，属于电解质的是_______ (填化学式)。
(2)D在400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐；另一种盐M的阴阳离子个数比为1：1，则M在水溶液中的电离方程式为_______。
(3)已知Br2的性质和Cl2有一定的相似性，写出Br2在一定条件下与NaOH溶液反应的离子方程式_______。
(4)臭氧氧化技术被广泛用于饮用水的处理，当水中含有Br-时会产生易致癌的BrO。但水中BrO能被活性炭有效去除，其去除机理分为两步：
第一步是活性炭吸附BrO     
第二步是BrO被活性炭还原为Br-，
其反应方程式(未配平)如下：
①_______。
②*C+BrO-→Br- +*CO2
反应的总方程式为：2BrO+ 3*C=2Br-+3*CO2 。
已知：其中*C代表活性炭表面，*CO2代表活性炭表面氧化物；每步中的*C被氧化为*CO2，则反应①的方程式为_______；则反应①与反应②中参加反应的*C个数之比为_______。
15．如图是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。根据表中所列元素回答下列问题：

(1)元素d在元素周期表中的位置是________，元素h与f的原子序数相差_____。
(2)元素b、c、f形成的简单离子中半径最小的是______(填离子符号)，原子半径最小的是______(填元素符号)。
(3)表中第三周期所列元素的非金属性最强的是______（填元素符号），e、f、g三种元素的简单氢化物中最不稳定的是______（填化学式）。
(4)元素与元素的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为______。
(5)铅(Pb)、锡(Sn)、锗(Ge)与碳(C)、硅(Si)属于同主族元素，常温下，在空气中，单质锡、锗均不反应而单质铅表面生成一层氧化铅；单质锗与盐酸不反应，而单质锡与盐酸反应。由此可得出以下结论：
①锗的原子序数为______；
②铅(Pb)、锡(Sn)、锗(Ge)的+4价氢氧化物的碱性由强到弱的顺序为___________（用化学式表示）。
(6)最近，德国科学家实现了铷原子气体的超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷(Rb)是37号元素，相对原子质量是85.5，与钠同主族。回答下列问题：
①铷在元素周期表中的位置为__________________。
②同主族元素的同类化合物的性质相似，请写出AlCl3与RbOH过量反应的离子方程式：_____________________。
③现有铷和另一种碱金属形成的混合金属50 g，当它与足量水反应时，放出标准状况下的氢气22.4 L，另一种碱金属可能是__________。（填序号）
A．Li         B．Na           C．K             D．Cs