狂做07-第一章易错易混小题高一化学小题狂做(人教版2019必修第一册)(解析版).docx

第一章 物质及其变化
狂做07 易错易混小题精选

1．按物质的组成进行分类，Na[Al(OH)4]属于
A．酸 B．氧化物 C．碱 D．盐
【答案】D
【解析】按物质的组成进行分类，Na[Al(OH)4]由酸根离子和钠离子构成，属于盐，故选D。
2．胶体区别于其它分散系的本质特征是
A．胶体微粒能透过滤纸 B．能观察到丁达尔效应
C．外观均匀、透明 D．分散质粒子的直径在之间
【答案】D
【解析】胶体分散质粒子的直径在之间，这是胶体区别于其它分散系的本质特征，所以答案选D
答案选D
3．如图所示，每个编号代表下列物质中的一种，凡是用直线相连的两种物质均能发生化学反应。供填写的物质有：a．Na2CO3溶液；b．MgSO4溶液；c．BaCl2溶液；d．稀硫酸；e．铁；f．Cu(NO3)2溶液。图中编号②代表的物质是

A．e B．d C．a D．c
【答案】C
【解析】六种物质两两混合时每种物质与其他物质反应的种数分别为：Na2CO3～4，MgSO4～2，BaCl2～3，H2SO4～3，Fe～2，Cu(NO3)2～2，结合图可知②应为Na2CO3，即选C。
4．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
A．CH3COOH B．K2SO4 C．SO2 D．Cl2
【答案】C
【解析】在水溶液或者熔融状态下能导电的化合物称为电解质；CH3COOH、K2SO4在水溶液中因自身电电离而导电，则属于电解质；SO2的溶于水且与水反应生成亚硫酸而使溶液导电，则SO2水溶液虽然能导电但其属于非电解质；Cl2属于单质，所以既不是电解质也不是非电解质，综上所述，C符合题意，故选C；
答案选C
5．下列叙述不正确的是
A．石墨有较好的导电性，但不是电解质
B．CaCO3、BaSO4都难溶于水，但它们都是电解质
C．实验测定固体KNO3不能导电，所以KNO3是非电解质
D．酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，酒精属于非电解质
【答案】C
【解析】A．石墨是单质，不是电解质，也不是非电解质，故A正确；
B．CaCO3、BaSO4都难溶于水，均属于盐，是电解质，故B正确；
C．固体KNO3不能导电，但KNO3的水溶液或熔融状态下能导电，则KNO3是电解质，故C错误；
D．酒精是非电解质，在水溶液和熔融状态下均不能导电，故D正确；
故答案为C。
6．下图所示装置中图1灯泡不亮，图2灯泡发亮，由此得出的结论是：

A．NaCl溶液能导电，是电解质
B．电解质在电流的作用下才能发生电离
C．水是电解质，能产生大量的H+和OH-
D．NaCl溶液中存在大量自由移动的Na+和Cl-
【答案】D
【分析】装置中图1灯泡不亮，图2灯泡发亮，则固体NaCl不能产生自由移动的离子，而溶液中NaCl发生电离，产生自由移动的离子，在外加电源的作用下作定向移动，形成电流，则灯泡发亮，以此来解答。
【解析】A. 电解质必须是化合物，NaCl溶液能导电，但NaCl溶液是混合物，不是电解质，而NaCl是电解质，故A错误；
B. 电解质溶于水或熔化条件下发生电离，与电流无关，故B错误；
C. 水为弱电解质，能电离出少量的H+和OH-，故C错误；
D. NaCl溶液导电，说明NaCl溶液中存在大量自由移动的Na+和Cl-，故D正确；
故答案为D。
7．某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐渐加入等浓度的稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．AB段溶液的导电能力不断减弱，主要是溶液的稀释引起的
B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
C．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和
D．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电
【答案】A
【解析】A．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸钡和水，AB段溶液的导电能力不断减弱，主要是因为生成BaSO4沉淀，A说法错误；
B．导电能力越强，离子浓度越大，B处的导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，B说法正确；
C．a时刻导电能力最弱，说明两者恰好完全反应，离子浓度最小，所以a时刻Ba(OH)2与硫酸恰好完全中和，C说法正确；
D．BC段过量的硫酸电离产生氢离子和硫酸根离子导致溶液中自由移动离子浓度变大，导电能力增强，D说法正确。
答案选A。
8．对下列氧化还原反应中转移电子数的判断，不正确的是 （ ）
A．H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O：6e－
B．3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O：5e－
C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑：2e－
D．2H2S+SO2=3S+2H2O：4e－
【答案】A
【解析】A.根据“只靠拢、不交叉”，反应H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O中，S元素的化合价由H2S中的-2价升至S中的0价，S元素的化合价由浓硫酸中的+6价降至SO2中的+4价，转移2e－，A错误；
B.反应3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O中，Cl元素的化合价部分由0价升至KClO3中的+5价，部分由0价降至KCl中的-1价，转移5e－，B正确；
C.反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中，Na2O2中O元素的化合价部分由-1价升至0价，部分由-1价降至-2价，转移2e－，C正确；
D.反应2H2S+SO2=3S+2H2O中，S元素的化合价由H2S中的-2价升至0价，S元素的化合价由SO2中的+4价降至0价，转移4e－，D正确；
答案为A；
9．向含有等物质的量浓度的NaBr、KI、NaCl的混合液中通入一定量的氯气，充分反应后将溶液蒸干，并灼烧所得的固体，最后剩余的固体成分可能是
A．KCl、Br2 B．NaCl、KCl C．KI、NaCl D．NaCl、KCl、I2
【答案】B
【解析】氧化性：Cl2>Br2>I2，根据“强氧化剂制弱氧化剂”规律，Cl2能置换出NaBr中的溴、KI中的碘，和NaCl不反应；
还原性：KI>NaBr>NaCl，Cl2少量时，Cl2和KI反应生成KCl和I2，Cl2过量时，Cl2和KI反应生成KCl和I2，和NaBr反应生成NaCl和Br2，因此溶质中一定有NaCl和KCl，据此解答。
A．Br2易挥发，将溶液蒸干，并灼烧所得的固体后不可能有Br2，再者氯气和NaCl不反应，最终的固体应有NaCl，A错误；
B．当Cl2过量时，Cl2和KI反应生成KCl和I2，和NaBr反应生成NaCl和Br2，Br2、I2单质在加热蒸干、灼烧时挥发、升华了，最终得到固体为NaCl、KCl，B正确；
C．KI的还原性强于NaBr，氯气先和KI反应，氯气足量才和NaBr反应，因此最终固体不可能有KI而无NaBr，C错误；
D．I2单质在灼烧时升华了，最后剩余固体不可能有I2，D错误。
答案选B。
10．（2021·张家口市宣化第一中学高一开学考试）氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于4区的是

A．
B．
C．
D．
【答案】A
【解析】A．置换反应的定义是：一种单质和化合物反应，生成另一种单质和化合物，故A正确；
B．分解反应的定义是：一种物质分解成两种或多种物质，B属于分解反应，故B错误；
C．化和反应的定义是：两种或多种物质反应生成一种物质，C属于化和反应，故C错误；
D．该反应反应物中没有单质参与反应，不属于置换反应，属于氧化还原反应，故D错误；
故答案为A。
11．已知A、B、C、D、E五种物质，它们是硫或硫的不同价态化合物，已知在一定条件下有如下未配平的转化关系。(注：每个关系式中化合价的升降都只有一处)：①A+KOH→B+C+H2O②C+E→B+H2O③B+D→C+H2O④C+Cl2+H2O→D+HCl，则这些物质中硫元素的化合价由低到高的顺序为
A．A<B<C<D<E B．D<C<A<B<E
C．E<B<A<C<D D．B<A<C<E<D
【答案】C
【解析】从④C+Cl2+H2O→D+HCl分析氯元素化合价降低，所以硫元素化合价升高，D>C．根据③B+D→C+H2O分析，化合价为D>C>B．结合②C+E→B+H2O分析，D>C>B>E；①A+KOH→B+C+H2O中A中硫元素化合价在B、C之间，所以有D>C>A>B>E，C项正确；
答案选C。
12．常温下，在溶液中可发生以下反应：①2KBr+Cl2=2KCl+Br2；②2KI+Cl2=2KCl+I2；③2KI+Br2=2KBr+I2由此判断下列说法正确的是
A．溴元素在①和③中均被氧化
B．氧化性强弱顺序为：I2＞Br2＞Cl2
C．还原性强弱顺序为：KI＞KBr＞KCl
D．常温下也能进行如下反应：2KCl+Br2=2KBr+Cl2
【答案】C
【解析】A．在反应①中Br元素化合价升高，失去电子，被氧化；在反应③中，Br元素化合价降低，得到电子，被还原，A错误；
B．物质的氧化性：氧化剂＞氧化产物。根据反应①可知物质的氧化性：Cl2＞Br2；根据反应②可知物质的氧化性：Cl2＞I2；根据反应③可知物质的氧化性：Br2＞I2，故三种物质的氧化性由强到弱的顺序为：Cl2＞Br2＞I2，B错误；
C．物质的还原性：还原剂＞还原产物。根据反应①可知物质的还原性：KBr＞KCl；根据反应②可知物质的还原性：KI＞KCl；根据反应③可知物质的还原性：KI＞KBr，故三种物质的还原性由强到弱的顺序为：KI＞KBr＞KCl，C正确；
D．物质的氧化性：氧化剂＞氧化产物。若反应2KCl+Br2=2KBr+Cl2能够发生，则可得氧化性：Br2＞Cl2，这与物质的氧化性：Cl2＞Br2相违背，说明该反应不能发生，D错误；
故合理选项是C。
13．已知在酸性溶液中易被还原成，且还原性：。下列反应在水溶液中不可能发生的是
A． B．
C． D．
【答案】A
【解析】A．根据氧化性是: Cl2>FeCl3>I2，因此氯气可以氧化Fe2+，也可以氧化I-，但是碘离子还原性强于亚铁离子，碘离子会先被氯气氧化，正确的离子方程式是：Cl2不足时，Cl2+2I-=2Cl-+I2， Cl2 过量时，3Cl2+2Fe2++4I-= 6C1-+2I2+2Fe3+，所以A不可能发生，故A符合题意；
B．根据反应： ，得出氧化性是： Cl2>I2，和题意相符合，反应可能发生，故B不符合题意；
C．根据反应：，得出氧化性是：>Cl2， 和题意相符合，反应可能发生，故C不符合题意；
D．根据反应，得出氧化性是：FeCl3>I2，和题意相符合，反应可能发生，故D不符合题意；
故选A。
14．（2021·汕头市达濠华侨中学高一期末）在西汉的《淮南万毕术》一书中有“曾青得铁则化为铜”的记载。这说明早在西汉时期，我国劳动人民就已经发现铁能从某些含Cu2＋的溶液中置换出铜，这个反应是现代湿法冶金的基础。下列关于该反应的说法中，不正确的是
A．该反应的离子方程式为Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu
B．该反应说明物质还原性：Fe＞Cu
C．该反应中Fe2＋为氧化产物
D．该反应说明金属单质都能和盐发生反应
【答案】D
【解析】“曾青得铁则化为铜”指的是Fe与硫酸铜反应生成Cu和硫酸亚铁。
A．结合分析可知该反应的离子方程式为Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，A正确；
B．该反应中Fe元素化合价升高，被氧化，Fe作还原剂，Fe2+是氧化产物；Cu元素化合价降低，被还原，Cu2＋是氧化剂，Cu是还原产物，因此还原性：Fe＞Cu，B正确；
C．由B可知Fe2＋为氧化产物，C正确；
D．一般来说，较活泼的金属能将较不活泼的金属从它的盐溶液中置换出来，即较活泼的金属能和较不活泼的金属的盐反应，而较不活泼的金属不能和较活泼的金属的盐反应，D错误；
答案选D。

15．国家速滑馆的建设应用了智慧建造技术，减少使用钢材；采用非常环保的二氧化碳跨临界直接制冰技术，通过压力变化使二氧化碳汽化实现制冷。下列说法中，不正确的是

A．钢材属于金属材料。
B．CO2 由液态变为气态，会吸收热量
C．二氧化碳跨临界直接制冰技术利用了其化学性质
D．应用二氧化碳跨临界直接制冰技术符合“绿色奥运”理念
【答案】C
【解析】A．金属材料包括金属单质及合金，钢材为碳与铁形成的合金，属于金属材料，故A正确；
B．CO2由液态变为气态，会吸收热量，故B正确；
C．二氧化碳跨临界直接制冰技术，不需要发生化学反应，是利用了物质的物理性质，故C错误；
D．应用二氧化碳跨临界直接制冰技术，不会造成环境污染，符合“绿色奥运”理念，故D正确；
故选C。
16．以下能证明CO2属于酸性氧化物的是
A．CO2的水溶液显酸性
B．CO2可以与氢氧化钠反应生成碳酸钠
C．CO2可以与氧化钙反应生成碳酸钙
D．CO2可以与碳在高温下反应生成一氧化碳
【答案】B
【解析】
酸性氧化物的定义是能与碱反应生成盐和水的氧化物，故B能证明，其他性质都不是酸性氧化物必备的性质，B正确；
答案选B。
17．（2021·玉溪第二中学高一月考）下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为

纯净物
混合物
电解质
非电解质
A
盐酸
冰水混合物
硫酸
干冰
B
纯净水
漂白粉
氧化铝
二氧化硫
C
胆矾
碱石灰
铁
碳酸钙
D
液氯
合金
氯化铜
蔗糖
【答案】D
【解析】A．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物；冰水混合物是H2O，是纯净物；A项错误；
B．纯净水不是纯净物，是混合物；漂白粉是氢氧化钙、氯化钙等组成的混合物，B项错误；
C．碱石灰是主要成分为氧化钙、氢氧化钠等组成混合物；铁是单质，既不是电解质也不是非电解质；碳酸钙是电解质，C项错误；
D．液氯是液态的氯气，是纯净物；合金是混合物；氯化铜是电解质；蔗糖是非电解质，D项正确；
答案选D。
18．下列关于分散系的叙述正确的是
A．分散系的分类：
B．可利用过滤的方法分离胶体和溶液
C．溶液是混合物，胶体是纯净物
D．溶液是电中性的，胶体是带电的
【答案】A
【解析】A．根据分散质微粒直径的大小，可以将分散系分为三类：溶液、胶体、浊液，即，故A正确；
B．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子也能通过滤纸，不能用过滤的方法分离胶体和溶液，故B错误；
C．胶体和溶液均属于分散系，都是混合物，故C错误；
D．胶体呈电中性，胶粒因吸附而带电荷，故D错误；
故选A。
19．下列关于胶体的说法中，正确的是
A．溶液和胶体的本质区别是胶体具有丁达尔效应
B．制备，胶体的方法是将饱和，溶液逐滴滴加到沸水中煮沸至红褐色
C．利用过滤的方法能将，胶体从，溶液中分离出来
D．胶体一定是电中性的，胶粒一定是带电荷的
【答案】B
【解析】A．溶液和胶体的本质区别为粒子直径大小不同，溶液中分散质粒子直径小于1nm，胶体中分散质离子直径介于1～100nm，故A错误；
B．制备胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色，故B正确；
C．胶体和溶液都能透过滤纸，所以利用过滤的方法不能将胶体与FeCl3溶液分开，故C错误；
D．胶体一定是电中性的，有的胶粒通过吸附带电，有的胶粒不带电，如淀粉胶体的胶粒，故D错误；
故选：B。
20．在溶液中加入少量NaOH后仍能大量共存的离子组是
A．H+、Ba2+、Cl-、NO B．K+、S2-、Cl-、SO
C．Ca2+、Mg2+、NO、CO D．Na+、Cl-、CO、Fe3+
【答案】B
【分析】由题意知，往溶液中加入少量NaOH后，使溶液呈碱性，据此分析解题。
【解析】A．H+与OH-生成水不能大量共存，A错误；
B．在碱性条件下，各离子间相互不反应，可大量共存，B正确；
C．Mg2+与OH-生成氢氧化镁沉淀不能大量共存，钙离子、镁离子与碳酸根离子均不能大量共存，C错误；
D．Fe3+与OH-生成氢氧化铁沉淀不能大量共存，铁离子与碳酸根离子也不能大量共存，D错误；
答案选B。
21．（2021·张家口市宣化第一中学高一月考）下列说法正确的是
A．氧化还原反应中一定有氧元素参加
B．得电子的物质是氧化剂，失电子的物质是还原剂
C．在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原
D．某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化
【答案】B
【解析】A．钠和氯气点燃条件下反应生成氯化钠，该氧化还原反应中没有O元素参加，故A错误；
B．得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂，故B正确；
C．中被氧化、被还原的元素都是Cl元素，故C错误；
D．氢气在氯气中点燃反应生成氯化氢，反应中氯气被还原、氢气被氧化，故D错误；
综上所述，答案为B。
22．（2021·宁夏开元学校高一期末）下列关于氧化还原反应的叙述正确的是
A．还原CuO的反应只属于还原反应
B．是氧化还原反应
C．复分解反应一定不是氧化还原反应
D．置换反应都是氧化还原反应，所以既是置换反应又是氧化还原
【答案】C
【解析】A．氧化还原反应是同时发生的，氢气还原氧化铜的反应是氧化还原反应，故A错误；
B．该反应中没有电子转移，所以不是氧化还原反应，故B错误；
C．有电子转移的化学反应是氧化还原反应，复分解反应中没有电子转移，所以复分解反应一定不是氧化还原反应，故C正确；
D．氧化还原反应的本质是有电子转移，特征是有元素化合价升降；一种化合物和一种单质反应生成另外的单质和化合物的反应是置换反应，该反应中Fe元素化合价由+3价变为0价、C元素化合价由+2价变为+4价，所以属于氧化还原反应，该反应不符合置换反应特征，所以不是置换反应，故D错误；
故选C。
23．雷雨后空气特别清新，是因为有极少量的氧气变成了臭氧，反应的方程式为。下列说法正确的是（ ）
A．这是一个化合反应 B．产生的臭氧可以填充“臭氧空洞”
C．臭氧与氧气是氧的同素异形体 D．这是一个氧化还原反应
【答案】C
【解析】A．氧气与臭氧的转化只有一种反应物，所以不属于化合反应，故A错误；
B．大气臭氧层的破坏主要是人为排放氟氯代烃造成的，要填补“臭氧空洞”的根本措施是减少氟氯代烃的排放；雷雨放电过程产生的臭氧含量极少，且生成臭氧的位置位于地表附近，臭氧层位于大气平流层中，做不到填充“臭氧空洞”，故B错误；
C．由同一元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质的单质互为同素异形体，臭氧与氧气都是氧元素构成的不同单质，二者互为同素异形体，故C正确；
D．该反应中没有化合价的变化，所以不属于氧化还原反应，故D错误；
答案选C。
24．向NaCl、NaBr、KI的混合溶液中通入一定量的Cl2后，若所得溶液中含有Br2，则溶液中一定不含（ ）
A．Cl2 B．Cl- C．Br- D．I-
【答案】D
【解析】由于还原性I-＞Br-，若所得溶液中含有Br2，则说明I-完全反应，不能存在，Br-可能部分反应，溶液中一定存在Cl-、可存在Br-及溶解的少量Cl2，故合理选项是D。