考点2-硫酸与硫酸根离子的检验(分层测试)(解析版).docx

考点2 硫酸与硫酸根离子的检验
【合格考达标练】　
1．（2021·章丘市第一中学高一月考）下列现象或用途与浓硫酸的吸水性和脱水性无关的是( )
A．浓硫酸可作氯气的干燥剂
B．浓硫酸滴加到蔗糖中，蔗糖变黑
C．浓硫酸滴加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末
D．浓硫酸在加热条件下可与铜等不活泼金属反应
【答案】D
【详解】
A．浓硫酸做干燥剂与其具有吸水性有关，故A不选；
B．浓硫酸使蔗糖变黑与其具有脱水性有关，故B不选；
C．浓硫酸能将胆矾从蓝色晶体变成白色粉末，与其吸水性有关，故C不选；
D．浓硫酸在加热条件下可与铜等不活泼金属反应是因为浓硫酸具有强氧化性，与吸水性和脱水性无关，故D选；
故选：D。
2．（2021·江苏盐城市·高一期末）下列对浓硫酸的叙述中，正确的是是( )
A．常温下不能用铁、铝容器盛放浓硫酸因为铁、铝是活泼金属
B．浓硫酸具有吸水性，可以使蔗糖脱水炭化
C．滴加浓硫酸使胆矾由蓝色晶体变为无色粉末，属于物理变化
D．浓硫酸和碳单质加热反应，表现出强氧化性
【答案】D
【详解】
A．常温下铁、铝遇到浓硫酸能发生钝化，可以用铁和铝容器盛放浓硫酸，故A错误；
B．浓硫酸使蔗糖脱水炭化体现的是浓硫酸的脱水性，故B错误；
C．浓硫酸使胆矾由蓝色晶体变为无色粉末，属于化学变化，故C错误；
D．浓硫酸和碳单质加热反应：，反应中浓硫酸作氧化剂，表现其氧化性，故D正确；
故选：D。
3．（2021·全国高一课时练习）在下列物质的转化中，浓硫酸既表现出氧化性又表现出酸性的是
① ② ③ ④
A．①③ B．①④ C．②④ D．③④
【答案】A
【详解】
①中发生的反应为，浓硫酸既表现出氧化性，又表现出酸性；
②中发生的反应为，浓硫酸只表现出氧化性；
③中发生的反应为，浓硫酸表现出酸性和氧化性；
④中发生的反应为，浓硫酸只表现出酸性；
故浓硫酸既表现氧化性又表现酸性的是①③，答案选A。
4．（2021·浙江宁波市·高一期末）下列关于硫的化合物说法正确的是( )
A．能使品红、溴水等物质褪色，体现了漂白性
B．常温下浓硫酸可以用铝罐贮存，说明常温下铝与浓硫酸不反应
C．浓硫酸能干燥、等气体，体现了浓硫酸的吸水性
D．硫化氢水溶液有还原性，暴露在空气中往往会产生浑浊的现象
【答案】D
【详解】
A．SO2能使溴水褪色，是氧化还原反应，是还原性，而不是漂白性，故A错误；
B．常温下，铝于浓硫酸发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化膜而阻碍反应的继续进行，故B错误；
C．浓硫酸不能干燥，会与其反应生成发烟硫酸，故C错误；
D．硫化氢被氧气氧化生成硫单质和水，2H2S+O2=2S↓+2H2O，所以会产生浑浊的现象，故D正确；
故选：D。
5．（2020·江苏省梁丰高级中学高一月考）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．MgO熔点高，可用作耐高温材料 B．浓H2SO4具有脱水性，可用作干燥剂
C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 D．Na具有还原性，可用于制作高压钠灯
【答案】A
【详解】
A．MgO熔点高，可用作耐高温材料，故A符合题意；
B．浓硫酸有吸水性，故可用做干燥剂，不是脱水性，故B不符合题意；
C．漂白粉具有漂白性，能漂白纸张，与漂白粉的稳定性强弱无关，故 C 不符合题意；
D．钠光为黄色，穿透力强，可用于制作高压钠灯，与 Na 具有还原性无关，故 D 不符合题意；
故选A。
6．（2021·全国高一课时练习）下列有关硫酸和硝酸的叙述正确的是( )
A．浓硫酸和浓硝酸均能脱去蔗糖中的水 B．浓硫酸和浓硝酸均能与炽热的木炭反应
C．稀硫酸和稀硝酸均能与铁反应生成有毒气体 D．常温下，浓硫酸和浓硝酸都不能用铝制容器盛放
【答案】B
【详解】
A．蔗糖的分子式是，其组成可表示为，但不代表蔗糖中含有水，另外，浓硝酸不能使蔗糖炭化，A项错误；
B．浓硫酸与炽热的木炭反应生成、和，浓硝酸与炽热的木炭反应生成、和，B项正确；
C．稀硫酸与铁反应生成无毒气体，稀硝酸与铁反应生成NO，C项错误；
D．常温下，浓硫酸、浓硝酸都能使铝发生钝化，故可用铝制容器盛放，D项错误；
故答案为B。
7．（2021·江西赣州市·高一期末）只用一种试剂就能把、、、四种溶液区分开来，这种试剂是( )
A． B． C． D．
【答案】B
【详解】
A．四种溶液均与AgNO3反应生成白色沉淀，不能区分，故A错误；
B．Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液分别与Ba(OH)2反应，反应现象依次为：白色沉淀、无现象、白色沉淀和刺激性气体、刺激性气体，现象不同，能区分，故B正确；
C．(NH4)2SO4、NH4Cl均与NaOH溶液反应生成刺激性气体，不能区分，故C错误；
D．Na2SO4、(NH4)2SO4均与BaCl2反应生成白色沉淀，不能区分，故D错误；
故选：B。

【等级考提升练】
8．（2021·北京通州区·首师大附中通州校区高一期末）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．1 mol Na2O和Na2O2的混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
B．1 mol NH2-所含的质子数和电子数都为10NA
C．标况下，22.4LH2O、H2O2、O2均含有NA个分子
D．含2molH2SO4的浓H2SO4与足量铜在加热条件下反应，有1molH2SO4被还原
【答案】A
【详解】
A．Na2O和Na2O2阴、阳离子比都是1：2，故1 mol Na2O和Na2O2的混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA，故A正确；
B．1个NH2-所含质子数是9，电子数是10，故1 mol NH2-所含的质子数为9 NA，电子数为10NA，故B错误；
C．H2O、H2O2在标况下是液体，不适应气体摩尔体积，故C错误；
D．浓H2SO4和铜反应过程中，浓度会变小，小到一定程度H2SO4就不和铜发生反应了，故含2molH2SO4的浓H2SO4与足量铜反应，实际上被还原的H2SO4小于1mol，故D错误；
9．（2021·广西高一期末）已知反应，用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．该反应中，每生成，转移的电子数为
B．标准状况下，中含有的分子数为
C．浓中含有的氧原子总数为
D．常温常压下，中含有的电子数为4
【答案】A
【详解】
A．反应 中，每生成2molSO2，转移的电子4mol，则每生成即0.05molSO2，转移的电子为0.1mol，数目为0.1，A正确；
B． 标准状况下，水不是气体，中含有的分子数原大于，B错误；
C． 浓中，硫酸含有的氧原子为，还有水中也存在氧原子，总数难以计算、C错误；
D． 常温常压下，即1molC中含有的电子数为6，D错误；
答案选A。
10．（2021·四川成都市·高一期末）实验室与浓反应的实验装置改进如图。下列说法错误的是( )

A．装置乙用于检验
B．型管中可放置石灰，以吸收防止污染空气
C．伸入或者上提铜丝，可以控制反应的发生和停止
D．实验结束后，立即将水加入试管甲，观察溶液颜色
【答案】D
【详解】
A．甲中浓硫酸与铜反应生成SO2，装置乙中的品红溶液可检验，A正确；
B．SO2是酸性氧化物，可与石灰反应，所以U型管中放置石灰，可吸收并防止污染空气，B正确；
C．铜丝伸入试管内的浓硫酸中，反应发生，上提铜丝，与浓硫酸脱离，反应停止，从而可以控制反应的发生和停止，C正确；
D．实验结束后，浓硫酸的温度比较高，若立即加水易造成液体暴沸，所以应待溶液冷却至室温后加入水中，D错误；
故选D。
11．（2021·贵州黔东南苗族侗族自治州·高一期末）已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是( )

A．X使蔗糖变黑的现象只体现了X的强氧化性
B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应
C．工业上，B转化为D的反应条件为适当温度、常压、使用催化剂
D．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水，一定可以观察到有白色沉淀产生
【答案】C
【分析】
X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，则X是硫酸，D和水反应生成硫酸，则D是三氧化硫，B和氧气反应生成三氧化硫，则B是二氧化硫，据此答题。
【详解】
A．浓硫酸使蔗糖变黑的现象主要体现了浓硫酸的脱水性，故A错误；
B．若A是铁，常温下，铁与浓硫酸发生钝化现象，所以铁不能完全溶解，故B错误；
C．工业上，二氧化硫转化为三氧化硫的反应条件为高温、常压、使用催化剂，故C正确；
D．若A是碳，浓硫酸和碳反应生成二氧化碳，向少量澄清石灰水中通入少量CO2气体有碳酸钙白色沉淀生成，而通入过量CO2则生成Ca(HCO3)2，溶液仍澄清，故D错误；
故答案为C。
【新情境创新练】
12．（2020·安徽高一期中）某化学兴趣小组为检验木炭和浓硫酸反应生成的产物，设计如图装置(已知SO2能使溴水褪色)，请回答：

(1)写出A中木炭和浓硫酸发生反应的化学方程式______________________；
(2)试管B中现象是_________________________；
(3)F试管中澄清石灰水的作用是__________________________；同时该小组设计如图所示的实验装置(固定装置略)，进行SO2性质的研究:

(4)当通入SO2时，A中紫色石蕊溶液变红，用化学方程式解释其原因是___________。
(5)可用来验证SO2具有漂白性的现象是：_______________________。
(6)从元素化合价的角度分析，SO2的性质：
①当通入SO2一段时间后，可观察C中溶液褪色，说明SO2具有_____________性。
②如要验证SO2还具有另一方面的性质，D装置中的药品应为_____________。
A．FeCl3溶液B．氯水C．氢硫酸D．浓硝酸
【答案】C +2 H2SO4(浓)CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O 变蓝 检验产物中存在CO2 SO2+H2O=H2SO3 B中品红溶液褪色 还原 C
【分析】
装置A中，木炭与浓硫酸反应的化学方程式为C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O，反应产生的气体有CO2、SO2和H2O；装置B中无水硫酸铜遇到水蒸气会变为蓝色，所以如果白色固体变为蓝色说明有水生成；如果品红褪色说明有SO2生成，要确定有CO2生成，需要澄清石灰水变浑浊，但在之前需要首先除去SO2，即D装置中溴水吸收SO2，E装置中品红溶液检验SO2是否完全被吸收。
【详解】
(1)分析可知，A中木炭和浓硫酸发生反应的化学方程式C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O；
(2)木炭与浓硫酸反应有水生成，无水硫酸铜遇到水蒸气会变为蓝色；
(3)F试管中澄清石灰水的作用是检验产物中存在CO2；
(4)二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出氢离子而使其溶液呈酸性，紫色石蕊试液遇酸变红色，反应方程式为：H2O+SO2=H2SO3；
(5)SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，所以验证SO2具有漂白性的现象是B中品红溶液褪色；
(6)①酸性高锰酸钾具有强氧化性，能氧化二氧化硫生成硫酸，该反应中二氧化硫作还原剂，所以二氧化硫具有还原性；
②要证明二氧化硫的氧化性，二氧化硫必须和还原性物质发生氧化还原反应，
A．FeCl3溶液具有氧化性，能氧化二氧化硫，A与题意不符；
B．氯水具有强氧化性，能氧化二氧化硫，B与题意不符；
C．氢硫酸具有还原性，能被二氧化硫氧化，C符合题意；
D．浓硝酸具有强氧化性，能氧化二氧化硫，D与题意不符。
答案为C。