键的极性和分子的极性.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,#,第三节 分子的性质,复习,1,共价键按照不同的分类标准有哪些类型？,分 类 标 准,类 型,共用电子对数目,单键、双键、三键,共用电子对是否偏移,极性键、非极性键,电子云重叠方式,键、,键,2,非极性键和极性键的比较：,概念,原子吸引电子的能力,电子对是否偏移,成键原子电性,形成条件,举例,非极性键,极性键,同种元素原子形成的共价键,不同种元素原子形成的共价键,相同,不同,不偏移,偏移,电中性,显电性,不同种元素原子,同种元素原子,3,决定共价键极性强弱的因素有哪些？,写出,Cl,2,、,HCl,的电子式,指出,H,2,O,2,中含有的极性键和非极性键,极性分子,:,正电中心和负电中心不重合,非极性分子,:,正电中心和负电中心重合,1,、,概念,一、键的极性和分子的极性,思考与交流,答案,1.,极性分子：,HCl,非极性分子：,H,2,O,2,Cl,2,2.,都是非极性分子,3.,极性分子：,HCN H,2,O NH,3,CH,3,Cl,非极性分子：,CO,2,BF,3,CH,4,正电中心和 负电中心,是否重合,化学键的极性的向量和是否等于零,(,定量,),看键的极性，,也看分子的空间构型,2,、判断方法：,(,本质,),阅读课本,45,页“思考与交流”回答有关问题。并讨论分子的极性与分子空间构型的关系。,小结：,分子的极性与键的极性的关系：,分子,共价键的极性,分子中正负电荷中心,分子的极性,举例,H,2,、,N,2,、,O,2,、,P,4,、,C,60,非极性分子,重合,非极性键,同核原子分子,异核双原子分子,异核多原子分子,极性键,分子中各键向量和为零,分子中各键向量和不为零,重合,不重合,不重合,非极性分子,极性分子,极性分子,CO,、,HCl,CO,2,、,CH,4,HCN,、,H,2,O,、,NH,3,、,CH,3,Cl,对于,ABn,型分子极性判别方法,(1),孤对电子法,在,ABn,型分子中，若中心原子,A,无孤对电子,(,未成对,电子,),，则是非极性分子，若中心原子,A,有孤对电子则是,极性分子。,例如：,C0,2,、,CH,4,、,SO,3,中心原子,(C,、,S),无孤对电子，是非极性分子。而像,H,2,0,、,NH,3,、,NP,3,中心原子,(O,、,N),有孤,对电子，则为极性分子。,(2),几何形状法,具有平面正三角形、直线型（关于中心原子对称）、正四面体型等对称结构的分子为非极性分子；而折线型、三角形等非对称型分子为极性分子。,例如：,SO,3,、,BF,3,(,平面三角形,),，,CO,2,、,CS,2,(,直线型,),、,CH,4,、,CCl,4,(,正四面体型,),的分子为非极性分子；,H,2,O,、,H,2,S,(,折线型,),，,NH,3,、,PH,3,(,三角锥型,),的分子是极性分子。,(3),键角法,对于,AB,n,型分子，,当,n,2,时，键角为,180,0,的分子；,当,n,3,时，键角为,120,0,的分子；,当,n,4,时，键角为,109,0,28,的分子，均为非极性分子。而对应的其他键角的分子一般为极性分子。,常见分子,键的极性,键角,分子构型,分子类型,3,、常见分子的构型及分子的极性,双原子分子,H,2,、,Cl,2,非极性 无 直线型 非极性,HCl,极性 无 直线型 极性,H,2,O,极性,10430,V,型 极性,CO,2,极性,180,直线型 非极性,三原子分子,四原子分子,NH,3,极性,10718,三角锥型,极性,BF,3,极性,120,平面三角形,非极性,CH,4,极性,10928,正四面体型 非极性,五原子,化学式,BF,3,CO,2,PCl,5,SO,3,H,2,O,NH,3,SO,2,中心原子化合价绝对值,3,4,5,6,2,3,4,中心原子价电子数,3,4,5,6,6,5,6,分子极性,非极性,非极性,非极性,非极性,极性,极性,极性,(4),化合价法,ABn,型分子中中心原子的化合价的绝对值等于该元素的价电子数,(,最高正价或族序数,),时，该分子为非极性分子。,(5),物理模型法,AB,n,型分子极性的判断可以转化为物理上受力平衡问题来思考。将,ABn,中的中心原子,A,看作一个可以受力的物体，将,A,、,B,间的极性共价键看作是作用于,A,的力，根据,ABn,型分子的空间构型，判断中心原子是否受力平衡，如果受力平衡则,ABn,型分子为非极性分子，否则为极性分子。,C=O,键是极性键，但从分子总体而言,CO,2,是直线型分子，两个,C=O,键是对称排列的，两键的极性互相抵消（,F,合,=0,），整个分子没有极性，电荷分布均匀，是非极性分子,180,F,1,F,2,F,合,=0,O,O,C,H,O,H,10430,F,1,F,2,F,合,0,O-H,键是极性键，共用电子对偏,O,原子，由于分子是折线型构型，两个,O-H,键的极性不能抵消（,F,合,0,），整个分子电荷分布不均匀，是极性分子,H,H,H,N,BF,3,NH,3,120,10718,三角锥型,不对称，键的极性不能抵消，是极性分子,F,1,F,2,F,3,F,平面三角形，对称，键的极性互相抵消（,F,合,=0,），是非极性分子,10928,正四面体型，对称结构，,C-H,键的极性互相抵消（,F,合,=0,），是非极性分子,C,H,H,H,H,F,合,3,、,分子的极性对物质性质的影响,A,分子的极性对物质的熔点、沸点有一定的影响。,C,极性分子在电场或磁场力的作用下会发生偏移。,分子极性越大，分子间的电性作用越强，克服分子间的引力使物质熔化或气化所需要的外界能量就越多，故熔点、沸点越高。,由于极性分子间的电性作用使得极性分子组成的溶质溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂；,非极性分子组成的溶质溶于非极性分子的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂，这个经验规律又叫相似相溶原理。,B,分子的极性对物质的溶解性的影响,:,相似相溶原理。,例如氯化氢易溶于水难溶于汽油，碘易溶于,CCl,4,，难溶于水。,自学,:,科学视野,表面活性剂和细胞膜,1,、什么是表面活性剂？亲水基团？疏水基团？肥皂和 洗涤剂的去污原理是什么？,2,、什么是单分子膜？双分子膜？举例说明。,3,、为什么双分子膜以头向外而尾向内的方式排列,?,思考：,细胞和细胞器的双分子膜,