环境化学期末考试题及答案B.doc

班 姓 名 座 号
…………………密……………封……………线……………密……………封……………线…………………

环境学院 环境化学 课程考试题

题 号
一
二
三
四
五
六
七
总分
复核人
得 分

评卷人

一、填空（20分，每空1分）
1、 污染物的性质和环境化学行为取决于它们的 化学结构 和在环境中的 存在状态 。
2、 污染物在环境中的 迁移 、 转化 、归趋以及它们对生态系统的效应是环境化学的重要研究领域。
3、 大气中的NO2可以转化成 __HNO3__、___NO3____和 ___N2O5___。
4、 大气颗粒物的去除方式有 干沉降 和 湿沉降 。
5、 水环境中胶体颗粒物的吸附作用有 表面吸附 、 离子交换吸附 和专属吸附。
6、 有机污染物一般通过 吸附作用 、 挥发作用 、水解作用、光解作用、生物富集和生物降解作用等过程进行迁移转化。
7、 天然水的pE随水中溶解氧的减少而降低，因而表层水呈 氧化性 环境，深层水及底泥呈 还原性 环境。
8、 一般天然水环境中，决定电位的的物质是 溶解氧 ，而在有机物累积的厌氧环境中，决定电位的物质是 有机物 。
9、 土壤是由气、液、固三相组成的，其中固相可分为 土壤矿物质 、 土壤有机质 。
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10、 土壤具有缓和其_ 酸碱度 发生激烈变化的能力，它可以保持土壤反应的相对稳定，称为土壤的缓冲性能。
二、不定项选择题（20分，每小题2分，每题至少有一个正确答案）
1、五十年代日本出现的痛痛病是由___A __污染水体后引起的。
A Cd B Hg C Pb D As
2、属于环境化学效应的是____C____。
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A热岛效应 B温室效应 C土壤的盐碱化 D噪声
3、以下 A、B、C、D __因素可以诱发重金属从沉积物中释放出来？第 一 页

A 盐度升高 B pH降低 C 增加水中配合剂的含量 D 改变氧化还原条件
4、五十年代日本出现的水俣病是由___B___污染水体后引起的。
A Cd B Hg C Pb D As
5、由污染源排放到大气中的污染物在迁移过程中受到__A、B、C、D _的影响。
A风 B湍流 C天气形式 D地理地势
6、大气中HO自由基的来源有__ A、C、D_ _的光离解。
A O3 B H2CO C H2O2 D HNO2
7、烷烃与大气中的HO自由基发生氢原子摘除反应，生成___B、C___。
A RO B R自由基 C H2O D HO2
8、两种毒物死亡率分别是M1和 M2, 其联合作用的死亡率M<M1+M2, 这种联合作用属于____D___。
A 协同作用 B 相加作用 C 独立作用 D 拮抗作用
9、根据Whitby的三模态模型，粒径___D_ _μm的粒子称为粗粒子模。
A <0.05 B >0.10 C >1.00 D >2.00
10、气溶胶中粒径____A____μm的颗粒，称为降尘。
A >10 B <5 C >15 D <10
三、判断题（10分，每小题1分，正确的请在括号内打“√”，错误的请在括号内打“×”）
1、金属有机态的毒性往往小于无机态的毒性。 （ × ）
2、硫酸烟雾主要是由于燃煤而排放出来的SO2，颗粒物以及由SO2氧化所形成的硫酸盐颗粒物所造成的大气污染现象。 （ √ ）
3、干沉降是大气中NOx最主要的消除方式。 （ × ）
4、光化学生成产率白天高于夜间，峰值出现在阳光最强时，夏季高于冬季。 （ √ ）
5、在天然水的碳酸平衡封闭体系中加入强酸或强碱，总碳酸量不受影响。 （ √ ）
6、有机化合物吸附在颗粒物矿物质等组分的表面，等温线是线性的，存在竞争吸附，放出的吸附热小。 （ × ）
7、腐殖质包括：富里酸、胡敏酸、胡敏素。其中，胡敏酸溶于稀酸稀碱；富里酸只溶于稀碱，不溶于稀酸；胡敏素不被碱液提取。 （ × ）
8、同价离子中，半径越大，被土壤交换能力越强，例如Al3+的交换能力大于Fe3+。（ × ）
9、一般来说，在还原条件下，很多重金属易产生难溶性的硫化物，而在氧化条件下，溶解态

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和交换态含量增加。 （ √ ）
10、重金属在农作物体内分布的一般规律为：根＞颖壳＞茎叶＞籽实。 （ × ）
四、综合题（20分，每小题10分）
1、光化学烟雾形成的反应机制可概况为如下12反应来描述，请完成该链反应方程式：
引发反应

自由基传递反应

终止反应

2、已知Fe3+与水反应生成的主要配合物及平衡常数如下：

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请用pc—pH的公式表示Fe(OH)3(s)在纯水中溶解产生的各种形态Fe(III)含量与pH的关系。

解：由反应方程式(3)，得：p[Fe3+]=3pH-4 2分
由反应方程式(3)和(1)，得：p[Fe(OH)2+]=2pH-1.84 2分
由反应方程式(3)和(2)，得：p[Fe(OH)2+]=pH+2.74 2分
由反应方程式(3)和(4)，得：p[Fe(OH)4-]=19-pH 2分
由反应方程式(3)和(5)，得：p[Fe(OH)24+]=2pH-5.1 2分

五、计算题：（30分，每小题10分）
1、含镉废水通入H2S达到饱和并调整pH为9.0， 已知CdS的溶度积为7.9×10-27，计算水中剩余镉离子浓度。（已知：H2S电离常数：K1=8.9×10-8，K2=1.3×10-15，饱和时H2S的浓度为0.1mol/L）
2、在厌氧消化池中和pH=7.0的水接触的气体含65%的CH4和35%的CO2，请计算pE和Eh。
3、某有机物分子量为192，溶解在含有悬浮物的水体中，若悬浮物中83%为细颗粒，有机碳含量为3%，其余粗颗粒有机碳含量为1%，已知该有机物在水中的溶解度为0.05mg/L，根据有关公式计算该有机物的分配系数（Kp）。

1、计算镉离子浓度。
解：H2S电离常数：K1=8.9×10-8，K2=1.3×10-15
K1.2=[H+]2[S2-]/[H2S]= K1 K2 、2分
=1.16×10-22 1分
饱和时H2S的浓度为0.1mol/L
[H+]2[S2-]= K1.2 [H2S] 2分
=1.16×10-22×0.1=1.16×10-23=KSP′ 1分
[S2-]=KSP′/[H+]2
=1.16×10-23/10-18=1.16×10-5 2分
[Cd2+]= KSP/[S2-]
=7.9×10-27/1.16×10-5=6.8×10-22 2分

班 姓 名 座 号
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2、计算pE和Eh。

3、计算分配系数Kp。
解：lgKow=5.00-0.670 lg(Sw×103/M) 2分
=5.00-0.670 lg(0.05×103/192)
=5.39 1分
Kow=2.46×105 1分
Koc=0.63 Kow 2分
=0.63×2.46×105
=1.55×105 1分
Kp= Koc[0.2(1-f)XOCS+ fXOCf] 2分
=1.55×105[0.2(1-0.83) (0.01)+ 0.83×0.03]
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=3.91×103 1分