2-1第一节-化学反应速率教案3.docx

第一节   化学反应速率
执教者：祁小婵
教学目标
知识技能：了解化学反应速率的概念及表示方法；理解浓度、压强、温度和催化剂等对化学反应速率的影响；初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等对化学反应速率的影响。
能力培养：结合化学实验培养学生的观察能力、记录实验现象及设计简单实验的能力。通过分析、理解有效碰撞、活化分子等概念和过程，增强学生的归纳及形象思维能力。
科学思想：通过学习过程使学生初步学会运用化学视角，去观察生活、生产和社会中有关 化学反应速率的问题；通过故宫文化遗产本世纪的快速腐蚀事实培养学生的环保意识；通过浓度、压强、温度和催化剂等对化学反应速率的影响，来进一步加强学生的辩证唯物主义思想。
科学品质：通过学习化学反应速率概念与实际的联系、运用，激发学生的学习兴趣。
科学方法：通过学习过程培养化学科学研究方法（科学研究中求异法、求同法及实验记 录）。
教学重点 浓度对化学反应速率的影响
教学难点 浓度对化学反应速率的影响的原因（实验条件的控制）
教学方法 1.以幻灯展示故宫“云龙陛石”严重受损的情况，建立化学反应快慢的概念。
2.用现实生活中的实例“投篮”作比喻和三维动画软件模拟演示使学生形象理解有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等概念和过程。
3.通过演示实验的边讲边做，使学生亲自体验化学反应速率受到浓度、压强、温度及催化剂的影响。
教学过程:
[引入]从两个方面来认识化学反应：
一是反应进行的快慢，即化学反应速率的问题；
二是反应进行的程度，也就是化学平衡问题。
北京故宫的“云龙陛石”，世界上的古建筑在20世纪所遭受的腐蚀比过去几百年甚至几千年所遭受的腐蚀还要严重，有的已经面目全非了。造成这场灾难的元凶是什么呢？
CaCO3在风吹日晒、雨淋时会和CO2、H2O反应生成可溶性的Ca(HCO3)2而使石雕、建筑受损。但历史几千年这种腐蚀都是很缓慢的，为何上世纪损失就这么快呢？
这就要从化学反应速率问题说起。
在生活中我们常常会遇到些现实问题，例：CO+NO→N2+CO2，
从稳定性角度分析，生成物CO2及N2比反应物要稳定得多，研究人员经计算得知即使在很低浓度下也应完全反应。但遗憾的是，在通常状况下该反应进行的非常之慢，以至于不能有一个实用的方法来消除快车道空气中的CO、NO。我们在研究一个化学反应时，常常必须考虑某些因素对反应的影响，如提高反应物的转化率、提高单位时间内的转化量，这与我们研究的化学平衡，化学反应速率是同一问题，今天我们就来研究化学平衡与反应速率。
[过渡]首先我们来研究化学反应速率
[板书]第一章 化学反应速率和化学平衡 第一节 化学反应速率
一、化学反应速率
不同化学反应的快慢不一样。
[实验2-1]
盐酸＋大理石：迅速反应，有大量气泡产生
醋酸＋大理石：比较缓慢，只有少量气泡产生
[引导]如何度量化学反应进行的快慢呢？大家结合物理学上所学的运动速率的含义，阅读教材，再来理解化学反应速率的含义。
[指导阅读]课本
（一）   定义及表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
（二）   单位mol/（L•s），mol•L-1•min-1或min或其他时间单位。
（三）   数学表达式：v(B)=|△c(B)|
△t
|……|针对反应物浓度的减少
［课堂练习］２Ｌ密闭容器中，投入５molＮ２、８molＨ２，在催化剂存在的条件下发生反应，２min时，测得容器内生成ＮＨ３４mol。求：该反应用Ｎ２、Ｈ２、ＮＨ３表示的化学反应速率，并分析所得结果有何内在联系。
引导学生发现用不同物质表示的化学反应速率之间的关系。（不做过量判断，注意计算格式）
（四）注意
1.     化学反应速率是标量，只有大小而没有方向；
2.     一般计算出来的化学反应速率是一段时间内的平均速率，不同时刻的化学反应速率是不相同的；
3.     对于固体或气体反应中的液体物质，反应在其表面进行，它们的“浓度”是不变的，因此一般不用固体、纯液体表示化学反应速率；
4.     对于同一化学反应，用不同的物质表示其化学反应速率可能不相同，但其化学反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比。
如：N2+3H2⇆2NH3（高温、高压、催化剂）中
v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2