6-4-化学平衡移动-上海市高一化学期末必考题专练(解析版).docx

6.4 化学平衡移动

1．能够从化学反应速率角度解释外界条件对化学平衡的影响。
2．知道浓度、温度、压强对化学平衡的影响。

1．如图曲线a表示释放能量的反应X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是
A．升高温度
B．加大X的投入量
C．加催化剂
D．增大容器体积
【答案】C
【解析】由图可知a曲线换为b曲线，只是缩短达到平衡的时间，即加快了反应速率而平衡没有移动，加入催化剂能同等程度加快正逆反应速率，而平衡不移动，故C对，而A、B、D中的措施都会使平衡发生移动。
2．对于反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)（放热反应），某一时刻改变外界条件，其速率随时间的变化图像如图所示。则下列说法符合该图像的是
A．t1时刻，增大了X的浓度
B．t1时刻，升高了体系温度
C．t1时刻，降低了体系温度
D．t1时刻，使用了催化剂
【答案】D
【解析】图像显示，t1时刻，反应速率加快而平衡不移动，应使用了催化剂。答案为D。
3．下列关于可逆反应的说法中正确的是
A．可逆反应就是既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应
B．在催化剂的作用下，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的同时，三氧化硫又分解成二氧化硫和氧气，因此该反应是可逆反应
C．对于合成氨的反应，如果调控好反应条件，可使一种反应物的转化率达到100%
D．碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和二氧化碳在常温下生成碳酸钙，因此这两个反应是可逆反应
【答案】B
【解析】可逆反应是指在相同条件下，能同时向正、逆反应方向进行的反应。可逆反应强调两点：相同条件和同时双向进行，B正确；A项中没有说明相同条件和同时进行；C项，由于是可逆反应，所以其反应物的转化率不可能达到100%；D项中的两组反应，由于反应条件不同，不能称为可逆反应，错误。
4．在固定容积的密闭容器中，放入a mol X，发生反应：2XY(g)＋Z(s)，并达到平衡状态，此时升高温度，气体的密度增大。下列叙述正确的是
A．平衡后移走部分Z，平衡正向移动
B．若X为非气态，则正反应为放热反应
C．若正反应为放热反应，则X一定为气态
D．若X为气态，再向容器中充入a mol X，达到平衡后，X的体积分数增大
【答案】C
【解析】由于是“固定容积的密闭容器”，“升高温度，气体的密度增大”，说明了气体的质量增多了。如果该反应是吸热反应，则平衡正向移动，X不是气体；如果该反应是放热反应，平衡逆向移动，X一定是气体。所以选项B错，C对。对于选项A，Z是固体，移走Z，平衡不移动，A说法错。对于选项D，再增加气体X，等同于加压，平衡正向移动，X的体积分数减小，D说法错。答案为C。
5．对于反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)（吸热反应），在其他条件不变的情况下
A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应热也随之改变
B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变
C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变
D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变
【答案】B
【解析】选项A，催化剂不改变反应热，A错。选项B，由于方程式中反应物与生成物气体的化学计量数相等，所以改变压强平衡不移动，反应热也不变，B的说法是正确的。选项C，升温，平衡正向移动，反应吸收的热量会发生变化，选项C错。选项D，如果该反应在原电池中进行，则化学能主要转化成了电能，反应放出的热量将大大减少，选项D错。答案为B。
6．对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)（放热反应）已达平衡，如果其他条件不变时，分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生影响，下列条件与图像不相符的是(0～t1：v正＝v逆；t1时改变条件，t2时重新建立平衡)

【答案】C
【解析】分析时要注意改变条件瞬间v正、v逆的变化。增加O2的浓度，v正增大，v逆瞬间不变，A不选；增大压强，v正、v逆都增大，v正增大的倍数大于v逆，B不选；升高温度，v正、v逆都瞬间增大，C条件与图像不相符；加入催化剂，v正、v逆同时同倍数增大，D不选。
7．如图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中。在(1)中加入CaO，在(2)中不加其他任何物质，在(3)中加入NH4Cl晶体，发现(1)中红棕色变深，(3)中红棕色变浅。

下列叙述正确的是
A．2NO2N2O4是放热反应
B．NH4Cl溶于水时放出热量
C．烧瓶(1)中平衡混合气体的平均相对分子质量增大
D．烧瓶(3)中气体的压强增大
【答案】A
【解析】加CaO的烧杯(1)中温度升高，(1)中红棕色变深，说明平衡逆向移动，平衡混合气体的平均相对分子质量减小；烧杯(3)中红棕色变浅，说明平衡正向移动，气体的压强减小，加NH4Cl晶体的烧杯(3)中温度降低，由此可说明2NO2N2O4是放热反应，NH4Cl溶于水时吸收热量。
8．活性炭可处理大气污染物NO。为模拟该过程，T℃时，在3L密闭容器中加入NO和活性炭粉，反应体系中各物质的量变化如下表所示。下列说法正确的是

活性炭/mol
NO/mol
X/mol
Y/mol
起始
2.030
0.100
0
0
10min达平衡
2.000
0.040
0.030
0.030
A．X一定是N2，Y一定是CO2
B．10min后增大压强，NO的吸收率增大
C．10min后加入活性炭，平衡向正反应方向移动
D．0～10min的平均反应速率v(NO)＝0.002mol·L－1·min－1
【答案】D
【解析】由表格数据知，在反应进行到10min达平衡时，活性炭减少了0.030 mol，NO减少了0.060 mol，X增加了0.030 mol，Y增加了0.030 mol，所以相应的化学方程式为C+2NO=X+Y，根据质量守恒，能推测X和Y是CO和N2。结合选项，可得答案为D。
9．溴水中存在着如下的平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，若要使溴水溶液颜色变浅，可采取的措施是
A．加入Na2CO3晶体 B．加入NaI晶体
C．加压 D．加入FeSO4晶体
【答案】A
【解析】选项A，加入Na2CO3晶体，将与HBr和HBrO反应，使平衡正向移动，溴水的颜色变浅，A是答案。选项B，加入的NaI晶体将与Br2发生置换反应，生成的I2使溶液颜色更深，B错。选项C的加压，平衡不移动，溴水颜色不变。选项D，加入FeSO4晶体后，Br2把溶解在溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，溶液依然颜色较深，D错。答案为A。
10．一定条件下向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体，图甲表示各物质的物质的量浓度随时间的变化，图乙表示反应速率随时间的变化，t2、t3、t4、t5时刻后各改变一种条件。若t4时刻改变条件是压强，则下列说法错误的是

A．若t1＝15 s，则前15 s的平均反应速率v(C)＝0.004 mol·L－1·s－1
B．该反应的化学方程式为3A(g)B(g)＋2C(g)
C．t2、t3、t5时刻改变的条件分别是升高温度、加入催化剂、增大反应物浓度
D．B的起始物质的量为0.04 mol
【答案】C
【解析】由图甲可知，反应在t1时刻达到化学平衡，A是反应物，浓度减少了0.09 mol·L－1，C是生成物，浓度增加了0.06 mol·L－1。由图乙的“t4时刻改变条件是压强”，而平衡不移动可知，B应是气态生成物，且反应前后气体的物质的量相等，所以该反应的化学方程式为3A(g)B(g)＋2C(g)。图乙中可以确认的条件是：t3—加入催化剂，t4—减压，而t2和t5无法确定哪个是升高温度，哪个是同时增大反应物和生成物的浓度，所以选项C的说法是错误的。答案为C。
11．合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜（I）、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体。铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为：
Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3[Cu(NH3)3CO]Ac（放热反应）
完成下列填空：
（1）如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是_________。（选填编号）
a．减压 b．增加NH3的浓度 c．升温 d．及时移走产物
（2）铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式_______________________________
_________________________________________
（3）简述铜液吸收CO及铜液再生的操作步骤（注明吸收和再生的条件）。
_____________________________________________________________________________________
（4）铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为________________________。通过比较_____________________________可判断氮、磷两种非金属元素的非金属性强弱。
（5）已知CS2与CO2分子结构相似，CS2的结构式是____________。
【答案】（1）bc
（2）2NH3＋CO2＋H2O = (NH4)2CO3、(NH4)2CO3＋CO2＋H2O = 2NH4HCO
（3）低温加压下吸收CO，然后将铜洗液转移至另一容器中，高温低压下释放CO，再将铜洗液循环利用。
（4）C＞N＞O＞H NH3和PH3的稳定性
（5）S=C=S