提分卷(五)高二化学上学期期末考试模拟卷(原卷板).docx

2022-2023学年上学期期末考试模拟卷（五）
高二化学
（本卷共20小题，满分100分，考试用时75分钟）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ni-59 Cu-64 Zn-65 Ag-108
一、 单项选择题：本题共16小题。每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法错误的是
A．铁表面镀锌可以增强铁的抗腐蚀性
B．采用合适的催化剂可以提高合成氨工业中原料的转化率
C．合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济”
D．钢铁在潮湿的空气中容易生锈，其主要原因是形成了原电池
2．对于反应中的能量变化，表述正确的是
A．加热才能发生的反应肯定属于吸热反应
B．化学变化时形成化学键的过程需吸收能量
C．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量
D．电解是化学能转变为电能的过程
3．反应 ，达到平衡时，下列说法正确的是
A．减小容器体积，平衡向逆向移动 B．加入催化剂，X的质量增大
C．增大，Y的转化率增大 D．升高温度，Z的体积分数增大
4．已知热化学反应方程式：
①
②
下列说法错误的是
A．反应①：
B．CO的燃烧热是283.0 kJ/mol
C．C生成CO需要吸热
D．盖斯定律可间接获得不方便测量的反应热
5．下列溶液显酸性，解释其原因的化学用语错误的是
A．碳酸溶液：H2CO3⇌2H++
B．硫酸溶液：H2SO4=2H++
C．硫酸氢钠溶液：NaHSO4=Na++H++
D．NH4Cl溶液：+H2O⇌NH3∙H2O+H+
6．室温时，在由水电离产生的c(H+)和c(OH-)的乘积为的溶液中，可能大量共存的离子组是
A．、、、 B．、K+、、
C．、Al3+、、 D．、K+、、
7．下列关于电解质溶液的叙述不正确的是
A．常温下，NH4Cl溶液中离子浓度大小顺序为：c(Cl-)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)
B．将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C．中和pH、体积均相同的盐酸和醋酸溶液，后者消耗NaOH的物质的量较大
D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液中均存在：c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)
8．如图表示不同温度(T)和压强(p)对可逆反应2L(g)2M(g)+2N(g)  ΔH＞0的影响，且p1>p2。则图中纵轴表示的意义可能是

①一定条件下L的转化率     ②混合气体中M的百分含量
③混合气体中L的百分含量   ④混合气体的平均摩尔质量
A．①③ B．②④ C．①② D．②③
9．原电池为电化学建构认识模型奠定了重要的基础，下图装置中的盐桥装有琼脂凝胶、内含氯化钾。下列对于该原电池说法错误的是

A．该装置能将化学能转化为电能
B．电池工作时，导线中电子流向为ZnCu
C．负极反应为Zn-2e-=Zn2+，发生还原反应
D．电池工作时，盐桥中的K+移向AgNO3溶液
10．下列实验不能达到预期目的的是
序号
实验操作
实验目的
A
向含有AgCl和AgNO3的浊液中滴加Na2S溶液，有黑色沉淀生成
证明Ksp(Ag2S)<Ksp(AgCl)
B
将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，溶液变红褐色
制备Fe(OH)3胶体
C
配制FeCl2溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸
抑制Fe2+水解和防止Fe2+被氧化
D
将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中
研究温度对化学平衡移动的影响

A．A B．B C．C D．D
11．某小组进行如下实验证明Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]。下列相关叙述错误的是

A．试管Ⅰ中出现白色沉淀，试管Ⅱ沉淀转为蓝色
B．试管Ⅱ反应：Mg(OH)2(s)+Cu2+(aq)Cu(OH)2(s)+Mg2+(aq)
C．试管Ⅰ反应后上层清液中有c(Mg2+)·c2(OH-)=Ksp[Mg(OH)2]
D．向试管Ⅰ中滴加过量NaOH溶液不影响结论
12．根据如图回答，下列说法不正确的是

A．X极为电源的正极
B．此装置用于铁器表面镀铜时，a电极为铜，一段时间后Cu2+的浓度变小
C．若a、b均为石墨电极，a的电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+
D．若用该装置进行粗铜的精炼，当有0.2NA电子转移时，可得到6.4 g精铜
13．某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量(n)随着时间(t)变化的曲线如图所示。下列说法错误的是

A．2min时该反应达到化学平衡状态
B．该反应的化学方程式为3X+Y2Z
C．Y在2min内的平均反应速率为0.05mol/(L·min)
D．达到平衡时X的转化率为30%
14．二甲醚()燃料电池具有启动快、效率高等优点，以该电池为电源电解处理含镍废水并回收单质的原理如图所示(反应中Ⅱ室溶液浓度变大)。下列说法正确的是

A．b为燃料电池的负极
B．m为阴离子交换膜
C．电解池阴极的电极反应式为
D．当有2.24L二甲醚参与反应时，理论上镍棒质量增加70.8g
15．常温时，CuS的溶度积Ksp=6.3×10-36，NiS在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示：

下列有关推断正确的是
A．常温时，CuS在Na2S溶液中的Ksp比在水中的小
B．常温时，NiS的溶度积Ksp(NiS) =1.0 ×10-24
C．向含等浓度Cu2+、Ni2+的混合溶液中滴加Na2S溶液，先生成NiS沉淀
D．向Y点溶液中加入Na2S溶液，可使Y点移到Z点
16．常温下，向溶液中逐滴加入的溶液，混合溶液的随所加溶液体积的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是

A．b点溶液中：
B．c点溶液中：
C．水的电离程度：
D．用标准液滴定待测液应选择酚酞作指示剂

二、 非选择题题(本大题共4个小题。共52分。)
17．（14分）已知25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸
HCOOH
HClO
H2CO3
CH3COOH
电离平衡常数
Ka=1.77×10-4
Ka=4.0×10-8
Ka1=4.3×10-7
Ka2=4.7×10-11
Ka=1.75×10 -5

(1)NaClO溶液显___________性，用离子方程式表示原因___________。
(2)CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡___________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)；若取pH=3的醋酸溶液用水稀释100倍，稀释后pH___________ 5(填“＞”、 “＜"或“=”)。
(3)室温下，相同浓度的四种溶液①HCOONa ②NaClO ③Na2CO3 ④NaHCO3的pH由大到小的顺序为___________(填编号)。
(4)常温下，pH=3 的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________。
(5)常温下，在pH=6的HClO溶液中由水电离出来的c(H+)=___________。
18．（12分）以NOx为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。
(1)已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g)    ∆H=-akJ/mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g)    ∆H=-bkJ/mol
2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g)    ∆H=-ckJ/mol
则2NO(g)+C(s)=CO2(g)+N2(g)    ∆H=____kJ/mol。
(2)NO和CO均为汽车尾气的成分，在催化转换器中二者可发生反应减少尾气污染。
已知2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)    ∆H＜0。
①该反应能自发进行的条件是____。
②在500℃时，向恒容密闭体系中通入1mol的NO和1mol的CO进行反应时，下列描述能说明反应达到平衡状态的是____。
A．v(CO)正=2v(N2)逆
B．体系中混合气体密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．体系中NO、CO的浓度相等
E.单位时间内消耗nmol的NO同时消耗nmol的N2
③向1L密闭容器中通入1mol的NO和lmol的CO气体，在不同温度下反应达到平衡时，NO的平衡转化率随压强变化曲线如图所示：

T1____T2(填“＞”、“＜”)，反应经过5min达到平衡M，该反应的化学平衡常数表达式为K=____，平衡时混合气体中CO的体积分数为____。
19．（13分）电化学装置可实现化学能与电能的直接转化，是助力实现“30、60”双碳目标的一种重要路径。回答下列问题：
(1)①盐桥是电池发展史上一项重要技术突破，极大地提高了化学能→电能的转化效率，同时使电流更加稳定。图1装置中盐桥中装的是含有琼脂的饱和溶液，电池工作时，移向___________(填“左”或“右”)池，电极上的电极反应式为___________。

②将图1右池中的电极材料换成___________，电解质溶液换成___________，可实现中能量直接转化为电能。若起始时两电极质量相等，当电路中通过电子时，左右两侧电极质量差为___________。
(2)电解池在工业及生产中广泛应用，其原理如图2所示。
①电镀时，a电极应为___________(选填“待镀金属”或“镀层金属”)；精炼铜时，在电解质溶液中由___________(填“a”或“b”，下同)电极移向___________电极。
②氯碱工业中，b电极上发生的电极反应式为___________。
(3)钢铁的腐蚀过程中会产生腐蚀电流。可采用图3所示装置对进行保护。请设计实验探究该装置是否能有效防止发生腐蚀：___________。
20．（13分）矿渣的成分主要为CuO，还有少量的Fe2O3、FeO、 SiO2， 工业上用该矿渣获取胆矾CuSO4·5H2O的工艺流程如下图：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH (室温 )

Cu(OH)2
Fe(OH)3
Fe(OH)2
开始沉淀的pH
5.4
2.7
5.8
沉淀完全的pH
6.7
3.7
8.8

(1)滤渣A的成分是___________，为了加快反应1的速率，可以采取的措施是_____(写1条)。
(2)反应1矿渣的主要成分CuO与稀硫酸反应的离子方程式为_______，往滤液1中加入H2O2的目的是___________。
(3)①物质Y的作用是调节溶液的pH值，加入的最佳物质为___________。
A． NaOH    B． HCl          C． CuO        D． NH3·H2O
②根据表格信息，调节pH值的范围是___________。
(4)已知溶液中离子浓度≤10-5mol/L时，认为该离子完全沉淀。室温下，Ksp[Fe(OH)3]= ___________