资源描述
第一章 物质及其变化
第三节 氧化还原反应
第1课时 氧化还原反应概念与电子转移
培优第一阶——基础过关练
1.(2022·福建厦门期末)下列铜及其化合物的性质实验中,涉及到的反应不属于氧化还原反应的是
A.铜丝在空气中加热 B.用氢气还原氧化铜
C.将铁丝插入CuSO4溶液中 D.向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液
2.(2022·北京西城期末)下列四种基本反应类型中,一定是氧化还原反应的是
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
3.(2022·江苏苏州期中)下列反应不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是
A.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
B.Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
D.2H2O22H2O+O2↑
4.(2022·上海静安期末)在下列反应中,水是氧化剂的是
A.2F2+2H2O=4HF+O2 B.Cl2+H2O=HCl+HClO
C.CaO+H2O=Ca(OH)2 D.2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
5.(2022·安徽蚌埠期末)下列转化中,必须加入还原剂才能实现的是
①SO3→H2SO4 ②CO→CO2 ③FeCl3→FeCl2 ④CuO→Cu
A.① B.②③④ C.② D.③④
6.(2022·广西桂林期末)虾、蟹、牡蛎等多种海产品体内常含有+5价As(砷)元素,它对人体是无毒的。但同时食用大量海鲜和富含维生素C的青菜,易产生As2O3致人中毒。下列说法正确的是
A.As2O3中As显+2价
B.上述过程中维生素C体现了氧化性
C.上述过程中+5价的As被氧化
D.上述过程中As2O3是还原产物
7.(2022·广东普宁期末改编)氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是
A.该反应属于氧化还原反应
B.该反应利用了Cl2的氧化性
C.该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为2∶3
D.生成1个N2有6个电子转移
8.(2022·北京昌平期末)下列变化需要加入氧化剂才能实现的是
A.Fe→Fe2+ B.CO2→CO
C.N2O5→HNO3 D.NaClO3→Cl2
9.(2022·贵州贵阳期末)在一定条件下,硝酸可与MnO2发生反应:HNO3+MnO2=HMnO4+NO↑。下列有关该反应的说法中错误的是
A.HNO3是氧化剂 B.HMnO4中Mn的化合价为+7
C.反应中Mn元素发生了还原反应 D.每生成1个NO,转移3个电子
10.(2022·北京怀柔期末)完成下列问题。
(1)有下列反应:
①SO3+H2O=H2SO4
②Cl2+H2O=HCl+HClO
③2F2+2H2O=4HF+O2
④CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
上述反应中不属于氧化还原反应的是________(填序号,下同);H2O只作还原剂的是________;属于氧化还原反应,但其中的H2O既不被氧化,又不被还原的是___________。
(2)为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染,可在汽车排气管上安装催化转化器,发生如下反应:2NO+2CON2+2CO2。
①用双线桥标出电子转移的方向和数目_________________________________________。
②若消耗30 g的NO得到还原产物的质量为_____g。
【答案】(1)①④ ③ ② (2)① ②14 2
【解析】(1)在上述四个反应中,反应SO3+H2O=H2SO4、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O中元素化合价没有发生变化,因此这两个反应属于非氧化还原反应;即属于非氧化还原反应的反应序号是①④;在反应③2F2+2H2O=4HF+O2中,F元素化合价降低,H2O的组成元素O元素化合价升高,所以F2为氧化剂,H2O作还原剂,则H2O作还原剂的反应序号是③;在②Cl2+H2O=HCl+HClO中,HCl中的氯为-1价、HClO中的氯为+1价,反应中Cl2中氯的价态既升高又降低,所以Cl2既作氧化剂又作还原剂,属于氧化还原反应,H2O的组成元素化合价不变,H2O既不作氧化剂,也不作还原剂,即H2O既不被氧化,又不被还原的反应序号是②;(2)①在反应2NO+2CON2+2CO2中,N元素化合价由反应前NO中的+2价变为反应后N2中的0价,化合价降低2×2=4价,得到电子4e-;C元素化合价由反应前CO中的+2价变为反应后CO2中的+4价,化合价升高2×2=4价,失去电子4e-,用双线桥法表示电子转移为: ;②在上述反应中,NO被还原生成的还原产物为N2,由方程式可知:2NO~N2,2×30 gNO参加反应生成28 g N2,故若消耗30 g的NO得到得到还原产物N2的质量为14 g。
培优第二阶——拓展培优练
11.(2022·福建福州期末)关于反应Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4,下列说法正确的是
A.SO2是氧化剂 B.Cl2发生氧化反应
C.H2SO4是还原产物 D.氧化剂与还原剂的个数之比为1∶1
【答案】D
【解析】A项,反应Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4,SO2中S元素化合价升高,SO2是还原剂,错误;B项,反应Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4,Cl2中Cl元素化合价降低,Cl2发生还原反应,错误;C项,反应Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4,SO2中S元素化合价升高发生氧化反应,H2SO4是氧化产物,错误;D项,反应Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4,SO2是还原剂、Cl2是氧化剂,氧化剂与还原剂的个数之比为1∶1,正确。
12.(2022·甘肃兰州第四片区期末)下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】A项,在该反应中Si元素化合价降低4价,得到电子4e-个;C元素化合价升高2×2价,失去电子2×2e-个,得失电子标反了,应该为,错误;B项,在该反应中参加反应的Na是2个,电子转移数目是2e-,应该为,错误;C项,电子转移数目和方向与反应事实吻合,正确;D项,在该反应中Cu失去电子,浓硫酸中的S得到电子,电子转移方向标反了,应该为:,错误。
13.(2022·四川资阳期末)下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】A项,钠和氯气反应生成氯化钠,钠失电子、氯气得电子,电子转移的方向和数目表示为,错误;B项,氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳,氧化铜中铜元素得电子生成铜,碳失电子生成二氧化碳,电子转移的方向和数目表示为,错误;C项,氯酸钾加热分解为氯化钾和氧气,氯元素化合价由+5降低为-1、氧元素化合价由-2升高为0,电子转移的方向和数目表示为,错误;D项,硫化氢和浓硫酸反应生成硫、二氧化硫、水,硫化氢中S元素化合价由-2升高为0、硫酸中S元素化合价由+6降低为+4,电子转移的方向和数目表示为,正确。
14.(2022·山西晋城高平市期中)判断下列反应中,电子转移方法不正确的是
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】A项,反应中Cr元素化合价从+6价价降低+3价,得到3个电子,氯元素化合价从-1价升高到0价,失去1个电子,根据电子得失守恒可知反应中转移6个电子,正确;B项,硫化氢中硫元素化合价从-2价升高到0价,硫酸中硫元素化合价从+6价降低到+4价,则应该表示为,错误;C项,反应中铁元素化合价从0价升高到+2价,失去2个电子,氢元素化合价从+1价降低到0价,得到1个电子,根据电子得失守恒可知反应中转移2个电子,正确;D项,硫化氢中硫元素化合价从-2价升高到0价,二氧化硫中硫元素化合价从+4价降低到0价,根据电子得失守恒可知反应中转移4个电子,正确。
15.(2022·山西大同期中)下图为一个五元环图案,小明在图案上依次写了五种物质,使图中相交的两种物质发生化学反应,A、B、C、D、E表示其相应的化学反应。
回答下列问题:
(1)反应A、B、C、D、E中属于氧化还原反应的是____________(填字母)。
(2)上图的五个反应中,属于复分解反应的是______________(填字母)。
(3)反应A的离子方程式为____________________________________。
(4)用双线桥分析反应B的离子方程式:_______________________________________。
(5)已知反应:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O,该反应的还原产物是____________(写化学式),该反应中氧化剂与还原剂质量之比______________________。
【答案】(1)A、B (2)C、D、E (3)Fe+2H+=H2↑+Fe2+ (4) (5)ClO2 213∶73
【解析】Fe和盐酸发生置换反应,也是氧化还原反应;Fe与AgNO3溶液反应是置换反应,也是氧化还原反应;AgNO3溶液与BaCl2溶液反应是复分解反应,不是氧化还原反应;BaCl2溶液与Na2CO3溶液反应是复分解反应,不是氧化还原反应;Na2CO3溶液与盐酸反应是复分解反应,不是氧化还原反应。
(1)由上分析可知,A与B的反应是氧化还原反应;(2)同理,C、D、E的反应是复分解反应;(3)Fe与盐酸中H+的反应,其离子方程式为:Fe+2H+=H2↑+Fe2+;(4)Fe与AgNO3溶液中的Ag+反应:Fe+2Ag+=Fe2++2Ag,电子转移表示为;(5)反应2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O中,NaClO3中+5价的氯降为ClO2中的+4价,即NaClO3的还原产物为ClO2;HCl中-1价的氯升为Cl2中的0价,HCl是还原剂,注意4个HCl中只有2个被氧化,故氧化剂与还原剂质量比为(106.5×2)∶(36.5×2)=213∶73。
16.(2022·四川自贡期末)高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂,工业上可用湿法制备高铁酸钾。
2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
(1)FeO42-中铁元素化合价为_________,在该反应中氧化剂是_____________,还原剂是__________,氧化产物是___________。
(2)请用双线桥表示反应中电子转移情况:
_________________________________________________。
(3)根据化合价,推测FeO42-能和下列__________反应(填序号)。
A.KMnO4 B.SO2 C.H2S D.O2
【答案】(1)+6价 ClO- Fe(OH)3 FeO42- (2) (3)BC
【解析】(1)FeO42-中O元素为-2价,则铁元素化合价为+6价;Cl元素化合价降低,氧化剂是ClO-,Fe元素化合价升高,还原剂是Fe(OH)3,氧化产物是FeO42-;(2)Fe元素从+3升高到+6,有2个Fe原子变价,失去6个电子,Cl元素从+1降至-1,有3个Cl原子变价,得到6个电子,用双线桥表示反应中电子转移情况:;(3)FeO42-中铁元素化合价为+6价,是高价态,具有氧化性,能与还原性物质反应,即能与SO2、H2S反应,故选BC。
展开阅读全文