1-3-1-氧化还原反应概念与电子转移(人教版2019必修第一册)(原卷版).docx

第一章 物质及其变化
第三节 氧化还原反应
第1课时 氧化还原反应概念与电子转移
培优第一阶——基础过关练
1．（2022·福建厦门期末）下列铜及其化合物的性质实验中，涉及到的反应不属于氧化还原反应的是
A．铜丝在空气中加热 B．用氢气还原氧化铜
C．将铁丝插入CuSO4溶液中 D．向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液
2．（2022·北京西城期末）下列四种基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
3．（2022·江苏苏州期中）下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是
A．Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu
B．Na2CO3＋BaCl2＝BaCO3↓＋2NaCl
C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
D．2H2O22H2O＋O2↑
4．（2022·上海静安期末）在下列反应中，水是氧化剂的是
A．2F2＋2H2O＝4HF＋O2 B．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO
C．CaO＋H2O＝Ca(OH)2 D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
5．（2022·安徽蚌埠期末）下列转化中，必须加入还原剂才能实现的是
①SO3→H2SO4 ②CO→CO2 ③FeCl3→FeCl2 ④CuO→Cu
A．① B．②③④ C．② D．③④
6．（2022·广西桂林期末）虾、蟹、牡蛎等多种海产品体内常含有＋5价As(砷)元素，它对人体是无毒的。但同时食用大量海鲜和富含维生素C的青菜，易产生As2O3致人中毒。下列说法正确的是
A．As2O3中As显＋2价
B．上述过程中维生素C体现了氧化性
C．上述过程中＋5价的As被氧化
D．上述过程中As2O3是还原产物
7．（2022·广东普宁期末改编）氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是
A．该反应属于氧化还原反应
B．该反应利用了Cl2的氧化性
C．该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为2∶3
D．生成1个N2有6个电子转移
8．（2022·北京昌平期末）下列变化需要加入氧化剂才能实现的是
A．Fe→Fe2＋ B．CO2→CO
C．N2O5→HNO3 D．NaClO3→Cl2
9．（2022·贵州贵阳期末）在一定条件下，硝酸可与MnO2发生反应：HNO3＋MnO2＝HMnO4＋NO↑。下列有关该反应的说法中错误的是
A．HNO3是氧化剂 B．HMnO4中Mn的化合价为＋7
C．反应中Mn元素发生了还原反应 D．每生成1个NO，转移3个电子
10．（2022·北京怀柔期末）完成下列问题。
（1）有下列反应：
①SO3＋H2O＝H2SO4
②Cl2＋H2O＝HCl＋HClO
③2F2＋2H2O＝4HF＋O2
④CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O
上述反应中不属于氧化还原反应的是________(填序号，下同)；H2O只作还原剂的是________；属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是___________。
（2）为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO＋2CON2+2CO2。
①用双线桥标出电子转移的方向和数目_________________________________________。
②若消耗30 g的NO得到还原产物的质量为_____g。
【答案】（1）①④ ③ ② （2）① ②14 2
【解析】（1）在上述四个反应中，反应SO3＋H2O＝H2SO4、CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O中元素化合价没有发生变化，因此这两个反应属于非氧化还原反应；即属于非氧化还原反应的反应序号是①④；在反应③2F2＋2H2O＝4HF＋O2中，F元素化合价降低，H2O的组成元素O元素化合价升高，所以F2为氧化剂，H2O作还原剂，则H2O作还原剂的反应序号是③；在②Cl2＋H2O＝HCl＋HClO中，HCl中的氯为-1价、HClO中的氯为+1价，反应中Cl2中氯的价态既升高又降低，所以Cl2既作氧化剂又作还原剂，属于氧化还原反应，H2O的组成元素化合价不变，H2O既不作氧化剂，也不作还原剂，即H2O既不被氧化，又不被还原的反应序号是②；（2）①在反应2NO＋2CON2+2CO2中，N元素化合价由反应前NO中的+2价变为反应后N2中的0价，化合价降低2×2＝4价，得到电子4e－；C元素化合价由反应前CO中的+2价变为反应后CO2中的+4价，化合价升高2×2＝4价，失去电子4e－，用双线桥法表示电子转移为： ；②在上述反应中，NO被还原生成的还原产物为N2，由方程式可知：2NO～N2，2×30 gNO参加反应生成28 g N2，故若消耗30 g的NO得到得到还原产物N2的质量为14 g。

培优第二阶——拓展培优练
11．（2022·福建福州期末）关于反应Cl2＋SO2＋2H2O＝2HCl＋H2SO4，下列说法正确的是
A．SO2是氧化剂 B．Cl2发生氧化反应
C．H2SO4是还原产物 D．氧化剂与还原剂的个数之比为1∶1
【答案】D
【解析】A项，反应Cl2＋SO2＋2H2O＝2HCl＋H2SO4，SO2中S元素化合价升高，SO2是还原剂，错误；B项，反应Cl2＋SO2＋2H2O＝2HCl＋H2SO4，Cl2中Cl元素化合价降低，Cl2发生还原反应，错误；C项，反应Cl2＋SO2＋2H2O＝2HCl＋H2SO4，SO2中S元素化合价升高发生氧化反应，H2SO4是氧化产物，错误；D项，反应Cl2＋SO2＋2H2O＝2HCl＋H2SO4，SO2是还原剂、Cl2是氧化剂，氧化剂与还原剂的个数之比为1∶1，正确。
12．（2022·甘肃兰州第四片区期末）下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【解析】A项，在该反应中Si元素化合价降低4价，得到电子4e－个；C元素化合价升高2×2价，失去电子2×2e－个，得失电子标反了，应该为，错误；B项，在该反应中参加反应的Na是2个，电子转移数目是2e－，应该为，错误；C项，电子转移数目和方向与反应事实吻合，正确；D项，在该反应中Cu失去电子，浓硫酸中的S得到电子，电子转移方向标反了，应该为：，错误。
13．（2022·四川资阳期末）下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是
A． B．
C． D．
【答案】D
【解析】A项，钠和氯气反应生成氯化钠，钠失电子、氯气得电子，电子转移的方向和数目表示为，错误；B项，氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳，氧化铜中铜元素得电子生成铜，碳失电子生成二氧化碳，电子转移的方向和数目表示为，错误；C项，氯酸钾加热分解为氯化钾和氧气，氯元素化合价由＋5降低为－1、氧元素化合价由－2升高为0，电子转移的方向和数目表示为，错误；D项，硫化氢和浓硫酸反应生成硫、二氧化硫、水，硫化氢中S元素化合价由－2升高为0、硫酸中S元素化合价由＋6降低为＋4，电子转移的方向和数目表示为，正确。
14．（2022·山西晋城高平市期中）判断下列反应中，电子转移方法不正确的是
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【解析】A项，反应中Cr元素化合价从＋6价价降低＋3价，得到3个电子，氯元素化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，根据电子得失守恒可知反应中转移6个电子，正确；B项，硫化氢中硫元素化合价从－2价升高到0价，硫酸中硫元素化合价从＋6价降低到＋4价，则应该表示为，错误；C项，反应中铁元素化合价从0价升高到＋2价，失去2个电子，氢元素化合价从＋1价降低到0价，得到1个电子，根据电子得失守恒可知反应中转移2个电子，正确；D项，硫化氢中硫元素化合价从－2价升高到0价，二氧化硫中硫元素化合价从＋4价降低到0价，根据电子得失守恒可知反应中转移4个电子，正确。
15．（2022·山西大同期中）下图为一个五元环图案，小明在图案上依次写了五种物质，使图中相交的两种物质发生化学反应，A、B、C、D、E表示其相应的化学反应。

回答下列问题：
（1）反应A、B、C、D、E中属于氧化还原反应的是____________（填字母）。
（2）上图的五个反应中，属于复分解反应的是______________（填字母）。
（3）反应A的离子方程式为____________________________________。
（4）用双线桥分析反应B的离子方程式：_______________________________________。
（5）已知反应：2NaClO3＋4HCl＝2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，该反应的还原产物是____________（写化学式），该反应中氧化剂与还原剂质量之比______________________。
【答案】（1）A、B （2）C、D、E （3）Fe＋2H＋＝H2↑＋Fe2＋ （4） （5）ClO2 213∶73
【解析】Fe和盐酸发生置换反应，也是氧化还原反应；Fe与AgNO3溶液反应是置换反应，也是氧化还原反应；AgNO3溶液与BaCl2溶液反应是复分解反应，不是氧化还原反应；BaCl2溶液与Na2CO3溶液反应是复分解反应，不是氧化还原反应；Na2CO3溶液与盐酸反应是复分解反应，不是氧化还原反应。
（1）由上分析可知，A与B的反应是氧化还原反应；（2）同理，C、D、E的反应是复分解反应；（3）Fe与盐酸中H＋的反应，其离子方程式为：Fe＋2H＋＝H2↑＋Fe2＋；（4）Fe与AgNO3溶液中的Ag＋反应：Fe＋2Ag＋＝Fe2＋＋2Ag，电子转移表示为；（5）反应2NaClO3＋4HCl＝2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O中，NaClO3中+5价的氯降为ClO2中的+4价，即NaClO3的还原产物为ClO2；HCl中-1价的氯升为Cl2中的0价，HCl是还原剂，注意4个HCl中只有2个被氧化，故氧化剂与还原剂质量比为(106.5×2)∶(36.5×2)＝213∶73。
16．（2022·四川自贡期末）高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾。
2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－＝2FeO42－＋3Cl－＋5H2O
（1）FeO42－中铁元素化合价为_________，在该反应中氧化剂是_____________，还原剂是__________，氧化产物是___________。
（2）请用双线桥表示反应中电子转移情况：
_________________________________________________。
（3）根据化合价，推测FeO42－能和下列__________反应(填序号)。
A．KMnO4 B．SO2 C．H2S D．O2
【答案】（1）＋6价 ClO－ Fe(OH)3 FeO42－ （2） （3）BC
【解析】（1）FeO42－中O元素为－2价，则铁元素化合价为＋6价；Cl元素化合价降低，氧化剂是ClO－，Fe元素化合价升高，还原剂是Fe(OH)3，氧化产物是FeO42－；（2）Fe元素从＋3升高到＋6，有2个Fe原子变价，失去6个电子，Cl元素从＋1降至－1，有3个Cl原子变价，得到6个电子，用双线桥表示反应中电子转移情况：；（3）FeO42－中铁元素化合价为＋6价，是高价态，具有氧化性，能与还原性物质反应，即能与SO2、H2S反应，故选BC。