6-2-1-化学反应速率(精讲)高一化学(人教版2019必修第二册)(原卷版).docx

6.2 化学反应速率及限度（精讲）
思维导图

常见考点

考点一 化学反应速率的概念
【例1-1】（2022陕西）下列关于化学反应速率的叙述不正确的是
A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量
B．若某化学反应的反应速率为0.5mol/(L•s)，就是指在1秒内，该反应反应物和生成物的浓度变化都为0.5mol/L
C．化学反应速率也可以用单位时间内生成某物质的质量多少来表示
D．在容积不变的反应器中，化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示

【一隅三反】
1．（2022吉林）下列关于化学反应速率的说法正确的是
A．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
B．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显
C．化学反应速率为是指时某物质的浓度为
D．当速率的单位是时，任何反应物或生成物均可以表示化学反应速率

2．（2022广东茂名）下列关于化学反应速率的说法正确的是
A．化学反应速率是指在一段时间内反应物物质的量的减少或生成物物质的量的增加量
B．化学反应速率为0.2mol·L-1·min-1，是指反应经过1min后，某物质的浓度是0.2mol·L-1
C．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象越明显
D．化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢
考点二 化学反应速率的计算
【例2-1】（2022四川）反应2SO2+O22SO3经过10s后，SO3的浓度增加了0.4mol•L-1，在这段时间内用SO3表示的反应速率为
A．0.04mol•(L•s)-1 B．0.02mol•(L•s)-1
C．0.004mol•(L•s)-1 D．0.002mol•(L•s)-1

【例2-2】（2022广西桂林）已知4A+5B=2C+6D，则关于反应速率正确的关系是
A．4v(A)= 5v(B) B．5v(B)=6v(D) C．2v(A)=3v(D) D．2v(B)=5v(C)

【例2-3】（2022黑龙江）一定温度下，在10L的刚性恒容密闭容器中加气体X和Y，如图，下列说法错误的是

A．10s末时，X的反应速率为0.02mol·L-1·s-1
B．此反应的化学方程式为4X(g)+3Y(g)8Z(g)
C．Y的平衡转化率为75%
D．平衡时，Z的体积分数约为72.73%

【一隅三反】
1．（2022上海）反应2SO2+O22SO3在400℃时进行，若5s内SO3气体的浓度增加了0.4 mol/L，则在这段时间内用O2表示的平均反应速率（mol/(L·s)）为
A．0.1 B．0.08 C．0.04 D．0.02

2．（2022河北）2L密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，经一段时间后SO3的物质的量增加了0.8 mol ，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4 mol·L-1·min -1，则这段时间为
A．0.5s B．1s C．30s D．60s

3（2022广西）在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于容积为2L的恒容密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2min末该反应达到平衡，测得生成0.8molD和0.2mol·L-1C。下列判断不正确的是
A．2min时A的反应速率为0.3mol·L-1·min-1
B．2min时，A的浓度为0.9mol·L-1
C．B的转化率为40%
D．x=1

4．（2022浙江）将等物质的量的A、B混合于2L的恒容密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5min后测得D的浓度为1mol·L-1，c(A)：c(B)=3：5，C的平均反应速率为0.2mol·L-1·min-1.求：
(1)反应开始前容器中A、B的物质的量：n(A)=n(B)=_______mol。
(2)5min后A的浓度c(A)=_______mol·L-1，
(3)5min内B的平均反应速率：v(B)=_______mol·L-1·min-1。
(4)x的值为_______。

考点三 化学反应速率快慢的比较
【例3-1】（2022海南省）对于反应2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)，下列表示的反应速率最快的是
A．v(A)=0.5 mol·L-1·s-1 B．v(B)=0.3 mol·L-1·s-1
C．v(C)=0.8 mol·L-1·min-1 D．v(D)=1 mol·L-1·s-1

【例3-2】（2022·山东）反应A＋3B=2C＋D在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=0.15 mol·L-1·s-1　②v(B)=0.6 mol·L-1·s-1　③v(C)=0.5 mol·L-1·s-1　④v(D)=0.45 mol·L-1·s-1，则反应速率由快到慢的顺序为
A．④>③>①>② B．②>④>③>①
C．②>③>④>① D．④>③>②>①

【一隅三反】
1．（2022福建）可逆反应X(s)+3Y(g)⇌2Z(g)+Q(g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是
A．v(X)=0.28mol·L-1·s-1 B．v(Y)=3.6mol·L-1·min-1
C．v(Q)=0.1mol·L-1·s-1 D．v(Z)=0.3mol·L-1·s-1

2．（2022四川）反应A(g) +3B(g)2C(g) +3D(g) 在四种不同情况下的反应速率如下，则反应速率由快到慢的顺序为
①v(A)=0.01mol·L-1·s-1           ②v(B)=0.06mol·L-1·s-1
③v(C)=2.4mol·L-1·min-1          ④v(D)=3.5mol·L-1·min-1
A．②>③>④>① B．④>②=③>①
C．②=③>④>① D．④>①>②>③

3．（2022湖北）反应2A(g)+2B(g)=C(g)+3D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=0.45mol·L-1·min-1 ②v(B)=0.6mol·L-1·s-1 ③v(C)=0.4mol·L-1·s-1 ④v(D)=0.5mol·L-1·s-1。该反应进行的快慢顺序为
A．②>④>①>③ B．③>④>②>① C．③>②>④>① D．④>③>②>①

考点四 影响化学反应速率的因素
【例4-1】（2022江苏）决定化学反应速率的内因是
①温度 ②压强 ③催化剂 ④浓度 ⑤反应物本身的性质
A．①②③④⑤ B．⑤ C．①④ D．①②③④

【例4-2】（2022江苏）在反应C(s)+CO2(g) 2CO(g)中，可使化学反应速率明显增大的措施是
①增大压强　②升高温度　③增大CO2的浓度　④增加碳的量　⑤降低压强
A．①②③ B．②③④
C．①②③④ D．②③④⑤

【例4-3】（2022浙江）少量铁粉与100mL0.01mol•L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变H2的量，可以使用如下方法中的
①由铁粉换铁块
②加入NaNO3固体
③将0.01mol•L-1的稀盐酸换成98%的硫酸溶液
④加入NaCl溶液
⑤滴入几滴硫酸铜溶液
⑥升高温度(不考虑盐酸挥发)
⑦改用100mL0.1mol•L-1盐酸
A．③⑤ B．①③ C．⑥⑦ D．⑤⑥

【一隅三反】
1．（2022·黑龙江）反应C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
①增加C(s)的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2使体系压强增大
④保持压强不变，充入N2使容器体积变大
A．①③ B．②③ C．①④ D．②④

2．（2022吉林）下列有关化学反应速率的说法不正确的是
A．增大压强，一定能加快化学反应速率
B．100mL2mol•L-1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率减小
C．用锌片和稀硫酸反应制取氢气时，用粗锌比纯锌反应生成氢气的速率会加快
D．煅烧黄铁矿时将矿石磨成粉末可以加快反应速率

3．（2022贵州）可使反应的反应速率增大的措施是：
①增大压强②增加碳的用量③通入H2O(g)④恒压下充入Ne⑤恒容下充入Ne⑥升高温度
A．①③⑤ B．②④⑥ C．①③⑤⑥ D．①③⑥

4．（2022黑龙江）某实验小组学习化学反应速率后，联想到H2O2分解制备氧气，设计如下实验方案探究外界条件对反应速率的影响。
编号
温度℃
反应物
催化剂
甲
25
试管中加入3mL5％H2O2溶液
1mL蒸馏水
乙
25
试管中加入3mL5％H2O2溶液
1mL0.1mol/LFeCl3溶液
丙
40
试管中加入3mL5％H2O2溶液
1mL蒸馏水
(1)实验乙中发生反应的化学方程式为_______。
(2)实验甲和实验乙的实验目的是_______。实验甲和实验丙的实验目的是_______。
(3)这种控制其他条件不变，只改变单一条件的方法叫做_______。
(4)实验过程中该同学对实验乙中产生的气体进行收集，并在2 min内6个时间点对注射器内气体进行读数，记录数据如下表。
(在反应环境相同时，可直接用体积变化量与反应时间的比值表示反应速率)
时间/s
20
40
60
80
90
120
气体体积/mL
实验乙
15.0
29.5
43.5
56.5
69.5
81.5
0～20 s的反应速率v1=_______ mL·s-1，100～120 s的反应速率v2=_______mL·s-1。不考虑实验测量误差，二者速率存在差异的主要原因是_______。