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化学选择题专训二
(考试时间：40分钟 试卷满分：40分)
一、选择题：本题共10个小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列说法正确的是( )
A．天门市石家河出土的陶制方坐飞鸟、陶兽都属于硅酸盐产品
B．中国传统制作油条的口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，其中的“碱”是火碱
C．“嫦娥五号”上用于制作国旗的材料之一高强度的芳纶纤维属于无机物
D．“火树银花”的烟花利用了金属元素的化学性质
答案：A
解析：陶器是用黏土经过高温烧结制成的，黏土的主要成分是硅酸盐，则陶制方坐飞鸟、陶兽的主要成分是硅酸盐，A正确；碳酸钠能与明矾发生互相促进的水解反应生成二氧化碳，“一碱、二矾、三钱盐”中的“碱”是纯碱碳酸钠，不是火碱氢氧化钠，B错误；芳纶纤维属于有机物，C错误；烟花中添加了多种金属元素，不同金属元素具有不同的焰色，“火树银花”的烟花利用了金属元素的物理性质，即焰色试验，D错误。
2． 探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是( )
A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应
B．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气
C．用装置丙稀释反应后的混合液
D．用装置丁测定余酸的浓度
答案：C
3．将两根铁钉分别缠绕铜丝和铝条，放入滴有混合溶液的容器中，如图所示，下列叙述错误的是( )
A．a中铁钉附近出现蓝色沉淀
B．b中发生吸氧腐蚀
C．b中铁钉附近出现红色
D．a中铜丝附近有气泡产生
答案：C
4．下列有关说法不正确的是
A．天然油脂都是混合物，没有恒定的熔点和沸点
B．用饱和Na2CO3溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸
C．的名称为2-乙基丙烷
D．有机物分子中所有碳原子不可能在同一个平面上
【答案】C
【解析】A．天然油脂都是混合物，混合物没有恒定的熔点、沸点，故A正确；
B．饱和碳酸钠能够与乙酸反应生成可溶于水的乙酸钠溶液，所以可以用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，故B正确；
C．主链有4个碳原子的烷烃，2号碳上有1个甲基，正确的命名为：2-甲基丁烷，故C错误；
D．六元环有多个SP3碳，为四面体结构，所以有机物分子中所有碳原子不可能在同一个平面上，故D正确。
5．NA是阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．2gH218O与D216O的混合物中所含中子、电子数目均为NA
B．1molFeBr2与1molCl2反应时转移的电子数为2NA
C．1L0.1mol•L﹣1CH3OH溶液中含有的H﹣O键的数目为0.1NA
D．甲醛(HCHO)和乙酸的混合物3.0g，含有的原子数为0.4NA
【答案】C
【解析】A、H218O与D216O的摩尔质量均为20g/mol，故2g混合物的物质的量为0.1mol，而且两者均含10个电子和10个中子，故0.1mol混合物中含中子和电子均为NA个，故A正确；
B、1molFeBr2与1molCl2反应时氯气完全反应，且氯气反应后变为﹣1价，故1mol氯气反应后转移2NA个电子，故B正确；
C、CH3OH溶液中除了甲醇外，水也含H﹣O键，故此溶液中H﹣O键多于0.1NA个，故C错误；
D、甲醛(HCHO)和乙酸的最简式均为CH2O，故3g混合物中CH2O的物质的量为0.1mol，而CH2O中含4个原子，故0.1molCH2O中含0.4NA个原子，故D正确。
6．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E是由上述四种元素中的一种或几种组成的物质。已知A、B分子中分别含有18、10个电子，E为单质，D有漂白性。五种物质间的转化关系如图所示。下列说法错误的是
A．四种元素简单离子半径比较：W＞Y＞Z＞X
B．Y的氢化物与Y的最高价氧化物的水化物反应生成盐
C．X、Y、W组成的化合物中一定既有离子键又有极性键
D．W是所在周期中原子半径最小的元素
【答案】C
【解析】X为H、Y为N、Z为O、W为Cl元素，
A．离子核外电子层数越多，离子半径越大，具有相同核外电子排布的离子，核电荷数越大离子半径越小，则四种元素简单离子半径比较：W＞Y＞Z＞X，故A正确；
B．Y为N元素，的氢化物与Y的最高价氧化物的水化物反应生成硝酸铵，为盐类，故B正确；
C．如为N2H3Cl等，则不属于铵盐，不含离子键，故C错误；
D．同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，Cl元素为第三周期原子半径最小的，故D正确。
7．铁杉脂素是重要的木脂素类化合物，其结构简式如图所示。下列有关铁杉脂素的说法错误的是
A．分子中两个苯环处于同一平面
B．分子中有3个手性碳原子
C．能与浓溴水发生取代反应
D．1 mol铁杉脂素与NaOH溶液反应最多消耗3 mol NaOH
【答案】A
【解析】A．两个苯环连接在饱和碳原子上，则两个苯环不一定在同一个平面上，故A错误；
B．连接苯环和五元环的碳原子为手性碳原子，共3个，故B正确；
C．含有酚羟基，则能与浓溴水发生取代反应，故C正确；
D．能与氢氧化钠反应的为酚羟基和酯基，则1 mol铁杉脂素与NaOH溶液反应最多消耗3 mol NaOH，故D正确。
8．一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的稀HNO3溶液中，收集到NO气体V L(标准状况)，向反应后的溶液中(存在Cu2＋和SO)加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0 g。则V可能为( )
A．5.6 B．6.0 C．8.96 D．11.2
答案：B
解析：若原固体全是CuS，则其物质的量n(CuS)＝n(CuO)＝＝0.15 mol，CuS与HNO3的反应中转移电子的物质的量为0.15 mol×(6＋2)＝1.2 mol，设生成的NO的物质的量为x mol，则3x mol＝1.2 mol，解得x＝0.4，故标准状况下气体体积V＝0.4 mol×22.4 L·mol－1＝8.96 L；若原固体全是Cu2S，其物质的量n(Cu2S)＝n(CuO)＝×0.15 mol＝0.075 mol，Cu2S与HNO3的反应中转移电子的物质的量为0.075 mol×10＝0.75 mol，设生成的NO为y mol，则3y mol＝0.75 mol，解得y＝0.25，标准状况下气体体积V＝0.25 mol×22.4 L·mol－1＝5.6 L，由于原固体是CuS和Cu2S的混合物，则生成的NO气体体积介于5.6～8.96 L之间，所以B正确。
9．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
实验
现象
结论
A
将浓硫酸加入过量铁粉中，加热，充分反应后滴加KSCN溶液
有气体生成，溶液呈血红色
浓硫酸将Fe氧化为Fe3+
B
将铜粉加入1.0 mol•L﹣1 Fe2(SO4)3溶液中
溶液变蓝、有黑色固体出现
金属铁比铜活泼
C
将铁粉加入到FeCl3溶液中
溶液颜色由黄色变为浅绿色
Fe3+具有氧化性
D
常温下，将铁片放入浓硫酸中
无明显现象
铁片和浓硫酸未发生反应
【答案】C
【解析】A．浓硫酸加入过量铁粉中，加热，生成亚铁离子，充分反应后滴加KSCN溶液，无现象，故A错误；
B．Cu与硫酸铁反应生成硫酸铜、硫酸亚铁，无固体析出，不能比较金属性，故B错误；
C．Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液颜色由黄色变为浅绿色，可知Fe3+具有氧化性，故C正确；
D．常温下Fe与浓硫酸发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，故D错误。
10．某小组为探究K3[Fe(C2O4)3•3H2O(三草酸合铁酸钾晶体)的热分解产物，按如图所示装置进行实验。下列有关叙述错误的是
A．通入氮气的目的有；隔绝空气、使反应产生的气体全部进人后续装置
B．实验中观察到装置F中澄清石灰水变浑浊，装置E中固体变为红色，由此可判断热分解产物中一定含有CO2和CO
C．为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是：先熄灭装置A、E的酒精灯，冷却后停止通入氮气
D．样品完全分解后，取少许装置A中残留物于试管中，加稀硫酸溶解，滴入1～2滴KSCN溶液，溶液变红色，可证明残留物中含有
【答案】B
【解析】A．在反应开始前通入N2，可排净装置中的空气，以免O2和CO2对实验干扰，同时用N2把装置A、E中反应生成的气体排出进行后续检验，故A正确；
B．E中固体变红、F中澄清石灰水变浑浊证明分解产物中有还原性气体CO，CO与CuO反应生成二氧化碳，故B错误；
C．为防止倒吸，需要先关闭反应装置中的酒精灯，冷却至常温过程中需保持一直通入N2，故C正确；
D．结束实验后，待A中固体冷却至室温，取少量于试管中，加稀硫酸溶解，滴加1﹣2滴KSCN溶液，溶液变红，说明生成铁离子，可证明残留物中含有，故D正确。
二、选择题：本题共5小题，每题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。
11．钨是高熔点金属，工业上用主要成分为FeWO4和MnWO4的黑钨铁矿与纯碱共熔冶炼钨的流程如图，下列说法不正确的是
A．将黑钨铁矿粉碎的目的是增大反应的速率
B．共熔过程中空气的作用是氧化Fe(Ⅱ)和Mn(Ⅱ)
C．操作Ⅱ是过滤、洗涤、干燥，H2WO4难溶于水且不稳定
D．在高温下WO3被氧化成W
【答案】D
【解析】A．将黑钨铁矿粉碎增大接触面积，可加快反应速率，故A正确；
B．钨酸盐(FeWO4、MnWO4)中铁元素、锰元素化合价为+2价，根据流程图的提示知，黑钨矿在空气中熔融生成WO42﹣、MnO2，、Fe2O3等，铁元素、锰元素化合价分别为+3、+4价，共熔过程中空气的作用是氧化Fe(Ⅱ)和Mn(Ⅱ)，故B正确；
C．钨酸钠和浓硫酸反应Na2WO4+H2SO4═H2WO4+Na2SO4，H2WO4难溶于水且不稳定，操作Ⅱ是过滤、洗涤、干燥，故C正确；
D．氢气与WO3反应生成水与W，钨化合价(+6→0)，化合价降低被还原，故D错误。
12．新能源国际高峰论坛在山西大同召开，在主题为“氢能源，引领未来”的氢能专业分论坛上介绍了新型电解生物质[以葡萄糖(C6H12O6)为例]制氢技术，其工作原理如图所示，已知杂多酸—磷钼酸(简称PMo12)作催化剂使葡萄糖降解为衍生物小分子，衍生物小分子在电解过程中转化为CO2。下列说法错误的是( )
A．M电极上由衍生物小分子得电子发生还原反应
B．电解池中可使用质子交换膜
C．电解过程中，阴极附近的pH升高
D．标准状况下，在阴极上生成11.2 L H2时，阳极消耗7.5 g葡萄糖
答案：AD
解析：M电极接直流电源正极，M作阳极，由信息知，M电极上由衍生物小分子失电子发生氧化反应，A错误；该装置阳极上葡萄糖失电子后生成H＋，H＋通过质子交换膜进入阴极区，N电极反应式为2H＋＋2e－===H2，在循环泵的作用下进入气流分离罐分离出去，该装置应使用质子交换膜，B正确；电解过程中，阴极反应式为2H＋＋2e－===H2，消耗H＋，pH升高，C正确；电解过程中，阳极消耗的葡萄糖逐渐降解为衍生物小分子，最终转化为CO2，但不一定全部转化为CO2，1 mol葡萄糖转化的产物不同，则转移的电子数不同，即在阴极上生成标准状况下11.2 L H2时，消耗的葡萄糖的质量不确定，D错误。
13．科学家提出由WO3催化乙烯和2丁烯合成丙烯的反应历程如下图(所有碳原子满足最外层八电子结构)。下列说法不正确的是( )
A．乙烯、丙烯和2丁烯互为同系物
B．乙烯、丙烯和2丁烯的沸点依次升高
C．Ⅲ→Ⅳ过程中加入的2丁烯具有反式结构
D．碳、钨(W)原子间的化学键在Ⅲ→Ⅳ→Ⅰ的过程中未发生断裂
答案：D
解析：A.乙烯、丙烯和2丁烯都只含1个碳碳双键，分子结构相似，在组成上相差1个或若干个CH2的有机物互为同系物，故三者互为同系物，正确；B.乙烯、丙烯和2丁烯随碳原子增加，物质的沸点依次升高，正确；C.2丁烯分子中碳碳双键连接的两个甲基位于双键的两端为反式结构，可以存在反式结构，正确；D.分析转化关系可知，碳、钨(W)原子间的化学键在Ⅲ→Ⅳ→Ⅰ的过程中发生断裂，错误。
14．已知能发生如下反应：Cr2O＋Fe2－―→Fe3＋＋Cr3＋。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3＋的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法不正确的是( )
A．图中AB段发生反应的是KI与K2Cr2O7
B．图中A点的值为1.5
C．若将上述过程中的KI溶液换为K3[Fe(CN)6]溶液，则AB段不会产生蓝色沉淀
D．开始加入的K2Cr2O7为0.15 mol
答案：BD
解析：由题意可知加入的K2Cr2O7过量，反应后溶液中含有Cr2O和Fe3＋，再加入KI时，I－先还原Cr2O，然后再还原Fe3＋，A说法正确；BC段发生反应2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，消耗0.9 mol I－，则Fe3＋的物质的量为0.9 mol，B说法不正确；[Fe(CN)6]3－与Fe2＋能形成蓝色沉淀，而AB段还未产生Fe2＋，C说法正确；分析总的反应过程可知Cr2O～6I－，参加反应的I－为1.5 mol，因此开始加入的K2Cr2O7为0.25 mol，D说法不正确，符合题意。
15.Al3＋与F－具有很强的亲和性，AlF3在一定溶剂中也存在分步电离（溶液中存在AlF3、AlF、AlF2＋、Al3＋等含铝的粒子），常温下，实验测定某浓度的AlF3中各种含铝的粒子百分含量随p[p＝－lg c（F－）]的变化如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．常温下，电离方程式：AlF3⇌AlF＋F－的K（AlF3）的数量级为10－4
B．p＝6时，溶液中c（AlF2＋）>c（Al3＋）>c（AlF）
C．曲线c表示AlF
D．常温下，向氟化铝溶液中加入氟化钠固体，变大
答案：D
解析：A项，根据图像可知，a、b、c、d四条曲线分别代表Al3＋、AlF2＋、AlF、AlF3，p＝3.7时，c(AlF)＝c(AlF3)，所以AlF3⇌AlF＋F－的K(AlF3)＝10－3.7，故数量级为10－4，正确；B项，由图像可知p＝6时，溶液中c(AlF2＋)>c(Al3＋)>c(AlF)，正确；C项，曲线c表示AlF，正确；D项，加入氟化钠，c(F－)增大，故＝变小，错误。
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