一轮巩固卷4-【赢在高考黄金20卷】备战2022年高考化学模拟卷(浙江专用)(解析版).docx

【赢在高考·黄金20卷】备战2022年高考化学模拟卷(浙江专用)
一轮巩固卷4
(本卷共31小题，满分100分，考试用时90分钟)
可能用到的相对原子质量：H—1 Li-7 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Si—28 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 I—127 Ba—137
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1．下列物质属于纯净物的是( )
A．空气 B．氧化镁 C．铝热剂 D．漂白粉
【答案】B
【解析】A项，空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等其他质，属于混合物，A错误；B项，氧化镁由一种物质组成，属于纯净物，B正确；C项，铝热剂由金属铝和其他金属氧化物组成，属于混合物，C错误；D项，漂白粉主要成分为次氯酸钙，还含有氯化钙，属于混合物，D错误；故选B。
2．下列物质在熔融状态(液态)条件下，有较强导电能力的是( )
A．聚乙烯 B．苯酚 C．硫酸 D．醋酸钠
【答案】D
【解析】A项，聚乙烯由分子构成，熔融时仍以分子形式存在，没有导电离子，不导电，A不合题意；B项，苯酚由苯酚分子构成，熔融时不产生自由移动的离子，不导电，B不合题意；C项，硫酸由H2SO4分子构成，熔融时不导电，C不合题意；D项，醋酸钠由CH3COO-和Na+构成，熔融时阴、阳离子都能自由移动，能够导电，D符合题意；故选D。
3．下列物质名称正确的是( )
A．Na2O·CaO·6SiO2 硅藻土 B．Na2CO3·10H2O 小苏打
C．(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 摩尔盐 D．CH3OH 酒精
【答案】C
【解析】A项，硅藻土主要成分是SiO2，Na2O·CaO·6SiO2为玻璃的主要成分， A错误；B项，小苏打为NaHCO3晶体，Na2CO3·10H2O 是纯碱晶体，B错误；C项，六水合硫酸亚铁铵俗称摩尔盐，化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O是，C正确；D项，酒精的结构简式为C2H5OH，CH3OH 是甲醇的结构简式，D错误；故选C。
4．在配制一定物质的量浓度的溶液实验中，不需要用到的仪器是(　　)
A． B． C． D．
【答案】A
【解析】配制一定物质的量浓度的一般步骤是计算、(称量)量取、(溶解)稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，一般用托盘天平称量溶质的质量(或者用量筒量浓溶液体积)，用药匙取用药品，在烧杯中溶解(或者稀释)，并用玻璃棒搅拌，加速溶解。冷却后转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2﹣3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀。所以所需仪器有托盘天平(量筒)、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，用不到的仪器为漏斗。故选A。
5．下列表示正确的是( )
A．NF3的电子式： B．乙醚的键线式：
C．CH4的球棍模型： D．23Na+的结构示意图：
【答案】D
【解析】A项，所给的NF3的电子式中没有写出F的未共用电子对，A错误；B项，所给的是二甲醚的键线式，而不是乙醚的键线式，B错误；C项，所给的不是CH4的球棍模型、而是甲烷的空间填充模型(或比例模型)，C错误；D项，23Na+核电荷数为11、核外电子数为10，则23Na+结构示意图：，D正确；故选D。
6．下列说法正确的是( )
A．石墨烯和金刚石互为同位素
B．和互为同分异构体
C．硬脂酸和乙酸互为同系物
D．单晶硅和石英互为同素异形体
【答案】C
【解析】A项，石墨烯和金刚石是同一元素形成的性质不同的两种单质，故互为同素异形体，A错误；B项，由于C和Si是同一主族元素，故当Si以四个单键与其他原子连接时形成四面体结构，故和为同一物质，B错误；C项，同系物是指结构相似组成山相差一个或若干个CH2原子团的物质，故硬脂酸C17H35COOH和乙酸CH3COOH互为同系物，C正确；D项，同一元素形成的性质不同的单质间才为同素异形体，故单晶硅为Si和石英为SiO2不互为同素异形体，D错误；故选C。
7．关于有机反应类型，下列判断不正确的是( )
A．(加成反应)
B．(还原反应)
C．(消去反应)
D．(水解反应)
【答案】D
【解析】A项，是1,3-丁二烯与单质溴发生的1,4-加成反应，A正确；B项，是醛基和氢气的加成反应，也是还原反应，B正确；C项，是乙醇的消去反应，C正确；D项，是葡萄糖的分解反应，葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，D错误；故选D。
8．关于反应3FeSO4+2O3+3NO=Fe2(SO4)3+ Fe(NO3)3，下列说法不正确的是( )
A．NO中元素被氧化
B．O3在反应过程中得到电子
C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：1
D．Fe2(SO4)3既是氧化产物又是还原产物
【答案】D
【解析】A项，NO中N元素化合价从+2价升高到+5价，失去5个电子，N元素被氧化，A正确；B项，O3中氧元素化合价从0价降低到－2价，在反应过程中得到电子，B正确；C项，铁元素化合价从+2价升高到+3价，失去电子，被氧化，所以反应中氧化剂是臭氧，还原剂是硫酸亚铁和NO，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为(3+3)：2=3：1，C正确；D项，根据选项B、C分析可知Fe2(SO4)3是氧化产物，硝酸铁既是氧化产物又是还原产物，D错误；故选D。
9．下列说法不正确的是( )
A．氮氧化物是产生光化学烟雾的罪魁祸首之一
B．可用氨水法脱硫，同时得到副产品硫酸铵
C．向汽油中加入四乙基铅抗震剂可减少污染
D．二氧化碳和环氧丙烷在催化剂作用下可生产一种可降解高聚物
【答案】C
【解析】A项，汽车、工厂等污染源排入大气的碳氢化合物和氮氧化物等一次污染物，在阳光(紫外光)作用下会发生光化学反应生成二次污染物(光化学烟雾)，所以氮氧化物是产生光化学烟雾的罪魁祸首之一，A正确；B项，用氨水法吸收二氧化硫，生成亚硫酸铵或亚硫酸氢铵，再与硫酸反应生成副产品硫酸铵，B正确；C项，向汽油中加入四乙基铅抗震剂，其燃烧产物中含有铅，会造成大气的污染，C不正确；D项，以二氧化碳和环氧丙烷为原料，在催化剂作用下，可生成聚碳酸酯，具有可降解性，D正确；故选C。
10．下列说法正确的是( )
A．工业上通过电解MgCl2·6H2O可制取金属镁
B．工业上或实验室用亚硫酸钠与70%的浓硫酸反应制备二氧化硫
C．工业上以纯碱、石膏和石英为原料制取玻璃
D．往海水晒盐的母液中通入氯气，再用有机溶剂萃取，可以得到溴单质
【答案】B
【解析】A项，工业上电解熔融的MgCl2制取镁，故A错误；B项，亚硫酸钠与稀硫酸发生复分解反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，二氧化硫易溶于水，所以硫酸不能过稀，则工业上或实验室用亚硫酸钠与70%的浓硫酸反应制备二氧化硫，故B正确；C项，制取玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，故C错误；D项，将氯气通入提取粗食盐后的母液中，再鼓入热空气或水蒸气将溴吹出，故D错误；故选B。
11．下列有关实验的说法正确的是( )
A．在“研究Na2S2O3与酸反应速率的影响因素”实验中，可通过观察产生气泡的快慢来比较不同条件下该反应的速率大小
B．为了精确测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热，当两者混合后，立即读取温度计的读数，防止热量散失
C．向1mL0.5mol/LAlCl3溶液中先滴加2mL饱和NaF溶液，立即产生大量白色沉淀
D．用纸层析法可以分离少量Fe3+与Cu2+
【答案】D
【解析】A项，该反应中有二氧化硫气体生成，但是二氧化硫易溶于水，反应时可能不产生气泡，故A错误；B项，读取温度计温度，应该待中和反应进行完全后，过快读取温度计的读数，容易产生误差，需要测定混合后的最高温度，故B错误；C项，氟离子可以与铝离子形成配合物，六氟合铝酸根即AlF63-，配合物很稳定，再继续滴加1mL3.0mol/LNH3•H2O溶液，不与NH3•H2O反应，无任何现象，故C错误；D项，Fe3+是亲脂性强的成分，在流动相中分配的多一些，随流动相移动的速度快一些，而Cu2+是亲水性强的成分，在固定相中分配的多一些，随流动相移动的速度慢一些，从而使Fe3+和Cu2+得到分离，故D正确；故选D。
12．下列“类比”结果正确的是( )
A．2CuS+3O22CuO+2SO2，则2HgS+3O22HgO+2SO2
B．NH3的空间构型为三角锥形，则H3O+的空间构型为三角锥形
C．用NaCl固体和浓硫酸混合加热制备少量HCl气体，则用NaI固体和浓硫酸混合加热制备少量HI气体
D．Na在空气中燃烧生成Na2O2，则Li在空气中燃烧生成Li2O2
【答案】B
【解析】A项，2CuS+3O22CuO+2SO2，而HgS+3O2Hg+SO2,A错误；B项，NH3和 H3O+的中心原子都是sp3杂化，且都有一对孤电子对，所以NH3的空间构型为三角锥形，H3O+的空间构型也为三角锥形，B正确；C项，用NaCl固体和浓硫酸混合加热制备少量HCl气体，但不能用NaI固体和浓硫酸混合加热制备少量HI气体，因浓硫酸可以氧化HI，C错误；D项，Na在空气中燃烧生成Na2O2，而Li在空气中燃烧生成Li2O,D错误；故选B。
13．能正确表示下列变化的离子方程式是( )
A．KHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性：H++ SO42-+Ba2++OH- = BaSO4↓+H2O
B．CuC12溶液与过量氨水反应：Cu2＋＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
C．KMnO4溶液滴入KOH溶液中微热，得到透明的绿色溶液K2MnO4：4 MnO4-+4OH- 4 MnO42-+O2↑+2H2O
D．NH4Al(SO4)2溶液中滴入少量NaOH溶液： NH4++OHˉ= NH3·H2O
【答案】C
【解析】A项，KHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性，反应生成硫酸钡沉淀、硫酸钾和水，反应的离子方程式为：2H++ SO42-+Ba2++2OH- = BaSO4↓+2H2O，A错误；B项，CuC12溶液与过量氨水反应生成四氨合硫酸铜和水，反应的离子方程式为：Cu2＋＋4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O，B错误；C项，KMnO4溶液滴入KOH溶液中微热，得到透明的绿色溶液K2MnO4，同时生成氧气和水，反应的离子方程式为：4 MnO4-+4OH- 4MnO42-+O2↑+2H2O，C正确；D项，NH4Al(SO4)2溶液中滴入少量NaOH溶液，氢氧根离子先与铝离子反应生成氢氧化铝，反应的离子方程式为： Al3++3OHˉ= Al(OH)3↓，D错误；故选C。
14．一种长效、缓释阿司匹林(有机物L)的结构如下图所示：

下列分析不正确的是( )
A．有机物L为高分子化合物
B．1 mol 有机物L最多能与2n mol NaOH反应
C．有机物L能发生加成、取代、氧化、水解反应
D．有机物L在体内可缓慢水解，逐渐释放出
【答案】B
【解析】A项，有机物L属于加聚反应产物，属于高分子化合物，故A正确；B项，有机物L中含有n个链节，1 mol 有机物L中含有2 nmol酯基，但有nmol是酚酯基，1 mol 有机物L最多能与3n mol NaOH反应，故B错误；C项，有机物L中含有酯基，能够发生水解反应，水解反应属于取代反应，含有苯环，能够与氢气能发生加成反应，能够燃烧，燃烧是氧化反应，故C正确；D项，有机物L存在酯基，在体内可缓慢水解，水解产物之一为，故D正确；故选B。
15．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，B、C、D在周期表中的相对位置如下所示，其中C、D的原子序数之和为A、B序数之和的三倍。下列说法不正确的是( )

B
C
D

A．原子半径：
B．D同主族下一周期可能是金属元素
C．工业上电解C的熔融氯化物可制得C的单质
D．以上四种元素可能形成化学式为C2D4B10(BA)2的化合物
【答案】C
【解析】设A的原子序数是x，B的原子序数是y，则C的原子序数是x+5、D的原子序数是x+6，C、D的原子序数之和为A、B序数之和的三倍，即x+6+x+5=3(x+y)，得3x+y=11，B的原子序数至少是6，所以x=1，带入上式，解得y=8，A是H元素，B是O元素、C是Al元素、D是Si元素。A项，电子层越多，半径越大，同一周期，从左到右，半径越小，原子半径：，故A正确；B项，Si同主族下一周期是Ge元素，属于金属元素，故B正确；C项，工业上电解熔融Al2O3冶炼Al单质，故C错误；D项，以上四种元素可能形成化学式为Al2Si4O10(OH)2的化合物，Al2Si4O10(OH)2是硅酸盐，故D正确； 故选C。
16．高能燃料乙硼烷是一种强还原性物质，结构与乙烷不同，性质很活泼，在空气中自燃且易水解，下列有关说法正确的是
A．B2H6的结构简式为BH3-BH3
B．可用NaBH4和稀硫酸反应制备B2H6：2NaBH4+H2SO4=B2H6+Na2SO4+2H2
C．B2H6可以与Cl2发生反应：B2H6+Cl2→ B2H5Cl+HCl
D．B2H6可与甲醇反应：B2H6+6CH3OH=2B(OCH3)3+6H2
【答案】D
【解析】A项，B2H6和乙烷的结构不同， B2H6中除了B-H共价键外，还有两个硼原子与一个氢原子组成的三中心二电子键，即氢桥键，故A错误；B项，B2H6易水解，稀硫酸中B2H6会发生水解，故不能用稀硫酸制备，故B错误；C项，B2H6具有强还原性，Cl2有强氧化性，B2H6和Cl2反应生成BCl3和HCl，方程式为B2H6+3 Cl2 =2 BCl3+6HCl，故C错误；D项，B2H6还原性强，甲醇中羟基的氢活泼，可以被还原成H2，故D正确。故选D。
17．恒温恒压下，下列过程一定不能自发进行的是( )
A．2H2O(l)＋O2(g)2H2O2(l) B．CaO(s)＋CO2(g) CuCO3(s)
C．2N2O5(g) 4NO2 (g)+O2 (g) D．2Cl2(g)+2H2O(g) 4HCl(g)+O2(g)
【答案】A
【解析】A项，随着反应的进行，气体的物质的量减少，△S<0，又△H>0，故不能自发进行，A正确；B项，随着反应的进行，气体的物质的量减少，△S<0，又△H<0，故低温可自发进行，B错误；C项，随着反应的进行，气体的物质的量增多，△S>0，又AH<0，故可自发进行，C错误；D项，随着反应的进行，气体的物质的量减少，△S>0，又△H>0，故较高温可自发进行，D错误；故选A。
18．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A．2mol的CO2和水蒸气的混合气体与过量Na2O2充分反应生成气体的分子数为NA
B．2gH218O和D2O的混合物中含中子的数目为NA
C．Cu与浓硝酸反应生成4.6 g NO2和N2O4混合气体时，转移的电子数为0.1 NA
D．将1 mol Cl2通入足量水中，HClO、Cl-、ClO-的粒子数之和为2 NA
【答案】D
【解析】A项，根据过氧化钠与水或二氧化碳反应的方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，2mol的水或二氧化碳与足量过氧化钠反应时，均产生1mol氧气，所以生成气体的分子数为NA，A正确；B项，H218O和D2O的摩尔质量都是20g/mol，中子数都是10，则2gH218O和D2O的混合物中含中子的数目为×10×NAmol-1=NA，B正确；C项，4.6 g NO2和N2O4含有0.1mol N，其化合价均由+5降为+4，所以生成4.6 g NO2和N2O4时得到0.1mol电子，转移电子数为0.1NA，C正确；D项，氯水中含有的粒子有HClO、Cl-、ClO-、Cl2、H+、OH-、H2O，所以1 mol Cl2通入足量水中，HClO、Cl-、ClO-的粒子数之和小于2NA，D错误；故选D。
19．25℃，下列说法正确的是( )
A．某溶液由水电离出c(H＋)为1.0×10-5 mol·L－1，则该溶液可能是酸，也可能是盐
B．将pH=3的H2A加水稀释10倍，测得pH为4.则可证明H2A为强酸
C．测NaHA溶液的pH，若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸
D．同浓度、体积之比为1∶2的H2A溶液和NaOH溶液恰好完全反应，可证明H2A是强酸
【答案】B
【解析】A项，由水电离出c(H＋)为1.0×10-5 mol·L－1可知，溶液中存在促进水电离的离子，该溶液一定为盐溶液，不可能为酸溶液，故A错误；B项，将pH=3的H2A加水稀释10倍，测得pH为4说明H2A溶液中不存在电离平衡，H2A是强酸，在溶液中完全电离，故B正确；C项，若NaHA溶液的pH＞7，说明HA—在溶液中的水解大于电离，使溶液呈碱性，H2A是弱酸；若NaHA溶液的pH＜7，H2A可能是强酸，HA—在溶液中电离出氢离子，使溶液呈酸性，也可能是弱酸，HA—在溶液中的电离大于水解，使溶液呈酸性，故C错误；D项，同浓度、体积之比为1∶2的H2A溶液和NaOH溶液恰好完全反应说明H2A是二元酸，无法判断H2A是强酸，还是弱酸，故D错误；故选B。
20．一定条件下，分别在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中加入A和B，发生反应：3A(g)+B(g)2C(g) ∆H>0，448 K时该反应的化学平衡常数K=1，反应体系中各物质的物质的量浓度的相关数据如下：
容器
温度/K
起始时物质的浓度/(mol·L−1)
10分钟时物质的浓度/(mol·L−1)
c(A)
c(B)
c(C)
甲
448
3
1
0.5
乙
T1
3
1
0.4
丙
448
3
2
a
下列说法不正确的是( )
A．甲中，10分钟内A的化学反应速率：υ(A)=0.075 mol·L−1·min−1
B．甲中，10分钟时反应已达到化学平衡状态
C．乙中，T1＜448 K、K乙＜K甲
D．丙中，达到化学平衡状态时A的转化率大于25%
【答案】B
【解析】A项，甲中，10分钟时C的物质的浓度为0.5mol·L−1，则A的浓度减小0.75mol·L−1，10分钟内A的化学反应速率：υ(A)= 0.75mol·L−1÷10min=0.075 mol·L−1·min−1，故A正确；B项，甲中，10分钟时C的物质的浓度为0.5mol·L−1，则A的浓度减小0.75mol·L−1，B的浓度减小0.25mol·L−1，10分钟时，c(A)= 2.25mol·L−1、c(A)= 0.75mol·L−1，Q=，反应没有达到化学平衡状态，故B错误；C项，3A(g)+B(g)⇌2C(g)正反应吸热，升高温度，反应速率加快、平衡常数增大，若T1>448 K，10分钟时C物质的浓度应该大于0.5 mol·L−1，所以乙中，T1＜448 K、K乙＜K甲，故C正确； D项，甲中，10分钟时C的物质的浓度为0.5mol·L−1，则A的浓度减小0.75mol·L−1，B的浓度减小0.25mol·L−1，10分钟时，c(A)= 2.25mol·L−1、c(A)= 0.75mol·L−1，Q=，达到化学平衡状态时，A的浓度减小大于0.75mol·L−1，则甲中A的转化率大于25%，丙与甲相比，增大B的浓度，A的平衡转化率大于甲，所以丙中，达到化学平衡状态时A的转化率大于25%，故D正确；故选B。
21．已知NaHCO3溶液与盐酸，反应生成CO2吸热，Na2CO3溶液与盐酸反应生成CO2放热。关于下列△H的判断正确的是( )
CO32-(aq)+H+(aq)= HCO3-(aq) ΔH1
HCO3-(aq)+H+(aq)= H2CO3(aq) ΔH2
H2CO3(aq)CO2(g)+H2O(l) ΔH3
CO2(g)+H2O(l)+CO32-(aq)=2 HCO3-(aq) ΔH4
A．ΔH1＜0，ΔH2>0 B．ΔH2+ΔH3>0
C．ΔH1+ΔH2+ΔH3>0 D．ΔH1＜ΔH4
【答案】B
【解析】A项，CO32-(aq)+H+(aq)= HCO3-(aq) ΔH1和HCO3-(aq)+H+(aq)= H2CO3(aq) ΔH2；均只存在化学键的形成，形成化学键会释放能量，所以ΔH1＜0，ΔH2＜0，A错误；B项，将HCO3-(aq)+H+(aq)= H2CO3(aq) ΔH2与H2CO3(aq)CO2(g)+H2O(l) ΔH3相加可得：HCO3-(aq)+H+(aq)= CO2(g)+H2O(l)，该反应属于吸热反应，即ΔH2+ΔH3>0，B正确；C项，CO32-(aq)+H+(aq)= HCO3-(aq) ΔH1；HCO3-(aq)+H+(aq)= H2CO3(aq) ΔH2；H2CO3(aq)CO2(g)+H2O(l) ΔH3；这三个方程式相加得到：CO32-(aq)+2H+(aq) CO2(g)+H2O(l)，该反应属于放热反应，则ΔH1+ΔH2+ΔH3＜0，C错误；D项，已知：① CO32-(aq)+H+(aq)= HCO3-(aq) ΔH1；②CO2(g)+H2O(l)+CO32-(aq)=2 HCO3-(aq) ΔH4，根据盖斯定律，将①－②，整理可得HCO3-(aq)+H+(aq)= CO2(g)+H2O(l)，该反应属于吸热反应，则△H１-△H4 >0，所以△H１＞△H4，D错误；故选B。
22．一种利用烃(CxHy)来消除氮氧化物污染的工作原理如图所示，装置中电极均为惰性电极，两侧电解质为同浓度的盐酸。下列说法不正确的是( )

A．通入NO2的电极为正极，发生还原反应
B．若使用的烃为C2H6，该电极反应为：C2H6+4H2O-14e-=2CO2↑+14H+
C．装置中转移0.4mol电子时，有0.4NA个H+通过质子交换膜
D．装置工作一段时间后，两侧电极室中溶液的pH不变
【答案】D
【解析】该装置为原电池，通入NO2的电极上NO2→N2，N的化合价降低、发生得电子的还原反应，通入CxHy的电极上CxHy→CO2，C的化合价升高，发生失电子的氧化反应，则通入NO2的电极为正极，通入CxHy的电极为负极，正极反应式为2NO2+8e-+8H+═N2+4H2O。A项，该原电池中，通入NO2的电极为正极，正极上NO2发生得电子的还原反应生成N2，故A正确；B项，若使用的烃为C2H6，电极为负极，负极上C2H6失14个电子生成CO2，电解质为酸性，则负极反应式为：C2H6+4H2O-14e-=2CO2↑+14H+，故B正确；C项，该原电池中，正极反应式为2NO2+8e-+8H+═N2+4H2O，转移8mol电子时，需消耗8mol H+，则转移0.4mol电子时，有0.4NA个H+通过质子交换膜，故C正确；D项，该原电池中，通入NO2电极为正极，正极反应式为2NO2+8e-+8H+═N2+4H2O，生成水使正极附近溶液的酸性减弱，pH增大，故D错误；故选D。
23．向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中加入少量CaCl2溶液，测得溶液中离子浓度的关系如图所示，下列说法不正确的是( )

A．该溶液中存在：c(H2CO3)c(CO32-)>c2(HCO3-)
B．a、b两点对应的溶液中pH较大的为a点
C．向b点溶液中通入CO2可使b点溶液向c点溶液转化
D．b点对应的溶液中存在：2c(Ca2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)
【答案】A
【解析】A项，H2CO3是二元弱酸，电离平衡常数：Ka1＞Ka2， ，溶液中c(H+)相同，所以溶液中存在：c(H2CO3)⋅c(CO32-)<c2(HCO3- )，A错误；B项，由电离常数可知，溶液中，由图可知，溶液中钙离子浓度增大，-lg增大，减小，由Ka2为温度函数可知，在温度不变的条件下，溶液中氢离子浓度增大，溶液pH减小，则a、b两点对应的溶液中pH较大的为a点，B正确；C项，向b点溶液中通入CO2，则c(HCO)增大，-lg 增大，所以使b点溶液向c点溶液转化，C正确；D项，b点对应的溶液中存在电荷守恒关系：2c(Ca2+)+c(Na+)+ c(H+)=2 c (CO32-)+ c (HCO3-)+ c (OH-)+ c (Cl-)，由b点对应的溶液中-lg=0可知，溶液中c (CO32-)=c (HCO3-)，则b点对应的溶液中存在的关系为2c(Ca2+)+c(Na+)+c(H+)=3 c (CO32-)+ c (OH-)+ c (Cl-)，D正确；故选A。
24．“甲醇酯交换”反应，其催化机理如图，下列说法不正确的是( )

A．物质a的结构简式分别为：RCOOCH3
B．甲醇与物质b一定互为同系物
C．反应ii类型为加成反应
D．若油脂与甲醇发生“酯交换”的化学方程式可表示为：+3CH3OH+R1COOCH3+R2COOCH3+R3COOCH3
【答案】B
【解析】“酯交换”的催化机理→RCOOCH3(a)+R’O-，R’O-+CH3OH→CH3O-+R’OH(b)。A项，物质a的结构简式为：RCOOCH3，A正确；B项，物质b为R’OH，由于R中的结构未知可能存在不饱和键，则b与甲醇不一定互为同系物，B错误；C项，反应ii中的C=O键断裂，与CH3O-发生加成反应，C正确；D项，由“酯交换”的原理可得油脂与甲醇发生“酯交换”的化学方程式可表示为：+3CH3OH+R1COOCH3+R2COOCH3+R3COOCH3，D正确；故选B。
25．下列实验操作、现象及结论都正确的是( )
选项
实验目的
实验操作
现象和结论
A
探究甲烷气体中是否含有氢气
将气体样品通入灼热的氧化铜，然后再通过CuSO4粉末
氧化铜固体变为红色，CuSO4粉末变蓝色，说明含有氢气
B
探究Fe与水蒸气高温反应的固体产物中铁元素的化合价
取少量反应后固体于试管中，加足量的稀盐酸溶解，分成两份：一份中滴加硫氰化钾溶液，另一份中滴加酸性高锰酸钾溶液
若前者溶液变血红色，后者溶液紫色褪去，则固体产物中铁元素有+2、+3两种化合价
C
探究乙烯能否被酸性高锰酸钾氧化
向乙醇中加入适量浓硫酸制备乙烯，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中
溶液紫红色褪去，说明乙烯能被酸性高锰酸钾氧化
D
探究Fe3+、Cu2+对H2O2溶液分解的催化效果强弱
在a、b两支试管中各加2mL 5% H2O2溶液，分别滴入0.2mol/L FeCl3溶液和0.3mol/L CuCl2溶液各0.5mL
若a中产生气泡快于b中，则说明Fe3+的催化效果强于Cu2+
【答案】D
【解析】A项，通过氧化铜后，固体变成红色，说明混合气中存在还原性气体，可以确定原混合气中有氢气，产物有水，硫酸铜粉末应变蓝，A错误；B项，高锰酸钾可氧化HCl，应选稀硫酸溶解后检验，B错误；C项，乙醇易挥发，乙醇、乙烯均使酸性高锰酸钾褪色，应除去乙醇后，通入酸性高锰酸钾溶液中检验乙烯，C错误；D项，由控制变量法可知，控制氯离子的量相等，探究阳离子的催化作用，D正确；故选D。
二、非选择题(本大题共6小题，共50分)
26．(4分)回答下列问题：
(1)已知三种晶体的熔点数据如表：
化合物
Mg3N2
AlN
Si3N4
熔点
800℃
2249℃
1800℃以上
氮化铝的熔点明显高于Mg3N2的原因是______________________________。
(2)NaHS2是离子化合物，写出其电子式：_____________。
(3)常温下微溶于水而CH3CH2OH常温下与水任意比互溶，试分析可能原因：___。
【答案】(1)氮化铝为原子晶体，氮化镁为离子晶体，原子晶体熔点高于离子晶体(1分)
(2) (1分)
(3)苯酚分子间的氢键比水分子与苯酚分子之间的强，水分子不易破坏苯酚分子之间的氢键，故溶解度不大。而CH3CH2OH分子间氢键较水与CH3CH2OH分子间氢键弱，故能与水任意比互溶(2分)
【解析】(1)已知三种晶体的熔点数据结合晶体类型特征可知氮化铝为原子晶体，氮化镁为离子晶体，一般的原子晶体熔点高于离子晶体；(2)NaHS2是离子化合物，其电子式为；(3)根据相似相容原理，苯酚分子间的氢键比水分子与苯酚分子之间的强，水分子不易破坏苯酚分子之间的氢键，故溶解度不大。而CH3CH2OH分子间氢键较水与CH3CH2OH分子间氢键弱，故能与水任意比互溶。
27．(4分)向70.4g由Fe、FeO、Fe2O3三种物质组成的固体混合物加入2L一定浓度的稀硫酸后固体恰好溶解，可收集到标准状况下气体2.24L，再向反应后的溶液中滴入溶液，无明显现象。(忽略反应前后溶液的体积变化)
(1)反应后溶液中FeSO4的物质的量浓度为______________；
(2)原固体中Fe2O3的质量取值范围为_____________________。
【答案】(1)0.5 mol·L-1(2分) (2) (2分)
【解析】(1)根据题意可以将铁和Fe2O3看成FeO和铁单质，根据稀硫酸后固体恰好溶解，可收集到标准状况下气体2.24L，收集氢气0.1mol，可知与酸反应生成氢气的铁单质为0.1mol即5.6g，氧化亚铁为70.4-5.6=64.8g，即0.9mol，根据铁元素守恒可知，故FeSO4的物质的量浓度为0.5 mol·L-1。(2)向70.4g由Fe、FeO 、Fe2O3三种物质组成的固体混合，根据上述计算可知铁元素的总量为1mol，其中0.1mol参与反应生成氢气，假设剩下的0.9mol铁元素全部来自铁单质和Fe2O3，铁单质能将Fe2O3正好转化为亚铁离子，Fe+2Fe3+=3Fe2+，故铁单质与Fe3+为1：2，，，根据题意，混合物中还含有氧化亚铁，故Fe2O3质量范围为。
28．(10分)某兴趣小组对化合物X开展探究实验。

已知X是由三种元素组成的盐，金属单质A银白色常用于实验室做焰色反应实验，不溶于硝酸；气体B在标准状况下的密度为3.17 g/L；所加试剂均足量。
(1)X的化学式___________，固体C的电子式___________。
(2)金属A溶于王水(浓硝酸：浓盐酸=1：3)生成化合物X对应的酸和遇空气显红棕色的气体，写出金属A溶于王水的化学方程式___________。
(3)与B中元素同主族元素之间形成的化合物的性质与气体单质B相似，在碱性环境中，XO-→X-+XO3-，非金属性越弱该反应越容易发生。写出该族第四周期与第五周期元素形成的化合物YZ与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_________________________。
(4)下列有关说法正确的是___________。
A．用金属A做焰色反应实验时，需用稀硫酸洗净
B．某试剂做焰色反应实验时，火焰黄色，证明一定有钠盐，但不一定有钾盐。
C．工业上使用阴离子交换膜电解饱和食盐水生产气体B
D．白色固体D可用于医疗上检查肠胃的内服药剂
E．白色沉淀E在光照下颜色会变深，可能溶于氨水
【答案】(1)BaPtCl6 (2分) BaCl2 (2分)
(2)3Pt+4HNO3+18HCl=3H2PtCl6+4NO+8H2O(2分)
(3)3IBr+6OH-=2I-+IO3-+3Br-+3H2O(2分)
(4)DE(2分)
【解析】金属单质A银白色常用于实验室做焰色反应实验，不溶于硝酸，则A为Pt，气体B的质量为，标准状况下4.48L气体B的物质的量，则B的摩尔质量为，则B为Cl2，白色沉淀D为BaSO4，，白色沉淀E为AgCl，，则钡和氯个数比为0.05：0.1=1：2，固体C为BaCl2，X是由Ba、Pt、Cl三种元素组成的盐，化学式为BaPtCl6；(1)分析可知，X的化学式为BaPtCl6，固体C的化学式为BaCl2，(2)金属A为Pt，与王水反应生成NO，对应的酸为H2PtCl6，N元素化合价从+5降至+2，Pt化合价从0升到+4，反应化学方程式是：3Pt+4HNO3+18HCl=3H2PtCl6+4NO+8H2O；(3)B元素是Cl，该族第四周期是Br与第五周期元素I形成的化合物YZ是IBr，由于非金属性：I2>Br2，IBr与氢氧化钠溶液反应是I2发生IO-→I-+IO3-，反应的离子方程式为3IBr+6OH-=2I-+IO+3Br-+3H2O；(4)A项，用金属Pt做焰色反应实验时，由于盐酸易挥发，应用稀盐酸洗净，A错误；B项，某试剂做焰色反应实验时，火焰黄色，说明含有钠离子，不一定有钾离子，但可能是NaOH，不一定是钠盐，B错误；C项，电解饱和食盐水时Cl-在阳极失电子生成Cl2，为防止氯气和OH-反应，应选用阳离子交换膜，C错误；D项，白色固体D为BaSO4，不溶于胃酸中的盐酸，可用于医疗上检查肠胃的内服药剂，D正确；E项，白色沉淀E为AgCl，AgCl遇光易分解，生成银单质由于生成的单质粉末对光的折射看上去是黑的，所以在光照下颜色会变深，可能溶于氨水，E正确；故选DE。
29．(10分)氢气在实验室和工业上有着广泛的用途。请回答：
(1)氢气可以与煤在催化剂作用下制备乙炔，已知部分反应如下：
Ⅰ．C(s)＋2H2(g)CH4(g) ΔH1＝－74.85 kJ·mol－1
Ⅱ．2CH4(g)C2H4(g)＋2H2(g) ΔH2＝－340.93 kJ·mol－1
Ⅲ．C2H4(g)C2H2(g)＋H2(g) ΔH3＝35.50 kJ·mol－1
Ⅳ．C2H4(g)+2 C(s)2C2H2(g) ΔH4
通过计算说明反应Ⅳ自发进行的条件_____________________。
(2)利用氢气与二氧化碳催化反应合成乙烯，是实现低碳转型的一条途径。在0.1MPa、120℃条件下，以 n(H2)： n(CO2)=4：1的投料比充入体积固定的密闭容器中，发生反应：2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)，平衡时水蒸气的物质的量百分数为50.0%。请回答：
①反应的平衡常数表达式为______________。
②达到平衡时，H2的转化率为______________。
(3)氢气可合成氨气，氨气与二氧化碳可以合成尿素，反应为：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2 (l)+ H2O(g) ，分为两步：
反应步骤
反应方程式

Ⅰ
2NH3(g)＋CO2(g)NH2COONH4 (l) ΔHⅠ
快速放热
Ⅱ
NH2COONH4 (l)NH2CONH2 (l)+ H2O(g) ΔHⅡ
慢速吸热
已知投料的组成为CO2、NH3和水蒸气(有助于分离尿素)，一定条件下，氨基甲酸铵(NH2COONH4)物质的量与时间的关系图(图甲，t1后物质的量不再改变)，以及不同氨碳比()与水碳比()投料时CO2平衡转化率图像(图乙，a、b代表水碳比)：

回答下列问题：
①已知反应又可以分成两步：_______、NH2COOH(l)+NH3(g)NH2COONH4 (l)，请写出第一步的化学方程式_____________________。
②下列叙述正确的是_______。
A．反应Ⅰ的活化能大于反应Ⅱ，ΔHⅠ＜ΔHⅡ
B．增大氨碳比有利于提高尿素产率，原因之一是