卷3-高考化学【名校地市好题必刷】全真模拟卷(全国卷专用)第一辑(原卷版).docx

备战2022年高考化学【名校地市好题必刷】全真模拟卷（全国卷专用）
第三模拟
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（2021·河北石家庄·一模）化学与生活紧密相关，下列说法正确的是
A．原油中溶入临界以降低其粘度，其中涉及化学变化
B．不锈钢的防腐原理是改变了金属的内部结构
C．能杀灭水中的致病菌，其净水原理与明矾相同
D．高纯硅制成的光电池可将光能转化为化学能，再转化为电能
2．（2021·四川·石室中学一模）化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是
A．聚合硫酸铁[Fe2(OH)x(SO4)y]n是一种新型絮凝剂，可用于杀灭水中病菌
B．由于天然气是清洁能源，所以可以无限制地开采和使用
C．青铜是铜中加入铅、锡制得的合金，其成分会加快铜的腐蚀
D．SO2是一种食品添加剂，添加适量的SO2可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用
3．（2021·重庆南开中学模拟预测）二氢紫罗兰酮是我国允许使用的食品香料，主要用以配制树莓香精。二氢紫罗兰酮(X)可在还原剂作用下发生如下反应得到二氢紫罗兰醇(Y)，下列说法正确的是

A．X的分子式为
B．X和Y均可使溴水褪色
C．Y中所有碳原子可能共平面
D．Y的同分异构体中可能有芳香族化合物
4．（2021·河北石家庄·一模）“钯碳”是将金属钯粉负载到活性碳及有机物上制成的催化剂，废钯碳中钯的回收可通过“王水脱钯”法实现，其工艺流程如下：

下列说法错误的是
A．“焚烧”的目的是除去碳和有机物
B．“还原”反应中甲酸被氧化为
C．“溶解”反应中消耗和的物质的量之比为
D．温度过高，不利于“氨化”进行
5．（2021·四川达州·一模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是
A．1L0.2mol/L硫酸铁溶液中含有的SO数目为0.6NA
B．1molCnH2n含有的共用电子对数为(3n+1)NA
C．电解精炼Cu时，若阴极质量增加64g，则电路中转移电子数为2NA
D．1mol丙烯和乙烷的混合物完全燃烧生成水分子数为3NA
6．（2021·四川宜宾·一模）锰及其化合物在工业上应用十分广泛。利用如图装置，可从MnSO4溶液中电沉积金属锰，并联产MnO2，同时回收硫酸。下列叙述错误的是

A．a连接电源负极
B．膜n为阴离子交换膜
C．阳极上的反应式为：Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+
D．阴极析出11gMn，理论上外电路中迁移了0.4mol电子
7．（2021·四川·石室中学一模）常温下，分别取未知浓度的MOH和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是

A．P线代表HA的稀释图象且HA为强酸
B．水的电离程度：Z＞Y=X
C．将X点溶液与Y点溶液混合至pH=7时，c(A-)＜c(M+)+c(HA)
D．将X点溶液与Z点溶液等体积混合，所得溶液中一定有：c(M+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(HA)＞c(H+)
二、非选择题：共58分，第26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35~36题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：共43分。
26．（14分）（2021·陕西汉中·一模）铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉(Cd)、钻(Co)等单质。湿法炼锌产生的铜镉渣用于生产金属镉的工艺流程如图：

表中列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1)
氢氧化物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Cd(OH)2
Zn(OH)2
开始沉淀的pH
1.5
6.5
7.2
8.0
沉淀完全的pH
3.3
9.9
9.5
11.1
（1）酸浸铜镉渣时，加快反应速率的措施有________________________________(写一条)。
（2）完成操作Ⅰ所得溶液中阳离子有Co2+、Cd2+、H+及___________，滤渣Ⅱ成分为___________(填化学式)。
（3）操作Ⅲ中先加入适量H2O2，发生反应的离子方程式___________；再加入ZnO控制反应液的pH，pH范围为___________﹔选择___________(填“铁氰化钾”或“硫氰化钾”)试剂，能证明添加的H2O2已过量。
（4）常用沉淀转化法处理含Cd2+废水，写出碳酸钙处理Cd2+的离子方程式_________________________；若反应达到平衡后溶液中c(Ca2+)=0.1mol•L-1，溶液中c(Cd2+)=___________mol•L-1.[已知25℃，Ksp(CdCO3)=5.6×10-12，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9]
（5）电解后的废液可用于电镀锌，电镀锌时阴极反应式为_________________________。
27．（14分）（2021·陕西陈仓·一模）抗击“疫情”期间，过氧乙酸是常用的消毒剂之一，实验室拟合成过氧乙酸并测定其含量。
（1）浓缩H2O2
在图示装置(加热装置已省略)中，由分液漏斗向冷凝管1中滴加30%H2O2溶液，最终得到质量分数约68%的H2O2溶液。

①冷凝管1、冷凝管2中进水接口依次为、___________(填字母)。
②加热温度不宜超过60℃的原因是_________________________。
（2）合成过氧乙酸
向带有搅拌装置及温度计的500mL三口烧瓶中先加入16g冰醋酸，在搅拌下滴加90g68%H2O2溶液，最后加入4.1mL浓硫酸，搅拌5h，静置20h。(已知CH3COOH+H2O2=+H2O)
①用浓缩的68%H2O2溶液代替常见的30%H2O2溶液的目的是_________________________。
②充分搅拌的目的是_________________________。
（3）过氧乙酸含量的测定
步骤a：称取5.0g过氧乙酸试样(液体)，配制成100mL溶液A。
步骤b：在碘量瓶中加入5.0mL溶液、3滴溶液、5.0mL溶液A，摇匀，用0.01mol/L的溶液滴定至溶液呈微红色。
步骤c：向滴定后的溶液中再加1.0gKI()，摇匀，置于暗处5min，用蒸馏水冲洗瓶盖及四周，加钼酸铵催化剂20mL，摇匀，用淀粉溶液作指示剂，用0.05mol/L的标准溶液滴定至蓝色刚好褪去()。重复步骤b，步骤c三次，测得平均消耗标准溶液的体积为20.00mL。
①步骤a中配制溶液A时，需要用到的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管、玻璃棒和量筒外，还需要______。
②设计步骤b的目的是_________________________。
③过氧乙酸的质量分数为___________%。
28．（15分）（2021·陕西陈仓·一模）研究含氮元素物质的反应对生产、生活、科研等方面具有重要的意义。
（1）发射“神舟十三”号的火箭推进剂为液态四氧化二氮和液态偏二甲肼(C2H8N2)，N2O4与偏二甲肼燃烧产物只有CO2(g)、H2O(g)、N2(g)，并放出大量热。
已知：①C2H8N2(l)+4O2(g)=2CO2(g)+N2(g)+4H2O(l) ΔH1
②2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH2
③H2O(g)=H2O(l) ΔH3
请写出上述反应的热化学方程式：_______________________________________。
（2）碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为：
第一步：I2(g)→2I(g) (快反应)
第二步：I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g) (慢反应)
第三步：IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I2(g) (快反应)
实验表明，含碘时N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5 (k为速率常数)。
下列表述正确的是___________。
A．N2O分解反应中，k值与碘蒸气浓度大小有关
B．第二步对总反应速率起决定作用
C．第二步活化能比第三步大
D．IO为反应的催化剂
（3）为避免汽车尾气中的氮氧化合物对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g) ΔH=–746.8kJ·mol-1。实验测得：v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2)·c2(CO2)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。
①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数___________(填“大于”“小于”或“等于”)k逆增大的倍数。
②若在2L的密闭容器中充入1molCO和1molNO，在一定温度下达到平衡时，达平衡时总压为起始时的0.9倍，则k正/k逆=___________。(保留小数点后两位)
（4）实验室用NaOH溶液处理NOx，已知Ksp(AgNO2)=2×10-8，某吸收液中溶质只含NaNO2，溶液中c()=1.0×10-4mol·L-1，取该溶液5mL，加1滴0.1mol·L-1的AgNO3溶液混合均匀(20滴约为1mL)，估算___________(填“能”或“不能”)产生AgNO2沉淀。当完全沉淀时，c(Ag+)=___________
（5）一种以液态肼(N2H4)为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该固体氧化物电解质的工作温度高达700～900℃时，O2-可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。请写出负极电极反应式：_______________________________________。

（二）选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。
35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
（2021·四川仁寿·模拟预测）中国较早时期就有炼铜、炼锌技术的记录，铜、锌元素也是人体必需的微量元素之一。回答下列问题：
（1）基态Cu原子核外的最高能层符号是__________，基态Zn价电子排布式为__________。
（2）硫酸铜溶于氨水形成[Cu(NH3)4]SO4溶液，组成[Cu(NH3)4]SO4的元素中，除Cu外其余元素的电负性由大到小排序为__________。
（3）向[Cu(NH3)4]SO4溶液中逐滴滴加NaOH溶液，未出现浑浊，其原因是________________________。
（4）ZnO与ZnS结构相似，ZnO的熔点为1975℃，ZnS的熔点约为1700℃。ZnO熔点比ZnS高的原因是_____________________________________________。
（5）[Zn(CN)4]2-发生反应：4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H++4H2O=[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN
①HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是_________________。
②与H2O分子互为等电子体的阴离子为_________________。
③[Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键，不考虑空间构型，[Zn(CN)4]2-的结构可用示意图表示为_________________。
（6）金属锌晶体的晶胞如图所示，若锌原子的半径为rnm，则金属锌晶体的空间利用率是_________________(用含π的代数式表示)。

36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
（2021·重庆·模拟预测）在新冠肺炎阻击战中，苷类化合物发挥了重要作用。苯丙素苷类化合物是一类天然糖苷，具有抗菌、抗炎、抗病毒、抗肿瘤等多种生物活性。化合物()是合成苯丙素苷的一种重要中间体，J的合成路线如图所示：

已知：的结构为
（1）B的名称为___________；中所含官能团名称为___________。
（2）B→C的反应类型为___________反应。
（3）F的分子式为__________________。
（4）F→G的反应方程式为______________________________________________。
（5）B写出满足下列条件的F的一种同分异构体_______________________________________。
i.1mol该物质最多可与1mol NaHCO3反应，也可与4molNa反应
ii.该物质不能发生水解反应
iii.该物质的核磁共振氢谱中峰面积比为
（6）B参考上述流程，以溴苯()为主要原料合成聚苯乙烯()。