选择专练05(40题)-2023年高考化学考点必杀300题(新高考专用)(原卷版).docx

2023高考化学考点必杀300题（新高考卷）
专练05（40题，覆盖选择题全部题型）
1．化学与生活、生产及科技密切相关，下列说法正确的是
A．白糖、冰糖和饴糖等常见食糖的主要成分都是蔗糖，主要来自甘蔗和甜菜
B．牺牲阳极法和外加电流法都要采用辅助阳极，将被保护的金属作为阴极
C．黏胶纤维中的长纤维一般称为人造丝，短纤维称为人造棉，都属于合成纤维
D．原子经济性反应中原子利用率(即期望产物的总物质的量与生成物的总物质的量之比)为100%
2．下列化学用语使用正确的是
A．CF4的分子结构模型：
B．乙烯分子中原子轨道相互重叠，形成σ键：
C．H-的结构示意图为：
D．CH3CH(CH3)CH2COOH系统命名法命名为：2—甲基丁酸
3．食品防腐剂R的结构简式如图所示，下列说法正确的是

A．R在空气中易被氧化且易溶于水
B．1个R分子最多有20个原子共平面
C．1molR与3molH2反应生成的有机物分子式为C9H18O3
D．能与FeCl3发生显色反应，苯环有2个取代基，且能发生水解反应的R的同分异构体有18种(包括R)
4．若NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是
A．1mol2-甲基丁烷分子中含有的σ键数为16NA
B．溶液中粒子数大于0.5NA
C．30gHCHO与混合物中含C原子数为NA
D．2.3gNa与完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间
5．下表是周期表中5种元素的相关信息，其中Q、W、X位于同一周期。
元素
信息
元素
信息
Q
位于周期表的第3周期第ⅢA族
Y
焰色反应为紫色
W
最高正化合价为+7价
Z
原子结构示意图为
X
本周期中原子半径最大
下列说法正确的是
A．Q在地壳中含量最高
B．元素的金属性：
C．气态氢化物的稳定性：
D．Q的最高价氧化物对应的水化物既能与NaOH反应，又能与HCl反应
6．下列实验现象及结论均正确的是
选项
A
B
C
D
实验操作

现象
a中产生白色沉淀b中先产生白色沉淀，后沉淀溶解
热水浴中的试管中先出现浑浊
酸性高锰酸钾溶液褪色
试管中有蓝色沉淀产生
结论
金属性：Mg>Al
其他条件不变时，温度升高，化学反应速率加快
乙醇与浓硫酸混合加热至170℃，有乙烯生成
Fe电极被保护

A．A B．B C．C D．D
7．下列关于第ⅣA族元素及相关物质的性质比较中，不正确的是
A．热稳定性：CH4＞SiH4＞GeH4 B．酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3
C．熔点：金刚石＞晶体硅＞晶体锗 D．第一电离能：C＜Si＜Ge
8．在一定条件下，取一定量的A和B在恒容密闭容器中发生反应：。达到平衡时，M的浓度与温度和容器容积的关系如图所示。下列有关判断正确的是

A． B．E点的平衡常数小于F点的平衡常数
C．达到平衡后，增大A的浓度将会提高B的转化率 D．
9．由化合物甲和乙低温共熔的电解液可作为高能电池材料，其结构如图，它们的构成元素R、W、X、Y、Z、M原子序数依次增大且总和为42，下列说法中错误的是

A．元素Z、Y均能与R形成含有非极性键的18电子化合物
B．第一电离能：Z>Y>X>W
C．乙的沸点比丙酮高
D．甲中∠ZMZ比乙中∠ZXY小
10．是一种重要的半导体材料，熔点为，密度为，其晶胞结构如图所示。已知阿伏加德罗常数的值为，的摩尔质量为，下列说法正确的是

A．该晶体为离子晶体 B．的配位数为2
C．在元素周期表的第15纵列 D．的晶胞边长为
11．下列有关金属及其化合物的应用不合理的是
A．将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2
B．铝中添加适量Li，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业
C．盐碱地(含较多Na2CO3等)不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良
D．水果放置于盛有浸泡过高锰酸钾溶液硅藻土包装箱中，水果可保鲜
12．下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是
选项
实验现象
离子方程式
A
向AgCl悬浊液中滴加氨水，沉淀溶解
AgCl+NH3=Ag(NH3)++Cl-
B
向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体
Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+
C
向Na2S2O3溶液中滴入稀硫酸溶液观察到有乳白色浑浊产生，并有无色气体生成
S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2O
D
将FeCl3溶液滴入H2O2中观察到有气泡冒出
H2O2+2Fe3+=2Fe2++O2↑+2H+

A．A B．B C．C D．D
13．“神舟十三号”飞船所使用的砷化镓太阳能电池是我国自主研发、自主生产的产品，拥有全部知识产权。砷(As)和镓(Ga)都位于第四周期，分别位于第VA族和第IIIA族。下列说法不正确的是
A．原子半径
B．热稳定性
C．酸性：
D．的化学性质可能与相似
14．在298K、101kPa下，合成氨反应的能量变化图如图所示(图中“吸”表示在催化剂表面的吸附)。下列说法中正确的是

A．图中决速步骤的反应方程式为
B．该历程中最大能垒(活化能)E=295kJ/mol
C．合成氨工业中采用循环操作，主要目的是增大化学反应速率
D．该反应为放热反应，所以反应中温度越低越好
15．化学使生活更加美好。下列生产活动中，运用相应化学原理不正确的是
选项
生产活动
化学原理
A
用重油裂解制备有机化工原料
长链烷烃裂解可得短链烷烃和烯烃
B
电解饱和食盐水制备、、NaOH
电解池能将化学能转化为电能
C
用聚合氯化铝净化生活用水
胶粒具有吸附作用
D
用小苏打焙制糕点
受热易分解生成气体

A．A B．B C．C D．D
16．下列“类比”结果正确的是
A．N2分子中存在N≡N键，化学性质稳定，则CH≡CH的化学性质稳定
B．CO2与足量Na2O2反应生成碳酸钠，则SO2与足量Na2O2反应生成亚硫酸钠
C．Cu(OH)2可以溶解在浓氨水中，则Fe(OH)3也可以溶解在浓氨水中
D．CH4的空间构型为正四面体型，则C(CH3)4碳骨架的空间构型为正四面体型
17．用下图所示装置进行气体x的性质实验，得出的实验结论正确的是

选项
实验操作
实验现象
实验结论
制备气体x
溶液a
A
电石与水反应
溴水
黄色褪去
C2H2与Br2发生加成反应
B
碳酸钠与醋酸溶液作用
Na2SiO3溶液
产生白色沉淀
H2CO3的酸性强于H2SiO3
C
乙醇与浓硫酸共热至170℃
KMnO4酸性溶液
紫色褪去
C2H4被氧化
D
溴乙烷与氢氧化钠醇溶液共热
Br2的四氯化碳溶液
橙红色褪去
C2H4与Br2发生加成反应

A．A B．B C．C D．D
18．在酸性溶液中，FeS2催化氧化的物质转化关系如图所示。

下列有关叙述正确的是
A．Fe2+是该反应的催化剂
B．反应中，FeS2作氧化剂
C．反应过程中须不断加入NO和O2
D．每消耗7molO2，溶液中最多增加4mol
19．甲、乙、丙、丁、戊五种物质是中学化学常见的物质，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示(某些条件和部分产物已略去)。下列说法错误的是

A．若甲可以与NaOH溶液反应放出H2，则丙物质可能是一种盐
B．若丙、丁混合产生大量白烟，则乙可能会使品红溶液褪色
C．若甲、丙、戊均含同种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序不可能为甲<戊<丙
D．若甲为常见金属单质，乙为常见非金属单质，丁为非金属氢化物，则丙与丁反应可能得到两种盐
20．某同学进行如下实验：
实验
操作和现象
Ⅰ
向溴水中滴加少量CCl4，振荡，CCl4层显橙色
Ⅱ
向碘水中滴加少量CCl4，振荡，CCl4层显紫色
Ⅲ
向KBr、KI的混合液中加入CCl4。滴加氯水，振荡后CCl4层显紫色；再滴加氯水，振荡后紫色褪去；继续滴加氯水，振荡后CCl4层变为橙色
下列分析不正确的是
A．Ⅰ中CCl4层显橙色，说明CCl4层含Br2
B．Ⅱ中的现象说明I2在CCl4中的溶解性大于在水中的溶解性
C．Ⅲ中CCl4层显紫色，说明Cl2的氧化性强于I2
D．Ⅲ中CCl4层变为橙色时，水层中仍含有大量I-
21．  。下列分析不正确的是
A．氮分子的键能大，断开该键需要较多能量
B．增大合成氨的反应速率与提高平衡混合物中氨的含量所采取的措施均一致
C．平衡混合物中的沸点最高，液化、分离出能提高其产率
D．断裂1和3的共价键所需能量小于断裂2的共价键所需能量
22．下列事实能用同一原理解释的是
A．向NaHCO3溶液中加入AlCl3溶液或NaAlO2溶液，均生成白色沉淀
B．向BaCl2溶液中通入SO2，再加入氯水或氨水，均产生白色沉淀
C．向蛋白质溶液中加入饱和NaCl或BaCl2溶液，均产生白色沉淀
D．用洁净铂丝分别蘸取烧碱或纯碱在外焰上灼烧，火焰均呈黄色
23．高分子M广泛用于纺织、涂料等产品，合成路线如下：

已知：
下列说法不正确的是
A．化合物A不存在顺反异构体 B．A是的同系物
C．A→N为聚合反应 D．M、N均可水解得到
24．一定温度下，在容积恒为1L的容器中通入一定量N2O4，发生反应N2O4(g)⇌2NO2(g)   ΔH>0，各组分浓度随时间(t)的变化如表。
t/s
0
10
20
30
40
c(N2O4)/(mol/L)
0.100
0.062
0.048
0.040
0.040
c(NO2)/(mol/L)
0
0.076
0.104
0.120
0.120
下列说法不正确的是
A．0~30 s，N2O4的平均反应速率为v=0.12 mol/(L·min)
B．降低温度，反应的化学平衡常数值减小
C．40s时，再充入N2O4 0.04mol、NO2 0.12 mol，平衡不移动
D．增大容积使平衡正移，达新平衡后混合气颜色比原平衡时浅
25．在一定温度下，将1molCO2和3molH2充入体积为1L的恒容密闭容器中发生反应并达到平衡：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)    ΔH＜0，测得平衡混合气体中CH3OH的物质的量分数为25%。下列说法不正确的是
A．平衡混合气体中C原子的物质的量是1mol
B．该反应的反应物的总能量高于生成物的总能量
C．该反应的化学平衡常数K=
D．其他条件相同时，若起始充入2molCO2和6molH2，达到平衡时CH3OH的物质的量分数大于25%
26．某研究小组以Ag-ZSM为催化剂，在容积为1L的容器中，相同时间下测得0.1molNO转化为N2的转化率随温度变化如图所示[无CO时反应为2NO(g)N2(g)＋O2(g)；有CO时反应为2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)]。下列说法正确的是

A．反应2NO(g)N2(g)+O2(g)的ΔH＞0
B．达平衡后，其他条件不变，使＞1，CO转化率上升
C．X点可以通过更换高效催化剂提高NO转化率
D．Y点再通入CO、N2各0.01mol，此时v正(CO) ＞v逆(CO)
27．一定温度下，容积为的密闭容器中发生反应：  ，容器中部分物质的含量见表()：
反应时间/

0
1.2
0.6
0
0

0.8

0.2

下列说法正确的是
A．内，的平均化学反应速率为
B．该温度下，反应的化学平衡常数
C．达到化学平衡状态时，的转化率为
D．若升高温度，平衡逆向移动
28．向SO2和Cl2的混合气体中注入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行如图实验：
序号
①
②
③
实验操作

实验现象
溶液不变红，试纸不变蓝
溶液不变红，试纸褪色
生成白色沉淀
下列实验分析中，正确的是
A．①中现象说明混合气体中一定有n(Cl2)=n(SO2)
B．①、②中溶液加热不变红，说明品红溶液不是被SO2漂白的
C．③中产生的白色沉淀为BaSO3
D．“混合气体中注入品红溶液”只发生了1个氧化还原反应
29．微生物电池可用来处理废水中的对氯苯酚，其工作原理示意图如图。关于该电池的说法不正确的是

A．a极是负极
B．H+向b极迁移
C．b电极上发生的反应是+H++2e-=+Cl-
D．生成0.1molH2CO3，电池反应电子转移数目为0.4mol
30．部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是

A．a与e反应可能生成b和d B．c的电子式为
C．b、c、d均具有漂白性 D．可存在的循环转化关系
31．用圆底烧瓶收集NH3后进行喷泉实验。对实验现象的分析正确的是

A．烧瓶中形成喷泉，说明NH3与H2O发生了反应
B．烧瓶中剩余少量气体，能证明NH3的溶解已达饱和
C．烧瓶中溶液为红色的原因是：NH3+H2ONH3•H2ONH+OH-
D．烧瓶中溶液露置在空气中一段时间后pH下降，能证明氨水具有挥发性
32．关于反应2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，下列说法不正确的是
A．Cu2O被Cu2S还原 B．Cu2S既是氧化剂，又是还原剂
C．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶6 D．生成1molSO2时，转移了6mol电子
33．我国科研人员将单独脱除的反应与的制备反应相结合，实现协同转化。
①单独制备：，不能自发进行
②单独脱除：，能自发进行
协同转化装置如图(在电场作用下，双极膜中间层的解离为和，并向两极迁移)。下列分析不正确的是

A．反应②释放的能量可以用于反应①
B．产生 H2O2的电极反应：
C．反应过程中不需补加稀
D．协同转化总反应：
34．用0.1000mol/L的标准盐酸分别滴定20.00mL的0.1000mol/L氨水和20.00mL的0.1000mol/L氢氧化钠溶液的滴定曲线如图所示，横坐标为滴定百分数（滴定用量／总滴定用量），纵坐标为滴定过程中溶液pH，甲基红是一种酸碱指示剂，变色范围为4.4-6.2，下列有关滴定过程说法正确的是

A．滴定氨水溶液当滴定分数为50％时，各离子浓度间存在关系：c()+c(H+)=c(OH-)
B．滴定分数为100％时，即为滴定过程中反应恰好完全的时刻
C．从滴定曲线可以判断，使用甲基橙作为滴定过程中的指示剂准确性更佳
D．滴定氨水溶液当滴定分数为150％时，所得溶液中离子浓度有大小关系c(Cl-)＞c(H+)>c()>c(OH-)
35．某反应由两步反应构成，其反应能量变化曲线如图所示，下列叙述正确的是

A．两步反应均为吸热反应
B．的反应一定需要加热
C．A与C的能量差为，发生反应时，会向环境释放能量
D．三种物质中C最不稳定
36．用0.100mol·L-1的NaOH溶液分别滴定体积均为10.00mL、浓度均为0.100mol·L-1的HCl和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率(电导率越大表示溶液导电性越强)变化如图所示。下列说法正确的是

A．曲线①代表向HCl中滴加NaOH B．A点溶液的pH小于C点溶液的pH
C．A、B两点水的电离程度：A>B D．C→D发生了反应：H++OH-=H2O
37．某100mL溶液可能含有Na+、NH、Fe3+、CO、SO、Cl-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图(所加试剂均过量，气体全部逸出)。下列说法不正确的是

A．原溶液一定存在CO和SO，一定不存在Fe3+
B．原溶液一定存在Cl-，可能存在Na+
C．原溶液中c(Cl-)≥0.1mol·L-1
D．若原溶液中不存在Na+，则c(Cl-)<0.1mol·L-1
38．利用催化加氢可制乙烯，反应为  ，在两个恒容密闭容器中，分别加入2mol、4mol，分别选用两种催化剂，反应进行相同时间，测得转化率随反应温度的变化如下图所示。下列说法正确的是

A．使用催化剂Ⅰ时反应的活化能高于催化剂Ⅱ
B．温度高于，转化率降低的原因一定是催化剂活性降低
C．b、d两状态下，化学反应速率相等
D．温度下充入稀有气体，转化率不变
39．液流电池可以实现光伏发电和风力发电电能的储存和释放。一种非金属有机物液流电池的工作原理如下图。

下列说法不正确的是
A．放电时，正极反应式为Br2+2e-=2Br-
B．充电时，物质a为AQDSH2
C．放电时，AQDS/AQDSH2储液罐中的pH减小，H+通过质子交换膜到达溴极室
D．增大储液罐体积，可提高液流电池的储能容量
40．1L0.10mol·L-1H3RO3溶液pH<1，向其中加入NaOH固体(忽略体积变化)，测得溶液中各种含R微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。下列有关说法不正确的是

A．当加入0.1molNaOH时：c(Na+)=c(H2RO)+c(HRO)+c(RO)
B．当加入0.2molNaOH时：(RO)>c(H2RO)
C．曲线δ1是指微粒H2RO的变化趋势
D．N点，c(HRO)=c(RO)=0.05mol·L-1

参考答案：
1．B
【详解】A．白糖、冰糖的主要成分都是蔗糖；饴糖的主要成分是麦芽糖，故A错误；
B．“外加电流法"利用的是电解池原理,通过外加电源将被保护金属连接到电源负极，使被保护金属做电解池阴极，惰性金属连接电源正极做“辅助阳极”；“牺牲阳极法利用的是原电池原理，将被保护金属与比其活泼的金属连接形成原电池，让更活泼的金属做原电池负极，也就是“牺牲阳极”，被保护金属做原电池正极，这两种方法均可有效防止铁发生电化学腐蚀，故B正确；
C．人造棉是棉型人造短纤维的俗称；人造丝是把植物秸秆、棉绒等富含纤维素的物质，经过氢氧化钠和二硫化碳等处理后得到的一种纤维状物质，人造棉、人造丝的主要成分都是纤维素，不属于合成纤维，故C错误；
D．原子利用率为100%是指期望产物的总质量与生成物的总质量之比，故D错误；
故选B。
2．C
【详解】A．同周期元素从左到右原子半径减小，则C的原子半径比F大，CF4为CH4中四个H原子被F原子替代，为四面体结构，中心原子为C，小球半径比其他四个小球大，A错误；
B．π键是由两个p电子“肩并肩”重叠形成，σ键是“头碰头”重叠形成，乙烯结构简式为CH2=CH2，形成π键为，B错误；
C ．H-为H原子得到1个电子形成，其质子数为1，核外电子数为2，结构示意图为： ，C正确；
D．CH3CH(CH3)CH2COOH以官能团羧基编号最小，甲基位于第3号碳原子上，系统命名法命名为：3—甲基丁酸，D错误；
故选：C。
3．D
【详解】A．R结构中含有酚羟基，容易被空气中的氧气氧化，但酚和酯常温下在水中的溶解度均较小，故A错误；
B．苯环上所有原子共平面，-OH中原子共平面，酯基为平面结构，单键可以旋转，则该分子中羟基上所有原子、苯环上所有原子、酯基上所有原子、亚甲基上的碳原子和1个氢原子以及甲基上的碳原子和1个氢原子可能共平面，所以最多有19个原子共平面，故B错误；
C．R的分子式为C9H10O3，只有苯环能和氢气发生加成反应，则1molR与3molH2反应生成的有机物分子式为C9H16O3，故C错误；
D．能与FeCl3发生显色反应，说明含有酚羟基，苯环上含有2个取代基，且能发生水解反应R的同分异构体中还含有酯基，则另一个取代基可能为—COOCH2CH3、—CH2COOCH3、—OOCCH2CH3、—CH2OOCCH3、—CH2CH2OOCH、—CH(CH3)OOCH，每两个取代基均存在邻位、间位和对位，共18种(包括R)，故D正确；
故选D。
4．D
【详解】A．2-甲基丁烷分子中共有5×3+1=16个共价单键，无双键、三键，故1mol2-甲基丁烷分子中含有16mol的σ键，故A正确；
B．由物料守恒可知溶液中一水合氨分子、铵根离子、氯离子总物质的量为0.5mol，除有铵根离子、一水合氨分子和氯离子外还有水分子，所以粒子数大于0.5NA，故B正确；
C．HCHO与的最简式均为CH2O，30g混合物含有1molCH2O，含有的碳原子数为1mol×NAmol-1=NA，故C正确；
D．2.3gNa与完全反应，反应中转移的电子数为0.1NA，故D错误；
故答案选D。
5．D
【分析】Q位于周期表的第3周期第ⅢA族，则Q为Al，Q、W、X位于同一周期，W最高正化合价为+7价，则W为Cl，X在本周期中原子半径最大，则X为Na，Y的焰色反应为紫色，则Y为K，由Z的原子结构示意图知，Z为Br，据此回答；
【详解】A．氧元素在地壳中含量最高，A错误；
B． 钠、钾位于同主族，钾位于钠的下方，钾的金属性大于钠，B错误；
C． 非金属性越强，气态氢化物越稳定：氯、溴位于同主族，溴位于氯的下方，氯的非金属性大于溴，C错误；
D． Q的最高价氧化物对应的水化物即氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与NaOH反应，又能与HCl反应，D正确；
答案选D。
6．B
【详解】A．氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强酸强碱，但不溶于弱碱氨水，所以b中的白色沉淀不可能溶解，故A错误；
B．体积和浓度都相同的硫代硫酸钠溶液分别在热水浴和冷水浴中与体积和浓度都相同的稀硫酸反应，热水浴中的试管中先出现浑浊说明其他条件不变时，温度升高，化学反应速率加快，故B正确；
C．乙醇和乙烯都能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，所以将反应后的混合气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色不能说明乙醇与浓硫酸混合加热至170℃，有乙烯生成，故C错误；
D．锌和铁在氯化钠溶液中构成原电池时，金属性强的锌失去电子被损耗，铁被保护，所以向少量铁电极附近的溶液中加入铁氰化钾溶液没有蓝色沉淀产生，故D错误；
故选B。
7．D
【详解】A．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。C、Si、Ge是同一主族元素，原子序数越大，元素的非金属性越弱，所以元素的非金属性：C＞Si＞Ge，则氢化物的稳定性：CH4＞SiH4＞GeH4，A正确；
B．醋酸能够与Na2CO3溶液反应制取CO2气体，说明酸性：CH3COOH＞H2CO3；将CO2气体通入Na2SiO3溶液中，反应产生H2SiO3沉淀，说明酸性： H2CO3＞H2SiO3。因此三种酸的酸性强弱关系为：CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3，B正确；
C．金刚石、晶体硅、晶体锗都是共价晶体，原子之间以共价键结合。由于原子半径：C＜Si＜Ge，所以键能：C-C＞Si-Si＞Ge-Ge，故物质的熔点：金刚石＞晶体硅＞晶体锗，C正确；
D．C、Si、Ge是同一主族元素，同一主族元素，元素的非金属性随原子序数的增大而逐渐减弱，元素的第一电离能逐渐减小，所以元素的第一电离能大小关系为：C＞Si＞Ge，D错误；
故合理选项是D。
8．C
【详解】A．由图可知，体积越大时M的浓度越小，比较E、F两点可知，体积增大3倍，M浓度减小不到3倍，说明减小压强平衡正向移动，N为固体，则a+b<m，故A错误；
B．平衡常数只与温度有关，由图可知，E点温度等于F点，则E点的平衡常数等于 F点的平衡常数，故B错误；
C．达到平衡后，增大A的浓度，反应向正向进行，B物质继续消耗，转化程度增大，则 增大A的浓度将会提高B的转化率，故C正确；
D．由图可知，升高温度M的浓度增大，可知正反应为吸热反应，Q>0，故D错误；
故答案选C。
9．B
【分析】元素R、W、X、Y、Z、M原子序数依次增大，由乙结构可知，R连一个共价键为H，X连接一个共价键为C，Y连接三个共价键为N，Z连接两个共价键为O，由甲结构可知，W为+1价阳离子且序数小于C，则W为Li，M连接七个共价键且R、W、X、Y、Z、M原子序数依总和为42，则M为Cl，据此解答。
【详解】A．元素Z、Y与R形成的H2O2、N2H4，均是含有非极性键的18电子化合物，故A正确；
B．第一电离能：N>O>C>Li，即Y > Z >X>W，故B错误；
C．乙结构中存在氨基，可形成分子间氢键，所以沸点比丙酮高，故C正确；
D．甲中ClO为正四面体结构，∠ZMZ为109°28′，乙中的C原子为sp2杂化，∠ZXY为120°，故D正确；
故答案选B。
10．C
【详解】A．是一种重要的半导体材料，熔点为，因此该晶体为共价晶体，A错误；
B．位于Ga构成的四面体空隙中，其配位数为4，B错误；
C．位于第四周期第ⅤA族，在元素周期表的第15纵列，C正确；
D．晶胞中As和Ga的个数均是4个，密度为，则，所以的晶胞边长为，D错误；
答案选C。
11．C
【详解】A．氯化亚铁具有还原性，氯化亚铁溶液能与氯气反应生成氯化铁，反应生成的氯化铁能与铁反应生成氯化亚铁，所以将废铁屑加入氯化亚铁溶液中，可用于除去工业废气中的氯气，故A正确；
B．在铝中添加适量锂可制得低密度、高强度的新型铝合金，可代替常规的铝合金用于制造航天飞机，故B正确；
C．盐碱地中碳酸钠在溶液中水解使土壤呈碱性不利于作物生长，若加入熟石灰进行改良，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应生成的氢氧化钠会使土壤的碱性更强，同样不利于作物生长，故C错误；
D．水果放置于盛有浸泡过高锰酸钾溶液硅藻土包装箱中，酸性高锰酸钾溶液会吸收水果释放出的催熟剂乙烯，有利于水果可保鲜，故D正确；
故选C。
12．C
【详解】A．向氯化银悬浊液中滴加氨水，沉淀溶解发生的反应为氯化银与氨水反应生成氯化二氨合银，反应的离子方程式为AgCl+2NH3=Ag(NH3)+Cl—，故A错误；
B．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色氢氧化铁胶体，反应的离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，故B错误；
C．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠、硫沉淀、二氧化硫气体和水，反应的离子方程式为S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2O，故C正确；
D．将氯化铁溶液滴入过氧化氢溶液中观察到有气泡冒出发生的反应为在氯化铁做催化剂条件下，过氧化氢分解生成氧气和水，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，故D错误；
故选C。
13．C
【详解】A．同周期自左而右，原子半径减小，Ga和As位于同一周期，原子序数As>Ga，原子半径Ga>As；同主族自上而下原子半径增大，As在P的下一周期，原子半径As>P，所以原子半径Ga> As>P，A正确；
B．同主族自上而下非金属性减弱，非金属性N>P> As，非金属性越强，氢化物越稳定，所以热稳定性NH3> PH3> AsH3，B正确；
C．同周期自左而右，非金属性增强，非金属性S>P，同主族自上而下非金属性减弱，P> As，所以非金属性S>P>As，所以酸性H2SO4>H3PO4>H3AsO4，C错误；
D．镓(Ga)是第四周期IIIA族元素，与Al同族，与Al具有相似性质，氢氧化铝是两性氢氧化物，Ga金属性虽然比Al强，但可能具有两性，D正确；
故选C。
14．A
【详解】A．反应的活化能越大，反应速率越慢，化学反应的决速步骤取决于最慢的反应，所以合成氨反应的决速步骤取决于活化能最大的反应，由图可知，决速步骤的反应方程式为，故A正确；
B．由图可知，该历程中最大能垒的反应为，活化能为E=62kJ/mol，故B错误；
C．合成氨工业中采用循环操作，主要目的是增大反应物的转化率，故C错误；
D．该反应为放热反应，反应中要选择催化剂的活性温度为反应温度，增大反应速率，提高单位时间内氨气的产率，故D错误；
故选A。
15．B
【详解】A．石油裂解是用长链烷经制备乙烯、甲烷等化工原料的过程，选项A正确；
B．电解池将电能转化为化学能，选项B错误；
C．胶粒具有吸附作用，故可用聚合氯化铝净水，选项C正确；
D．焙制糕点利用了受热易分解，选项D正确。
答案选B。
16．D
【详解】A．CH≡CH的化学性质活泼，能与溴水发生加成反应。A错误；
B．Na2O2有强氧化性，SO2与足量Na2O2反应生成硫酸钠，B错误；
C．氢氧化铁和氨气分子不能形成络合物，所以氢氧化铁不能溶于浓氨水，C错误；
D．C(CH3)4中心碳是sp3杂化，且中心的碳和周围的4个碳形成4个相同的碳碳，故其碳骨架的空间构型为正四面体型，D正确；
故选D。
17．D
【详解】A．电石中含有P、S元素，与水反应制备的乙炔气体中混有PH3和H2S，三者均能与溴水反应使其颜色褪去，不能证明时乙炔与溴水发生了加成反应，A错误；
B．醋酸具有挥发性，能与硅酸钠溶液反应生成硅酸，故硅酸钠溶液中产生白色沉淀不一定是二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成的硅酸沉淀，B错误；
C．乙醇具有挥发性，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；
D．溴乙烷和氢氧化钠的醇溶液发生消去反应，产生的乙烯能与溴水发生加成反应使溴水褪色 ，D正确；
故选D。
18．D
【分析】如图所示，反应物FeS2、Fe3+，生成物为Fe2+和，离子反应为14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2+16H+，S元素的化合价升高，FeS2作还原剂，NO是催化剂，总反应为。
【详解】A．根据分析，FeS2作还原剂，NO是催化剂，A错误；
B．FeS2和Fe3+反应生成为Fe2+和，FeS2中S元素被氧化，作还原剂，B错误；
C．总反应为，NO在反应作催化剂，无需加入，C错误；
D．总反应为，每消耗7molO2，若转移的电子全部给硫元素，溶液中最多增加4mol硫酸根，D正确；
故选D。
19．C
【详解】A．甲为单质，若甲可以与NaOH溶液反应放出H2，则甲为Al或Si，所以丙可能是一种盐，例如氯化铝等，故A正确；
B．丙、丁混合产生白烟，则丙、丁可为HCl和NH3或HNO3和NH3等，甲、乙均为单质，则乙可能是氯气、氢气或氮气，如果是氯气，则会使品红溶液褪色，故B正确；
C．若甲、丙、戊含有同一种元素，例如当甲为铁、乙为氯气、丙为氯化铁、丁为硫化氢等具有还原性的物质、戊为氯化亚铁时，则含Fe元素的物质中Fe的化合价由低到高的顺序为甲<戊<丙，故C错误。
D．若甲为常见金属单质，乙为常见非金属单质，丁为非金属氢化物，则甲、乙、丁可能为Fe、O2、HCl，铁和氧气反应生成Fe3O4，和盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁两种盐，故D正确；
故选C。
20．D
【详解】A．向溴水中滴加少量CCl4，振荡，CCl4将溴水中的溴萃取出来，CCl4层显橙色，说明CCl4层含Br2，A正确；
B．向碘水中滴加少量CCl4，振荡，CCl4将碘水中的碘萃取出来，CCl4层显紫色，说明CCl4层含I2，I2在CCl4中的溶解性大于在水中的溶解性，B正确；
C．向KBr、KI的混合液中加入CCl4，滴加氯水，振荡后CCl4层显紫色，说明CCl4层含I2，氯气将KI中的碘置换出来，Cl2的氧化性强于I2，C正确；
D．再滴加氯水，振荡后紫色褪去，氯气与碘、水反应生成了盐酸和碘酸，继续滴加氯水，振荡后CCl4层变为橙色，氯气和溴化钾反应生成溴单质，水溶液中已不存在I-，D错误；
答案选D。
21．B
【详解】A．氮分子的N≡N键能大，破坏化学键所需要吸收的能量多，分子稳定，故A正确；
B．升高温度，反应速率加快，但合成氨反应正向为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，氨的含量减小，故B错误；
C．平衡混合物中NH3的沸点最高，液化、分离出NH3，平衡正向移动，氨气产率提高，故C正确；
D．反应正向为放热反应，故反应物的总键能小于生成物的总键能，断裂1molN2和3molH2的共价键所需能量小于断裂2 mol NH3的共价键所需能量，故D正确；
故选：B。
22．D
【详解】A．向NaHCO3溶液中加入AlCl3溶液生成沉淀是因为HCO和Al3+发生双水解，加入NaAlO2溶液是因为HCO的酸性比HAlO2强，二者原理不同，A不符合题意；
B．加入氯水生成白色沉淀是因为Cl2将SO2氧化为SO，生成硫酸钡沉淀，加入氨水是因为SO2和氨水反应生成SO，生成亚硫酸钡沉淀，二者原理不同，B不符合题意；
C．加入饱和NaCl发生的是蛋白质的盐析，加入BaCl2溶液是重金属盐使蛋白质发生变形，二者原理不同，C不符合题意；
D．火焰均呈黄色是因为烧碱和纯碱都含有钠元素，钠元素的焰色试验为黄色，二者原理相同，D符合题意；
综上所述答案为D。
23．B
【分析】CH3COOH与C2H2加成得到A CH3COOCH=CH2，A加聚得到N ，N与CH3OH发生已知信息的反应得到CH3COOCH3和高分子M。
【详解】A．据分析，化合物A的结构简式是CH3COOCH=CH2，碳碳双键的一个碳原子上连接两个相同原子(H原子)，则A分子不存在顺反异构体，A正确；
B．A是CH3COOCH=CH2，与的官能团不完全相同，二者不是同系物， B不正确；
C．据分析，A→N是：CH3COOCH=CH2加聚得到，是聚合反应，C正确；
D．M和N均有链节中的酯基可发生水解，得到和CH3COOH，D正确；
故选B。
24．C
【详解】A．由表中数据可知，0-30s，N2O4的浓度由0.100mol/L变为0.040mol/L，则N2O4的平均反应速率为==0.002=，故A正确；
B．该反应，降低温度，平衡逆向移动，反应的化学平衡常数值减小，故B正确；
C．40s时，反应已达平衡，根据表中数据，平衡常数K===0.36，40s时，再充入N2O40.04mol、NO20.12mol后，c(NO2)=0.240 mol/L，c(N2O4)=0.080mol/L，此时浓度商Qc==0.720>K，则平衡会逆向移动，故C错误；
D．增大容积使平衡正移，由勒夏特列原理，混合气体颜色先变浅后变深，但最终颜色比原平衡时浅，故D正确；
故答案选C。
25．C
【详解】A．初始二氧化碳的物质的量为1mol，依据碳原子守恒，平衡混合气体中C原子的物质的量是1mol，A正确；
B．该反应焓变小于0，为放热反应，则反应物的总能量高于生成物的总能量，B正确；
C．平衡混合气体中CH3OH的物质的量分数为25%，设平衡时消耗二氧化碳xmol/L，则平衡时二氧化碳的物质的量浓度为(1-x)mol/L，氢气的物质的量浓度为(3-3x)mol/L，CH3OH的物质的量浓度为xmol/L，水蒸气的物质的量浓度为xmol/L，=25%，解得x=，则平衡时c(CO2)=mol/L，c(H2)=1mol/L，c(CH3OH)=c(H2O)=mol/L，化学平衡常数K===，C错误；
D．其他条件相同时，若起始充入2molCO2和6molH2，与原来相比，开始反应物浓度是原来的2倍，则压强是原来的2倍，增大压强平衡正向移动，导致二氧化碳和氢气的转化率增大，则平衡时CH3OH的物质的量分数大于25%，D正确；
答案选C。
26．D
【详解】A．从曲线I可知，无CO时，NO转化率达峰值后继续升高温度，NO转化率下降，即反应2NO(g)N2(g)+O2(g)的平衡随温度升高逆向移动，故其ΔH＜0，A错误；
B．达平衡后，其他条件不变，使＞1，即增加CO投入，则平衡正向移动，但CO转化率下降，B错误；
C．催化剂影响反应速率，改变反应达到平衡的时间，不能改变平衡的移动，故不能通过更换高效催化剂提高NO转化率，C错误；
D．依题意， Y点温度下发生反应：2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)，起始