第07讲-活泼的金属单质——钠(原卷版).docx

第07讲 活泼的金属单质——钠
知识梳理

一、钠的原子结构　钠与非金属单质的反应
1．钠元素的原子结构及存在

2．钠与非金属单质的反应
（1）钠与氧气的反应
条件
常温
加热
实验步骤

实验现象
新切开的钠具有 的金属光泽，在空气中很快变暗
钠先熔化，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成 固体
结论
①钠具有银白色的金属光泽，硬度 ，熔点低，密度 煤油，通常保存在煤油或石蜡油中
②钠与氧气的反应(写出反应的化学方程式)
常温下：4Na＋O2=== ，白色
加热时：2Na＋O2 ，其中O为－1价
③条件不同，钠与氧气反应的产物不同

（2）钠与其他非金属单质化合生成的化合物中钠只显 价，如Na与Cl2在 条件下可反应，化学方程式： 。
二、钠与水的反应
1．实验探究
实验操作
实验现象
结论或解释

钠浮在水面上
钠的密度比水
钠熔化成小球
钠的熔点低，反应
小球在水面上迅速游动
反应产生的 推动小球运动
与水反应发出“嘶嘶”的响声，逐渐变小，最后消失
钠与水剧烈反应，产生气体
反应后溶液的颜色逐渐变
有碱性物质(氢氧化钠)生成

2.实验结论
（1）化学方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑；
离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。
（2）实质：钠置换水电离出的H＋生成H2。
典例分析

考点一：钠与水的反应
【典例1】一定温度下，向饱和NaOH溶液中加入一定量的钠块，充分反应后恢复到原来的温度，下列说法正确的是（ ）
A．溶液中溶质质量增加，溶剂质量减少，溶液中溶质质量分数变大
B．溶液中溶质的质量分数不变，有氧气放出
C．溶液中Na+数目减少，有氢气放出
D．溶液中Na+数目增多，有氢气放出
考点二：钠与与盐溶液的反应
【典例2】下列离子方程式正确的是（ ）
A．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：
B．碳酸钡与盐酸反应：
C．与，溶液的反应：
D．通入过量的澄清石灰水中：
同步训练

一、单选题
1．下列有关钠的描述中错误的是（ ）
A．钠可以保存在煤油中，说明钠的密度比煤油的大且钠不与煤油发生反应
B．实验时钠需用镊子夹取，用后剩余的钠不能放回试剂瓶中
C．新切开的钠放置在空气中会迅速被氧化
D．钠能与氯化钠溶液发生化学反应
2．下列说法不正确的是（ ）
A．高压钠灯可用于道路照明，钠着火不能用泡沫灭火器灭火
B．石灰石在高温下可用于消除燃煤烟气中的SO2
C．做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色
D．SiO2导电能力强，可用于制造光导纤维
3．在研究金属钠与水反应的实验中，反应过程中所观察到的实验现象与金属钠的下列性质无关的是（ ）
A．熔点低 B．易导电 C．密度小 D．化学性质活泼
4．下列有关钠的说法不正确的是（ ）
A．钠露置于空气的过程中有氢氧化钠生成
B．取用金属钠要用镊子夹取，且剩下的金属钠应放回原试剂瓶
C．金属钠在空气中的燃烧实验，应近距离俯视坩埚以便观察更仔细
D．火灾现场若有大量活泼金属时，需用干燥的沙土
5．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体产生，又有沉淀产生的是（ ）
①MgSO4溶液 ②NaHCO3溶液 ③CuSO4溶液 ④饱和澄清石灰水 ⑤NH4Cl溶液
A．①③④ B．②③⑤ C．①④⑤ D．全部
6．关于钠跟水反应的实验叙述正确的是（ ）
A．从煤油中取出钠块，直接投入水中
B．实验剩余的钠应放在废液缸中
C．钠投入水后熔成闪亮的小球，浮在水面上，不断游动
D．钠与水反应后，加入紫色石蕊溶液，溶液变红
7．已知，锂单质化学性质与钠类似，活泼性比钠略差。它的密度为0.534g/cm3，锂元素的焰色为紫红色，将绿豆大的锂投入水中，下列实验现象合理的有（ ）
①锂沉入水中 ②锂浮在水面上③水中有大量气泡④反应后在水中加入几滴石蕊试液，溶液变红⑤反应剧烈，发出紫红色火焰 ⑥锂四处游动
A．②⑥ B．①③ C．②③⑤ D．②④⑤⑥
8．我国“蛟龙”号载人潜水器重要部件是用钛合金材料制造的。金属钛(Ti)抗腐蚀性能好，在高温环境下具有强还原性。以金红石(主要成分为TiO2)为原料生产钛的工艺流程如下，下列说法错误的是（ ）

A．①中发生的反应：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO
B．钠可以与TiCl4溶液反应制备金属钛
C．②中氩气的作用是隔绝空气，防止金属钛被氧化
D．钛抗腐蚀性好是因为常温下钛与氧气化合生成一层极薄的致密氧化膜
9．下列实验室突发事件应对措施和常见废弃物的处理方法不正确的是（ ）
A．中学实验室中可以将未用完的钠、钾等药品放回原试剂瓶
B．金属钠着火后不可用水灭火，应当用二氧化碳灭火器灭火
C．如果有少量酸(或碱)滴到实验桌上，应立即用湿抹布擦净，然后用水冲洗抹布
D．对于酸、碱、氧化剂或还原剂的废液，应分别收集
10．关于金属钠的性质描述正确的是（ ）
A．很软可用刀切割，密度比水大
B．在空气中燃烧生成白色的过氧化钠
C．金属钠通常保存在煤油里，钠着火时用干燥的沙土灭火
D．钠与氯化铁溶液反应时，钠浮在水面上四处游动，并置换出金属铁
二、综合题
11．工业上，钠的用途非常广泛：
（1）在实验室里，有一钠块浸在煤油中，要取出金属钠做有关钠的化学实验，取用的操作方法是：___________。
（2）用金属钠制取Na2O通常用以下方法：2NaNO3＋10Na = 6Na2O＋N2↑，试说明为什么不用钠在O2燃烧而采用此法的原因是___________。
（3）金属钠在700℃ ～800℃时与四氯化钛(TiCl4)反应制取金属钛，该反应的化学方程式为： ___________。
12．I。指出下列粒子中带下划线元素的化合价：
（1）Na2O2 ___________ NH3 ___________ Ca(ClO)2 ___________ HSO___________
II。现有下列8种物质：
①Cl2        ②钠       ③H2O       ④CO2       ⑤ H2SO4 ⑥Fe(OH)3胶体      ⑦ C12H22O11(蔗糖)     ⑧NaCl溶液
（2）把上述各物质按物质的分类方法填写在表格的空白处(填物质编号)：
分类标准
电解质
非电解质
混合物
属于该类的物质
___________
___________
___________

（3）写出②与③反应的化学方程式___________；
（4）写出⑤与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式___________。