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物质及其变化——进阶学习
认识变化的化学世界
——物质及其变化
【进阶学习】
1．关于物质分类正确的组成是

碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
Na2CO3
H2SO4
NaOH
SO2
CO2
B
NaOH
HCl
NaCl
Na2O
CO
C
NaOH
CH3COOH
CaF2
CO2
SO2
D
KOH
HNO3
CaCO3
CaO
SO3

A．A B．B C．C D．D
2．下列各组物质或概念之间，不符合如图所示关系的是

X
Y
Z
例
氧化物
化合物
纯净物
A
硫酸铜
盐
纯净物
B
置换反应
氧化还原反应
离子反应
C
碱性氧化物
氧化物
化合物
D
胶体
分散系
混合物

A．A B．B C．C D．D
3．物质的分类如图所示，下列说法中正确的是

A．图甲所示的分类方法属于交叉分类法
B．有些金属氧化物属于酸性氧化物
C．、等非金属氧化物属于酸性氧化物
D．、等金属氧化物属于碱性氧化物
4．下列说法在一定条件下可以实现的是
①酸性氧化物与碱发生反应
②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸
③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应
④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性
⑤有单质参加的非氧化还原反应
⑥两种氧化物反应的产物有气体
A．①②③④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．①②③⑤ D．③④⑤⑥
5．图中“——”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“―→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面四组选项中，符合图示要求的是

选项
甲
乙
丙
丁
A
H2SO4
Na2SO4
NaOH
NaCl
B
KCl
K2CO3
KOH
HCl
C
O2
CO2
CuO
C
D
Fe
CuCl2
Zn
HCl

A．A B．B C．C D．D
6．下列关于电解质的说法正确的是
A．强电解质的导电能力一定比弱电解质导电能力强
B．CO2溶于水形成的溶液能导电，所以CO2是电解质
C．BaSO4难溶于水，所以是非电解质
D．NH4Cl在水溶液中完全电离，所以NH4Cl是强电解质
7．下列关于物质的分类组合正确的是

纯净物
混合物
强电解质
弱电解质
非电解质
A
超级钢
铁红
硫酸钡
食盐
氧化钠
B
液氯
陨铁
碘化氢
次氯酸
酒精
C
冰水
纯碱
氢氧化铁
氢氧化铝
二氧化硫
D
硬铝
云雾
碳酸
氨气
氯化铜

A．A B．B C．C D．D
8．下列说法不正确的是
①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质
②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质
③固态酸不导电，熔融态的酸可以导电
④固态的盐不导电，熔融态的盐也不导电
⑤强酸溶液的导电能力一定比弱酸溶液的导电能力强
⑥钠反应时失1个电子，镁失2个电子所以镁的还原性比钠强
A．①②③④⑤⑥ B．①④⑤ C．①②③④ D．①④⑥
9．离子方程式+2H+=H2O+CO2↑表示
A．碳酸盐与盐酸之间的反应 B．一切碳酸盐与一切酸之间的反应
C．可溶性碳酸盐与酸之间的反应 D．可溶性碳酸盐与强酸之间的反应
10．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是
A．氯化钡溶液与稀硫酸反应，有白色沉淀生成：Ba2++=BaSO4↓
B．金属镁与稀盐酸反应，有气泡逸出：Mg+2H++2Cl-=MgCl2+H2↑
C．碳酸钠与盐酸反应，有气泡逸出：Na2CO3+2H+=CO2↑+H2O+2Na+
D．硫酸铜溶液中加入过量的NaOH溶液，有白色沉淀产生：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
11．《新修本草》中描述“青矾”为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”。青矾加热时的反应为。下列说法正确的是
A．产物中含有3种酸性氧化物 B．所得赤色物质为
C．反应为分解反应 D．铁元素被还原
12．金属铁和铝以及其相关制品在生活和生产中随处可见，用途十分广泛，如在电子、汽车、工业等领域也有各种各样的用途。工业上常利用铝热反应原理来焊接钢轨，化学方程式为：。可用于消毒净水，其制备反应为。下列说法正确的是
A．是还原剂 B．被还原
C．发生氧化反应 D．是还原产物
13．和的混合气体，通入、、的混合溶液，转化关系如图所示。下列描述正确的是

A．在图示转化关系中化合价不变的元素只有氢、氯、铜
B．过程Ⅱ反应的离子方程式为
C．氧化性强弱的顺序为
D．转化过程中参加循环反应的离子只有、
14．已知Na2SO3溶液能够将XO还原，本身被氧化成Na2SO4。又知反应消耗的SO与XO个数之比为3∶2，则元素X在还原产物中的化合价是
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
实践活动——豆腐的制作
一、活动目标：
1.了解豆腐及其制作的相关知识，如成分、发展历史、制作工艺、营养价值等。
2.体会豆腐制作所蕴含的化学原理，加深胶体和蛋白质的性质及相关实验的理解。
3.体会合理使用食品添加剂对提高人们生产、生活水平的重要作用。
二、活动背景：
随着大众保健意识的提⾼，⾖腐已经成为中国家庭餐桌上最常见的菜肴。⾖腐营养丰富，含有⼈体必需的多种微量元素，还含有丰富的优质蛋白，素有“植物肉”之美称。了解⾖腐的制作过程，可以更加明白即使再小的一件事、一个工程，也有着其严格的流程、时间限制和⼯作安排。
三、活动形式
独立完成，或者多人自愿组队完成。
四、实验步骤
1.挑选黄豆：把购买回来的黄豆，先放入一个盆中用手把杂质和霉烂变质的黄豆挑选出来，不能让其混杂在好的黄豆中间。
2.浸泡黄豆：用水浸泡黄豆，把黄豆浸泡充足长时间(6小时左右)，目的是提升出浆率。
3.打豆浆：使用豆浆机将浸泡后的黄豆打成豆浆(渣)，然后用热水稀释豆浆渣。
4.过滤：因为一般的豆浆机打磨的豆浆可能不够碎，所以还需用纱布网过滤豆渣，过滤豆浆是个体力活，需要手疾眼快，过滤后的豆浆才有可能达到做豆腐的要求。
5.煮豆浆：用一个大的锅把过滤后的豆浆煮开，在煮的过程中要搅拌，避免煮糊了豆浆，豆浆要煮至沸腾，生成很多泡沫，泡沫的多少也是判断豆浆是否煮好的标志之一、豆浆煮好后出锅加糖即可食用。
6.点浆：控制温度在80 ℃左右，慢慢加入卤水，用勺子上下翻动搅拌出现80%絮状时停止加卤水，静置20～25 min，使豆浆凝固成块。
7.压榨成型：先将凝固的豆浆放在一个四方形的槽中，槽中铺好一张大小合适的纱布，豆浆放入后把纱布包好，然后在上面用石头或者水桶等重物压好，使其去掉多余的水分，豆浆慢慢变成豆腐块。(40min—1h)
五、思考
15．豆腐制作基本原理是_______。
16．煮浆点浆过程中，加入卤水可以是_______，原理是_______。
六、展示、评价成果
1、分享自己或者小组制作的豆腐，品尝其他同学或者小组的豆腐，并对不同卤水的豆腐口感做出评价
2、没有制作出豆腐的小组思考失败原因及改进方式
3、教师评价

参考答案：
1．D
【详解】A．Na2CO3属于盐，NaOH属于碱，SO2溶于水显酸性，属于酸性氧化物，A错误；
B．CO为不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，B错误；
C．CO2溶于水显酸性，属于酸性氧化物，C错误；
D．物质分类均符合其含义，D正确；
故选D。
2．B
【详解】A．盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物，硫酸铜是由硫酸根离子和铜离子构成的盐，盐是化合物，是纯净物，A正确；
B．置换反应一定是氧化还原反应，但氧化还原反应不一定属于离子反应，如氢气还原氧化铜是置换反应，是氧化还原反应，但不是离子反应，B错误；
C．氧化物依据组成元素分为金属氧化物和非金属氧化物，依据性质分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物、过氧化物等，则碱性氧化物属于氧化物，氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，所以氧化物是化合物，C正确；
D．分散系包括溶液、胶体、浊液三种，胶体属于分散系，而分散系都是由两种以上的物质组成，因此分散系属于混合物，D正确；
故合理选项是B。
3．B
【详解】A．图甲所示的分类方法属于树状分类法，A错误；
B．有些金属氧化物属于酸性氧化物，如七氧化二锰，B正确；
C．一氧化碳是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，C错误；
D．氧化铝是两性氧化物，不是碱性氧化物，D错误；
答案选B。
4．A
【详解】试题分析：①酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物，所以酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应，正确；②弱酸与盐溶液如果满足复分解条件也可能生成强酸，如CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4，正确；③如果生成弱电解质也可以发生复分解反应，所以发生复分解反应，但产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成也能发生，正确；④两种酸溶液充分反应后，所得溶液呈中性可以实现，如亚硫酸和氢硫酸反应，正确；⑤氧气和臭氧之间的转化有单质参加的反应，但该反应不是氧化还原反应，正确；⑥二氧化氮与水反应生成NO，所以两种氧化物发生反应有气体生成可以实现，正确；所以正确的有①②③④⑤⑥；选A。
考点：考查物质的分类及常见物质的性质。
5．D
【详解】A．硫酸与硫酸钠不能反应，硫酸钠与氢氧化钠也不反应，氢氧化钠与氯化钠也不反应，故A错误；
B．氯化钾和碳酸钾不能反应，与盐酸也不反应，故B错误；
C．氧气与CO2不反应，CO2与氧化铜不反应，故C错误；
D．Fe与氯化铜反应得到氯化亚铁与Cu，Zn与氯化铜反应得到氯化锌与Cu，Zn与盐酸反应得到氯化锌与氢气，Fe与盐酸反应得到氯化亚铁与氢气，盐酸与氧化铜等反应可以得到氯化铜，故D正确，
故选：D。
6．D
【详解】A．强电解质的导电能力不一定比弱电解质导电能力强，如溶液中离子浓度小于浓醋酸的稀盐酸的导电性弱于浓醋酸，故A错误；
B．二氧化碳不能电离出自由移的离子，属于非电解质，故B错误；
C．硫酸钡是离子化合物，熔融状态下能电离出自由移动的离子，属于电解质，故C错误；
D．氯化铵在溶液中能完全电离出铵根离子和氯离子，所以氯化铵是强电解质，故D正确；
故选D。
7．B
【详解】A．超级钢是铁合金，属于混合物；铁红是氧化铁，属于纯净物；食盐是氯化钠，属于强电解质；氧化钠是电解质，故A错误；
B．液氯中只含氯气分子，属于纯净物；陨铁是含铁、镍量高的陨石，属于混合物；碘化氢在水中能完全电离，属于强电解质；次氯酸在水溶液中部分电离，属于弱电解质；酒精不能电离，属于非电解质，故选B；
C．纯碱是碳酸钠，属于纯净物；氢氧化铁属于弱电解质，故C错误；
D．硬铝是铝合金，属于混合物；碳酸是弱酸，属于弱电解质；氨气自身不能电离，属于非电解质；氯化铜在水溶液中完全电离，属于强电解质，故D错误；
选B。
8．A
【详解】①熔融状态下或溶于水的硫酸钡能电离出自由移动的离子，属于电解质，故错误；
②氨水是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，故错误；
③固态酸是共价化合物，共价化合物在熔融状态下不能电离出自由移动的离子，不能导电，故错误；
④熔融态的盐能电离出自由移动的离子，能导电，故错误；
⑤溶液的导电性与溶液中的离子浓度大小有关，强酸溶液的导电能力不一定比弱酸溶液的导电能力强，如稀盐酸的导电性弱于浓醋酸，故错误；
⑥还原性的强弱与失去电子的难易有关，与失去电子的数目无关，钠失去电子的能力强于镁，还原性强于镁，故错误；
①②③④⑤⑥均错误，故选A。
9．D
【详解】A．碳酸钙属于碳酸盐，但碳酸钙为沉淀，不能用碳酸根表示，A不符合题意；
B．难溶性的碳酸盐和弱酸必须写成化学式，不能用该离子方程式表示，B不符合题意；
C．若该酸为弱酸，弱酸不能拆，不能用氢离子表示，C不符合题意；
D．可溶性碳酸盐与强酸都可以拆成离子，二者之间的反应，能够用离子方程式＋2H+=CO2↑＋H2O表示，D符合题意；
综上所述答案为D。
10．A
【详解】A．氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，离子方程式为Ba2++=BaSO4↓，A正确；
B．氯化镁为可溶于水的强电解质，可以拆成离子，所以正确离子方程式为Mg+2H+=Mg2++H2↑，B错误；
C．碳酸钠为可溶于水的强电解质，可以拆成离子，所以正确离子方程式为CO+2H+=CO2↑+H2O，C错误；
D．硫酸铜溶液中加入过量的NaOH溶液生成蓝色的氢氧化铜沉淀，D错误；
综上所述答案为A。
11．C
【详解】A．产物中的酸性氧化物只有SO2，故A错误；
B．Fe2O3是红色粉末，所得赤色物质为Fe2O3，故B错误；
C．反应，一种物质变为多种物质，属于分解反应，故C正确；    
D．反应中铁元素化合价由+2升高为+3，铁元素被氧化，故D错误；
选C。
12．C
【详解】A．反应，中氯元素化合价降低，是氧化剂，故A错误；
B．反应，中Fe元素化合价升高，被氧化，故B错误；
C．反应，中Fe元素化合价升高，发生氧化反应，故C正确；
D．反应，中Fe元素化合价升高生成，是氧化产物，故D错误；
选C。
13．A
【详解】A．根据图中信息，在图示转化关系中化合价不变的元素只有氢、氯、铜，故A正确；
B．过程Ⅱ反应的离子方程式为，故B错误；
C．根据反应III得到氧化性强弱的顺序为，根据反应I得到氧化性强弱的顺序为，故C错误；
D．转化过程中参加循环反应的离子有、、，故D错误；
综上所述，答案为A。
14．D
【详解】假设元素X在还原产物中的化合价是为n，则根据关系式：~~(7-n)e-，~~2e-，得到的电子数为：N(e-)得=2×(7-n)，失去的电子数为：N(e-)失=3×2，根据氧化还原反应得失电子数相等可得：2×(7-n)=3×2，解得：n=4，故答案选D。
15．豆腐的原料黄豆富含蛋白质，经水浸、磨浆、除渣、加热得到蛋白质的胶体，向胶体中加入盐卤(MgCl2、CaSO4)的水溶液，可以中和胶体微粒表面吸附的电荷，使蛋白质分子凝集成块，再压制成形成为豆腐
【解析】略
16． 做豆腐的卤水有盐卤和石膏，盐卤的主要成分是氯化镁，石膏的主要成分是硫酸钙，家里也可以用白醋点豆腐 原理都是使蛋白质发生聚沉
【解析】略