物质结构与元素周期律.doc

物质结构 元素周期律1
一、选择题（每小题有1个选项符合题意，共20分）
1．铋(Bi)在医药方面有重要应用。下列关于 和 的说法正确的是
(A) 和 都含有83个中子 (B) 和 互为同位素
(C) 和 的核外电子数不同 (D) 和 分别含有126和127个质子
2.元素的性质呈周期性变化的根本原因是
A.元素原子量的递增，量变引起质变 B.元素的原子半径呈周期性变化
C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D.元素的金属性和非金属性呈周期性变化
3．某元素R的最高价氧化物对应水化物化学式为HnRO4，则R的氢化物是
A．HnR B．H2nR C．H（8-n）R D．H（n-2）R
4．下列关于碱金属的叙述正确的是
A.随着核电荷数增加，它们的密度逐渐减小
B.随着核电荷数增加，单质的熔点、沸点升高
C.随着核电荷数的增加，单质与水反应的剧烈程度增大
D．随着核电荷数增加，离子的氧化性逐渐增强
5．随着卤素原子半径的增大,下列递变规律正确的是
A．单质的熔沸点逐渐降低 B．卤素离子的还原性逐渐增强
C．气态氢化物稳定性逐渐增强 D．单质氧化性逐渐增强
6.将Li、Na、K、Rb、Cs归为一类的根本原因是
A．它们均为金属元素，都能形成相应的氧化物 B．五种元素的单质均为固体
C.它们原子的最外层电子数均为1个，在性质上具有相似性
D.它们形成的氢氧化物都是强碱
7．下列各组中的性质比较，正确的是
①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 ②碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2
③还原性：F->C1->Br- ④稳定性：HCl>H2S>PH3
A．都正确 B．①②③ C．②③④ D．①②④
8．主族元素X、Y、Z的离子具有相同的电子层结构，原子半径X>Z，离子半径Y>Z，Y和Z能形成离子化合物，由此判断X、Y、Z三种元素的原子序数大小关系是
A．X>Y>Z B．Z>X>Y C．Y>X>Z D．X>Z>Y
9．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是
(A)Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多
(B)第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强
(C)因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强
(D)O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强
10. 0.05 mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出1.12LH2（标准状况），并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是
A.第三周期第IA族 B.第三周期第ⅡA族 C.第四周期第IA族 D.第四周期第ⅡA族二、选择题（每小题有1～2个选项符合题意，共40分）
11.元素X、Y可组成化学式为XY2的离子化合物，则X、Y的原子序数可能是
A.11和16 B.6和8 C.12和17 D.20和9
12．一般情况下，在元素周期表的过渡元素中可以找到什么材料（或物质）
A．催化剂 B．半导体 C．农药 D．合金
13．下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是
A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．A原子电子层数比B原子的电子层数多
C．1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多
D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能
14、已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是
A.原子半径：X＞Y＞W＞ Z B.原子序数：Y＞X＞Z＞W
C.原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞W D.原子的电子层数X=Y＞W=Z
15、已知铍元素是第二周期第ⅡA族元素，化学性质与铝相似，下列叙述正确的是
A．常温下，单质铍能与水反应放出H2 B．Be(OH)2难溶于水
C．Be(OH)2溶于盐酸，也可能溶于NaOH溶液
D．BeCl2中各原子中的最外层电子层都满足8电子结构
16．同一主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3ＸO4＜H3ＹO4＜H3ZO4，下列推断正确的是
A．原子序数：Ｘ＜Ｙ＜Z B．气态氢化物稳定性：XH3＜ＹH3＜ZH3
C．元素的非金属性强弱：X＞Ｙ＞Z D．电子层数：X＞Ｙ＞Z
17．X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是
A．X的金属性比Y的金属性强 B．常温下，X和Y都不能从水中置换出氢
C．Y元素的氢氧化物碱性比X 元素的氢氧化物碱性大
D．X元素的最高化合价比Y 元素的最高化合价高
18．对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是
(A)若质量相等，则质子数相等 (B)若原子数相等，则中子数相等
(C)若分子数相等，则体积相等 (D)若体积相等，则密度相等
19．同周期的X、Y、Z三种元素其最高价氧化物对应水化物均呈酸性，且酸性强弱顺序为HZO4>H2YO4>H3XO4.则下列推断中，正确的是
A.阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱 B.单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强
C.原子半径按X、Y、Z的顺序增大 D.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱
20．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是
(A)若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性
(B)若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱
(C)若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2
(D)若Y的最高正价为+ m，则X的最高正价一定为+ m
三、填空（40分）
21、（10分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置是______，乙物质的化学式是__
（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是__ ___（用元素符号填写）。
（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式 _ 。（4）简述比较D与E金属性强弱的实验方法：
22．（10分）通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：
(1)用化学符号表示下列4种微粒：A________；B_________；C_________；D_________。
(2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：____________。
物质结构与元素周期律2
一、选择题（每小题6分，共48分。每小题有1～2个正确答案）
1．提出元素周期律并根据周期律编制第一个元素周期表的科学家是
（A）道尔顿 （B）普利斯特里 （C）门捷列夫 （D）阿佛加德罗
2．某元素的原子最外层有两个电子，该元素
（A）是ⅡA族元素 （B）是金属元素 （C）是非金属元素 （D）无法确定属哪一类
3．已知A为ⅡA族元素，B为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n且A、B为同一周期元素。下列关系式错误的是
（A）n = m + 1 （B）n = m + 11 （C）n = m + 25 （D）n = m + 10
4．某元素X的核外电子数等于核内中子数，取该元素单质2.8克与氧充分作用，可得到6克化合物XO2。该元素在周期表中的位置是
（A）第3周期 （B）第2周期 （C）第Ⅳ主族 （D）第Ⅴ主族
5．右图为周期表中短周期的一部分，若A原子的最外电子层上有5个电子，则下列说法中不正确的是
（A）D的单质可跟B的氢化物的水溶液反应
（B）A的高价氧化物对应水化物比B的高价氧化物对应水化物的酸性强
B
A
C
D
（C）B的氢化物比C的氢化物稳定
（D）原子半径A＞B＞C
6．金属钫（Fr）天然存在极微，它的21个已知同位素都具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素。根据在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是
（A）在已知元素中，它具有最大的原子半径
（B）在空气中燃烧时生成化学式为Fr2O的氧化物
（C）氧化物的水化物的化学式为FrOH，它应是极强的碱
（D）其单质常温下跟水反应比钠剧烈
7．短周期元素X和Y能形XY4化合物，若X的原子序数为m，Y的原子序数为n，则m和n 不可能的关系是
（A）m - 13 = n （B）n + 5 = m （C）m + 8 = n （D）n - 11 = m
8．A、B都是短周期元素，原子半径：B＞A，它们可以形成化合物AB2.由此可得出的正确判断是
（A）A、B可能在同一周期 （B）A在B的前一周期
（C）A肯定是金属元素 （D）A可能在二周期的ⅡA或ⅣA族
9．元素X和元素Y在周期表中位于相邻的两个周期：X与Y两原子核外电子总数之和为19；Y的原子核内质子数比X多3个.下列描述中不正确的是
（A）X与Y形成的化合物的化学式可能为Y2X2
（B）X的化合物种类比Y的化合物种类多
（C）Y能置换出酸中的氢，却不能置换出盐溶液中的金属
（D）X和Y都是性质很活泼的元素，在自然界中都只能以化合态形式存在
10．在元素周期表中主族元素自ⅢA族的硼到ⅦA族的砹连一条斜线，即为金属和非金属的分界线，从界线附近可以找到
（A）耐高温材料 （B）新型农药材料 （C）半导体材料 （D）新型催化剂材料
11．下列互为同位素的一组是
（A）金刚石和石墨 （B）mnX和wnX
（C）质子数相同、中子数不同的微粒 （D）11H和21H
12． 下列叙述正确的是
（A）H2 和D2 互为同位素 （B）40Ca和40K中质子数和中子数都不相等
（C）只含一种元素的物质一定是纯净物 （D）18O中中子数和质子数相等
13．对微粒X和X有下列叙述，其中正确的是
（A）质量几乎相等 （B）核外电子数相同
（C）互为同位素 （D）单质都是单原子分子
二、填空题（52分）
14．由以下一些微粒：C、K、Ca、C、N、Ar。
其中：⑴互为同位素的是________和________；
⑵质量数相等，但不能互称同位素的是_________和__________；
⑶中子数相等，但质子数不相等的是______和_____、______和_______。
15．今有下列两组单质，试将每组单质从三个不同角度进行“分类”，每种“分类”都可分别挑选出一种单质，它跟其它三种单质属于不同的“类”.将挑选出的单质（写化学符号）和挑选依据（写编码）列在下面相应的表格内。
两组单质为：（Ⅰ）O2、F2、S、N2； （Ⅱ）Fe、Na、Al、Si.
“挑选依据”仅限于以下六种：该被挑选出的单质跟其它三种单质不同，是由于：
（A）其组成元素不属于金属（或非金属）；
（B）其组成元素不属于周期表中的同一族；
（C）其组成元素不属于周期表中的同一周期；
（D）其组成元素不属于主族（或副族）元素；
（E）在常温、常压下呈不同物态；
（F）在常温下遇水能（或不能）放出气体.
组 别
第（Ⅰ）组
第（Ⅱ）组
被挑选了的单质（写化学式）

挑选依据（写编码字母）

16．有同周期的A、B、C三种元素，其原子的核电荷数依次增大，原子序数之和为41。且C原子比B原子的核外电子数多4个。回答下面有关问题：
（1）写出A、B、C三种元素最高价氧化物的水化物的化学式，并按酸性依次减弱、碱性依次增强的顺序排列。
（2）已知A、B、C三种元素的最高价氧化物的水化物在溶液中可两两发生反应，试写出有关的离子方程式。
17．现有A、B、C、D四种元素.A、B两种元素的原子各有两个电子层；C、D两种元素的原子各有三个电子层.A和B能化合成无色无气味的气体AB2；C和D能形成化合物CD；B和D是同族元素.B的离子和C的离子的核外电子数相等.这四种元素分别是：A____；B_____；C_____；D_____。D元素原子结构示意图是______。
18．X、Y、Z三种主族元素位于周期表中相连续的三个不同周期.原子序数Z＞X＞Y，其中Y的次外层电子为2，X次外层电子与Y、Z均不相同.X与Y族数之和等于Z的族数。
已知X的氢氧化物难溶于水，Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸，则X是_______，Y是______，Z是______。

参 考 答 案
一：BCACB CDBCD CD AD D C BC BD CD C AB B
21、（每空2分，共10分）
（1）第三周期第ⅡA族 Na2O2 （2）O＜N＜Al＜Mg＜Na
（3）2Al＋2OH-－＋2H2O＝2AlO2－-＋3H2↑
（4）镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气，但铝和热水不反应。（合理也可以给分）。
22．（每空2分，共10分）
(1)H2O；NH3；NH4＋ ；OH－。
(2) Mg2＋＋2NH3＋2H2O = Mg(OH)2↓＋2NH4＋ ［或Al3＋＋3NH3＋3H2O = Al(OH)3↓＋3NH4＋ ］。
二
1．C 2．D 3．D 4．AC 5．BC 6．B 7．C 8．BD
9．D 10．C 11．D 12．B 13．A
14．⑴ C 和 C ⑵ Ca 和 Ar ⑶ C、N和 K、Ca
15．
组 别
第（Ⅰ）组
第（Ⅱ）组
被选单质
S
S
F2
Fe
Fe
Si
被选依据
E
C
F
C
D
A
16．（1） HClO4， Al(OH)3， NaOH
（2）OH - + Al(OH)3 == AlO2 - + 2H2O
OH - + H + = H2O
Al(OH)3 + 3H + == Al3+ + 3H2O
17． A — C， B — O， C — Mg， D — S。 D：

18．X — Mg Y — N Z — Br