钠的几种化合物(习题精炼)(原卷版)(人教2019必修第一册).docx

第2章 海水中的重要元素—钠和氯
2.1.2钠的几种化合物
一、选择题
1．下列物质可通过加热的方法除杂(括号中物质为杂质)的是（ ）
A．NaCl(Na2CO3) B．CO2(SO2) C．Na2CO3(NaHCO3) D．Na2SO4(NaHSO4)
2．分别灼烧下列各组溶液，火焰呈黄色是（ ）
A．NaCl溶液 B．稀盐酸 C．K2CO3 溶液 D．CuCl2 溶液
3．下列应用不涉及氧化还原反应的是（ ）
A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al
C．工业上利用合成氨实现人工固氮 D．实验室用NH4Cl固体和消石灰制备NH3
4．将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中，可观察到的现象是(　　)
A．最终生成白色沉淀 B．最终生成红褐色沉淀
C．有黄绿色气体产生 D．无明显变化
5．关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是（ ）
A．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3
B．在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3
C．与盐酸反应的速率：NaHCO3＜Na2CO3
D．等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同
6．下列叙述中正确的是（ ）
A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成
B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2
C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同
D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出
7．金属钠投入水中发生剧烈反应，并有氢气生成。装运金属钠的包装箱应贴的图标是
A． B． C． D．

8．下列关于焰色反应的说法正确的是（ ）
A．用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液中有Na+，无K+
B．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应
C．进行钠的焰色反应实验，可用到的实验用品有：铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸
D．焰色反应是某些金属单质具有的性质
9．纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体，下列区分两种物质方法正确的是（ ）
A．分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打
B．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，观察火焰颜色，黄色的是小苏打
C．用两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的是小苏打
D．分别取少量的两种样品于两只小玻璃杯中，加入少量澄清石灰水，能产生白色沉淀的是纯碱
10．过量的NaHCO3与Na2O2混合，在密闭容器中充分加热后排出气体，残留的物质应是（ ）
A．Na2O和Na2O2 B．Na2O2和Na2CO3 C．Na2CO3 D．Na2O
11．过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数) （ ）

二氧化碳
碳酸钠
转移的电子
A
1mol

NA
B
22.4L
1mol

C

106 g
1mol
D

106g
2NA
二、非选择题
12．某化学兴趣小组要完成中和热的测定。
（1）实验桌上备有烧杯(大、小两个烧杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5mol· L-1 盐酸、0.55mol·L-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品有_________。
（2）实验中不能用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，原因是_______ 。
（3）他们记录实验数据如下：已知：Q=Cm(t2 -t1)，反应后溶液的比热容C=4.18J·g-1·℃-1，各物质的密度均为1g·cm-3。
①计算完成下表。(保留小数点后一位)
序号
实验用品
溶液温度
中和热∆H
t1
t2
①
50mL 0.55mo/L NaOH
50mL 0.5mo/L HCl
20℃
23.3℃
________
②
50mL 0.55mo/L NaOH
50mL 0.5mo/L HCl
20℃
23.5℃
②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：__________
（4）若用KOH代替NaOH，对测定结果____(填“有”或“无”)影响；若用醋酸代替HCl做实验，测定所得的中和热的数值将_____(填“变大”或“变小”或“无影响”)。
13．某研究性学习小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。他们对钠在CO2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究：
（实验）将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。
（提出假设）
假设1：白色物质是Na2O。
假设2：白色物质是Na2CO3。
假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物。
（设计实验方案．验证假设）该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究：
实验方案
实验操作
实验现象
结论
方案1
取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液
溶液变成红色
白色物质为Na2O
方案2
①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液
出现白色沉淀

③静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液
无明显现象
（思考与交流）
（1）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是_______。
（2）乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为_______。
（3）通过方案1和方案2的实验，你认为上述三个假设中，_______成立。你的理由是_______。
（4）钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为_______。
（5）丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意丙同学的观点，并简述理由：_______。
14．用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
（1）由上述实验现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论是：第一，有氧气生成；第二，_____________________________。 过氧化钠跟水反应的化学方程式为_______________。

（2）某研究性学习小组拟用如图所示装置进行实验，以证明上述结论。用以验证第一条结论的实验方法和现象是_______________。用以验证第二条结论的实验方法及现象是______________________________。
15．如图所示，“二氧化碳是否在有水存在时，才能与过氧化钠反应？”这个问题可通过以下实验加以证明。

（1）按图装置，在干燥的试管Ⅲ中装入Na2O2后，在通入CO2之前，应事先将活塞(K1、K2)关闭好，目的是____________
（2）试管Ⅰ内的试剂X是________时，打开活塞K1、K2，加热试管Ⅲ约5分钟后，将带火星的小木条插入试管Ⅱ的液面上，可观察到带火星的小木条不能剧烈地燃烧起来，且Ⅲ内淡黄色粉末未发生变化。则所得的结论是____________________
（3）试管Ⅰ内试剂为CO2饱和水溶液时，其它操作同（2），通过________的现象，可以证明Na2O2与潮湿的CO2能反应且放出O2。
（4）写出 Na2O2与CO2反应的化学方程式___________