物质的量相关概念(原卷版).docx

专题二 物质的量
第一节 氧化还原反应
考点1 物质的量 相关概念
一． 选择题（共11小题）
1．下列叙述错误的是
①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一；
②1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子；
③6.02×1023就是阿伏加德罗常数；
④氢原子的摩尔质量是1 g；
⑤HCl的摩尔质量等于1 mol HCl分子的质量；
⑥1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧。
A．①②③ B．②③④
C．②③④⑥ D．全部
2．关于0.1 mol·L-1 HNO3溶液的叙述错误的是
A．1 L该溶液中含有HNO3的质量为6.3 g
B．0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.1 mol·L-1
C．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中HNO3的物质的量浓度为0.01 mol·L-1
D．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后HNO3的物质的量浓度为0.01 mol·L-1
3．标准状况下，将4.48 L CO2气体充入到某密闭容器中，测得容器和CO2的质量为58.8 g。若条件不变，在该密闭容器中充满SO2气体，则容器与SO2的总质量为
A．6.4 g B．58.8 g C．12.8 g D．62.8 g
4．中国药学家屠呦呦因发现青蒿素，开创了治疗疟疾的新方法，荣获了诺贝尔奖。已知青蒿素的分子式为C15H22O5，下列有关说法正确的是
A．青蒿素中C、H、O的质量之比为15∶22∶5
B．1 mol青蒿素中含11 mol H2
C．1 mol青蒿素的摩尔质量为282 g
D．青蒿素的摩尔质量为282 g·mol-1
6．A、B两元素的的双原子分子能相互化合成C，已知B2的式量是A2的两倍，反应时，A2与B2的质量之比为3:2.符合此条件反应的化学方程式是
A．3A2 +B2＝3A2B B．3A2+B2＝2A3B
C．3A2+2B2＝2A3B2 D．A2+ 3B2＝2AB3
7．下列叙述中正确的是
A．相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等
B．等物质的量的CH和OH-所含电子数相等
C．常温常压下，28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等
D．16 g CH4与18 g NH所含质子数相等
8．在标准状况下，22.4 L 的物质的量是
A．0.25 mol B．0.50 mol C．1.0 mol D．1.5 mol
9．影响气体体积的微观因素主要有
A．微粒大小和数目 B．微粒数目和间距
C．微粒间距和大小 D．以上说法均错误
10．下列说法中不正确的是
A．物质的量是一个物理量，物质的量的单位是摩尔
B．水的摩尔质量是水的摩尔质量的倍
C．摩尔质量、气体摩尔体积的单位分别是、
D．标准状况下，二氧化碳和一氧化碳所含有的原子数目相等
11．下列说法正确的是
A．同浓度的、、三种物质，溶液体积之比为3∶2∶1时，浓度之比为3∶1∶3
B．配制的氯化钠溶液，需用托盘天平称量氯化钠固体5.85g
C．将的NaCl溶液和的溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化，
D．将10℃条件下的的KCl饱和溶液蒸发掉5g水，再冷却到10℃后，溶液的体积小于100mL，其物质的量浓度仍为
二、填空题（共4题）
12．Ⅰ.在标准状况下15gCO与CO2的混合气体，体积为11.2L。则：
(1)混合气体的密度是_______。
(2)混合气体的平均摩尔质量是_______。
(3)CO2和CO的体积之比是_______。
(4)CO的体积分数是_______。
(5)CO2和CO的质量之比是_______。
(6)CO的质量分数是_______。
(7)混合气体中所含氧原子的物质的量是_______。
(8)混合气体中所含碳原子的物质的量是_______。
Ⅱ.完成下列填空
(9)同温同压下的两个相同容器中分别装有O2和O3气体，则两瓶气体中分子数之比是_______，原子数之比是_______，质量之比是_______，密度之比是_______
(10)下列所给出的几组物质中：含有分子数最多的是_______；含有原子数最多的
是_______；标准状况下体积最大的是_______。
①1gH2；②2.408×1023个CH4；③10.8gH2O；④标准状况下6.72LCO2
(11)设NA表示阿伏加德罗常数，如果ag某气体含有的分子数是b，则cg该气体在标准状况下的体积是_______(用含NA的式子表示)。
13．现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96 L。回答下列问题：
(1)该混合气体中CO物质的量为_______；CO2物质的量为_______。
(2)混合气体中碳原子的个数_______。(用NA表示阿伏加德罗常数的值)
(3)将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。

①气球中收集到的气体的摩尔质量_______；
②标况下气球中收集到的气体的体积为_______；
③气球中收集到的气体的分子个数为_______。(用NA表示阿伏伽德罗常数的值)
14．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：
(1)标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2 的体积之比为_______。
(2)100mL硫酸钠溶液中n(Na+)=0.2mol，则其中c(SO)=_______。
(3)6.72 L(标准状况)CO 与一定量的Fe2O3恰好完全反应，生成Fe的质量为_______g。
(4)某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为_______，R的相对原子质量为_______。
(5)某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl-、SO，测得Na+、Mg2+ 和Cl-的物质的量浓度依次为：0.2mol•L-1、0.25mol•L-1、0.4mol•L-1，则c(SO)=_______
(6)有等体积的NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量浓度之比为_______。
(7)V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3+ ag，取0.5V mL溶液稀释到2V mL，则稀释后溶液中SO的物质的量浓度是_______ mol·L-1。
(8)标准状况下11.2 L HCl的物质的量是_______mol。将这些气体溶于水中配成1 L溶液，所得盐酸的物质的量浓度是_______mol/L。
(9)将190 g MgCl2溶于水配制成1 L溶液。该溶液中MgCl2的物质的量浓度为_______，要配制1 mol·L-1的MgCl2溶液500 mL，需该溶液的体积为_______。
15．完成下列问题
(1)同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体的质量比是_______，原子个数之比是_______。
(2)同质量的氨气和硫化氢气体的体积比是_______，所含氢原子个数比为_______。
(3)若氨气和硫化氢所含氢原子个数相同，它们的物质的量之比为_______。
(4)在标准状况下2.24LCO与CO2混合气的总质量为3.7g，则混合气体中CO与CO2的分子数之比为_______。
(5)甲烷(CH4)与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积之比为_______。
(6)某人的血糖化验单显示血液中葡萄糖(C6H12O6，M=180g/mol))为，此人1mL血液中含葡萄糖_______mg。