硫和二氧化硫(精准练习)(解析版).doc

2021-2022学年高一化学同步学习高效学与练（精准练习）
第五章 化工生产中的重要非金属元素
第一节 硫及其化合物
第1课时 硫和二氧化硫
1．下列关于硫的叙述中不正确的是
A．硫是一种难溶于水的黄色固体
B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里
C．硫在自然界中只能以硫化物和硫酸盐的形态存在
D．硫的燃烧产物二氧化硫是大气污染物之一
【答案】C
【详解】
A．硫俗称硫黄，是一种黄色固体，难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，常用二硫化碳除去试管内壁附着的硫单质，A正确；
B．硫在自然界中能以化合态(主要为硫化物和硫酸盐)的形式存在，B正确；
C．硫在自然界中能以游离态(火山喷口附近或地壳岩层) 的形式存在，C错误；
D．硫的燃烧产物二氧化硫会造成酸雨，是大气污染物之一，D正确；
故选：C。
2．（2021·上海静安·高一期末）下列关于二氧化硫的说法错误的是
A．无色无味 B．有漂白性
C．密度比空气大 D．是形成酸雨的一种物质
【答案】A
【详解】
A．二氧化硫有刺激性气味，故A错误；
B．二氧化硫可以使品红褪色，具有漂白性，故B正确；
C．相对分子质量为64，所以密度比空气大，故C正确；
D．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸被氧气氧化生成硫酸，故D正确；
故答案为A。
3．（2021·上海市南洋模范中学高一期中）自然界中的分解者可将含硫有机物分解为H2S，硫磺细菌和硫化细菌可将H2S进一步变为硫单质或硫酸盐，下列关于硫化氢说法正确的是
A．H2S是一种无色臭鸡蛋气味的有毒气体
B．H2S分子中所有原子的最外层都达到8电子结构
C．将H2S通入FeSO4溶液，产生沉淀
D．H2S分子很稳定，受热难分解
【答案】A
【详解】
A．通常情况下，硫化氢气体是一种无色有臭鸡蛋气味的有毒气体，密度比空气大，能溶于水，A正确；
B．H2S分子中H原子最外层只有2个电子，B错误；
C．FeS沉淀溶于酸，将H2S通入FeSO4溶液，没有沉淀生成，C错误；
D．硫化氢分子不稳定，受热能分解生成S和氢气，D错误；
故选A。
4．关于硫及含硫化合物的说法中，正确的是
A．硫的化学性质比较活泼，自然界中不能以游离态存在
B．自然界中的硫酸钡以重晶石的形式存在，硫酸钙常以石膏()的形式存在
C．食品中添加适量可以起到漂白、防腐等作用
D．在加热条件下，铜和浓硫酸反应生成了蓝色的硫酸铜溶液和能使品红褪色的气体
【答案】C
【详解】
A．自然界中存在游离态的硫，如火山口存在游离态的硫，故A错误；
B．硫酸钙常以石膏()的形式存在，故B错误；
C．SO2具有漂白性，强的还原性及毒性，在食品制造过程中，若添加适量的二氧化硫，就可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，能够防止食品变质，保持一定的品质，但过量添加会对人体健康有害，必须严格控制用量，C正确；
D．铜和浓硫酸反应中硫酸为浓硫酸，故观察不到蓝色，应将混合液加入到水中，才能观察到蓝色的硫酸铜溶液，故D错误；
故选C。
5．在下列反应中硫元素只表现氧化性的是
A．2Al＋3SAl2S3
B．S＋2H2SO4(浓)2H2O＋3SO2↑
C．H2SH2＋S
D．3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O
【答案】A
【详解】
A．该反应中S的化合价由0价变为-2价，所以只体现氧化性，正确；
B．该反应中S的化合价由0价、＋6价变为＋4价，所以S体现还原性和氧化性，错误；
C．该反应中S的化合价由-2价变为0价，所以S只体现还原性，错误；
D．该反应中S的化合价由0价变为-2价、＋4价，所以S体现氧化性和还原性，错误。
故选A。
6．下列关于的叙述正确的是
A．是无色、无味、有毒的气体
B．与NaOH溶液反应生成
C．能使紫色的溶液褪色
D．有毒，不能用作食品添加剂
【答案】C
【详解】
A．二氧化硫是无色，但具有刺激性气味的有毒气体，故A错误；
B．SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3，不是Na2SO4，故B错误；
C．SO2具有还原性，能与KMnO4溶液发生氧化还原反应而使紫色的KMnO4溶液褪色，故C正确；
D．二氧化硫具有还原性，可用作葡萄酒抗氧化剂，少量能用作食品添加剂，故D错误。
答案选C。
7．（2021·内蒙古·鄂尔多斯市第一中学高一阶段练习）分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中，不能使溶液变浑浊的是
A．O2 B．SO2 C．Cl2 D．CO2
【答案】D
【详解】
A．氧气将硫离子氧化生成单质硫，出现淡黄色浑浊，A不符合题意；
B．SO2有弱氧化性，与Na2S发生氧化还原反应如下：SO2＋2S2－＋4H＋=3S↓＋2H2O出现淡黄色浑浊，，B不符合题意；
C．氯气具有氧化性，与Na2S发生氧化还原反应如下：，出现淡黄色浑浊，C不符合题意；
D．碳酸酸性强于氢硫酸，二氧化碳通入稀Na2S溶液中生成氢硫酸和碳酸氢钠，但是无浑浊，D符合题意；
答案为：D。
8．（2021·山东·泰安一中高一阶段练习）下列物质不能由单质直接化合生成的是
① ②CuS ③ ④ ⑤FeS ⑥
A．①③④ B．②③⑤ C．③④⑤ D．①②⑥
【答案】D
【详解】
①硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，不能由单质直接化合生成，①符合；
②铜与硫共热反应生成硫化亚铜，不能由单质直接化合生成，②符合；
③硫单质和氢气反应生成硫化氢，能由单质直接化合生成，③不符合；
④钠和氧气在点燃的条件下化合生成，能由单质直接化合生成，④不符合；
⑤Fe单质与s单质加热反应生成FeS，能由单质直接化合生成，⑤不符合；
⑥铁在氯气中燃烧生成FeCl3，不能由单质直接化合生成，⑥符合；
故选D。
9．（2021·山东聊城·高一期末）下列关于硫及其化合物的叙述正确的是
A．试管内壁残留的硫可用酒精洗涤
B．SO2使溴水褪色体现SO2的漂白性
C．SO2的水溶液长期放置，酸性会增强
D．浓硫酸在空气中敞口放置，质量会减小
【答案】C
【详解】
A．硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。试管内壁残留的硫不可用酒精洗涤，A错误；
B．二氧化硫具有强还原性，能发生，SO2使溴水褪色体现的是二氧化硫的还原性，B错误；
C． SO2的水溶液长期放置，因被空气中的氧气氧化生成硫酸、氢离子浓度增大、酸性会增强，C正确；
D．浓硫酸具有吸水性。浓硫酸在空气中敞口放置，质量会增大，D错误；
答案选C。
10．（2021·四川成都·高一期末）利用如图装置进行SO2气体的性质探究实验，下列说法错误的是

A．品红溶液褪色，加热褪色后的溶液又会恢复为原来的红色
B．能与NaOH溶液反应，SO2属于酸性氧化物
C．FeCl3溶液黄色变浅的原因是SO2具有漂白性
D．装碱石灰的玻璃仪器是U形干燥管
【答案】C
【详解】
A．SO2具有漂白性，能够使某些有色物质如可以使品红溶液褪色，但产生的无色物质不稳定，受热分解，SO2气体逸出，物质恢复原来的颜色，因此加热褪色后的溶液又会恢复为原来的红色，A正确；
B．SO2能与NaOH溶液反应产生Na2SO3、H2O，因此SO2属于酸性氧化物，B正确；
C．SO2气体通入FeCl3溶液中，溶液黄色变浅是由于发生反应：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++4H++，该反应体现了SO2的还原性，C错误；
D．根据装置图可知：装碱石灰的玻璃仪器名称是U形干燥管，D正确；
故合理选项是C。
11．（2020·山东省临沂第一中学）将 SO2 气体通入 BaCl2 溶液，无明显现象，再通入 X 气体，有沉淀生成。则 X 不可能是
A．CO2 B．NH3 C．NO2 D．Cl2
【答案】A
【详解】
A．BaCl2 溶液中通入CO2、SO2 气体后，溶液呈酸性，不会生成BaCO3或BaSO3沉淀，A符合题意；
B．NH3溶于水生成氨水，与H2SO3反应生成(NH4)SO3，再与BaCl2反应生成BaSO3沉淀，B不合题意；
C．NO2溶于水后生成的硝酸，能将H2SO3氧化为H2SO4，与BaCl2反应生成BaSO4沉淀，C不合题意；
D．Cl2在水溶液中与H2SO3反应生成H2SO4，与BaCl2反应生成BaSO4沉淀，D不合题意；
故选A。
12．（2021·广东·揭西县河婆中学高一期末）设表示阿伏加德罗常数的数值，某工业脱硫过程如图所示(CuS极难溶于水)。下列说法正确的是

A．过程①发生复分解反应，由强酸反应得到弱酸
B．过程②中，发生反应的离子方程式为：
C．过程③中，每有11.2L 参加反应转移电子数
D．脱硫过程总反应为
【答案】D
【详解】
A．①中发生H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，属于复分解反应，但不是由强酸反应得到弱酸，故A错误；
B．过程②中，发生反应的离子方程式为CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+，故B错误；
C．③中发生4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，但未指明标准状况，则无法计算，故C错误；
D．由①H2S+Cu2+=CuS↓+2H+、②CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+、③4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O可知，回收S的总反应为2H2S+O22H2O+2S↓，故D正确；
故选：D。
13．（2021·山东·高一阶段练习）利用如图几个装置(内含物质)组装成实验装置，以验证木炭可被浓硫酸氧化成。下列说法正确的是

A．丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中生成
B．丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中生成
C．丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有生成
D．按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是A→F→E→C→D→B
【答案】D
【详解】
A．丁中溶液褪色，酸性KMnO4作用是除去SO2，但无法确定 SO2是否除净，所以乙中溶液变浑浊，气体可以是未除净的二氧化硫或者是二氧化碳，故A错误；
B．丙中品红溶液褪色，说明含有二氧化硫，二氧化硫也能使石灰水变浑浊，所以不能说明甲生成二氧化碳，故B错误；
C．丁和丙中溶液都褪色，说明含有二氧化硫，二氧化硫也能使石灰水变浑浊，所以不能说明甲生成二氧化碳，故C错误；
D．甲为浓硫酸与碳发生反应的装置，高锰酸钾可氧化二氧化硫，用酸性高锰酸钾溶液除SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，可通过二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊确认，所以装置连接顺序为：A→F→E→C→D→B，故D正确；
故选：D。
14．（2021·浙江·诸暨中学高一期中）含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是

A．c为不溶于盐酸的白色沉淀
B．d可漂白纸浆，不可用于杀菌
C．a可能为正盐，也可能为酸式盐
D．反应②中还可能生成淡黄色沉淀
【答案】B
【分析】
由图中转化可知，含S元素的某钠盐a与氯气反应生成溶液b，与稀盐酸反应生成刺激性气体d，d能被酸性高锰酸钾氧化，可知d为SO2；溶液b与氯化钡反应生成白色沉淀c为BaSO4，则溶液a为Na2SO3或NaHSO3、Na2S2O3等，以此来解答。
【详解】
A．c为BaSO4，既不溶于水，也不溶于盐酸，A正确；
B．d为SO2，该气体具有漂白性，可漂白纸浆，也具有一定毒性，可以使细菌的蛋白质发生变性而失去其生理作用，因此也能够用于杀菌消毒，B错误；
C．溶液a为Na2SO3或NaHSO3等，则a可能为正盐，也可能为酸式盐，C正确；
D．若a为Na2S2O3，反应②中还可能生成淡黄色沉淀S，D正确；
故合理选项是B。
15．（2021·江西·临川一中高一阶段练习）分类是一种重要的方法，阅读下列材料并填空。
由于煤①和石油②通常都含有硫元素，燃烧时会生成SO2③。当SO2溶于H2O④时，会形成H2SO3⑤，H2SO3在PM2.5存在的条件下，在空气中会迅速生成H2SO4⑥(酸雨的主要成分)。
石灰法是目前应用最广泛的工业脱硫方法，过程如下：通过煅烧CaCO3⑦得到CaO⑧，再与废气中SO2的反应生成CaCO3，最后与O2⑨作用生成CaSO4⑩而将硫固定，生成的产物可作建筑材料。
（1）在上述材料中标有序号的物质中，属于混合物的是_______(填序号，下同)；属于氧化物的是_______；属于酸的是_______。
（2）从物质组成角度来看，CaCO3、CaSO3、CaSO4都属于_______。
（3）从物质类别角度来看，SO2属于_______(填“酸性”、“碱性”或“两性”)氧化物，写出其与CaO发生反应的化学方程式_______，属于四种基本反应类型中的_______。
（4）从价态角度来看，CaSO3转化为CaSO4的过程，CaSO3发生_______反应，体现了的_______性。
【答案】
（1） ①② ③④⑧ ⑤⑥
（2）盐
（3） 酸性 SO2+CaO=CaSO3 化合反应
（4） 氧化 还原
【分析】
（1）在上述物质中，煤和石油中含有多种微粒，属于混合物，故合理选项是①②；
由两种元素组成的纯净物属于氧化物，在上述物质中，SO2、H2O、CaO属于氧化物，故属于氧化物的物质序号是③④⑧；
酸是电离产生阳离子全部是H+，阴离子是酸根离子的化合物。在上述物质中，H2SO3、H2SO4为酸，故属于酸的物质序号是⑤⑥；
（2）从物质组成角度来看，CaCO3、CaSO3、CaSO4都是由金属阳离子与酸根阴离子组成的化合物，因此三种物质都属于盐；
（3）从物质类别角度来看，SO2与水反应产生H2SO3，因此属于酸性氧化物；SO2与CaO反应产生CaSO3，反应方程式为：SO2+CaO=CaSO3，该反应的反应物是两种，生成物是一种，因此反应类型属于化合反应；
（4）CaSO3中S为+4价，CaSO4中S为+6价，所以从价态角度来看，CaSO3转化为CaSO4的过程中，CaSO3失去电子被氧化，发生了氧化反应，体现了CaSO3的还原性。
16．（2021·河北·高一阶段练习）离子反应广泛用于化学研究、化工生产、医疗诊断和环境保护等各个领域。
（1）实验室中可利用Na2SO3粉末与质量分数为70%的硫酸反应制取少量SO2，反应的化学方程式为___________。
（2）酸性高锰酸钾溶液可吸收SO2，反应的化学方程式为2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，改写成离子方程式为___________。该反应中被还原的元素是___________(填元素符号)。
（3）某硫酸厂每天排放1.12×104m3(标准状况)尾气，其中含0.2%(体积分数)的SO2，则其中所含SO2的物质的量为___________。现用含NaOH浓度为0.5mol·L-1的废碱液(假设其他成分不参与反应)进行处理，每天至少需要这种废碱液的体积为___________L。
（4）某同学向BaCl2溶液中通入SO2，未观察到白色沉淀生成，由此可知酸性强弱：H2SO3___________HCl(填“>”或“<”)。取上述所得溶液进行下列操作，能观察到白色沉淀生成的___________(填字母)。
A．通入Cl2 B．滴加H2O2溶液 C．滴加稀盐酸 D．滴加NaOH溶液
【答案】
（1）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
（2） 2+5SO2+2H2O=2Mn2++5+4H+ Mn
（3） 1000mol 2000
（4） < ABD
【解析】
（1）Na2SO3和70%的硫酸反应生成SO2、硫酸钠、水，反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；
（2）2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4反应的离子方程式为2+5SO2+2H2O=2Mn2++5+4H+，该反应中Mn元素化合价由+7降低为+2，被还原的元素是Mn。
（3）尾气中所含SO2的物质的量n==1000mol。碱液吸收尾气发生反应NaOH+SO2=NaHSO3时需要的碱液最少，则每天处理尾气至少需要这种废碱液的体积V==2000L。
（4）根据强酸制弱酸原理，向BaCl2溶液中通入SO2，未观察到白色沉淀生成，说明亚硫酸的酸性弱于盐酸；
A．通入Cl2时，SO2被氧化为硫酸，可生成BaSO4白色沉淀，故选A；
B．滴加H2O2溶液时，SO2被氧化为硫酸，可生成BaSO4白色沉淀，故选B；
C．滴加稀盐酸，溶液酸性增强，不能生成沉淀，故不选C；
D．滴加NaOH溶液时，溶液酸性减弱，可生成BaSO3白色沉淀，故选D；
选ABD。
17．（2021·北京·中国农业大学附属中学高一期末）硫是人类认识最早的元素之一，含硫物质在现代生产和生活中发挥着重要作用。某小组同学验证SO2的性质。装置如图所示，培养皿中A、B、C三个塑料瓶盖内盛有不同物质。向Na2SO3固体上滴加70%硫酸，迅速用玻璃片将培养皿盖严，实验记录如下。
实验装置
瓶盖
物质
实验现象

A
KMnO4酸性溶液
溶液褪色
B
蘸有品红溶液的棉花
品红溶液褪色
C
蒸馏水
无明显变化
已知：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
（1）瓶盖___(填字母)中的实验现象能证明SO2具有还原性，并写出反应的离子方程式___。
（2）瓶盖B中的现象证明SO2具有的性质是___；瓶盖C中发生反应的化学方程式为___。
（3）瓶盖C中无明显变化，若要证明C中发生了化学反应，可先在蒸馏水中滴入少量试剂X，X是___(填字母)。
a.石蕊溶液 b.NaCl溶液
（4）将SO2气体通入H2S的水溶液中，生成淡黄色的浑浊，证明SO2具有的性质是___；写出反应的化学方程式___。
【答案】
（1）A 5SO2+2+2H2O=2Mn2++5+4H+
（2） 漂白性 SO2+H2O=H2SO3
（3）a
（4）氧化性 SO2+2H2S═3S↓+2H2O
【分析】
（1）二氧化硫具有还原性，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此瓶盖A中酸性高锰酸钾溶液褪色能证明SO2具有还原性，其反应的离子方程式为5SO2+2+2H2O=2Mn2++5+4H+；答案为A；5SO2+2+2H2O=2Mn2++5+4H+。
（2）二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色，因此瓶盖B中品红溶液褪色能证明SO2具有漂白性；二氧化硫能够溶于水，溶于水的二氧化硫与水反应生成亚硫酸，反应的化学方程为SO2+H2O=H2SO3；答案为漂白性；SO2+H2O=H2SO3。
（3）亚硫酸显酸性，瓶盖C无明显变化，若要证明C中发生了化学反应，可先在蒸馏水中滴入少量石蕊溶液，溶液变红色，说明发生了化学反应，a选项符合题意；答案为a。
（4）将SO2气体通入H2S的水溶液中，发生氧化还原反应，产生淡黄色的S沉淀，其化学反应方程式为SO2+2H2S═3S↓+2H2O，二氧化硫中硫的化合价降低被还原，SO2作氧化剂，体现氧化性；答案为氧化性；SO2+2H2S═3S↓+2H2O。
18．（2021·北京市第五中学高一期中）I.利用下图装置制备，并研究的性质。

（1）A装置利用亚硫酸钠和硫酸反应制备，写出化学方程式_______。
（2）填写下表
B中棉花的位置
①
②
③
④
所蘸试剂
石蕊试液
品红溶液
淀粉和碘水混合液
氢硫酸
现象
___
___
褪色
浅黄色
体现的性质
___
___
__
___

（3）和氯气按照体积比通入水中，溶液的漂白性_______(填“增强”“减弱”“不变”)原因是_______(用化学方程式表示)。
II.“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为)吸收烟气中的，得到亚硫酸钠(Na2SO3)粗品。其流程如下：

（4）上述流程中，加入后，发生反应的化学方程式为_______。
（5）亚硫酸钠粗品中含有少量，原因是_______。
【答案】
（1）Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O
（2） 溶液变红 褪色 酸性氧化物 漂白性 还原性 氧化性
（3） 减弱 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
（4）NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O
（5）Na2SO3具有还原性，能够被空气氧化
【分析】
（1）亚硫酸钠为强碱弱酸盐，硫酸为强酸，二者能够反应制备二氧化硫，反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O。
（2）SO2属于酸性氧化物，能与水反应生成弱酸H2SO3，石蕊溶液与酸反应能够使溶液变红；SO2具有漂白性，能够使品红溶液褪色；SO2具有还原性，能够与I2反应，使淀粉的碘溶液褪色；氢硫酸与SO2之间能够发生氧化还原反应生成淡黄色沉淀硫单质，反应过程中体现了SO2的氧化性，故答案为：溶液变红；褪色；酸性氧化物；漂白性；还原性；氧化性。
（3）SO2具有还原性，能够与具有氧化性的Cl2发生氧化还原反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，生成物不具有漂白性，因此溶液的漂白性减弱，故答案为：减弱；SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。
（4）NaHSO3为酸式盐，NaOH为强碱，二者能够发生复分解反应，反应的化学方程式为NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O。
（5）Na2SO3具有还原性，能够被空气氧化，使得亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4。
19．（2021·云南·弥勒市第二中学高一期中）某校研究性学习小组，设计如下装置来验证浓硫酸与木炭在加热条件下的产物中含有SO2和CO2.同学们查阅资料得知二氧化硫可使酸性高锰酸钾溶液褪色，化学方程式为：2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

（1）实验时，反应产生的气体应从___________端通入装置。(用“a”或“b”填空)
（2）A瓶的实验现象是___________，A瓶溶液的作用是___________，B瓶溶液的作用是___________。
（3）讨论中某同学认为两次出现品红溶液不必要，你认为___________(填“能”或“不能”)去掉C瓶，C瓶溶液的作用是___________。
（4）要证明产物中含有CO2的实验现象是：___________。
【答案】
（1）a
（2） 品红溶液褪色 检验气体中是否含有SO2 除去气体中的SO2
（3） 能 检验SO2是否被酸性高锰酸钾溶液除干净
（4）C瓶中品红溶液不褪色，D瓶中澄清石灰水变浑浊
【分析】
浓硫酸与木炭在加热条件下的产物气体从a端进入，经过A装置品红溶液褪色说明产物气体含有SO2，SO2进入B装置被酸性高锰酸钾溶液除去，是否除干净可通过C装置品红溶液是否褪色判断，若C中不褪色则说明SO2被酸性高锰酸钾溶液除干净，则进入D的气体并使澄清石灰水变浑浊的气体一定是CO2。
（1）洗气与性质检验均需将气体通入溶液，要“长进短出”，故实验时，反应产生的气体应从a端通入装置。
（2）据分析，通入A装置的气体含有SO2，故A瓶的实验现象是品红溶液褪色；A瓶溶液的作用是检验气体中是否含有SO2；根据题给信息，二氧化硫可使酸性高锰酸钾溶液褪色，其发生氧化还原反应，故B瓶溶液的作用是除去气体中的SO2。
（3）据分析，C瓶品红溶液的作用是检验SO2是否被酸性高锰酸钾溶液除干净，但高锰酸钾是紫红色溶液，若反应中高锰酸钾溶液颜色变浅、未完全褪色，能说明二氧化硫已除尽，则就不需要C装置，故能去掉。
（4）C瓶中品红溶液不褪色，说明SO2被酸性高锰酸钾溶液除干净，则D中澄清石灰水变浑浊可证明产物中含有CO2。
【点睛】
注意到检验CO2前要保证SO2已被除干净。
20．（2021·广东广雅中学高一期中）硫化氢(H2S)是一种有毒的臭鸡蛋气味气体，以下是利用和FeS制备H2S并进行性质探究的实验装置图。

（1）在装置Ⅰ方框内选择合适的装置：___________。
A． B． C． D． E.
（2）滴加硫酸开始反应，按要求填写以下表格。
实验装置
装置中的试剂
实验预期现象
相关的离子方程式
Ⅰ
和FeS
黑色固体溶解，有气泡产生

Ⅱ
溶液
有黑色沉淀产生
①________
Ⅲ
双氧水
②_______
③________
Ⅳ
④______
气体被吸收
⑤_______
（3）上述装置的明显不合理地方是___________。
【答案】
（1）C
（2） 有黄色浑浊出现 NaOH溶液
（3）装置Ⅳ没有连接大气
【分析】
装置Ⅰ制备硫化氢气体，装置Ⅱ中硫化氢和硫酸铜反应生成硫化铜沉淀，装置Ⅲ检验硫化氢的还原性，最后用氢氧化钠溶液吸收尾气硫化氢气体，防止污染空气。
（1）利用和FeS制备H2S应该选用固体和液体反应生成气体的反应，故选C。
（2）①溶液和硫化氢反应生成硫化铜黑色沉淀的离子方程式为。
②双氧水氧化硫化氢生成硫单质，故现象为有黄色浑浊出现。
③双氧水氧化硫化氢生成硫单质的反应式为。
④硫化氢和氢氧化钠溶液反应，故尾气吸收需要氢氧化钠溶液。
⑤硫化氢和氢氧化钠溶液反应生成硫化钠和水的离子方程式为。
（3）上述装置的明显不合理地方是装置Ⅳ没有连接大气。