第5章-化工生产中的重要非金属元素(提分小卷)(原卷版).docx

第5章 化工生产中的重要非金属元素
提分小卷
（考试时间：45分钟 试卷满分：60分）
一、选择题：本题共13个小题，每小题2分，共26分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．酸雨是对pH小于5.6的酸性降水的统称。下列说法错误的是
A．工业废水任意排放是造成酸雨的主要原因
B．空气中的SO2溶于水，最终形成酸雨
C．汽车排放的尾气、硝酸厂和氮肥厂的废气也会形成酸雨
D．为了减少酸雨的形成，须对燃料进行脱硫处理，减少SO2的排放量
2．下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是
A．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料
B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂
C．硅胶可用作食品干燥剂
D．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
3．下列说法正确的是
A．硫质脆，微溶于酒精和二硫化碳
B．硫与氢气反应，体现了硫的还原性
C．硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物
D．从硫的化合价角度分析，硫单质既可作氧化剂又可作还原剂
4．下列说法正确的是
A．铵盐化学性质稳定，因此施肥可以忽略天气影响
B．雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物
C．实验室常用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气
D．、、都能用浓硫酸干燥，且通常情况下能共存
5．下列有关三氧化硫的说法中，正确的是
A．三氧化硫极易溶于水，且与水反应生成
B．标准状况下，1的体积约为22.4L
C．硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成
D．、均具有漂白性，二者都能使石蕊溶液褪色
6．材料是人类赖以生存和发展的物质基础，人类使用的材料除了金属材料还有无机非金属材料，化学与材料、信息、能源关系密切。下列说法不正确的是
A．当前计算机使用的硅芯片的主要材料是硅
B．当前太阳能电池的主要材料是二氧化硅
C．水泥、玻璃、陶瓷都是传统的硅酸盐工业产品
D．高纯硅的制备是通过氢气还原三氯硅烷实现的
7．实验室设计下列装置，能达到目的的是

A．制取NH3
B．干燥NH3
C．Cl2“喷泉”实验
D．收集NO2
8．按如图所示装置进行实验。在Ⅰ中加入试剂后，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹，Ⅱ中有气泡冒出；一段时间后，关闭止水夹，Ⅱ中液面上升，无色溶液变浑浊。符合以上实验现象的Ⅰ和Ⅱ中对应的试剂为

A
B
C
D
Ⅰ
CaCO3、稀HCl
Na2SO3、稀H2SO4
Zn、稀H2SO4
Cu、稀H2SO4
Ⅱ
KNO3溶液
KCl溶液
BaCl2溶液
Ba(OH)2溶液
9．浓硫酸与稀硫酸性质差异较大，具有吸水性，脱水性和强氧化性三大特性，下列有关浓硫酸的叙述正确的是( )
A．浓硫酸可做干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体
B．↑，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性
C．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸不与铁、铝反应
D．取少量蔗糖于烧杯中，加入浓硫酸，蔗糖变黑，体现浓硫酸具有吸水性
10．下列离子方程式中，正确的是
A．通入水中制硝酸：
B．向NaClO溶液中通入少量：
C．稀硫酸酸化的淀粉KI溶液与5%双氧水：
D．向硫酸铁酸性溶液中通入足量硫化氢：
11．下列关于常见离子的检验方法和结论，其中正确的是 ( )
A．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液一定有Cl−
B．先加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸沉淀不溶解，证明原溶液一定有SO
C．先加入KSCN溶液，无现象，再加氯水后溶液变红，证明原溶液一定有Fe2+
D．加入KSCN溶液变红，证明原溶液一定有Fe3+，一定没有Fe2+
12．硫元素的几种化合物及其单质存在下列转化关系(反应条件省略)。
浓H2SO4SO2Na2SO3Na2S2O3S
下列判断不正确的是
A．反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1
B．反应②表明SO2具有酸性氧化物的性质
C．反应③的原子利用率是100%
D．反应④中稀H2SO4作氧化剂
13．将3.84g铜粉与一定质量浓硝酸反应，当铜完全溶解时，收集到NO、NO2混合气体2.24L(标准状况下)，则所消耗酸的物质的量是( )
A．0.1mol B．0.11mol C．0.16mol D．0.22mol
二、非选择题：本题共4个小题，共34分。
14．（7分）二氧化硫(SO2)是硫元素的最简单的氧化物，有刺激性气味，有毒。是空气中的主要污染气体。试回答下列问题：
（1）二氧化硫(SO2)具有漂白性，常常可以利用该性质用___________(填试剂名称)来检验二氧化硫的存在；二氧化硫(SO2)还是是典型的酸性氧化物，试写出其与少量NaOH溶液反应的离子反应方程式___________________________________。
（2）二氧化硫的摩尔质量为___________、128g的二氧化硫气体的物质的量为___________。
（3）标况下5.6L的二氧化硫(SO2)气体含有的原子个数为___________。
（4）将标况下11.2L的SO2气体溶于水配成1L溶液，则该溶液的浓度为___________。
15．（7分）如图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系。请回答下列问题：

（1）写出N2的一种用途：___________________________。
（2）B物质的电子式为___________。
（3）HNO3与图中的物质C常用于检验Cl-的存在，则C的化学式为___________。
（4）实验室制取物质B的化学方程式为___________________________________。
（5）从N元素化合价角度分析，上图中涉及的六种物质只有还原性的是___________(填化学式，下同)，既有氧化性又有还原性的是___________。
16．（8分）某化学兴趣小组对有关SO2性质进行如下探究活动。

（1）实验室通常利用Na2SO3固体与70%的H2SO4溶液反应制取SO2气体，图中a仪器的名称为___________，装置A中发生反应的化学方程式为________________________________________。
（2）①B中品红溶液褪色，是因为SO2具有___________(填“氧化”“还原”或“漂白”，下同)性，C装置中酸性KMnO4溶液褪色，表明SO2具有___________性。
②证明亚硫酸酸性比碳酸酸性强的实验现象是___________________________________；
③若将SO2气体直接通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则该反应的离子方程式为___________________________________________________。
17．（12分）工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx(假设仅为NO和NO2的混合物)，影响生态环境。
（1）氮氧化物NOx对环境主要影响有两点_______________________、_______________________。
（2）工业上可用氨催化吸收法处理NOx，反应原理为：NH3+NOxN2+H2O某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如图：

盛装稀硝酸的仪器名称是_______________________________，装置A中发生反应的化学方程式为_______________________________________________________。
（3）装置C的作用有两个：一个作用是通过气泡产生的速率来控制反应物的比例，另一个作用是_______________________________________________________。
（4）反应6NO2+8NH37N2+12H2O可用于处理NO2。当转移3.6mol电子时，消耗NO2的物质的量为_______ mol。
（5）工业上也常用NaOH溶液吸收法处理NOx：
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
当NOx被NaOH溶液完全吸收时，NO、NO2的物质的量有何关系_______________________。
（6）2240mL(标准状况)NO和NO2的混合气体溶于200mLNaOH溶液中，恰好完全反应，并无气体放出，则NaOH溶液物质的量浓度是_______________________。