专题一-反应反应速率-(同步课堂必刷题)(原卷版).doc

2020-2021学年高二《新题速递·化学》10月刊
专题一 化学反应速率
考点01-03
考点01
化学反应速率
考点02
影响化学反应速率的因素
考点03
活化能
考点01 化学反应速率
1．（2020·天津市静海区大邱庄中学月考）用纯净的CaCO3与1mol·L-1100mL盐酸制取CO2。下列说法不正确的是
A．可以用单位时间内CaCO3质量的减少表示该反应的反应速率
B．可以用单位时间内生成CO2的物质的量表示该反应的反应速率
C．可以用单位时间内溶液中Ca2+浓度的增加表示该反应的反应速率
D．可以用单位时间内CaCO3浓度的变化表示该反应的反应速率
2．（2020·天津市静海区大邱庄中学月考）反应：A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)，在4种不同情况下的反应速率分别为：
①v(A)=0.5mol.·L-1·min-1；②v(B)=0.45mol·L-1·s-1；
③v(C)=0.3mol·L-1·s-1；④v(D)=0.45mol·L-1·s-1；
下列有关反应速率的比较中正确的是（ ）
A．①>②>③>④ B．①<②=③<④
C．①>②=③>④ D．①<②<③<④
3．（2020·西安市第七十五中学月考）反应 4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，2min 内 B 的浓度减少 0.6 mol·L－1，下列描述正确的是（ ）
A．v(B)：v(C) ：v(D)=3：2：1
B．2min 末时的反应速率，用 B 表示为 0.3 mol·L－1·min－1
C．在这两分钟内用 B 和 C 表示的速率的值都是相同的
D．v(A)=0.4 mol·L－1·min－1
4．（2021·永安市第三中学月考）在一密闭容器内发生氨分解反应：2NH3⇌N2+3H2。已知NH3起始浓度是2.6mol•L-1，4s末为1.0mol•L-1，若用NH3的浓度变化来表示此反应的速率，则v(NH3)应为(　　)
A．0.04 mol•L-1•s-1 B．0.4 mol•L-1•s-1
C．1.6 mol•L-1•s-1 D．0.4 mol•L-1•min-1
5．（2020·邵阳县第二中学月考）反应2SO2＋O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/(L·s)，则这段时间为（ ）
A．0.1s B．2s C．4s D．5s
6．（2020·邵阳县第二中学期末）在2 L密闭容器中发生3A(g)＋B(g)==2C(g)的反应，最初加入的A、B都是4 mol ，A的反应速率为0.12 mol·L－1·s－1，10 s容器内的B物质的量为(　　)
A．1.6 mol B．2.8 mol
C．3.2 mol D．3.6 mol
7．（2020·四川金牛·成都外国语学校月考）在其它条件不变时，10℃时以某物质表示的反应速率为3 mol/（L·s），已知温度每升高10℃反应速率是原来的2倍，则温度为50℃时，该反应的速率为（ ）
A．8 mol/（L·s） B．12 mol/（L·s） C．24 mol/（L·s） D．48mol/（L·s）
8．在2 L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g)⇌2C(g)＋D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0.12 mol·L－1·s－1，则10秒钟时，容器中B的物质的量是(　　)
A．1.6 mol B．2.8 mol C．2.4 mol D．1.2 mol
9．（2021·简阳市阳安中学月考）X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH=-a kJ·mol-1。一定条件下，将1mol X 和3mol Y通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是( )
A．10min内，Y的平均反应速率为0.03mol·L-1·s-1
B．第10min时，X的反应速率为0.01 mol·L-1·s-1
C．10min内，消耗0.2mol X，生成0.4mol Z
D．10min内，X和Y反应放出的热量为a kJ
10．（2020·安庆市白泽湖中学月考）某温度下，浓度都是1 mol·L－1的两种气体X2和Y2在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别为c(X2)=0.4 mol·L－1，c(Y2)=0.8 mol·L－1，c(Z2)=0.4 mol·L－1，则该反应的化学方程式可表示为(　　)
A．X2＋2Y2=2XY2 B．2X2＋Y2=2X2Y
C．3X2＋Y2=2X3Y D．X2＋3Y2=2XY3
11．（2020·毕节市实验高级中学月考）可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是( )
A．VA=0.15mol•(L•min)﹣1 B．VB=0.6 mol•(L•min)﹣1
C．VC=0.4 mol•(L•min)﹣1 D．VD=0.01 mol•(L•s)﹣1
12．（2020·鸡泽县第一中学月考）在一定温度下的容积不变的容器中进行反应2X(g)=2Y(g)＋Z(g)，若Y浓度由0.04 mol·L－1增加到0.12 mol·L－1需18 s，那么由0.12 mol·L－1增加到0.2 mol·L－1，需要反应的时间是(　　)
A．大于18 s B．等于18 s C．小于18s D．无法确定
13．（2020·江苏海安·月考）一定温度下，向容积为4L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，下列对反应的推断合理的是

A．该反应的化学方程式为
B．反应进行到1s时，
C．反应进行到6s时，B的平均反应速率为
D．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等
14．（2020·定远县育才学校高二月考）某温度时，在2 L容器中三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式和反应开始至2 min末Z的平均反应速率分别为（　　）

A．X+3Y=2Z 0.1 mol•·
B．2X+Y2Z 0.1 mol•·
C．X+2Y=Z 0.05 mol•·
D．3X+Y2Z 0.05 mol•·
15．（2020·沈阳市法库县高级中学月考）化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度

随反应时间变化如右图所示，计算反应4~8min间的平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度，结果应是
A．2.5μmol·L－1·min－1和2.0 μmol·L－1
B．2.5μmol·L－1·min－1和2.5 μmol·L－1
C．3.0μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1
D．5.0μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1
16．（2020·临猗县临晋中学月考）通过实验测定反应速率的方法有多种，如：
①比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，可通过测定收集等体积H2需要的_____来实现；
②在KMnO4与H2C2O4反应中，KMnO4与H2C2O4反应的离子方程式：_____。可通过测定_来测定该反应的速率；
③在Na2S2O3和H2SO4反应中，反应方程式为：_____该反应的速率可通过_____来测定。
17．（2020·辽源市田家炳高级中学校月考）在2 L密闭容器中进行反应：mX(g)＋nY(g) ===pZ(g)＋qQ(g)，式中m、n、p、q为化学计量数。在0～3 min内，各物质物质的量的变化如下表所示：
物质
时间　　　　
X
Y
Z
Q
起始/mol
0.7

1

2 min末/mol
0.8
2.7
0.8
2.7
3 min末/mol

0.8

已知2 min内v(Q)＝0.075 mol·L－1·min－1，v(Z) ∶v(Y) ＝1 ∶2 ,
(1)试确定以下物质的物质的量：起始时n(Y)＝______，n(Q)＝______；
(2)方程式中m＝________，n＝________，p＝________，q＝________；
(3)用Z表示2 min内的反应速率_______________________________；
(4) 2 min时，Z的转化率为__________________。

考点02 影响化学反应速率的因素
1．（2020·肃宁县第一中学月考）盐酸与块状碳酸钙固体反应时，不能使反应的最初速率明显加快的是（ ）
A．将块状碳酸钙固体换成粉末状固体
B．盐酸的量增加一倍
C．盐酸的用量减半浓度加倍
D．温度升高40℃
2．（2020·河南洛阳·高二月考）在恒温、恒容的密闭容器中进行反应2H2O22H2O+ O2 ↑。若H2O2溶液的浓度由2.0 mol • L-1 降到 1.0 mol • L-1 需 10 s，那么 H2O2浓度由 1.0 mol • L-1 降到 0.5 mol • L-1 所需的反应时间为
A．5 s B．大于5 s C．小于5 s D．无法判断‘
3．（2020·天津市蓟州区擂鼓台中学月考）反应C(s)+H2O(g)CO(g)+ H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
A．增加H2O(g)的物质的量
B．将容器的体积缩小一半
C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大
D．保持压强不变，充入N2使容器体积变大
4．（2020·江苏省如皋中学月考）下列措施可使H2的生成速率减小的是（ ）
A．Na与H2O反应制取H2，增加H2O的用量
B．Al与稀硫酸反应制取H2，向稀硫酸中加入K2SO4溶液
C．Mg与H2O反应制取H2，将冷水改为热水
D．碳粉与H2O(g)反应制取H2，增加碳粉的用量
5．（2020·河南洛阳·高二月考）据报道，加拿大科学家发明了一种特殊的“电催化剂”，该新型“电催化剂”是一种用于电解器中催化水分解为氢气与氧气的多孔金属氧化物固体。下列有关该催化剂的说法正确的是
A．使用该催化剂，能减小水分解反应的焓变
B．该催化剂的使用可提高水的分解率
C．金属氧化物固体的多孔结构，可提高催化剂的催化效率
D．该催化剂还可以作其他所有液态化合物分解反应的催化剂
6．（2020·江门市第二中学月考）在相同条件下，做H2O2分解对比实验时，其中(1)加入MnO2催化，(2)不加MnO2催化。下图是反应放出O2的体积随时间的变化关系示意图，其中正确的是
A． B．
C． D．
7．（2020·安徽省含山中学月考）在相同的密闭容器中，用高纯度纳米级 Cu2O 分别进行催化分解水的实验：2H2O(g)2H2(g) + O2(g)△H＞0，实验测得反应体系中水蒸气浓度(mol/L)的变化结果如下：
序号
时间/min
0
10
20
30
40
60
①
温度 T1 / 1 号 Cu2O
0.0500
0.0492
0.0486
0.0482
0.0480
0.0480
②
温度 T1 / 2 号 Cu2O
0.0500
0.0490
0.0483
0.0480
0.0480
0.0480
③
温度 T2 / 2 号 Cu2O
0.0500
0.0480
0.0470
0.0470
0.0470
0.0470
下列说法不正确的是( )
A．实验时的温度 T2 高于 T1
B．2 号 Cu2O 的催化效率比1号Cu2O的催化效率高
C．实验①前20 min的平均反应速率v(O2) = 7×10-3 mol·L-1·min-1
D．等质量纳米级Cu2O比微米级Cu2O催化效率高，这与Cu2O 的粒径大小有关
8．（2020·辽宁省实验中学东戴河分校月考）根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液
B试管中产生气泡快
当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率
B
取5 mL 0.1 mol·L－1KI溶液，加入1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液，萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液
溶液变成血红色
Fe3+与I－所发生的反应为可逆反应
C
相同温度下，2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液分别与4mL 0.01mol/L KMnO4溶液及4mL 0.1mol/L KMnO4溶液反应
紫色褪去
可测定浓度对反应速率的影响
D
将C12通入小苏打溶液中
有气泡产生
可制取较高浓度的次氯酸溶液
9．（2020·毕节市实验高级中学高二月考）用纯净的CaCO3与足量稀盐酸反应制CO2，实验过程记录如图所示。下列分析、判断，正确的是(　　)

A．OE段表示的反应速率最快
B．EF段表示的反应速率最快
C．随反应进行溶液温度逐渐升高，所以反应速率最快的应是FG段
D．OG段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增快
10．（2020·海林市朝鲜族中学高二月考）—定温度下，在某密闭容器中发生反应：。若0~15s内c(HI)由0.1降到0.07，则下列说法正确的是
A．0~15s内用表示的平均反应速率
B．c(HI)由0.07降到0.05所用时间小于10s
C．升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢
D．减小反应体系的体积，化学反应速率加快
11．（2020·乾安县第七中学高二月考）向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是
甲：在500℃时，SO2和O2各10mol反应
乙：在500℃时，8molSO2和5molO2反应
丙：在450℃时，8molSO2和5molO2反应
丁：在500℃时，用V2O5作催化剂，10molSO2和10molO2起反应
A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁 C．丁、甲、乙、丙 D．丁、丙、乙、甲
12．（2021·永安市第三中学高二月考）四个体积相同的密闭容器，在一定条件下，发生如下反应：，化学反应速率最快的是
容器
温度

催化剂
A
450
3
1
无
B
450
3
1
有
C
500
6
2
有
D
500
6
2
无
13．（2020·四川金牛·成都外国语学校高二月考）从下列实验事实所引出的相应结论正确的是（ ）
选项
实验事实
结论
A
其它条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短
当其他条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快
B
在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变
催化剂一定不参与化学反应
C
H+浓度相同的盐酸和硫酸分别与形状相同的等质量的锌粒反应
反应开始时速率不相同
D
在容积可变的密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)，把容积缩小一倍
反应速率不变
14．（2020·宜宾翠屏区棠湖学校月考）（1）化学反应速率可通过实验测定。
①要测定不同反应时刻反应物或生成物的浓度，可通过观察和测量体系中的某一物质的相关性质，再进行适当的转换和计算。如比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，可通过测定收集等体积H2需要的_____________来实现；
②在KMnO4与H2C2O4反应中，可通过观察单位时间内_____________变化来测定该反应的速率；写出该反应的离子方程式：_____________________________________
③在Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O反应中，该反应速率的快慢可通过______来判断。
（2）已知：Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑+ S↓+ H2O。某同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：
实验序号
反应温度/℃
Na2S2O3浓度
稀硫酸
H2O
V/mL
c/(mol/L)
V/mL
c/(mol/L)
V/mL
①
20
10.0
0.10
10.0
0.50
0
②
40
V1
0.10
V2
0.50
V3
③
20
V4
0.10
4.0
0.50
V5
该实验①、②可探究___________对反应速率的影响，因此V1和V3分别是________、________。
实验①、③可探究硫酸浓度对反应速率的影响，因此V5=____________。
15．（2020·赤峰二中月考）某小组利用H2C2O4溶液与用硫酸酸化的KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时。该小组设计了如下的方案。
编号
H2C2O4溶液
酸性KMnO4溶液
蒸馏水
体积/ml
温度/℃
浓度/mol·L-1
体积/mL
浓度/mol·L-1
体积/mL
①
0.50
6.0
0.010
4.0
0
25
②
0.50
a
0.010
4.0
c
25
③
0.50
6.0
0.010
4.0
0
50
(1)该实验是通过_____来判断反应的快慢。
(2)写出H2C2O4被KMnO4(H+)氧化的离子反应方程式：__________，
(3)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是______和______(填编号，下同)，可探究H2C2O4浓度对化学反应速率影响的实验编号是______和_______。
(4)实验①测得反应所用的时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=_____。
(5)该小组发现室温下反应速率走势如图，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：_______，若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是______(填序号)
A．硫酸钾 B．硫酸锰 C．稀硫酸 D．氯化锰

16．（2020·洋县中学月考）某研究性学习小组成员，利用稀硫酸与某金属的反应来探究影响化学反应速率的因素，下表是研究过程中记录的实验数据(表中某些数据记录已模糊不清，个别数据已丢失)。
实验序号
金属质量(g)
金属状态
c(H2SO4) (mol·L－1)
V(H2SO4) (mL)
溶液温度(℃)
金属消失的时间(s)
1
0.10
丝
0.5
50
20
34
500
2
0.10
粉末
0.5
50
20
35
50
3
0.10
丝
0.7
50
20
36
数据模糊
4
0.10
丝
0.8
50
20
35
200
5
0.10
粉末
0.8
50
20
36
数据模糊
6
0.10
丝
1.0
50
20
35
数据模糊
7
0.10
丝
1.0
50
35
数据模糊
50
8
0.10
丝
1.1
50
20
34
100
9
0.10
丝
1.1
50
数据丢失
44
40
若实验操作、数据记录均是正确的，试分析上述数据回答下列问题：
(1)该实验是探究____________________________________对反应速率的影响。
(2)经仔细辨认，模糊的数据疑为25、50、125、250，试将这些疑似数据填入空中，使实验数据较为合理。
实验序号： 3：________；5：_________；6：_________；7：_________；
(3)试猜测实验9反应前溶液的温度约为________℃。推测的依据是________________。
17．（2020·江西省会昌中学月考）某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能将其中的Cr2O转化为Cr3+。某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
（1）在25℃下，控制光照强度，废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表(表中不要留空格)。
实验编号
初始pH
废水样品体积/mL
草酸溶液体积/mL
蒸馏水体积/mL
①
4
60
10
30
②
5
60
10
30
③
5
60
___
___
测得实验①和②溶液中的Cr2O浓度随时间变化关系如图所示。

（2）上述反应后草酸被氧化为___(填化学式)。
（3）实验①和②的结果表明___；实验①中0～t1时间段反应速率v(Cr3+)=___mol·L-1·min-1(用c1、cn、t1代数式表示)。
（4）该课题组对铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：Fe2+起催化作用；
假设二：___；
假设三：___；
……
（5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。
[除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2O的浓度可用仪器测定]
实验方案(不要求写具体操作过程)
预期实验结果和结论
___
___
18．（2020·安徽省宣城市第二中学月考）某实验小组对分解速率的影响因素做了如下探究：
Ⅰ甲同学依据实验①和实验②所得数据进行处理得图1曲线；乙同学依据实验③和实验④所得数据进行处理得图2曲线。
(1)由图1可知：该因素对过氧化氢分解速率的影响是_________。
(2)分析图2，可得出的结论是_________。
Ⅱ丙同学设计了几组实验，探究影响分解速率的其他因素，记录数据如表。已知表中“时间”表示用制取常温常压下所需的时间

(3)推测时间t的范围为___________。
(4)写出上述实验中发生反应的化学方程式：_____________。
(5)实验结果表明，催化剂的催化效果与__________有关。
19．（2020·黑龙江萨尔图·大庆实验中学高二月考）某实验小组为探究酸性的碘化钾与过氧化氢反应的速率，进行了相关的实验探究：
（1）实验1：向用硫酸酸化的碘化钾溶液里加入过氧化氢溶液，不久就有无色小气泡从溶液中逸出，向溶液里滴入淀粉溶液显蓝色，写出此过程对应的离子方程式：________。
（2）实验中发现，由于淀粉溶液很快显蓝色，所以无法测定酸性的碘化钾与过氧化氢完全反应时的速率。经查阅资料，碘和Na2S2O3可以发生如下反应：I2+2S2O = 2I-+S4O，且反应速率非常快。据此，同学们设计了实验2：
将KI、盐酸、试剂Na2S2O3和淀粉四种溶液混合，无反应发生。向混合液中加入过氧化氢溶液后,I-被过氧化氢氧化，生成的I2立即与试剂Na2S2O3反应而被消耗。一段时间后，当混合液中Na2S2O3被反应生成的I2完全消耗后，由于溶液中的I-继续被H2O2氧化，生成的I2与淀粉作用，溶液立即变蓝。因此，根据试剂Na2S2O3的量、滴入双氧水至溶液变蓝所需的时间，即可推算酸性的碘化钾与过氧化氢反应的反应速率。
下表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录（各实验均在室温条件下进行）：
编号
0.1mol·L-1
KI溶液/mL
H2O/mL
0.01mol·L-1
Na2S2O3溶液/mL
0.1mol·L-1
双氧水/mL
1mol·L-1
稀盐酸/mL
催化剂
溶液开始变蓝时间（min）
2-1
40.0
20.0
20.0
40.0
40.0
无
2.8
2-2
40.0
m
20.0
20.0
n
无
5.6
2-3
20.0
40.0
20.0
40.0
40.0
无
5.6
2-4
40.0
0
20.0
20.0
80.0
无
t
2-5
40.0
20.0
20.0
40.0
40.0
5滴Fe2（SO4）3
1.2
回答下列问题：
①已知：实验2-1、2-2的目的是探究H2O2浓度对酸性的碘化钾与过氧化氢的反应速率的影响。实验2-2中m=____________ ，n=_________。
②实验2-3从开始至反应进行到5.6 min时，此段时间内酸性的碘化钾与过氧化氢的反应速率v（I-）=____。
③一定温度下，酸性的碘化钾与过氧化氢的反应速率可以表示为v=k·c a（H2O2）·c b （I-）·c（H+）（k为常数），则：
a.实验2-4时，烧杯中溶液开始变蓝的时间t=___________。
b.根据上表数据可知，a、b的值依次为_____和_______。
（3）实验过程中，有同学猜想：KI对于H2O2的分解具有催化作用。为验证这一猜想，同学们需要设计出探究KI的浓度对H2O2分解反应速率的影响的实验。
实验装置如下：

限选试剂：30% H2O2、0.1mol∙L-1KI溶液、蒸馏水、秒表。
参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示）。________

如气体体积数据都已转化为标准状况下，用表格中字母表示出实验1以H2O2表示的反应速率_________.
考点03 活化能
1．下列说法正确的是
A．升高温度反应速率增大，主要原因是反应物分子中活化分子百分数增大
B．有气体参加的反应，增大压强，活化分子百分数增大，所以速率加快
C．增大反应物浓度，增大单位体积内活化分子百分数，有效碰撞次数增大
D．催化剂不影响活化能，但能增大单位体积内活化分子百分数
2．下列关于化学反应速率和碰撞理论的内容，描述正确的是　(　　)
A．对于反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，体系温度升高，单位体积的活化分子数增加，活化分子百分数不变，化学反应速率加快
B．对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，容器气体压强不变时，充入Ar，单位体积的活化分子数不变，活化分子百分数不变，化学反应速率不变
C．对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，容器体积固定不变时，充入Ar压强增大，单位体积的活化分子数增加，活化分子百分数增加，化学反应速率加快
D．对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，容器体积固定不变时，充入N2压强增大，单位体积的活化分子数增加，活化分子百分数不变，化学反应速率加快
3．已知反应：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g) △H =－a kJ·mol－1(a>0)，其反应机理如下：
①NO(g)＋Br2(g)NOBr2 (g) 快
②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g) 慢
下列有关该反应的说法正确的是
A．该反应的速率主要取决于①的快慢
B．NOBr2是该反应的催化剂
C．慢反应②的活化能小于快反应的活化能
D．正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol－1
4．（2020·沙坪坝·重庆一中月考）重庆一中化学组郑淇文老师，笑着拍着你的肩膀说：“这道题要是做错了，要被打板子”。在恒容条件下，能使NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)正反应速率增大且活化分子的百分数也增加的措施是（ ）
A．增大NO2或CO的浓度
B．减小CO2或NO的浓度
C．通入Ne使气体的压强增大
D．升高反应的温度
5．（2020·辽宁省实验中学东戴河分校月考）科学家提出如下光分解法制备氢气：
①2Ce4＋(aq)＋H2O(l)=2Ce3＋(aq)＋O2(g)＋2H＋(aq)　ΔH1
②Ce3＋(aq)＋H2O(l)=Ce4＋(aq)＋H2(g)＋OH－(aq)　ΔH2
③H2O(l)=H＋(aq)＋OH－(aq)　ΔH3
④2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)　ΔH4
下列说法不正确的是(　　)
A．Ce4＋能够降低水分解反应的活化能，提高反应速率
B．Ce3＋是反应②和反应③的催化剂
C．上述反应中，ΔH4＝2ΔH1＋4ΔH2－4ΔH3
D．通常条件下，反应④中生成H2、O2的速率之比为2∶1
6．科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时，得到甲醇在Pd(Ⅲ)表面发生解离时四个路径与相对能量关系如图所示，其中附在Pd(Ⅲ)表面的物种用*标注。下列说法正确的是

A．该历程中活化能最小的反应方程式 CH2O*+2H* CHO*+3H*
B．该历程中能垒(反应活化能)最大的是①
C．该历程中制约反应速率的方程式为CH3O*+3H* CO*+4H*
D．由此历程可知： △H<0
7．（2020·四川省新津中学高二月考）某小组探究实验条件对反应速率的影响，设计如下实验，并记录结果如下：
编号
温度
H2SO4溶液
KI溶液
1%淀粉溶液体积
出现蓝色时间
①
20℃
0.10 mol·L-110 mL
0.40 mol·L-1 5 mL
1mL
40 s
②
20℃
0.10 mol·L-110 mL
0.80 mol·L-1 5 mL
1mL
21 s
③
50℃
0.10 mol·L-110 mL
0.40 mol·L-1 5 mL
1mL
5s
④
80℃
0.10 mol·L-110 mL
0.40 mol·L-1 5 mL
1mL
未见蓝色
下列说法正确的是
A．由实验①②可知，反应速率v与c(I-)成正比
B．实验①-④中，应将H2SO4溶液与淀粉溶液先混合
C．在I-被O2氧化过程中，H+只是降低活化能
D．由实验③④可知，温度越高，反应速率越慢