专题08--化学方程式正误判断(全国版)-讲义(解析版).docx

专题08 化学方程式正误判断
一、考情分析
核心素养
证据推理与模型认知
考纲
1、 了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
2、 掌握离子反应的检验方法
考情预测
离子反应是高考必考题型，在选择题、工艺流程题、实验题均有所涉及，呈现方式每年都有变化。
预计在2022年高考中，仍会以离子方程式书写和判断为主，以考查学生知识运用与推理能力，对离子共存限定条件的多元化,推出性质的相似和递变,对陌生反应离子方程式正误判断是近几年题型热点,注意对解题模型的掌握和运用。
二、 考点分布

三、 考点剖析
考点1：离子方程式正误判断的四项要求
两 易：易溶于水且易电离的强电解质用实际参加反应的离子表示，非电解质、弱电解质、难溶物、气体、氧化物、单质等均用化学式表示。
三 等：离子方程式两边原子总数相等、电荷总数相等、得失电子总数相等。
两 查：检查离子方程式中反应物或产物的配比是否正确；检查是否漏写某个反应或特殊条件。
两注意：注意限制条件的影响，如少量、过量等；注意五种符号的正确使用（“↑”“↓”“=”“→”和可逆号）。

考点2 离子共存
条件类型
题目中的常见表述
误点点悟
常见的限制条件
“无色”
有色离子【、Cu2+(蓝)、Fe2+(浅绿)、Fe3+(黄)、、、Cr3+(绿)等】不能大量共存
“pH=1或pH=13”
溶液显酸性或碱性
“因发生氧化还原反应而不能大量共存”
只能是氧化性离子和还原性离子不能大量共存，不包括其他类型反应的离子
常见的易错点
“透明”
“透明”也可“有色”
“不能大量共存”
易看成“大量共存”
常见的隐含条件
“与Al反应放出H2”
溶液既可能显酸性也可能显碱性
“水电离的c(H+)=1×10-12mol·L-1”
溶液既可能显酸性也可能显碱性
“通入足量的NH3”
与NH3·H2O反应的离子不能大量共存
“ NO3- ”
在酸性条件下具有强氧化性
[思维建模]　离子共存的“四步”分析法
第一步
细审
题干
关键点
①注意“一定大量共存”“可能大量共存”“不能大量共存”“因发生氧化还原反应而不能大量共存”等关键点；
②注意“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物，但并不意味着溶液无色
第二步
分析隐含条件
①溶液是否无色；
②溶液的酸、碱性分析；
③溶液是否含有氧化性或还原性离子
第三步
抓住反应发生条件
①清楚生成气体、沉淀、弱电解质的复分解反应；
②特别注意常见的氧化还原反应；
③熟记相互促进的水解反应；
④牢记能发生的络合反应
第四步
注意特殊情况
①S2－与SO在碱性条件可以共存，但在酸性条件下则会发生氧化还原反应而不能大量共存；
②NO在碱性和中性环境中没有氧化性，酸性环境中具有氧化性；
③ClO－在酸性、中性和碱性环境中均有较强的氧化性

考点三：离子方程式的正误判陷阱
1、拆分陷阱
离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分”的陷阱。①易溶于水、易电离的强电解质必须拆分。②非电解质、弱电解质(弱酸、弱碱、水等)、难溶物、气体、氧化物、单质均不能“拆分”，用化学式表示。
[对点训练]
1．(1)向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2＋＋S2－===CuS↓(　　)
(2)氯气溶于水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－(　　)
(3)NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O(　　)
(4)硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓(　　)
(5)Na2O2固体与水反应：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑(　　)
(6)Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O(　　)
答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×

2、原理陷阱
离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2＋；金属和氧化性酸反应不放H2；忽略隐含反应；不符合配比关系；“===”“”使用是否正确以及反应条件等。
[对点训练]
2．(1)将Na投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(　　)
(2)Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑(　　)
(3)Fe和稀硝酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(　　)
(4)Zn和浓硫酸反应：Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋(　　)
(5)Fe(OH)3和HI的反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O(　　)
(6)FeO和稀HNO3的反应：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O(　　)
(7)NaHCO3的水解：HCO＋H2O===H2CO3＋OH－(　　)
(8)向NaClO溶液中通入少量SO2：
2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO(　　)
答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)× (8)×

3、量比陷阱
在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。

[对点训练]
3．(1)向FeBr2溶液中通入等量Cl2：
2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－(　　)
(2)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：
ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋HCO(　　)
(3)向Na[Al(OH)4]溶液中通入少量CO2：
2[Al(OH)4]－＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO＋H2O(　　)
(4)少量SO2和NaOH反应：SO2＋OH－===HSO(　　)
(5)向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：
CO＋2H＋===H2O＋CO2↑(　　)
(6)少量Ca(OH)2和NaHCO3溶液反应：
Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O(　　)
答案：(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)×

4、守恒陷阱
离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，学生往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。

[对点训练]
4．(1)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－(　　)
(2)向水中加入一小块钠：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑(　　)
(3)向稀硝酸中加入铜片：Cu＋2H＋＋NO===Cu2＋＋NO↑＋H2O(　　)
(4)MnO2和浓盐酸混合加热：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑(　　)
(5)酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：
IO＋I－＋6H＋===I2＋3H2O(　　)
(6)用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：
2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O(　　)
答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)√

【典例剖析】
1、(2021·全国乙卷) 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（ ）
A.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：
B.过量铁粉加入稀硝酸中：
C.硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：
D.氯化铜溶液中通入硫化氢：
【答案】A
【解析】
本题主要考查离子反应方程式的书写。A项，用碳酸钠处理水垢中的硫酸钙时，微溶的转化为难溶的，离子方程式为：=，故A项正确；B项，Fe过量时，铁粉被稀硝酸氧化成，离子方程式为：=，故B项错误；C项，硫酸铝溶液与少量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铝，离子方程式为：=，故C项错误；D项，硫化氢为弱酸，不可拆，正确的离子方程式为=，故D项错误。综上所述，本题正确答案为A。
2、(2020·课标全国Ⅲ) 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（ ）
A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO32- +Cl2+H2O = 2HSO3- +2Cl-+SO42-
B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+
C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3+ +H2O2=O2↑+2H++2Fe2+
D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH4++OH－=NH3·H2O
【答案】A
【解析】
由于氯气少量，SO32-不能被氯气完全氧化为SO42-，剩余的SO32-在酸性溶液中转化为HSO3-，A项正确；CO2与CaCl2溶液不反应，B项错误；向H2O2 溶液中滴加少量FeCl3溶液，FeCl3为催化剂，发生的反应，C项错误；D项中NH4HSO4与NaOH的物质的量相等，反应的离子方程式为，D项错误。
3、(2020·课标全国Ⅱ，8) 某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：
① 混合物溶于水，得到澄清透明溶液；
② 做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；
③ 向溶液中加碱，产生白色沉淀。
根据实验现象可判断其组成为（ ）
A．KCl、NaCl B．KCl、MgSO4 C．KCl、CaCO3 D．MgSO4、NaCl
【答案】B
【解析】
根据实验①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，而CaCO3难溶于水，即白色固体中一定不含CaCO3；根据实验②做焰色反应时焰色呈紫色（透过蓝色钴玻璃）可确定含有钾元素，即白色固体中含有KCl；结合实验③向溶液中加碱产生白色沉淀，可知溶液中含有能与OH-反应生成白色沉淀的离子，只能为Mg2+，即白色固体的另一成分为MgSO4。结合上述分析，可知B项正确。
4.（2021·江西省高三上学期第一次联考）下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是( )
A.溶液与Cu的反应：
B.溶于过量的NaOH溶液中：
C.少量和反应：
D.溶液与等物质的量的反应：
【答案】D
【解析】
D. 溶液与等物质的量的反应的离子反应为，故D正确；
5.（2021·山东省济南市长清第一中学期末全真模拟（一））在指定溶液中下列离子能大量共存的是（ ）
A.透明澄清的溶液：NH、Fe3+、SO、NO
B.能使甲基橙变红的溶液：Na+、Ca2+、AlO、Cl-
C.c(ClO-)=0.1mol/L的溶液：K+、Na+、CO、S2-
D.加入Al能放出H2的溶液：Mg2+、NH、HCO、NO
【答案】A
【解析】
A．透明澄清的溶液中NH、Fe3+、SO、NO之间不反应，能大量共存，A符合题意；
B．能使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，酸性溶液中H+和AlO反应，不能大量共存，B不符题意；
C．ClO-有强氧化性，能氧化S2-，不能大量共存，C不符题意；
D．加入Al能放出H2的溶液为酸性溶液或强碱溶液，酸性溶液中不能含NO，否则不产生氢气，氢离子与HCO反应，不能大量共存；强碱溶液中Mg2+、NH、HCO均能与OH-反应，不能大量共存，D不符题意；
答案选A。
6.（2021·湖南省邵阳市第二中学高三第一次自主调研）下列离子方程式书写正确的是(   )
A.硫酸铜溶液吸收
B.磁性氧化铁溶于氢碘酸:
C.向饱和碳酸钠溶液中通入足量
D.向溶液中加入过量的溶液:
【答案】D
【解析】
A、用硫酸铜溶液吸收硫化氢气体的离子反应为，选项A错误；B、氧化铁与氢碘酸电离出的氢离子反应，生成+3价的铁离子，但Fe3+能将氢碘酸电离出的-1价的碘离子氧化，其正确的离子反应方程式为：，选项B错误；C、向饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳气体，离子方程式：，选项C错误；D、向溶液中加入过量的溶液：，选项D正确。答案选D。