物质的量浓度相关计算(原卷版).docx

专题一 物质的量
第二节 物质的量浓度
考点2 物质的量浓度的相关计算
一． 选择题（共13小题）
1．向溶质质量分数为2a%，体积为10 mL，物质的量浓度为c1 mol·L-1的稀H2SO4中加入V mL的水，使之溶质质量分数变为a%，此时物质的量浓度为c2 mol·L-1，则下列关系正确的是
A．V>10　2c2=c1 B．V<10　2c2>c1
C．V>10　2c2<c1 D．V>10　2c2>c1
2．在标准状况下，将22.4L HCl完全溶于1L水中（水的密度近似为1g/mL），溶液的密度为ρ g/cm3（ρ>1），溶液的体积为V mL，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol/L．下列叙述中正确的是（　　）
①w=×100%　   ②c=1mol•L﹣1　   ③向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w　   ④所得溶液中含有NA个HCl分子．
A．全部 B．①③④ C．①③ D．只有①
3．将体积相等、质量分数也相等的氨水和硫酸分别用等体积的水稀释，所得溶液的质量分数分别为a%和b%，则a与b的关系为(　　)
A．a=b B．a<b C．a>b D．无法确定
4．某同学购买了一瓶“84消毒液”，包装说明如下：

根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是
A．该“84消毒液”的物质的量浓度为4.0mol·L－1
B．一瓶该“84消毒液”能吸收空气中44.8L的CO2(标准状况)而变质
C．取100mL该“84消毒液”稀释100倍后用以消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)约为0.04mol·L－1
D．参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含25%NaClO的消毒液，需要称量的NaClO固体质量为143g
5．浓度均为0.1mol•L-1的KCl、CaCl2溶液等体积混合，下列说法错误的是
A．混合前CaCl2溶液中c(Cl-)=0.2mol•L-1
B．混合前KCl、CaCl2溶液中c(Cl-)之比为1∶2
C．混合前后K+、Ca2+的物质的量不变
D．混合溶液中c(Cl-)=0.3mol•L-1
6．标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为W，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是
A． B．
C． D．c=1000Vρ/(17V+22400)
7．某温度下，物质X2SO4的饱和溶液的密度为ρ g·mL-1，c(X+)=c mol·L-1，溶质的质量分数为a%，溶质的摩尔质量为M g·mol-1，溶解度为S g．下列表达式正确的是
A．S= B．c= C．a%= D．S=
8．t℃时，相对分子质量为A的某物质的饱和溶液，其物质的量浓度为Bmol·L-1，密度为ρg·cm-3，则该物质在t℃时溶解度为（             ）g
A． B． C． D．
9．下列关于物质的量浓度表述正确的是
A．在标准状况下，VL氨气溶于1L水配成密度为ρg/cm3的氨水，该氨水的物质的量浓度为mol/L
B．0.3mol/L硫酸钠溶液中含有钠离子和硫酸根离子总物质的量为0.9mol
C．将40g氢氧化钠固体溶于1L水中，物质的量浓度为1mol/L
D．实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5％，密度为1.19 g/cm3，则该浓盐酸物质的量浓度是11.9 mol/L
10．在t ℃时将a g NH3完全溶于水得到V mL溶液，该溶液的密度为ρg·cm－3，质量分数为w。下列说法正确的是（          ）
A．溶质的质量分数w＝a/（Vρ-a）×100%
B．溶质的物质的量浓度c＝a/17Vmol·L－1
C．溶液密度ρ可表示为17c/wg·cm－3
D．上述溶液中再加入V mL水，所得溶液溶质的质量分数小于0.5w
11．在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg/mL，溶质质量分数为w，其中含有NH的物质的量是bmol，下列叙述正确的是
A．溶质的质量分数w＝×100%
B．溶质的物质的量浓度c＝mol/L
C．溶液中c(OH－)＝mol/L＋c(H＋)
D．向上述溶液中加入VmL水，所得溶液的溶质质量分数大于0.5w
12．在t℃时，将a L完全溶于水，得到V mL溶液，假设此时Vm=22.4L/mol，该溶液的密度为，溶质质量分数为w，其中含有的物质的量是b mol，下列叙述不正确的是。
A．溶质的质量分数
B．溶质的物质的量浓度
C．溶液中
D．向上述溶液中加入等质量的水，所得溶液的溶质质量分数为0.5w
13．已知20℃硝酸钾饱和溶液质量分数为24%，密度为1.1 g/cm3，下列说法正确的是
A．20℃时硝酸钾在水中溶解度为24 g
B．20℃时硝酸钾溶液的物质的量浓度一定为2.61 mol/L
C．20℃，1 L硝酸钾饱和溶液中含有K＋约2.61 mol
D．20℃时等体积硝酸钾饱和溶液与蒸馏水混合所得稀溶液溶质质量分数为12%
二、填空题（共2道）
14．化学实验室使用的浓盐酸的溶质的质量分数通常为36.5%，密度为1.25g/mL。
(1)该盐酸的物质的量浓度为___________mol/L。
(2)现有一种0.2mol/L的稀盐酸的含义是___________(选填字母)。
A．1L水中含有0.2mol HCl       
B．0.2mol/L的稀盐酸含有
C．将7.1gHCl溶于1L水所配成的溶液
D．从100mL该溶液中取出10mL，剩余溶液的物质的浓度仍为0.2mol/L
(3)用上述实验室的浓盐酸来配制500mL1mol/L的稀盐酸，请在下列操作步骤中填写有关的空格：
①用量简量取___________mL的浓盐酸：(精确到小数点后一位)
②向盛有少量蒸馏水的烧杯中，沿___________慢慢注入浓盐酸：
③将已冷却至室温的盐酸溶液沿玻璃棒注入___________中：
④用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中：
⑤继续向容量瓶中加蒸馏水，直至液面接近刻度线1~2cm处：
⑥改用___________逐滴加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切：
⑦盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；
⑧将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签。
(4)由于操作不当，会引起实验误差。下列情况对所配制的盐酸溶液的物质的量浓度有何影响？(用“偏高”、“偏低”、“无影响"填空)

①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水___________；
②定容时，某同学观察液面的情况如图所示___________；
③摇匀后，发现溶液的液面低于刻度线，又加水至刻度线___________。
15．某同学用质量分数为36.5%，密度为116g/cm3的浓盐酸配制240mL 1mol/L的稀盐酸。请回答下列问题：
（1）需要量取浓盐酸______mL。
（2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯外，还必须用到的仪器有______。
（3）在配制过程中，若用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度将______(填“偏高”、“偏低”、“无影响”，下同)。若量取的浓盐酸经稀释、冷却至室温，注入用蒸馏水洗涤后未干燥的容量瓶中，则配制的稀盐酸浓度将_______。若定容时俯视观察凹液面最低点与刻线相平，则配制的稀盐酸浓度将为_______。若用该方法配制氢氧化钠溶液，则操作过程中动作要快，否则会造成浓度___；试分析造成此变化的原因是_______。
（4）若在标准状况下，将VLHCl气体溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL),所得溶液的密度为ρg/mL，则所得盐酸溶液的物质的量浓度为_______mol/L。