专题08-学考化学计算题增分攻略-浙江省新高考化学增分攻略(原卷版).doc

专题08 学考化学计算题增分攻略
化学基本计算：
知识点：化学方程式式的正确书写，以物质的量为中心的四个计算公式的应用，过量计算，多种物质与一种物质反应的先后顺序，质量守恒、氧化还原反应的电子得失守恒、溶液中的电荷守恒等。
解题思路：化学方程式是质量守恒的具体体现，化学方程式提供了反应物与生成物之间的质量之比，物质的量之比、氧化还原反应的电子转移与方程式中物质的物质的量之比、以及某些物质之间的数量差之比。物质之间的物质的量之比，是进行计算的依据，化学方程式中物质的计量数之比等于实际参加反应的物质的物质的量之比，建立含未知数的数学方程，求算出未知量。如果是多成分物质与一种物质的反应，先明确哪种成分先反应，哪种物质后反应，是否完全反应，按照反应顺序写出化学方程式，找到已知量的物质与要求算物质的计量数之比，根据已知量建立数学方程，求算出未知量。如果是图象提供数据，分析图象含意，写出哪段曲线发生的反应方程式，是关键，建立未知物质与已知物质的数学方程。一般根据某几种元素质量守恒可快速求出第1小题的答案。第2小题较难，通常采用一些技巧解决比较简单，如电子得失守恒，最终产物与最初反应物之间的物质的量关系，通常用在多步反应中。
典例 为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸30.0 mL，充分反应，产生CO2的体积（已折算成标准准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解）如下表：
实验序号
I
II
III
IV
盐酸体积(mL)
30.0
30.0
30.0
30.0
样品质量(g)
2.96
3.70
5.18
6.66
CO2体积(mL)
672
840
896
672

（1）样品中物质的量之比n(Na2CO3) : n(NaHCO3)= 。
（2）盐酸的物质的量浓度c(HCl)= 。
（3）实验Ⅲ中反应后溶液中溶质的化学式 ，物质的量为 。
（4）实验Ⅳ中反应后需再加 mL的相同浓度的盐酸才能完全反应生成NaCl溶液。
练习1．用沉淀法测定 KHCO3和 Na2CO3固体混合物的组成，每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的 Ba(OH)2溶液，每次实验均充分反应，反应前后溶液体积变化忽略不计，实验记录见下表：
实验序号
I
II
III
IV
Ⅴ
样品质量(g)
3.06
6.12
9.18
12.24
15.30
Ba(OH)2溶液体积(mL)
300
300
300
300
300
生成沉淀的质量(g)
5.91
11.82
17.73
23.64
23.64
回答下列问题：
（1）样品中KHCO3 和Na2CO3的物质的量之比_______。
（2）室温下第III组实验所得溶液中的OH-物质的量浓度为_________。
（3）实验Ⅴ反应后溶液中的n(OH-)是 ，c(CO32-)为 。
练习2．把2.0 mol·L-1 CuSO4溶液和1.0 mol·L-1 H2SO4溶液等体积混合(假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液体积之和)。计算：
(1)混合液中Cu2+的物质的量浓度为________，SO42-的物质的量浓度为________；
(2)向溶液中加足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余，此时溶液中Fe2＋的物质的量浓度为________。
练习3．常温下，Ba(OH)2和NaOH混合溶液的pH＝14，取该溶液100 mL，持续通入CO2，当通入的CO2体积为0.56 L时生成沉淀最多，试通过计算回答：（气体体积均在标准状态下测得，设溶液体积在反应过程中不发生变化）（计算结果保留2位小数）。
（1）混合溶液中Ba(OH)2的物质的量浓度是____________。
（2）当通入的CO2总体积为1.792 L时，溶液中Na+与Ba2＋的物质的量之比为_________。
（3）当通入 LCO2时恰好使产生的沉淀溶解。
练习4.某红色固体粉末可能是Fe2O3、Cu2O或二者混合物，为探究其组成，称取mg该固体粉末样品，用足量的稀H2SO4充分反应后，称得固体质量为ag。
已知：Cu2O+2H+ = Cu+Cu2++H2O
(1)若a= (用含m的最简式表示)，则红色固体粉末为纯净物；
(2)若a=m，则红色固体粉末中Fe2O3的物质的量为 mol(用含m的最简式表示)。
(3)若反应后无固体剩余且溶液中只有2种金属阳离子，则红色固体中Fe2O3、Cu2O的物质的量之比为。
练习5．称取4.00g氧化铜和氧化铁固体混合物，加入50.0mL2.00mol·L-1的硫酸充分溶解，往所得溶液中加入5.60g铁粉，充分反应后，得固体的质量为3.04g。请计算：
（1）加入铁粉充分反应后，溶液中溶质的物质的量_________________。
（2）固体混合物中氧化铜的质量_________________。
练习6．取7.90gKMnO4，加热分解后剩余固体7.42g。该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，生成单质气体A，产物中锰元素以Mn2＋存在。
请计算：
(1)KMnO4的分解率________。
(2)气体A的物质的量________。
练习7．分别称取2.39g (NH4)2SO4和NH4Cl固体混合物两份。

(1)将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图所示。混合物中n[(NH4)2SO4]∶n(NH4Cl)为______。
(2)另一份固体混合物中NH与Ba(OH)2溶液(浓度同上)恰好完全反应时，溶液中c(Cl－)＝________(溶液体积变化忽略不计)。
练习8.硫有多种含氧酸,亚硫酸(H2SO3)、硫酸(H2SO4)、焦硫酸(H2SO4·SO3)、硫代硫酸(H2S2O3)等,其中硫酸最为重要,在工业上有广泛的应用。在实验室,浓硫酸是常用的干燥剂。
完成下列计算:
(1)焦硫酸(H2SO4·SO3)溶于水,其中的SO3都转化为硫酸,若将445 g焦硫酸溶于水配成4.00 L硫酸,该硫酸的物质的量浓度为 mol·L-1。
(2)若以浓硫酸吸水后生成H2SO4·H2O计算,250 g质量分数为98%的硫酸能吸收多少g水?
练习9.SO2气体是形成酸雨的主要物质，调节二氧化硫与氢氧化钠间物质的量的最佳比值，从而提高亚硫酸氢钠的产量。现设nSO、nNaOH、nNaHSO分别表示二氧化硫、氢氧化钠和亚硫酸氢钠的物质的量，且=X，试写出X在不同取值范围时，nNaHSO的值或nNaHSO与nSO、nNaOH间的关系式。

X
nNaHSO

练习10.把一定量的碳酸钠、碳酸氢钠和硫酸钠的混和物溶解在200毫升1.00mol·L-1盐酸中，完全反应后，生成2.016升干燥的二氧化碳(在标准状况下)。然后加入400毫升0.100 mol·L-1氢氧化钡溶液，使硫酸钡完全沉淀，再加40.0毫升1.00 mol·L-1盐酸恰好把溶液中过量的碱完全中和。最后把所得沉淀分离出来,测得干燥的硫酸钡的质量为1.48克。
求（1）原混和物中硫酸钠的物质的量 。
（2）这种混和物中Na2CO3与NaHCO3物质的量之比 。