金属晶体与离子晶体(C级检测练)(原卷版).doc

第三章 晶体结构与性质
第三节 金属晶体与离子晶体

（限时：30分钟）
一、选择题
1．下列晶体按面心立方进行紧密堆积的是
A．干冰、NaCl、金属铜 B．ZnS、金属镁、氮化硼
C．水晶、金刚石、晶体硅 D．ZnS、NaCl、金属镁
2．下列叙述不正确的是
A．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键
B．离子化合物中只含离子键
C．离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关
D．阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大
3．下列有关晶格能的叙述正确的是
A．晶格能是气态离子形成1 mol离子晶体吸收的能量
B．晶格能通常取正值，但是有时也取负值
C．晶格能越大，形成的离子晶体越稳定
D．晶格能越大，物质的硬度反而越小
4．下列关于金属晶体的叙述正确的是
A．用铂金做首饰不能用金属键理论解释
B．固态和熔融时易导电，熔点在1000℃左右的晶体可能是金属晶体
C．Al、Na、Mg的熔点逐渐升高
D．温度越高，金属的导电性越好
5．下列关于晶体的说法正确的组合是
①所有分子晶体中都存在共价键
②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低
④离子晶体中只有离子键
⑤SiO2晶体中每个硅原子与4个氧原子以共价键相结合
⑥晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
⑦氯化钠熔化时离子键被破坏
⑧含有共价键的晶体熔沸点都比较高，因为熔化时需要破坏共价键
A．①②⑤ B．③⑤⑦ C．⑤⑥⑧ D．④⑦⑧
6．下列关于晶体的说法正确的组合是

①在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
②CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti4＋和12个O2-相紧邻
③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低
④分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
⑤SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
⑥离子晶体熔化时晶格能越大，熔点越高
⑦晶体状态能导电的一定是金属晶体
A．①②③④ B．①②⑥⑦ C．②③④⑤ D．①②③⑥
7．在金属晶体中，金属原子的价电子数越多，原子半径越小，金属键越强，金属的熔、沸点越高。由此判断下列各组金属熔、沸点高低顺序，其中正确的是
A．Mg>Al>Ca B．Al>Na>Li C．Al>Mg>Ca D．Mg>Ba>Al
8．金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，六方最密堆积、面心立方最密堆积和体心立方堆积，下图分别代表着三种晶体的晶体结构，其晶胞内金属原子个数比为

A．1∶2∶1 B．11∶8∶4 C．9∶8∶4 D．9∶14∶9
9．下列关于氯化铯晶体的叙述不正确的是
A．l氯化铯中有个分子
B．氯化铯晶体中，每个周围与它最近且等距离的有6个
C．氯化铯晶体的硬度较大是由于和存在着较强的离子键
D．每个晶胞中平均含有1个和1个
10．在冰晶石()晶胞中，占据的位置相当于晶胞中占据的位置，则冰晶石晶胞中含个数为
A．12 B．8 C．4 D．3
11．下表给出两种化合物的熔点和沸点。
物质

熔点/℃
190
-22.9
沸点/℃
178
76.8
关于表中两种化合物的说法正确的是
①在加热时可升华 ②属于分子晶体 ③是典型的离子晶体
A．仅① B．仅③ C．仅①② D．①②③
12．要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键。金属晶体熔点的高低和硬度的大小一般取决于金属键的强弱，而金属键的强弱与金属阳离子所带电荷的多少及半径大小有关。由此判断下列说法正确的是
A．金属镁的熔点大于金属铝 B．碱金属的熔点从到是逐渐增大的
C．金属铝的硬度大于金属钠 D．金属钙的硬度小于金属钡
13．下列有关说法不正确的是

A．水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键
B．CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2+
C．H原子的电子云图如图3所示，H原子核外的大多数电子在原子核附近运动
D．金属Cu中Cu原子堆积模型如图4所示，该金属晶体为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为8
14．已知某离子晶体的晶胞结构如图所示，其摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数的值为NA，晶体的密度为dg/cm3。则下列说法正确的是

A．晶胞中阴、阳离子的个数都为4
B．该晶体中两个距离最近的同种离子的核间距为cm
C．阴、阳离子的配位数都是4
D．该晶胞可能是NaCl晶体的晶胞
二、非选择题
15．(1)钠的晶胞属于体心立方，则该晶胞中属于该晶胞的Na原子数目是_______。氯化铯晶体的晶胞如图1，则的配位数是_______。

(2)钛的一种氟化物晶胞结构如图2所示，其化学式为_______。
(3)元素X的某价态离子与形成的晶体结构如图3所示。该晶体中阳离子与阴离子个数比为_______，中_______，晶体中每个被_______个等距离的包围。
16．上世纪60年代，第一个稀有气体化合物Xe[PtF6]被合成出来后，打破了“绝对惰性”的观念。在随后的几年内，科学家又相继合成了氙的氟化物、氧化物等。
(1)Pt与Ni在周期表中位于同一族，写出基态Ni原子的核外电子排布式_______。
(2)金属Pt内部原子的堆积方式与铜及干冰中的CO2相同，如图(正方体)是Pt晶胞的示意图，试说出Pt原子在晶胞中的位置_______。

(3)稀有气体(氡除外)中，只有较重的氙能合成出多种化合物，其原因可能是_______。
A．氙的含量比较丰富 B．氙的相对原子质量大
C．氙原子半径大，电离能小 D．氙原子半径小，电负性大
(4)已知XeO3分子中氙原子上有1对孤电子对，则XeO3为_______(填“极性”或“非极性”)分子。
17．已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A与B，C、D与E分别位于同一周期。A原子L层上有2对成对电子，B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C3DB6型离子晶体X，CE、FA为电子数相同的离子晶体。
(1)A元素的基态原子价电子排布式：_______。
(2)X的化学名称为_______。
(3)试解释工业冶炼D不以DE3而是以D2A3为原料的原因：______________。
(4)CE、FA的晶格能分别为786 kJ·mol-1、3401 kJ·mol-1，试分析导致两者晶格能差异的主要原因是_______。
(5)F与B可形成离子化合物，其晶胞结构如下图所示。F与B形成的离子化合物的化学式为_______；该离子化合物晶体的密度为a g·cm-3，则晶胞的体积是_______(只要求列出算式)。

18．A、B、C、D、E是短周期元素，原子序数依次增大，B、C同周期，C的非金属性在元素周期表中最强，A、D同主族、隔周期，E元素原子最外层的p能级电子数是最外层的s能级电子数的一半。A、B能形成常温常压下两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1.根据以上信息回答下列问题：
(1)甲、乙两种化合物中含有非极性共价键的物质的电子式是___________，C元素在元素周期表中的位置是___________。
(2)C和D形成的简单离子中，半径较小的是___________(填离子符号)。
(3)将D的单质投入甲中，待D消失后再向溶液中加入E的单质，此时发生反应的化学方程式是___________。
(4)C、D、E可组成离子化合物，其晶胞结构如图所示，阳离子D*(用○表示)位于正方体棱的中点和正方体内部；阴离子(用表示)位于该正方体的顶点和面心。该化合物的化学式是___________。