第13讲-第二章《化学反应速率与化学平衡》单元测试(基础巩固)(学生版).docx

《化学反应速率与化学平衡》单元测试（基础巩固）

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题(共45分)
1．(本题3分)（2021·吉林白城市·白城一中高二月考）关于有效碰撞理论，下列说法不正确的是
A．活化分子间所发生的部分碰撞为有效碰撞
B．增大反应物浓度能够增大活化分子数，化学反应速率增大
C．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
D．增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速率一定增大

2．(本题3分)（2021·四川省武胜烈面中学校高二开学考试）对于反应，反应速率最快的是
A． B．
C． D．

3．(本题3分)（2021·江西吉安市·高二月考）反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，△H=-akJ·mol-1，在5L密闭容器投入1molNH3和1mol的O2，2分钟后NO的物质的量增加了0.4mol，下列说法不正确的是
A．2分钟反应放出的热量值等于0.1akJ
B．用氧气表示0～2min的反应速率：v(O2)=0.05mol·L-1·min-1
C．2分钟内NH3的转化率是40%
D．2分钟末c(H2O)=0.6mol/L

4．(本题3分)（2021·全国高三专题练习）O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间(t)如表所示。
pH
t/min
T/℃
3.0
4.0
5.0
6.0
20
301
231
169
58
30
158
108
48
15
50
31
26
15
7
据表中的递变规律，推测O3分别在条件①40℃、pH=3.0，②10℃、pH=4.0，③30℃、pH=7.0下，分解速率依次增大的顺序为
A．①②③ B．③②① C．②①③ D．③①②

5．(本题3分)（2021·广东珠海市·高三）“接触法制硫酸”的主要反应2SO2+O22SO3在催化剂表面的反应历程如下：

下列说法错误的是
A．使用上述催化剂能加快正逆反应速率
B．反应②的活化能比反应①大
C．过程中既有V-O键的断裂，也有V-O键的形成
D．该反应的催化剂是V2O5

6．(本题3分)（2021·四川成都市·石室中学高二月考）理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g)⇌HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A．HNC比HCN稳定
B．该异构化反应的△H=-59.3kJ/mol
C．反应物的键能大于生成物的键能
D．使用催化剂，可以改变反应的反应热

7．(本题3分)（2020·厦门市湖滨中学高二期中）已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2分解分两步基元反应：H2O2+I- →H2O+IO- 慢 H2O2+IO- → H2O+O2+I- 快；下列有关该反应的说法正确的是
A．v (H2O2)=v (H2O)=v (O2) ​ B．IO-是该反应的中间产物
C．反应活化能为98 kJ·mol-1 D．反应速率由IO-浓度决定

8．(本题3分)（2021·怀仁市第一中学校高二月考）一定温度下的恒容密闭容器中，下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)+2B(g)⇌C(g)+D(g)已达到化学平衡状态
①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥混合气体的总质量
A．①②③④⑤⑥ B．①③④⑤ C．①②③④⑤ D．②⑥

9．(本题3分)（2021·浠水县实验高级中学高二月考）在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO(g)+H2O(g)⇌H2(g)+CO2(g)。在500℃时，平衡常数K=9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.2 mol/L，则在此条件下CO的转化率为
A．25% B．50% C．75% D．80%

10．(本题3分)（2021·全国高二课时练习）已知反应 2NH3N2+3H2，在某温度下的平衡常数为0.25，在此条件下，氨的合成反应N2 + 3H22NH3的平衡常数为
A．4 B．2 C．1 D．0.5

11．(本题3分)（2021·全国高二课时练习）下列关于化学平衡常数的说法中错误的是
A．某特定反应的平衡常数只与温度有关
B．催化剂不能改变平衡常数的大小
C．平衡常数发生改变，化学平衡必发生改变
D．化学平衡移动时，平衡常数必改变

12．(本题3分)（2021·全国高二课时练习）T℃时，气体物质A、B、C发生反应。反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示，则下列结论正确的是

A．反应方程式为：2A+B3C
B．T1＞T2，正反应为吸热反应
C．T1＜T2，正反应为放热反应
D．保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动

13．(本题3分)（2021·南昌大学附属中学高二月考）已知，在密闭容器中进行，K(300℃)>K(350℃)，某温度下，A的平衡转化率(a)与体系总压强(P)的关系如图所示。下列说法正确的是

A．容器内气体的平均相对分子质量不变，说明反应达到化学平衡状态
B．该反应正反应是吸热反应
C．反应温度升高，A的转化率增大
D．平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K(a)小于K(b)

14．(本题3分)（2021·南昌大学附属中学高二月考）一定条件下铁可以和发生反应：。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体，反应过程中气体和气体的浓度与时间的关系如图所示，下列说法正确的是

A．时，正、逆反应速率的大小关系为
B．的平均反应速率
C．内，的转化率为71.4%
D．保持体积不变，充入能减慢其反应速率

15．(本题3分)（2021·重庆市暨华中学校高二月考）反应mA(s)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示，下列叙述正确的是

A．达到平衡后，加入催化剂，C%增大
B．达到平衡后，若升温，平衡向左移动
C．化学方程式中n＜p+q
D．达到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动

二、填空题(共22分)
16．(本题8分)（2021·江苏盐城市·华东师范大学盐城实验中学）在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应：A(g)＋2B(g)3C(g)＋nD(g)，开始时A为4 mol，B为6 mol；5 min时测得C为3 mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2 mol·L-1·min-1。
试回答下列问题：
（1）5 min时B的物质的量浓度为___________。
（2）5 min内用A表示的化学反应速率v(A)为___________。
（3）化学方程式中n为___________。
（4）此反应在四种不同情况下的反应速率如下：
①v(A)=5 mol·L-1·min-1②v(B)=0.5 mol·L-1·s-1③v(C)=4.5 mol·L-1·min-1④v(D)=0.8 mol·L-1·s-1
其中反应速率最快的是___________(填序号)。

17．(本题14分)（2021·青海西宁·高一期末）研究化学反应的能量变化和速率变化是研究化学反应的重要角度。
(1)化学反应中能量变化的主要原因是旧的化学键断裂会___________(填“放出”或“吸收”)能量；新的化学键形成会___________(填“放出”或“吸收”)能量。
(2)工业上高炉炼铁，其反应为：，属于放热反应，反应物的总能量___________(填“＞”、“=”或“＜”)生成物的总能量。
(3)兴趣小组的同学们把空气中久置的50g铝片投入盛有硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图曲线来表示。回答下列问题：

①曲线由0-a段不产生氢气的原因是___________，有关反应的离子方程式为___________。
②曲线b→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是___________。
③曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是___________。

三、原理综合题(共33分)
18．(本题15分)（2021·福建省武平县第一中学高二月考）以下是关于合成氨的有关问题，请回答：
（1）若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定条件下发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)∆H<0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol。则平衡时c(N2)=___。平衡时H2的转化率为___%。
（2）平衡后，若提高H2的转化率，可以采取的措施有___。
A．加了催化剂 B．增大容器体积
C．降低反应体系的温度 D．加入一定量N2
（3）若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)∆H<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：请完成下列问题：
T/℃
200
300
400
K
K1
K2
0.5
①写出化学平衡常数K的表达式___。
②试比较K1、K2的大小，K1___K2(填“>”、“<”或“=”)；
③400℃时，反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数为___。当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3mol、2mol和1mol时，则该反应的v(N2)正___v(N2)逆(填“>”、“<”或“=”)。

19．(本题18分)（2020·江西省靖安中学）目前工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究。已知在不同温度下的化学反应平衡常数(K1、K2、K3)如表所示：请回答下列问题：
化学反应
焓变
平衡常数
温度/℃
500
700
800
①2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g)
∆H1
K1
2.5
0.34
0.15
②H2(g)+CO2(g)⇌CO (g)+H2O(g)
∆H2
K2
1.0
1.70
2.52
③3H2(g)+CO2(g)⇌CH3OH (g)+H2O(g)
∆H3
K3

（1）反应②是_______(填“吸热”或“放热”)反应。
（2）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=_______ (用K1、K2表示)，∆H3=_______ (用∆H1、∆H2表示)；根据反应③判断∆S_______0(填“>”、“<”或“=”)，在_______(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。
（3）要使反应③在一定条件下建立的平衡正向移动，可采取的措施有_______(填写字母序号)。
A．缩小反应容器的容积 B．扩大反应容器的容积 C．升高温度 D．降低温度 E.使用合适的催化剂 F.从平衡体系中及时分离出CH3OH
（4）500℃时，测得反应③在某时刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度分别为0.1mol·L−1、0.3mol·L−1、0.3mol·L−1、0.15mol·L−1，则此时v正_______v逆(填“>”.“<”或“=”)。
（5）根据表格测得焓变，能量关系图合理的是_______。
A． B．
C． D．
（6）某兴趣小组研究反应②的逆反应速率在不同条件下随时间的变化曲线，开始时升温，t1时平衡，t2时降压，t3时增加CO浓度，t4时又达到平衡。请画出t2至t4的曲线______。