第14练-用“五点”法突破盐类水解及酸碱混合相关图像(原卷版).docx

第14练 用“五点”法突破盐类水解及酸碱混合相关图像

【知识结构】

【解题步骤】

实例：室温下，向20 mL 0.1 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液pH的变化如图所示：

1．室温时，用0.1mol·L−1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L−1某一元酸HX溶液，溶液的pH随加入的NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是

A．HX是弱酸
B．V1>20
C．M点溶液中c(HX)+2c(H+)=2c(OH−)+c(X−)
D．N点溶液中c(Na+)=c(X−)>c(OH−)=c(H+)
2．常温下，将0.01mol/LNaOH溶液分别滴入10ml0.01mol/LHA和HB溶液中，得到溶液pH随NaOH溶液体积变化的关系如图一和图二、

下列说法错误的是
A．HA是强酸，HB是弱酸
B．由水电离出的c(H+)：e＜d＜c
C．a点与c点溶液：c(A-)>c(B-)
D．c、d、e点溶液均有：c(B-)-c(H+)=c(Na+)-c(OH-)
3．25℃时，用0. 10mol·L -1的氨水滴定10. 00mL0. 05 mol·L-1二元酸H2A溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中lg的关系如图所示。下列说法正确的是

A．H2A 属于二元弱酸
B．N点溶液中，水电离c (H+) =1.0×10-6mol·L-1
C．P点溶液中，c (NH3·H2O) = (10-5.5-10-8.5)mol·L-1
D．25℃时，该氨水的电离平衡常数为Kb≈
4．常温下，用溶液滴定溶液，滴定过程中pH变化曲线如图，下列说法不正确的是

A．已知a点时，则HA属于弱酸
B．水的电离程度：d点＞e点
C．c点溶液中：
D．d点溶液中离子浓度
5．常温下，将KOH溶液滴加到某二元弱酸(H2R )中，混合溶pH与或的变化关系如图所示，下列叙述正确的是。

A．Ka2 (H2R)的数量级为10-7
B．常温时，NaHR溶液显酸性
C．曲线N表示pH与的变化关系
D．当混合溶液呈中性时，c(K+ )＞c(R2- )＞(HR- )＞(OH- )=(H+)
6．常温下，在vL、c mol/L的H2A(二元弱酸)的溶液中逐滴加入NaOH溶液，所得溶液中H2A、HA-、A2-三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。下列说法中错误的是

A．Ka2(H2A)的数量级是10-5
B．加入NaOH溶液后： c(Na+ )+c(H+ )=c(OH- )+c(HA- )+2c(A2-)
C．加入vL、c mol/L NaOH溶液时：c(H+ )＞c(H2A)＞c(A2-)＞c(OH-)
D．曲线上的任意点均有：c2(HA- )=103 c(H2A)c(A2- )
7．室温时，用的标准溶液滴定浓度相等的、和混合溶液，通过电位滴定法获得与的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全。，，)。下列说法正确的是

A．a点：有白色沉淀生成
B．原溶液中的浓度为
C．当沉淀完全时，已经有部分沉淀
D．b点：
8．25℃时，用0.1000mol·L-1的盐酸滴定25.00mL0.1000mol·L-1氨水的滴定曲线如图所示，下列说法错误的是

A．滴定时，可选用甲基橙作指示剂.
B．a、b两点水电离出的OH-浓度之比为10-4.12
C．c点溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)
D．c点c(Cl-)=2c(NH)+2c(NH3·H2O)
9．已知常温下的电离常数。该温度下，向溶液中逐滴加入溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法不正确的是

A．滴定过程中宜选用甲基橙作指示剂
B．a点溶液中约为
C．c点溶液中
D．从a点到d点，水的电离程度先增大后减小
10．常温下，将一定浓度的NaOH溶液滴加到某二元酸溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是

A．是二元弱酸，且
B．曲线M表示pH与的变化关系
C．当混合溶液呈中性时，溶液中存在：
D．NaHX溶液中：
11．常温下，向某浓度的二元弱酸H2X溶液中逐滴加入NaOH稀溶液，所得溶液中三种微粒H2X、HX-、X2-的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。下列叙述错误的是

A．M →A反应的离子方程式为： H2X+OH- = HX- + H2O
B．B点的溶液中： c(Na+)> 3c(X2-)
C．NaHX溶液中： c(OH-)+ c(X2-)= c(H+) + c(H2X)
D．外界条件不变时，加入NaOH稀溶液的过程中，=10， 且始终保持不变

12．已知某温度下，Ka(CH3COOH)≈Kb(NH3·H2O)=1.6×10-5，向10 mL浓度均为0.01 mol/L的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.01mol/L的氨水，测定反应过程中的电导率和pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．d点是原混合溶液与氨水恰好完全反应点
B．a点溶液中c(CH3COO- )≈4 ×10-4mol/L
C．a 、b、 c、d四点溶液中，水的电离程度最大的是c点溶液
D．b点溶液中： c(Cl- )> c()> c(H+)> c(CH3COOH)> c(OH- )
13．某温度下，向0.1mol·L-1H2X溶液中缓慢加入固体NaOH，溶液pH、温度随H2X被滴定分数的变化关系如图所示。下列说法错误的是

A．M点，Ka1(H2X)≈1.0×10-5 B．N点，c(H2X)+c(H+)=c(OH-)+c(X2-)
C．P点，c(Na+)<c(HX-)+2c(X2-) D．Q点，Kh1(X2-)=1.0×10-10
14．以酚酞为指示剂，用的溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加溶液体积的变化关系如下图所示。[比如的分布系数：]
终点前溶液呈酸性，
下列叙述不正确的是
A．溶液从无色变为粉红色，且半分钟不褪色
B．溶液的浓度为
C．的电离常数
D．滴定终点时，溶液中

1．（2021年全国乙卷）HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中随c(H+)而变化，不发生水解。实验发现，时为线性关系，如下图中实线所示。

下列叙述错误的是
A．溶液时，
B．MA的溶度积
C．溶液时，
D．HA的电离常数
2．（2020年全国1卷）以酚酞为指示剂，用0.1000 mol·L−1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示。[比如A2−的分布系数：]

下列叙述正确的是
A．曲线①代表，曲线②代表
B．H2A溶液的浓度为0.2000 mol·L−1
C．HA−的电离常数Ka=1.0×10−2
D．滴定终点时，溶液中