专题三-氧化还原反应-第2讲-氧化剂和还原剂(分层练习)(原卷版).docx

专题三 氧化还原反应（分层练习）
第2讲 氧化剂和还原剂
【基础夯实】
1．下列物质中，常用作氧化剂的是（　　）
A．Cl2 B．H2 C．CO2 D．SO2
2．下列有关氧化还原反应的说法正确的是（　　）
A．有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应
B．要实现Fe2+→Fe3+的转化，必须加入氧化剂
C．失电⼦越多，还原性越强，得电⼦越多，氧化性越强
D．失电⼦难的原⼦获得电⼦的能⼒一定强
3．下列有关氧化还原反应的说法正确的是（　　）
A．有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应
B．要实现Fe2+→Fe3+的转化，必须加入氧化剂
C．失电⼦越多，还原性越强，得电⼦越多，氧化性越强
D．失电⼦难的原⼦获得电⼦的能⼒一定强
4．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料，工业上通过以下反应将自然界中的二氧化硅（SiO2）转化成硅（Si）：SiO2+2csi+2C0↑，下列分析正确的是（　　）
A．碳表现出了还原性
B．碳发生了还原反应
C．二氧化硅发生了氧化反应
D．该反应是分解反应
5．下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是（　　）
A．Fe→FeCl3 B．Cl2→Cl﹣
C．CO2→ D．HNO3→NO2
6．ClO2已被用于代替Cl2作自来水消毒剂，工业上常用氯酸盐与试剂X反应制备ClO2，下列物质中不可能作试剂X的是（　　）
A．KMnO4 B．浓HCl C．SO2 D．H2C2O4
7．下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )
A．Fe3+、OH-、、 B．Cu2+、Fe2+、H+、
C．Ag+、Na+、、Cl- D．K+、H+、、
8．已知离子方程式：mFe（OH）3+nClO﹣+pOH﹣＝+xH2O+yCl﹣（已配平，且系数之比为最简整数比），则系数错误的是（　　）
A．m＝2 B．p＝4 C．x＝3 D．y＝3
9．氧化还原反应知识的学习，为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角。
(1)在氧化还原反应中，氧化剂________电子，发生________反应。
(2)理论上，处于最低价态的元素通常具有________性，在氧化还原反应中常作________剂。
(3)下列物质在氧化还原反应中，常作还原剂的有________；常作氧化剂的有________(均填序号)。
①KMnO4　②铝　③氯水　④FeCl3　⑤一氧化碳

【拓展提升】
10．高铁酸钠（Na2FeO4） 是一种新型、高效、多功能的水处理剂。高铁酸钠（Na2FeO4） 湿法制备原理：2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2+3Cl﹣+5H2O；有关分析错误的是（　　）
A．高铁酸钠（Na2FeO4） 中Fe元素的化合价为+6价
B．Fe（OH）3中铁显+3价，只具有还原性
C．ClO﹣的氧化性强于也强于Fe（OH）3
D．参加反应的ClO﹣和转移电子数目之比为1：2
11．向碘水中滴加Na2SO3溶液时发生反应：H2O+I2+═2I﹣++2H+，下列说法正确的是（　　）
A．I2发生氧化反应
B．还原性：＞I﹣
C．反应后溶液的pH变大
D．新制的氯水不能与Na2SO3溶液反应
12．已知离子氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+，在溶有Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中加入锌粉，下列说法中不正确的是（　　）
A．若锌粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Zn2+
B．若锌粉有剩余，则不溶物中一定有铜，可能有铁
C．若固体仅有铜单质，则溶液中可能有Cu2+，则一定有Fe2+、Zn2+，一定无Fe3+
D．若固体有铁单质，则溶液中无Cu2+，一定有Zn2+，一定无Fe3+，但下能确定有无Fe2+
13．铋（Bi）为+3价时较稳定，铋酸钠（NaBiO3）溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰（MnSO4）溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示：
加入溶液
①适量铋酸钠溶液
②过量的双氧水
③适量KI﹣淀粉溶液
实验现象
溶液呈紫红色
紫红色消失，产生气泡
溶液变成蓝色
则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为（　　）
A．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3 B．H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4
C．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O D．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2
14．下列物质可用于处理泄漏的有毒物质Na2S的是（　　）
①铁粉 ②KI ③双氧水 ④臭氧（O3） ⑤NaCl
A．①② B．③④ C．①⑤ D．③⑤
15．在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，发生下列反应。配平反应方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目　 　：　　
　NaIO3+　 　NaHSO3═　 　I2+　 　Na2SO4+　 　H2SO4+　 　H2O。
16．黄铜矿（CuFeS2）为主要原料的炼铜方法有火法炼铜、氧化浸出、生物浸出、配位浸出、电化学浸出法等。
Ⅰ．火法炼铜：8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2 ΔH＜0。
（1）反应中被氧化的元素是 　 　（填元素符号）。
（2）实际生产是在沸腾炉中进行，反应温度为 600～620℃。控制反应温度的方法 　 　。
（3）冶炼过程中产生大量SO2，下列处理方案中合理的是 　 　（填字母）。
A．高空排放
B．制备硫酸
C．用纯碱溶液吸收制Na2SO3
D．用浓硫酸吸收
Ⅱ．氧化浸出：在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化，测得有SO42﹣生成。
（4）配平该反应方程式：　　CuFeS2+　　H2O2+　　H+═　　Cu2++　　Fe3++　　SO42﹣+　　H2O。
（5）该反应在25～50℃下进行，实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值，除温度较高双氧水分解之外，还可能的原因是 　 　。