一轮巩固卷1-【赢在高考黄金20卷】备战2022年高考化学模拟卷(浙江专用)(原卷版).docx

【赢在高考·黄金20卷】备战2022年高考化学模拟卷(浙江专用)
一轮巩固卷1
(本卷共31小题，满分100分，考试用时90分钟)
可能用到的相对原子质量：H—1 Li-7 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Si—28 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 I—127 Ba—137
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1．下列含有共价键的盐是( )
A．MgCl2 B．Ba(OH)2 C．Na2SO4 D．C2H5OH
2．下列物质属于有机物，且是弱电解质的是( )
A． B．H2CO3 C．CH3CH2OH D．C12H22O11 (蔗糖)
3．下列物质的化学成分正确的是( )
A．生石膏2CaSO4·H2O B．二乙酸乙二酯CH3COOCH2CH2OOCCH3
C．碳铵(NH4)2CO3 D．硫化亚铁FeS2
4．蒸馏操作中不需要用到的仪器是( )
A． B． C． D．
5．下列表示正确的是( )
A．硝基苯的结构简式 B．四氯化碳的电子式
C．异戊烷的键线式 D．CH4的比例模型
6．下列说法正确的是( )
A．2-甲基丙烷和正戊烷互为同系物 B．足球烯和纳米碳管互为同分异构体
C．K2O、K2O2互为同素异形体 D．和互为同位素
7．关于有机反应类型，下列判断不正确的是( )
A．(取代反应)
B．(加聚反应)
C．(消去反应)
D．(氧化反应)
8．反应4NH3+3F2=NF3+3NH4F中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是( )
A．3：1 B．2：1 C．1：3 D．1：1
9．下列说法不正确的是( )
A．钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀
B．强酸、强碱、砂纸打磨、Cl-均会破坏铝表面的氧化膜
C．工业制备硫酸的主要设备为沸腾炉、接触室和吸收塔
D．NO是一种无色、无味的气体，达到一定浓度时有毒，对人有害无利
10．下列说法不正确的是( )
A．工业上用氯气和澄清石灰水反应制备漂白粉
B．钠可用于从熔融锆、铌的金属氯化物中置换出金属单质
C．刚玉的主要成分是α-氧化铝，硬度仅次于金刚石
D．硅酸盐中有许多笼状空穴和通道，很容易可逆地吸收水及其他小分子
11．下列说法不正确的是(　　)
A．胶状沉淀或颗粒太小的沉淀不宜用减压过滤，溶液有强酸性、强碱性或强氧化性时，应用玻璃纤维代替滤纸或用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗
B．移液管吸取溶液后，应将其垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管
C．红外光谱仪、质谱仪、核磁共振仪可用于测定有机物结构，同位素示踪法可用于研究化学反应历程
D．为检验火柴头中是否存在氯元素，将火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液、稀硝酸溶液。若出现白色沉淀，说明含氯元素
12．下列“类比合理的是( )
A．C在足量O2中燃烧生成CO2，则S在足量O2中燃烧生成SO3
B．铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2，则铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2
C．Mg与CO2反应生成MgO和C，则Na与CO2反应可能生成Na2CO3和C
D．往AlCl3溶液中加入过量氨水生成Al(OH)3沉淀，则往CuCl2溶液中加入过量氨水生成Cu(OH)2沉淀
13．宏观辨识和微观探析是化学学科核心素养之一，下列物质性质实验对应的反应方程式书写不正确的是( )
A．Na2O2放入水中：2Na2O2+2H2O= 4NaOH+O2↑
B．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5ONa+H2O+CO2→C6H5OH+NaHCO3
C．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CaSO4+CO32-CaCO3+ SO42--
D．向0.1mol·L-1NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO2↑
14．关于酯类物质，下列说法不正确的是( )
A．三油酸甘油酯可表示为
B．酯类物质只能由含氧酸和醇类通过酯化反应获得
C．1mol乙酸苯酚酯()与足量NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH
D．酯类物质在酸性或碱性条件下都可以发生水解反应
15．现有5种短周期主族元素X、Y、Z、Q和W。原子序数依次增大，且都不在同一主族。相关信息如下表：
元素
相关信息
X
该元素的简单氢化物易液化，常可用作制冷剂
Y
地壳中含量最高，其中一种单质可用来杀菌消毒
Z
同周期中该元素的简单离子半径最小
下列说法正确的是( )
A．气态氢化物稳定性：Q＞X
B．QW4和QY2熔化，克服的作用力相同
C．Z与W的最高价氧化物对应的水化物能反应，离子方程式为：H++OH-=H2O
D．第四周期且与Y同主族的元素是一种良好的半导体材料
16．关于化合物 HSO3Cl的性质，下列推测不合理的是( )
A．具有强氧化性 B．与足量NaOH溶液反应可生成两种钠盐
C．与盐酸作用能产生氯气 D．水解生成盐酸和硫酸
17．关于化学反应的方向说法合理的是( )
A．放热反应都是自发的
B．反应产物的分子数比反应物多，则该反应ΔS＞0
C．已知某反应的ΔH>0、ΔS＞0，则温度升高反应能自发进行
D．相同温度和压强下，一种给定的物质，其、均为定值
18．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．25℃时，pH＝3 的 FeCl3 溶液中 H+的数目为 0.001NA
B．甲醛(HCHO)和乙酸的混合物 3.0 g，含有的原子数为 0.4NA
C．0.1 mol SO2 与 1 mol O2 充分反应，转移的电子数为 0.2NA
D．已知白磷(P4)为正四面体结构，NA 个 P4 与 NA 个甲烷所含共价键数目之比为 1∶1
19．室温下，对于等体积，pH均为2的醋酸和盐酸两种溶液，下列叙述不正确的是( )
A．分别加水稀释后，两溶液的pH一定不相等
B．温度都升高20℃后，两溶液的pH不再相等
C．分别加足量的锌充分反应后，醋酸溶液产生的氢气多
D．若HA表示HCl或CH3COOH两溶液中都有c2(H＋)= c(H+)·c(A－)+KW
20．2L恒容密闭容器中发生反应：2A(g)+B2(g)2AB(g) ΔH＜0 ，在不同温度T下测得A的物质的量与时间t的关系如表所示。下列说法正确的是( )

0
5
8
13
T1
2.0
1.5
1.3
1.0
T2
2.0
1.15
1.0
1.0
A．与T2K相比，T1K时分子动能大，活化分子百分数增大
B．T2K，5~8min内，v(A)=0.05 mol·L－1·min－1
C．T1K，到13min时，反应已达到平衡状态
D．反应达到平衡后，升高温度，平衡左移
21．已知NaHCO3溶液与盐酸反应生成CO2吸热，N2CO3溶液与盐酸反应生成CO2 放热。关于下列ΔH的判断正确的是
CO32-(aq)+H+(aq)HCO3-(aq) ΔH1
HCO3-(aq)+H+(aq)H2CO3(aq) ΔH2
H2CO3(aq)H2O(l)+CO2(g) ΔH3
OH-(aq)+H+(aq) H2O(l) ΔH4
A．ΔH1＜0 ΔH2＞0 B．ΔH1+ΔH2＞0
C．ΔH1+ΔH2+ΔH3＞0 D．ΔH2＜ΔH4
22．某大学科研团队，在光电催化体系中，利用双极膜处理烟气中的SO2，工作原理如下图所示，O2在电极上生成一种具有强氧化性的羟基自由基()，

下列有关说法不正确的是( )
A．该装置把电能和光能转化成化学能
B．阳极电极反应式：SO2-2e-+4OH-= SO42-+2H2O
C．该装置处理标准状况下5.6LSO2时，有0.25 mol H+透过膜a
D．该装置中总反应方程式：2SO2+O2+2H2O2 H2SO4
23．25℃时，用NaOH调节0.10 mol·L-1 H2C2O4溶液的pH，假设不同pH下均有c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.10 mol·L-1。使用数字传感器测得溶液中各含碳微粒的物质的量浓度随pH的变化如图所示。下列分析不正确的是( )

A．25℃时，H2C2O4溶液的Ka2=1.0×10-4.2
B．0.10 mol·L-1 H2C2O4溶液和0.10 mol·L-1Na2C2O4溶液中c(HC2O4-)前者大于后者
C．c(Na+)=0.10 mol·L-1的溶液中，c(H＋)+c(H2C2O4)= c(C2O42-)+ c(OH―)
D．25℃时HClO溶液的，在足量的0.10 mol·L-1NaClO溶液中滴加少量0.10 mol·L-1H2C2O4溶液，发生反应2ClO-+ H2C2O4=2HClO+ C2O42-
24．酸性条件下，环氧乙烷水合法制备乙二醇涉及的机理如下：

下列说法不正确的是( )
A．制备乙二醇的总反应为+H2O
B．环氧乙烷能与二氧化碳反应生成可降解的有机物
C．二甘醇的分子式是C4H10O3
D．X的结构简式为
25．下列实验方案设计、现象与结论都正确的是( )

实验目的
方案设计
现象和结论
A
探究Fe2+、Cu2+对H2O2溶液分解的催化效果强弱
在两支试管a、b中各加2 mL5%H2O2溶液，分别滴入0.1 mol•L-1FeCl3溶液和0.1 mol•L-1CuSO4溶液各0.5 mL
若a中产生气泡快于b中，则说明Fe3+的催化效果强于Cu2+
B
探究Fe与水蒸气高温反应后固体产物中铁元素的化合价
取少量固体产物于试管中，加足量的稀硫酸溶解，分成两份：一份滴加几滴KSCN溶液，另一份少量滴加KMnO4溶液
若前者溶液变血红色，后者溶液紫色褪去，则固体产物中铁元素有+2、+3两种价态
C
探究油脂在碱性条件下的水解
在小烧杯中加入约5 g动物脂肪、6 mL95%的乙醇，再加入6 mL 40%的氢氧化钠溶液，微热一段时间后取少量清液，加入新制氢氧化铜
若出现绛蓝色，则油脂已发生水解
D
探究Cu与硫酸的
反应
铜粉加入稀硫酸中，加热，再加入少量KNO3固体
未加KNO3固体前，无明显现象；加入KNO3固体后，产生大量气泡，则说明KNO3起催化作用
二、非选择题(本大题共6小题，共50分)
26．(4分)填空：
(1)相同温度下，等浓度的苯酚水溶液酸性___________(填“强于”“弱于”“等于”)乙醇水溶液，原因是：________________________________。
(2)已知物质的熔点对比如表：
物质
熔点/℃
物质
熔点/℃
FeCl2
672
SnCl2
247
FeCl3
306
SnCl4
-33
SnCl4的熔点低于SnCl2的沸点原因是：_________________________。
27．(4分)已知20℃下，饱和食盐水质量分数为26.5%，密度为1.17 g· cm-3。用惰性电极电解50mLNaCl饱和溶液，分别收集两极气体，一段时间后，测定装置中溶液密度变为1.024 g· cm-3。不考虑溶液体积的变化、水气挥发、气体的溶解。请回答：
(1)该饱和食盐水的物质的量浓度为___________ mol/L。
(2)所得Cl2理论上可制得漂白粉有效成份的质量为：___________g。(写出计算过程)
28．(10分)化合物X是一种黄色晶体(含结晶水)，无水X由四种元素组成，X晶体的摩尔质量在400~500 g·molˉ1。取12.66gX晶体完成如图实验，其中A为无色有毒气体，B、C、D是三种酸根相同的盐，B溶液保存时需加酸和F，C盐溶液的焰色反应是紫色，H是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。(气体体积已转化为标准状况下的体积)

请回答：
(1)组成无水X的四种元素是_______(填元素符号)，X晶体的化学式是_______。
(2)X晶体与浓硫酸反应的化学方程式为_________________________。
(3)无水X可被Cl2氧化成一种红色晶体Y，X与Y的组成元素相同，其反应的化学方程式为_________________________。
(4)可利用X来鉴别Fe2+和Fe3+，原因是_________________________。
(5)设计实验方案检验B在空气中灼烧的产物：_________________________。
29．(10分)碳和硅是带来人类文明的重要元素。
(1)工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅可制得含有少量杂质的粗硅。写出该反应的化学反应方程式_____________________。
(2)100℃时，将足量的碳酸氢钠固体置于V L真空恒容容器中，已知：2NaHCO3(s)Na2CO3(s)+4CO2(g)+H2O(g)，上述反应达平衡时体系的总压为100kpa。(分压=总压×物质的量分数)
①下列说法不正确的是_______。
A．可通过CO2(g)和H2O(g)的物质的量比值不变来判断该反应达到平衡
B．保持温度、体积不变，平衡体系中不断移走H2O(g)，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向右移动
C．保持体积不变，升高温度，反应速率加快
D．保持温度、体积不变，平衡体系中不断通入等物质的量的CO2(g)和H2O(g)，Na2CO3(s)最终将完全转变为NaHCO3(s)
②上述平衡体系t1时刻总压为p(如图)，保持温度不变，t1时刻突然将容器的体积变为原来一半且保持不变，到t2时刻达到平衡，在图中画出t1- t3时体系的总压______。

(3)大气中部分CO2溶于水并与水进一步发生反应。常温下，反应方程式如下：
①CO2(g)CO2(aq)
②CO2(aq)＋H2O(l)H+(aq)+HCO3-(aq) K2
其中pCO2为CO2(g)在空气中的分压，c(CO2)为CO2在水溶液中的平衡浓度。当大气压强为p kPa，大气中CO2(g)的物质的量分数为x时，溶液中H+浓度为_______mol/L(用K1、K2、p、x、Kw表示，考虑水的电离，忽略HCO3-的电离)
(4)甲烷气相热分解反应方程式为：2CH4→C2H6+H2，该反应的机理如下：
①CH4→CH3+H，②_____________________，③H+CH4→CH3+H2 ④H+CH3→CH4，补充反应②反应方程式：_____________________。
(5)在地壳内，深度每增加1km，压强约增加25250~30300kPa，这对固体物质的平衡会发生较大的影响。如：
CaAl2Si2O8 (钙长石)Mg2SiO4 (镁橄榄石)CaMg2Al2Si3O12 (钙镁石榴子石)

CaAl2Si2O8 (钙长石)
Mg2SiO4 (镁橄榄石)
CaMg2Al2Si3O12
(钙镁石榴子石)
摩尔质量(g/mol)
278
140
418
密度(g/cm)
2.70
3.22
3.50
地壳中存在CaAl2Si2O8、Mg2SiO4和CaMg2Al2Si3O12，在地壳区域高压条件下，有利于_______(写化学式)生成，试结合上述数据解释原因_____________________。
30．(10分)某研究小组根据文献模拟利用氨浸法从含砷氧化锌废渣(主要含砷、铜、镍、钴、银的氧化物)中制备碱式碳酸锌的流程如下：

已知：a．氨浸时，所含杂质均能浸出，在浸出液中砷元素主要以砷酸根(AsO43-)和亚砷酸根离子(AsO33-)的形式存在；砷酸铁(Fe AsO4)难溶于水。
b．ZnO+2NH3+2NH4+→Zn(NH3)42++H2O Zn(NH3)42+→Zn2++4NH3
Zn2++2OH- →Zn(OH)2↓ Zn2++CO32- →ZnCO3↓
请回答：
(1)步骤Ⅰ，适当过量的氨气有利于锌的浸出，原因是__________________。
(2)下列说法正确的是___________。
A．步骤Ⅱ过滤后所得滤渣的成分只有铜、镍、钴、银
B．加入硫酸亚铁、空气和KMnO4的目的是为了将砷元素转化为沉淀
C．步骤Ⅳ蒸氨的主要目的是为了除去过量的氨气
D．步骤Ⅲ过滤后所得滤渣中含有砷酸铁(Fe AsO4)和Fe(OH)3
(3)步骤Ⅳ蒸氨过程同时有CO2放出，原因是__________________。
(4)如图为步骤Ⅴ中抽滤和洗涤所用装置，将下列操作按实验流程排序(各项操作只进行一次)：微开水龙头，抽气使滤纸紧贴在漏斗瓷板上→___________→结束抽滤。

a．开大水龙头；b．转移溶液；c．关小水龙头；d．转移沉淀；e，加洗涤剂；f．关闭水龙头；g．断开吸滤瓶与抽气泵之间的橡皮管
(5)该研究小组同学利用热重法对所制得产品含锌量进行测定，方案是将样品置于___________(填仪器名称)中煅烧分解为氧化锌，为减小实验误差，加入样品称量前对该仪器需要进行的操作是：_________________________。
31．(12分)磷酸氯喹是一种老的抗疟药，最新研究表明，它对新冠肺炎也有较好疗效。某研究小组按如下路线合成磷酸氯喹。

已知：，R为烃基或H
按要求回答下列问题：
(1)E的结构简式_____________________。
(2)下列有关说法正确的是_______。
A．有机物的过程中有无色无味气体产生
B．反应、均为取代反应
C．有机物I具有弱碱性
D．磷酸氯喹的分子式为C18H30N3P2O8Cl
(3)写出E和I反应生成J的化学方程式____________________________。
(4)写出有机物F同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式_______。
①分子中含有四元环结构
②谱显示分子中有3种化学环境不同的氢原子
③IR谱检测表明分子中无—O—Br键
(5)以2-丙醇为原料制备(CH3)2CHNH2的合成路线，用流程图表示_______ (无机试剂任选，合成中须用到上述①②两条已知信息)。