2017年中考化学复习课件复习题-专题五 函数图像题专题五 函数图像题.doc

专题五　函数图像题

一、选择题
1．(2016·荆州)在含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，下列图像能正确反映生成沉淀的质量(m1)与加入NaOH溶液的质量(m2)的关系是( B )(导学号　66172387)

2．(2016·湘潭)往硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，根据实验实施绘制如图所示曲线，下列说法正确的是( D )
(导学号　66172388)
A．a至b段有蓝色沉淀生成
B．d点溶质种类为三种
C．c至d段，溶液pH不断减少
D．c点所含的溶质种类最少
3．(2016·孝感)向一定质量FeCl2和CuCl2的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，下列图像不能正确反映对应关系的是( D )(导学号　66172389)

4．(2016·北京)下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是( A )(导学号　66172390)

A．向一定质量的氢氧化钠溶液中加入稀硫酸至过量
B．向一定质量的稀硫酸中加入锌片
C．加热一定质量的高锰酸钾固体
D．向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
5．(2015·孝感)向一定量黄铜(铜锌合金)粉末中逐滴加入稀硫酸，下列图像能正确表示对应变化关系的是( A )(导学号　66172391)

6．(2016·重庆)两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是( D )(导学号　66172392)

A．该图反映出镁比锌的金属活动性强
B．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应
C．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同
D．c点时，两个烧杯中都有金属剩余
7．(2016·烟台)(多选)下列图像能正确反映其对应的实验操作的是( AD )(导学号　66172393)

A．向盛有部分变质的氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸至过量
B．向盛有一定量的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入pH＝2的稀盐酸至过量
C．相同质量的镁、锌分别与足量的溶质质量分数相同的稀盐酸反应
D．某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，再恢复到原温度
8．(2016·德阳)下列图像能正确反映其对应关系的是( C )(导学号　66172394)

A．用一定质量的过氧化氢溶液制取氧气
B．电解水
C．向稀盐酸和氯化钡的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液
D．向一定质量的氯化镁溶液中滴加氢氧化钠溶液
9．(2016·随州)下列图像能正确反映其对应关系的是( B )(导学号　66172395)

A．一定温度下向某饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙
B．加热一定质量的KClO3与MnO2固体混合物制O2
C．向一定量且等质量的锌和镁中分别加入足量的稀盐酸
D．向某温度时接近饱和的KNO3溶液中不断加入KNO3固体
二、填空题
10．(2016·广州)以饱和NaCl溶液和饱和NH4HCO3溶液为原料制备NaHCO3的原理为：NaCl＋NH4HCO3===NaHCO3↓＋NH4Cl(已知碳酸氢铵在40 ℃受热易分解)。回答下列问题：

(导学号　66172396)
(1)该反应中的四种物质溶解度曲线如图所示：
①35 ℃时，比较A、B溶解度的大小：A__＞__(填“>”或“<”)B。
②图中表示碳酸氢钠溶解度曲线的是__B__(填“A”或“B”)。
(2)为探究NaHCO3析出的最佳条件，完成了以下几组实验：

实验

序号
反应

温度/℃
反应时间

/min
NaHCO3

产率/%

a
30
60
86.8
b
30
120
x
c
35
60
89.4
d
35
120
92.5
e
40
60
85.3
f
40
120
85.6
　①实验c和d的目的是__探究相同反应温度时，反应时间对NaHCO3产率的影响__。
②表格中x的数值可能是__C__。
A．85.8　　B．86.8　　C．92.1　　D．93.1
③在相同反应时间，40 ℃时碳酸氢钠的产率比35 ℃时低的原因是__在40_℃时，NH4HCO3易分解，影响产率__。
11．向盛有100 g稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。(导学号　66172397)

(1)计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数。(要求写出计算过程)
(2)与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为__29.4__克。
解：(1)设与硫酸镁反应消耗NaOH的质量为x
2NaOH＋MgSO4===Mg(OH)2↓＋Na2SO4
80 58
x 8.7 g
＝　x＝12 g
氢氧化钠溶液中溶质的质量分数＝×100%＝30%
答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为30%。
(2)29.4
解析：(1)向所得溶液中加入NaOH溶液，一开始没有产生沉淀，说明NaOH溶液在和硫酸反应，稀硫酸和镁粉反应后有剩余。根据氢氧化钠和硫酸镁反应生成的沉淀是8.7 g，依据化学方程式可求出40 g氢氧化钠溶液中NaOH的质量，进而求得氢氧化钠溶液的溶质质量分数。(2)根据80 g的氢氧化钠和硫酸反应，依据化学方程式进行计算即可。设与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为y。
2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
80 98
80 g×30% y
＝　y＝29.4 g

12．现有10%的Na2CO3溶液，请按下面要求计算：
(导学号　66172398)
(1)106 g上述溶液中所含溶质的质量为______g。
(2)106 g上述溶液与足量10%的盐酸反应，最多可生成CO2多少克？
(3)向106 g上述溶液中逐滴加入10%的盐酸并不断搅拌，此时发生的反应为Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl；当Na2CO3全部转化为NaHCO3后，再加入盐酸才开始放出CO2。请在图中画出产生气体的曲线。

(4)另取10%的Na2CO3溶液边搅拌边加入10%的盐酸，有关反应物与生成物的量如下表：

物质
Na2CO3
HCl
X
NaCl
CO2
H2O
质量/g
31.8
14.6
16.8
23.4
4.4
m
则m＝________，该反应的化学方程式为____________________。
解：(1)10.6
(2)设最多能生成CO2的质量为x
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
106 44
10．6 g x
则＝，x＝4.4 g
答：最多可生成CO24.4 g。
(3)如图

(4)1.8　3Na2CO3＋4HCl===2NaHCO3＋4NaCl＋CO2↑＋H2O
解析：(1)该溶液中溶质质量为106 g×10%＝10.6 g。(2)由碳酸钠质量为10.6 g，再据碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳的化学反应方程式可计算出生成二氧化碳的质量为4.4 g。(3)由碳酸钠质量为10.6 g再根据Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，可计算出消耗的氯化氢为3.65 g后，开始有气泡产生即盐酸的质量从3.65 g÷10%＝36.5 g起开始有二氧化碳产生，此时生成了8.4 g碳酸氢钠，再根据碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳可知，再消耗36.5 g盐酸则碳酸氢钠完全反应，即总共消耗36.5 g＋36.5 g＝73 g盐酸的时候完全反应，共生成4.4 g二氧化碳。(4)据质量守恒定律：m g＝31.8 g＋14.6 g－16.8 g－23.4 g－4.4 g＝1.8 g；该反应为碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠、氯化钠、二氧化碳和水。