2018年河南省初中化学竞赛试卷.doc

2018年河南省初中学生化学素质和实验能力竞赛试卷（备选一）
（时间：120 分钟满分：100 分）
相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；Al-27；Cl-35.5；Ca-40；Cr-52；Fe-56；Cu-64；Zn-65；
Ag-108。
一、选择题（本题包括20个小题，每题1分，共20分。每题只有一个．．．．选项符合题意）
1. 下列物质的用途主要由其物理性质决定的是
A．用氧气急救病人 B．用生石灰做干燥剂 C．用稀有气体做保护气 D．用干冰进行人工降雨
2. 洁净的空气对于人类和动植物都非常重要，下列气体目前不计入空气污染指数的项目是
A．二氧化碳 B．二氧化氮 C．臭氧 D．一氧化碳
3. 从物质分类的角度看，与氯化钠、干冰、石墨属于同一类别的是
A．水 B．碘酒 C．生铁 D．稀盐酸
4.用下列装置进行实验，不能达到实验目的是

A．验证 CO2性质
B．证明 HCl 易溶于水
C．监控气体流速
D．收集气体
5. 鉴别下列各组物质的方法与现象的描述正确的是
A. 黄铜和纯铜——加热，观察是否变黑
B. 羊毛和涤纶——灼烧，闻是否有烧焦羽毛的气味
C. 浓盐酸和浓硫酸——打开瓶塞，观察是否产生白烟
D. 氢气和甲烷——点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，观察烧杯壁是否出现水雾
6. 在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法错误的是
物质
a
b
c
d
反应前质量（g）
10
10
10
2
反应后质量（g）
待测
2
21
2
A．反应后 a 物质的质量为 7g B．b 物质可能是化合物 C．d 物质可能没有参加反应 D．该反应为分解反应
7. 下列说法不正确．．．的是
A．增大可燃物与空气的接触面积，可促进燃烧
B．铁生锈是铁与空气中的氧气发生缓慢氧化的过程
C．在火场的浓烟中逃生，可用湿毛巾捂住口鼻，低姿势前行
D．可用特种塑料代替金属制造机器的零部件
8. 为了解决鱼的吸氧问题，可在水中加入一种叫做过氧化钙（CaO2）的制氧剂，它与水反应后的生成物可能是
A．CaO 和 O2 B．CaCO3和 H2 C．CaCl2和 O2 D．Ca(OH)2和 O2
9. 森林发生火灾时，可以使用爆炸灭火的方法，将灭火弹抛到火场爆炸将火扑灭。关于爆炸灭火原理的分析不合理．．．的是
A．爆炸使燃烧处暂时缺氧 B．爆炸掀起的沙土能覆盖可燃物，隔绝空气 C．爆炸气浪降低了可燃物的着火点 D．此法能有效解决缺水地区的火灾灭火问题
10. 对于化学反应 A+B=C+D，下列说法错误的是
A．若 D 是 H2O，该反应有可能不是复分解反应 B．若 A，B 为化合物，则 C，D 也一定是化合物
C．若该反应为复分解反应，则 C、D 有可能均为沉淀物
D．若 A，C 为单质，B，D 为化合物，则该反应一定是置换反应
11. 如图，彬彬同学用足量的锌粒与一定质量的稀硫酸反应制取一定量的氢气，发现所加稀硫酸的液面在有孔塑料板下方，不能与锌粒接触。若从长颈漏斗中加入适量的下列试剂，既能使液面上升到有孔塑料板上方，又不影响生成氢气的量，最合适的办法是加入
A．浓氨水 B．碳酸钠溶液 C．稀盐酸 D．氯化钠溶液
12. 推理是化学学习的一种常用方法。以下推理过程正确的是
A．单质中一定只含一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质
B．铝、锌与盐酸反应都产生氢气，所以金属都能与盐酸反应产生氢气
C．碱溶液都能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液
D．含碳元素的物质充分燃烧都会生成 CO2，所以燃烧有 CO2生成的物质一定含碳元素
13. 碳酸盐的热稳定性大于对应的碳酸氢盐。某同学设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。则下列有关说法或做法中，错误的是
A．甲为小苏打，乙为纯碱
B．实验过程只有一只烧杯中的澄清石灰水变浑浊
C．可用加热的方法除去碳酸钠固体中含有的少量碳酸氢钠
D．相同质量的甲、乙与相同浓度的盐酸完全反应时，甲消耗的盐酸比乙的多
14. 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图所示，下列说法不正确．．．的是

A．该流程可实现太阳能向化学能的转化 B．制得 H2中氢元素最初来源于水和硫酸
C．所有涉及的反应中，有四种元素的化合价发生了改变
D．反应 I 中，发生反应的化学方程式为 SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4
15. 酸、碱和盐在生活、生产中有着极其广泛的用途，下列说法不正确．．．的是
A．食盐是制造烧碱、氯气、盐酸和纯碱的基本原料
B．碳酸氢钠在生产灭火器和制造饮料方面被广泛应用
C．浓硫酸具有脱水性，实验室常用作干燥剂
D．熟石灰可以用来生产石硫合剂和波尔多液
16. 下列物质的转化能实现的是
A．H2SO4¾+¾BaCl¾2®HCl
B．CO ¾+¾NaO¾H ® Na2CO3
C．Cu(OH)2¾+¾Na¾Cl ® NaOH
D．NaNO3¾+¾BaC¾¾O3®Ba(NO3)2
17. 实验室测得某溶液含有 Mg2+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣四种离子，其中 Mg2+、Al3+、Cl﹣的离子个数比为
1 : 1 : 1，则该溶液中 Al3+、SO42﹣离子个数比为
A．1 : 1 B．1 : 2 C．2 : 3 D．1 : 3
18. 下列有关物质鉴别方案中，正确的一组是
A．可用 Ba(OH)2溶液鉴别 CaCl2、Na2CO3、K2SO4三种溶液
B．用一种试剂无法鉴别氧化铜粉末、炭粉、铁粉三种黑色粉末
C．KNO3溶液、NaOH 溶液、H2SO4溶液、CuSO4溶液，不加任何试剂即可鉴别
D．Na2CO3溶液、NaNO3溶液、稀硫酸、KCl 溶液，不加任何试剂即可鉴别
19. 向一定质量 FeCl2和 CuCl2的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，下列图象不能正确反映对应关系的是

A
B
C
D
20. 现有 6.4g 某种铁的氧化物，用足量的 CO 将其完全反应，将生成的气体通过足量澄清石灰水，得到沉淀 10.0g，则这种铁的氧化物可能是
A.FeO B.Fe3O4 C. Fe2O3与 Fe3O4的混合物 D. FeO 与 Fe3O4的混合物二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共30分）
21. 化学与我们生活息息相关。用下列生活中常见物质来完成以下各题：
A．硝酸铵 B．生石灰 C．熟石灰 D．硝酸钾 E．淀粉 F．蛋白质
（1） 用物质的字母序号填空：
属于有机物的是_________；属于盐的是________；构成细胞的基本物质是_________；可用于检验烧碱是否变质的是________。
（2） 用物质的化学式填空：
能与酸发生中和反应的是_________；溶于水明显吸热的是________；可用作食品干燥剂的是
_________；属于复合肥的是________。
22. 某地厂房发生火灾，原因是由于电线线路老化漏电引起塑料泡沫天花板燃烧，塑料泡沫燃烧产生
大量有毒气体造成人员中毒身亡。
（1） 塑料泡沫属于_______（填“金属”、“合成”或“复合”）材料，从燃烧条件分析：塑料泡沫是__________，漏电产生的电火花所起的作用是__________________。
（2） 氢氧化铝 Al(OH)3是一种白色粉末、无臭无味，不溶于水和乙醇，是一种无机阻燃剂。当温度达到 250℃时，氢氧化铝开始分解出水蒸气和耐高温的氧化铝固体颗粒，利用氢氧化铝的这一性质，将它添加在塑料等易燃材料中起阻燃作用。
（1） 请列举出氢氧化铝的物理性质_________________；
（2） 根据灭火原理分析氢氧化铝能作阻燃剂的原因是_________________（答一点）；
（3） 氢氧化铝分解的化学方程式为_________________。
23. 水是生命之源，生活中离不开水。
（1）自来水属于_________（填“纯净物”或“混合物”），可用________除去水中的色素和异味，用__________鉴别硬水和软水。
（ 2）如图电解水实验，试管 A 与试管 B 中气体的质量比为______，反应的化学方程式
____________________________。
24. 右图为 A、B、C 三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。
（1） 当温度在 t1℃< t < t2℃之间时，A 物质与物质________（填“能”或“不能”）配制溶质质量分数相同的饱和溶液。
（2） t1℃时，若要将 210 克 B 物质的饱和溶液稀释成溶质质量分数为 10%的溶液，需要加水的质量为_______；
（3） 分别将 A、B、C 的饱和溶液从 t2℃降温至 t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是______________；若 B 物质中混有少量 A 物质，要提纯 B 物质，可采用的方法是______________；
25. 核糖是人类生命活动中不可缺少的物质。已知核糖的相对分子质量是 150，其中含碳 40%，氢
6.67%，其余是氧，则核糖的化学式是________；4.8g 某可燃物在空气中充分燃烧后，得到 6.6g 二氧化碳和 5.4g 水，则该物质中一定含有的元素种类为________（填元素符号）。
26. 现有 A、B、C、D、E 五种物质，它们之间的关系如图所示（部分生成物和反应条件已略去，直线相连表示两种物质能发生化学反应），回答下列问题。
（1） 若 A、C、D 均为氧化物，A 是相对分子质量最小的氧化物，B 是胃酸的主要成分，C 是无色无
味气体，E 可用于改良酸性土壤；A 与 D 反应生成 E，同时放出大量热，则：
①物质 A 的化学式为_______；
②物质 C 在生产或生活中的一种用途是_____________________；
③写出 C 与 E 反应的化学反应方程式_____________________。
（2） 若 A、B、C、D、E 分别是铁、氧气、氧化铁、一氧化碳、稀盐酸中的一种物质，已知 B 是无色溶液，C、D 都能在 A 中燃烧，则：
①物质 D 在 A 中燃烧的现象是____________________________；
②写出 B 与 E 反应的化学方程式____________________________。
三、简答题（本题包括6个小题，共30分）
27. 下图是某反应的微观示意图，请回答：

（1） 写出该反应的化学方程式和化学反应基本类型。
（2） 反应前后化合价发生改变的元素是_____________；
（3） 科学家们认为甲物质有可能取代氢气成为新一代绿色能源，请根据下表分析并回答问题：

①为什么甲物质比氢气更易贮存和运输？
②甲物质泄漏时容易发现且处理也较为简单，原因是什么？
28. “春节到，贴春联，吃饺子，放鞭炮”，请用所学化学知识和彬彬同学一起回答下列问题。（1）彬彬爸爸用墨汁书写的春联，即使风吹日晒，很长时间也不褪色，原因是什么？
（2） 春节期间吃饺子，饺子的主配料有面粉、羊肉、白菜、葱、姜和食盐等，面粉中富含的营养素是什么？
（3） 吃过团年饭洗碗时，为什么彬彬能用洗洁精轻松地除去碗碟上的油污？
（4） 彬彬妈妈将没有吃完的饭菜放置在冰箱中冷藏，冷藏能延长食品保质期的原因是什么？
（5） 燃放鞭炮时，常闻到有刺激性气味，彬彬认为是鞭炮中含有的硫磺燃烧产生的，写出硫磺燃烧的化学方程式。
29. 某研究小组欲检验草酸晶体（ H2C2O4•2H2O）样品的分解产物，草酸晶体的性质见下表：
熔点
沸点
热稳定性
其他
101℃～102℃
150℃～160℃
（升华）
100.1℃分解出水，175℃分解成 CO2、CO、H2O。
与 Ca(OH)2反应产生白色沉淀（CaC2O4）。

（1） 图 1 的加热装置中，最适宜的加热分解草酸晶体装置是 A，不选用 B 装置的原因是什么？
（2） 图 2 是验证热分解产物中含 CO，CO2的装置。装置 A 和气囊 E 的作用分别是什么？证明草酸分解产生 CO2和 CO 的现象分别是什么？
（3） 为测定样品中草酸晶体的质量分数，设计如下方案：称取一定量样品，用上述装置进行实验，称量装置 D 反应前后的质量差。写出装置 D 中反应的化学方程式。用此方法计算出的实验结果比实际值偏低较多，排除仪器和操作因素，其可能原因是什么？
30. 肥料是农业生产必不可少的资源，已知某钾肥溶液可能是氯化钾、碳酸钾、硫酸钾、硝酸钾中的一种或几种，现要检验其成分，进行如下实验：

（1） 写出产生无色气体的化学方程式。
（2） 通过以上实验分析，该钾肥溶液中：
①一定含有哪些钾肥？
②可能含有哪些钾肥？
（3） 分别向白色沉淀A、B、C中加入稀硝酸，白色沉淀不会消失的是_________________。
31. 下图是实验室常用的气体制取装置，请回答：

（1） 写出用 A 装置制取氧气的化学方程式。
（2） 与 A 装置相比，B 装置有什么优点？
（3） 碳酸氢钠固体在受热时会发生如下反应：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，若用该反应来制取二氧化碳，你认为可选用哪个装置作为气体的发生装置？
（4） 可用 D 装置采用“排空气法”收集并验满二氧化碳，请在图中将导管补画完整。
32.彬彬和实验小组的三位同学在探究碱的性质时发现氢氧化钠、氢氧化钙等可溶性碱都能使酚酞溶液变红。他们想进一步探究：不溶性的氢氧化镁是否也能使酚酞溶液变红？为此，他们将适量的氢氧化镁加入到盛有热水的烧杯中搅拌，然后向浑浊的液体中滴加酚酞溶液，发现酚酞溶液变红，可是过一会儿红色又消失了。四位同学依据所学的化学知识，分别对上述酚酞溶液变红、红色又消失的原因作了如下猜想：明明同学：可能是个偶然现象。佳佳同学：可能是浑浊液体中的固体氢氧化镁使酚酞溶液变红，氢氧化镁沉降后溶液就变无色了。彬彬同学：可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失；也可能是氢氧化镁溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故。
蓓蓓同学：可能是在热水中氢氧化镁的溶解度大，溶液中OH－离子较多，使酚酞溶液变红；过一会儿温度降低，氢氧化镁的溶解度减小，溶液中OH－离子变少，酚酞溶液又变无色．
（1） 对明明猜想“是个偶然现象”，其他同学都认为可以用科学探究的一般方法排除偶然现象，他们的方法是____________________________。
（2） 蓓蓓认为佳佳的猜想不正确，她从碱使指示剂变色的原因上给予了否定，理由是什么？
（3） 同学经讨论后认为，要验证彬彬的猜想，还需做如下实验，写出实验设计的目的：
实验步骤
设计目的
将氢氧化镁加入到热水中搅拌，滴入酚酞溶液，并在上方滴一些植物油。

（4） 实验小组的同学设计了如下实验方案来验证彬彬的猜想，请你将方案补充完整。
实验方法
可能观察到的现象
相应结果或结论
取A、B两支试管，把相同质量的氢氧化镁分别放入盛有等量热水的试管中，
A保持温度不变，B自然降温。
A：______________； B：___________ __。
红色消失与氢氧化镁的溶解度随温度降低而减小有关
四、综合应用题（本题包括2个小题，共20分）
33. 彬彬同学要提纯含有 CaCl2、Na2SO4及泥沙等杂质的粗盐，将粗盐溶于适量水中，再按以下流程进行处理：

（1）从碳酸钠溶液、碳酸钾溶液、氢氧化钡溶液、硝酸钡溶液中选择试剂，用化学式填空：
A 是______________，B 是_________________。
（2） 操作 1 名称为________________，操作 2 中玻璃棒的作用是什么？
（3） 写出加 B 时发生反应的化学方程式。
（4） ②中加适量 C 的目的是什么？若加入 C 过量，对最后得到的晶体纯度有无影响？
。
34. 彬彬同学家新买了水龙头，他从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬（Cr）的。
右图是铬原子结构示意图及其在元素周期表的信息，下列说法不正确的是
A．铬原子中含有 24 个电子 B．铬原子质量为 52.00
C．铬原子在化学变化中易失电子 D．铬是金属元素为了解铬在金属活动性顺序中的相对位置关系，彬彬和同学们选择金属铜和铝进行实验探究。
【查阅资料】
资料 1：铬是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。
资料 2：铬在发生置换反应时生成 Cr2+，含有 Cr2+的溶液常显蓝色。
【实验药品】铝片、铬片、铜片、稀硫酸、稀盐酸、CrSO4溶液。
【实验过程】
（1） 彬彬同学取大小相同的铝片、铬片和铜片，准备浸入到盛有相同质量分数的稀硫酸的三根试管中观察现象，三种金属片放入稀硫酸前要进行预处理是_____________________。
记录现象如下：

试管 1
试管 2
试管 3
实验现象
金属片表面产生气泡缓慢，溶液逐渐变蓝色。
______________________
金属片表面产生气泡较快。
实验结论
三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为___________。
写出试管 1 中发生反应的化学方程式_______________________________________。
（2） 另一位同学只选用了三种药品进行实验，也得出了三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系，则他选用的三种药品是_________________，实验中发生反应的化学方程式为
____________________________。
【学以致用】
彬彬同学了解到某电镀厂的废水中含有 AgNO3、Cu(NO3)2和 Cr(NO3)2，为了从中回收贵重金属银和一种盐晶体，他设计了如下实验流程：

加入乙溶液时反应的化学方程式为____________________________，反应前固体 B 质量
___________（填“大于”、“小于”或“等于”）反应后固体 D 的质量。
【知识拓展】工业上可利用“铝热反应”来冶炼铬，其原理是在高温下用铝将铬从其氧化物（Cr2O3）中置换出来。
若要制得 780kg 铬，理论上至少需要铝的质量是多少？