连云港市岗埠中学2011年中考模拟考试化学试卷.doc

连云港市岗埠中学2011年阶段测试
化学部分
1．可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 S：32 Zn：65
2．答案答在答题卡上，答在试卷上无效
一、单项选择题（本大题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个答案）
1.下列变化不属于化学变化的是
A、鲜奶制酸奶 B、糯米酿甜酒
C、人体组织消化葡萄糖 D、 铁杵磨成针
2．下列物质属于纯净物的是
A．雪碧饮料 B．加碘食盐 C．蒸馏水 D．食醋
3.下列说法不正确的是
A．纯碱就是碱 B．铂金不是金 C．铅笔不是铅 D．水银不是银
4. 我国有端午节吃粽子的风俗，“返青粽叶”包装的粽子中含有硫酸铜，误食这样的粽子有害健康。硫酸铜属于
A．混合物 B．盐 C．氧化物 D．酸
·
硼酸
氯化钠溶液
稀硝酸
碳酸钠溶液
0
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
1
·
·
·
5. 实验测得下列四种溶液的PH如图所示，其中溶液呈碱是

A．氯化钠溶液 B．稀硝酸 C．硼酸 D．碳酸钠溶液
硫酸铵
(NH4)2SO4
净重：50kg
××有限公司
6．右图是某化肥包装袋上的部分说明，该化肥属于
A．复合肥料 B．磷肥
C．钾肥 D．氮肥
7． 2011年3月份日本发生了核电站爆炸事故给的电力、交通造成很大的危害。有一种防爆剂含有H2BO3(硼酸)，H2BO3中B元素的化合价是
A．＋1价 B．＋2价 C．＋3价 D．＋4价
8. 下列关于铁的叙述正确的是
A．切过泡菜的菜刀比置于潮湿空气中的菜刀更易生锈
B．铁与稀盐酸反应，生成FeCl3和H2
C．能用铁桶盛装农药波尔多液 D．用稀硫酸除铁锈，生成FeSO4和H2O
9. 经过近两年的城乡环境综合治理，达州的环境得到了良好的改善。下列做法仍会导致环境污染的是
A．工业废水、生活污水经处理达标后再排入河中 B．农业上合理使用了农药、化肥
C．对垃圾进行了分类回收处理 D．大量使用煤作燃料
10．加油站必须粘贴的标志是

A B C D
11.下图是两种气体发生反应的微观示意图，下列从示意图中获取的信息正确的是

A.该反应涉及的反应物和生成物共含有两种元素
B.该反应属于基本反应中的复分解反应 C. 该反应各物的化学计量数都是1
D.该反应是两种气体分子的原子重新组合的过程
12． “兰渝铁路”广安段的修建将进一步推动我市经济的发展。在修筑铁路的土石方爆破中要用到黑火药，爆炸时反应为：2KNO3+S+3CK2S+3CO2↑+X↑，其中X的化学式是
A．N2 B．NO2 C．NO D．N2O
13.请根据所学化学知识判断，下列①～④做法中正确的是
①用碳酸钙粉末做袋装食品的干燥剂 ②用甲醛浸泡水产品使之长期不变质
③用氢氧化钠溶液和树叶做“叶脉书签” ④用高分子分离膜淡化海水
A.① ② B. ③④ C.①③ D. ②④
14．以下说法正确的是
①CO是一种有毒的气体，它有害而无利 ②易燃易爆物应露天存放，紧密堆积 ③燃烧固体燃料需要架空，目的是增大可燃物与空气的接触面积 ④三大化石燃料是指煤、石油、天然气 ⑤造成酸雨的主要气体是SO2
A．①②④ B．①③④ C．③④⑤ D．④⑤
15．“低碳经济，低碳生活”内涵之一是减少二氧化碳的排放，已成为社会发展和家庭生活的主流。下列行为不符合“低碳”理念的是
A．为提高生活水平，大量使用空调、电热水噐、电磁炉、冰箱、电视机等电器
B．开发无污染的太阳能、风能、地热能
C．近距离出行时，骑自行车或步行的方式出行替代机动车
D．研制、推广使用以氢气、氧气提供动力的客车
16、下列说法正确的是
A、从外观上可区分硫酸钾和磷矿粉两种肥料
B、等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应产生等质量的CO2
C、将硝酸铵肥料与生石灰长期堆放在一起
D、反应3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 是置换反应

17、某化学兴趣小组为测定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序设计了四种方案，每种方案所用的试剂如下，其中你认为不可行的是
A、Fe、Ag、CuSO4溶液 B、Fe、Cu、AgNO3溶液、稀盐酸
C、Cu、FeCl2溶液、AgNO3溶液 D、Cu、Ag、Fe、稀盐酸
18、在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应的认识不正确的是
物 质
X
Y
Z
W
反应前的质量（g）
2
1
16
16
反应后的质量（g）
17
m
6
11
A、物质Y可能是该反应的催化剂 B、该反应为复分解反应
C、反应后Z和Y的质量比为6：1 D、反应的Z和W的质量比为2：1
19．右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．乙的不饱和溶液降温可变成饱和溶液
C．20oC时，甲、乙两种物质的溶解度相等
D．50oC时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为40%
20．下列各组物质能在同一无色溶液中大量共存的是
A．BaCl2、KNO3、NaCl B．H2SO4、KCl、FeCl3
C．NaOH、NaCl、HCl D．AgNO3、ZnCl2、NaNO3
二、填空题与简答题(本大题共5小题，共30分)
21．用适当的化学符号填空：
（1）2个酒精分子 （2）磷元素显+5价
（3）带两个单位负电荷的硫酸根离子
（4）两个氮原子______________； （5） 氢氧根离子_____________；
22.身边处处有化学，在我们日常生活中，许多现象与化学有着密切的关系，请将以下物质按要求填入空格中（填编号）：①食醋 ②煤气 ③氢氧化钙 ④碘酸钾（KIO3）
⑤二氧化碳
（1） 中的有毒气体易与血液中的血红蛋白结合，造成生物体内缺氧，严重时会死亡。
（2）加碘食盐中提供碘元素的物质是 。
（3）热水瓶中少量水垢可用 除去。
（4）适量的 可以改良酸性土壤。
23．钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟 和 等物质相互作用的结果。试举两种减缓钢铁锈蚀的方法：
① ② ；
而放置在空气中的铝制品却不易被腐蚀。请你分析原因（用化学方程表示或文字回答）：
。
24.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。在周期表中原子序数分别为1、6、8、11的元素为H、C、O、Na，请选用其中的元素写出符合要求的化学式一个
（1）常温下为气态的非金属氧化物 。
（2）由三种元素组成的碱 。
（3）由四种元素组成的盐 。
（4）能用于实验室制O2，且原子个数比为1：1的物质 。
25．第16届亚运会于2010年11月12日至27日在中国广州开幕。广州亚运会的“潮流”火炬在燃烧器、阀、燃气瓶开关的结构制造上都较北京奥运会火炬“祥云”有所改进。请回答下列问题：
（1）亚运火炬燃烧的三个条件是：①有可燃物；②____________________________________③___________________________；
（2）亚运会开幕式烟花燃放时，消防官兵每过一小时就朝燃放点周边的楼房进行淋水浇湿，以免烟花飞溅的火星引发火灾。淋水灭火的原理是_________________________________________；
（3）在实验室熄灭酒精灯的方法是用灯帽盖灭，其灭火的原理是_________________。
26.沼气（主要成分是甲烷）是当今开发的洁净能源之一，是解决农村能源不足问题的重要途径。
（1）写出甲烷燃烧的化学方程式： 。
（2）沼气中除含有甲烷外，还含有二氧化碳及少量的氢气、氮气、硫化氢、
一氧化碳、水蒸气等。沼气略带臭味，你认为臭味可能来自 气体。
（3）实验室用金属锌和稀硫酸（H2SO4）制取氢气的化学方程式为_____________________________，该反应的基本类型是_____________。
27．已知A可能为黑色粉末MnO2、CuO、Fe3O4、C粉、Fe粉中之一种，D为金属单质。A、B、C、D、E五种物质之间的转化关系如图所示。请回答：
（1）C的化学式是_________，反应②的化学方程式为：___________________________________；
＋澄清石灰水
②
A
B
D
C
高温
①
E↓
（2）若B为上述黑色粉末中之一种，D为红色固体，则反应①的化学方程式为________________________。
(3)若B为无色气体，D为红色固体，则B的化学式
为___________。
三、实验探究题(本大题共2小题，共18分)
28．（12分）下图是实验室中常用的几种装置。

请回答下列问题：
(1)写出有编号仪器的名称：①___________，②________________，③__________________。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的气体发生装置是①_______(填装置序号)；加入药品前，应首先②__________________，该反应的化学方程式为③_________________________________。
(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式为①_____________________________________；选用B装置作为气体发生装置的理由是②________________________，③_________________________；收集二氧化碳应选用的装置是④_______(填装置序号)。
29．（6分）小彬同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动。
【查阅资料】铬(Cr)是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬( CrSO4)溶液……。铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液……。
【预 测】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：
①Cr＞ Al ＞ Cu ②Al ＞ Cr＞ Cu ③Al ＞ Cu＞ Cr
【实验过程】取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。

实验一
实验二
实验三

实验
方案

实验
现象
铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色。
①____________________
铝片表面产生气泡较快。
结论
铬能和稀硫酸发生反应，反应速率较慢。
铜不与稀硫酸反应
②_________________
三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是③_____________________
【回答问题】（1）填写上述“实验过程”中空白处。
(2)用砂纸打磨金属片的目的是_____________________。
(3)“实验一”中所发生反应的化学方程式是____________________________。
五、计算题(本大题共2小题，共12分)
30．（6分）“蒜你狠”是时下中国流行的一句时髦用语，源于大蒜价格的疯涨。大蒜是天然杀菌剂，有“天然抗生素”之称。大蒜中含有一种叫“硫化丙烯”的辣素，能够抗寒杀菌、抵御流感等。已知硫化丙烯的化学式为C3H6S，它是由_______种元素组成，相对分子质量为_________，分子中碳元素和硫元素的质量比为_________。
31．(6分)为了测定某黄铜（铜锌合金）中锌的质量分数，某课外兴趣小组利用该合金与实验室中的一瓶稀硫酸反应，进行了若干次实验。现将其中的三次实验数据摘录如下：
实验次数
1
2
3
稀硫酸的质量（g）
100
100
100
加入黄铜（铜锌合金）的质量（g）
6.5
13
19.5
生氢气的质量（g）
0.1
0.2
0.2
请回答下列问题：
（1）第_____次实验，黄铜中的锌与稀硫酸恰好完全反应。(1分)
（2）计算黄铜中锌的质量分数（写出计算过程）。(5分)

连云港市岗埠中学化学测试答案

一、单项选择题（本大题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个答案）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
C
A
B
D
D
D
A
D
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
A
B
C
A
A
D
B
C
A
二、填空题与简答题(本大题共5小题，共28分)
21．(5分) +5
（1）2C2H5O H （2）P （3）SO42- （4）2N (5)OH—
22．②、④、①、③
23空气中的氧气和水（2分） 刷油漆、涂油……（凡合理答案均可得分）（各1分） 4Al + 3O2 = 2Al2O3）（或：铝的表面形成一层致密的氧化膜，防止铝进一步被氧化。）
24. Na2O NaOH NaHCO3 H2O2 25．（1）②与氧气接触 ③温度达到着火点
（2）降低温度至可燃物着火点以下（3）隔绝空气
26（1）CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O （2）硫化氢（3）Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑，置换反应 27．（1）CO2 CO2+ Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O（2） 2 CuO + C高温 2 Cu + CO2↑ （3）CO
三、实验探究题(本大题共2小题，共18分)
28．（12分，方程式2分，其余每空1分）(1)①酒精灯 ②试管 ③长颈漏斗
(2)①A 、 ②检查装置的气密性 、 ③2 KMnO4 　△ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
(3)①CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 ↑+H2O 、 ②固体与液体反应、 ③反应不需要加热 、 ⑤ E
29．（1）①无明显实验现象②结论：铝能与稀硫酸发生反应，反应速率较快
③Al ＞　Cr ＞　Cu(或“②”) (2)除去金属表面氧化物(或污物)
(3) Cr+H2SO4＝CrSO4+H2↑（ 2分)
四、计算题(本大题共2小题，共12分)30．（6分，每空2分）3 、 74 、 9：8
31. (6分) （1）2 (1分)
（2）设第2次实验中13g黄铜中锌的质量为x
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ (1分)
65 2
x 0.2g (1分)
(1分)
x = 6.5g (1分)
黄铜中锌的质量分数= (1分) 答：黄铜中锌的质量分数为50% 。
学校 班级 姓名 考号

连云港市岗埠中学2011年阶段性测试
化学试卷答题卡
一、单项选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个答案）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案

题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案

二、21．（1） （2） （3）
（4）______________； （5） _____________；
22.（1） （2） （3） （4）
23 和
① ② ；
。
24.（1） （2） 。
（3） （4） 。
25（1）②_____________________________③___________________________；
（2）________________________________________；（3）_________________。
26.（1） 。
（2） （3）_____________________________， _____________。
27（1）_________，___________________________________；
（2）________________________。 (3) ___________。
三、28.(1)①___________，②________________，③__________________。
(2)_______②_______________，③_________________________________。
(3) __________________________________； _______________________， _________________________； _______
29①____________________ ② ③ （2） （3）______________
四、计算题(本大题共2小题，共12分)
21．（6分）_____________ 、 ____________ 、 ______________。
22．(6分)（1）第_____次实验。 (1分)
（2）计算黄铜中锌的质量分数（写出计算过程）。(5分)