绵阳一诊理综化学.doc

绵阳市高中2006级第一次诊断性考试
理科综合能力测试
可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 N 14 O 16 Ag 108
6.纳米TiO2具有超亲水性，是一种光催化剂。如果将纳米TiO2涂敷在建筑物墙面或窗玻璃上，污物可被雨水清洗干净。如果将纳米TiO2分散在水中，得到的分散系不可能具有的性质是
A. 有电泳现象 B. 有丁达尔现象
C. 能全部透过滤纸 D. 能全部透过半透膜
7.高铁酸钾是一种理想的绿色水处理剂，工业上可通过如下反应制得：

在上述反应中
A. FeO42-是还原产物 B. ClO- 是还原剂
C. 1 mol Fe(OH)3失去3 mol电子 D. 没有电子得失
8.已知H+（aq）+OH-(aq)H2O(I);△H= a kj·mol-1，现用50 mL 0.50 mol·L-1醋酸与
50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液在绝热容器中快速、充分混合，所测得的中和热△H
A. >a kJ·mol-1 B. <a kJ·mol-1 C. =a kJ·mol-1 D. =kJ·mol-1
9.下列说法正确的是
A. 同温同压下，m g H2和n g He的体积比为m:2n
B. 标准状况下，同体积的D2与He的质量比为1：1
C. 常温常压下，固态非金属单质都是分子晶体
D. 常温下，500 mL 0.2mol·L-1 Na2S溶液中含HS-离子0.1 mol
10.某溶液含有NH4+、HCO3-、SO32-、Na+、HS-、NO3-六种离子。向其中加入足量的Na2O2粉末后，溶液中浓度变化最小的离子是
A. HCO3- B. SO32- C. Na+ D. NO3-
11.关于右图装置的叙述，正确的是
A. 铝是负极，铝片上析出无色气体
B. 石墨是阳极，石墨棒上析出黄绿色气体
C. 溶液中两电极间产生白色沉淀
D. 溶液中先产生白色沉淀，最后沉淀溶解
12.短周期元素X、Y的原子序数相差6，下列有关判断错误的是
A. X与Y可能位于同一主族或相邻主族 B. X与Y可能位于同一周期或相邻周期
C. X与Y可能形成离子晶体XY D. X与Y可能形成原子晶体YX2
13.对于工业生产硫酸的反应：
下列图象表示正确的是

26.（12分）A、B、C、D都是短周期元素。A元素的最高价氧化物的水化物与它的气态氢化物反应得到离子化合物，1 mol该化合物含有42 mol电子；B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；C、D两原子的最外层电子数分别是其内层电子总数的一半；C元素是植物生长的营养元素之一。请填写下列各空：
（1）A元素形成的酸酐的化学式为 ，B的最高价氧化物的分子属于极性分子还是非极性分子？ 。
（2）A的氢化物比C的氢化物沸点高，其原因是 。
（3）D元素的单质与水反应的化学方程式为 。
（4）1919年，Langmuir 提出等电子原理：原子数相同、电子数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中：与A的单质互为等电子体的是 ，与N2O互为等电子体的分子电子式为 。
27.（18分）已知2NO2 N2O4(ΔH<0)。将NO2充入容易导热的材料制成的容器a和b中进行反应。a的容积保持不变，b的上盖（活塞）可随容器内气体压强的改变而上下移动，以保持容器内外压强相等。在同温同压时，将等量的NO2充入“起始态”体积相同的容器a、b中反应。
（1）反应开始时，a与b中生成N2O4的速率va vb,反应过程中生成N2O4的速率是va vb 。
（2）若在a、b中再充入与初始量等量的二氧化氮，则达到平衡时NO2转化率αa αb;若通入等量氮气，则达到平衡时a中NO2转化率将 ，b中NO2转化率将 。
（3）室温下若a、b都保持容器容积不变，a与外界隔热不发生热量传递，b可与外界进行热传递，则达到平衡所需要的时间ta tb，平衡时容器 中的颜色较深。
（4）若在a容器中充入4.6 g NO2，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5,则NO2的转化率为 。
28.(14分)已知：A酸的溶液pH=a, B碱的溶液pH=b。
（1） 若A为盐酸，B为氢氧化钠，且a+b=14，两者等体积混合，溶液的pH= 。
酸碱按体积比为1：10混合后溶液显中性，则a+b= 。
（2） 若A为醋酸，B的氢氧化钡，且a=4，b=12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为 mol.l-1，B溶液中水电离出的氢离子浓度为 mol.l-1 。
（3） 若A为醋酸，B的氢氧化钠，且a+ b=14，用体积为VA的醋酸和体积为VB的氢氧化钠溶液混合后，溶液显中性，则其体积关系VA VB，混合后溶液中的离子浓度关系为c（Na+） c（CH3COO-）。
（4） 若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14,两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为 。
29.（16分）如右图装置中，b电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，同时a、d电极上产生气泡。试回答：
（1）a为 极，c极的电极反应式 为 。
（2）电解开始时，在B烧杯的中央滴几滴淀粉溶液，你能 观察到的现象是： 。电解进行一段时间后，罩在c极上的试管中也收集到了气体，此时c极上的电极反应为 。
（3）当d极上收集到44.8 mL气体（标准状况）时停止电解，a极上放出了 mol
气体，若b电极上沉积金属M的质量为0.432 g,则此金属的摩尔质量为 。
（4）电解停止后加蒸馏水使A烧杯中的溶液体积仍为 200mL，取这种溶液加入到25.0
mL 0.100 mol.l-1HCl溶液中，当加入31.25 mL溶液时刚好沉淀完全。试计算：电解前A
烧杯中MNO3溶液的物质的量浓度。

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理科综合能力测试参考答案及评分标准

6.D 7.C 8.A 9.B 10.D 11.C 12.A 13.B
26．（12分。每空2分）（1）N2O5（或N2O3） 非极性分子 （2）A的氢化物分子间存在氢键 （3）2Li+2H2O==2LiOH+H2↑ （4）
27．（18分。最后一空4分，其余每空2分）（1）= < （2）> 不变 减小 （3）< a （4）40%
28．（14分。每空2分）（1）7 13 （2）10-10 10-12 （3）< =
（4） MOH+H+
29．（16分）（1）阳（2分） 2I-－2e-＝I２（2分） （2）c极附近的溶液首先变为蓝色（2分） 4OH—4e-==2H2O+O2↑（2分） （3）0.001（2分） 108g/mol（2分） （4）0.1 mol·L-1，解答过程如下：
解：电解MNO3溶液时发生的反应为：
电解消耗MNO3的物质的量n1=n(M)=4n(O2)=0.004 mol……………………（1分）
HCl溶液与电解后的MNO3溶液反应时：
MNO3+HCl==MCl↓+HNO3
1 mol 1 mol
…………（1分）
电解后的200ml溶液中剩余MNO3的物质的量：

电解前MNO3溶液的物质的量浓度：
………………（2分）
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