元素周期表活动单(二).doc

元素周期表 （第二课时）
【学习目标】
1、理解碱金属元素和卤素元素性质的递变规律。
2、了解原子结构、元素性质及该元素在元素周期表中的位置三者之间的关系。

活动一：探究碱金属元素性质
1、完成下表并找出核外电子排布与原子半径之间的关系。
核外电子排布
最外层电子数
电子层数
周期表中位置
核电荷数
元素名称
元素符号
原子半径（nm）

2 1

0152

2 8 1

0.186

2 8 8 1

0.227

2 8 18 8 1

0.248

2 8 18 18 8 1

0.265
2、完成碱金属物理性质表格

Li Na k Rb Cs
相似点
颜色

熔沸点

硬度

导电、导热性

递变性
熔沸点

3、完成实验碱金属与氧气、水反应的对比实验。完成下表。

现象
化学方程式
与氧气反应
Li
／

Na

K

与水反应
Li

Na

K

4.试从原子结构角度分析碱金属的化学性质规律。

活动二：探究卤族元素性质
1、完成下表分析卤族元素物理性质的变化规律
卤族元素
颜色
密度
状态
熔沸点
F2

Cl2

Br2

I2

2、阅读课本第8页（卤素单质与氢气反应的表格），分析卤素与氢气反应的难易程度、氧化性强弱、各氢化物的稳定性。

3、将少量氯水滴加到KBr溶液中，反应完毕后加入四氯化碳振荡、静置，下层呈橙色。将少量氯水滴加到KBr和KI的混合溶液中，反应完毕后加入四氯化碳振荡、静置，下层呈紫色。根据事实分析Cl2、Br2、I2的氧化性强弱。

【课堂反馈】
1、关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（ ）
A．碱金属元素原子最外层都只有1个电子
B．依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大
C．随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强
D．随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强
2、关于钠和钾元素的比较中，不正确的是（ ）
A．钾原子失电子比钠原子容易 B．钾离子氧化性比钠离子强
C．钾与水反应比钠剧烈 D．KOH碱性比NaOH强
3、关于卤素的叙述正确的是 ( )
A、卤素只以化合态存在于自然界中
B、核电荷数增加，单质熔沸点升高
C、随核电荷数增加，单质氧化性增强
D、单质与氢气反应，均可用通式X2+H2=2HX表示