化学各地名校月考试题汇编.doc

高三化学各地名校月考试题汇编：
有机化学基础（1）
1．为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂和分离方法都正确的是【B 】

物质
试剂
分离方法
①
硝酸钾（氯化钠）
蒸馏水
降温结晶、过滤
②
二氧化碳（氯化氢）
饱和碳酸钠溶液
洗气
③
苯（硝基苯）

蒸馏
④
苯（苯酚）
浓溴水
分液
A．①② 　　 B．①③ 　 　 C．只有③ 　　　 D．③④

2、盐酸洛派丁胺俗称易蒙停，它是一种新型的止泻药，适用于各种急慢性腹泻的治疗，其结构简式如图： 下列说法不正确的是[ CD]
A．易蒙停的分子式为C29H34Cl2N2O3
B．向易蒙停溶液中加入FeCl3溶液，溶液显紫色
C．1mol易蒙停只能与lmolNaOH发生反应
D．lmol易蒙停最多能与3mol溴水发生反应

3．氨基酸是人体必需的一种营养物质，有一种氨基酸的分子为C2H5NO2，下列有关叙述正确的是：【 CD 】
A、该氨基酸分子的相对分子质量为75g
B、该分子由两个碳元素、五个氢元素、一个氮元素和两个氧元素构成
C、该分子中N元素的质量分数为18．67%
D、该分子中碳、氢、氮、氧四种元素的原子个数比为2：5：1：2
4．下列有关化学用语或名称不正确的是 （D ）
A．CS2分子的结构式：S=C=S B．NaHSO4在水中的电离方程式:NaHSO4=Na++H++

5． NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ C ）
A．标准状况下，22．4LCHCl3中含有的氯原子数目为3NA
B．7gCnH2n中含有的氢原子数目为2NA
C．标准状况下，2．24L Cl2与足量的Mg充分反应，转移的电子数目为0．2NA
D．1 L0．5mol／LNa2CO3溶液中含有的数目为0．5NA
6． L—多巴是一种有机物，可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式如下：

下列关于L—多巴的叙述中不正确的是 （ D ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A．长期暴露在空气中易变质 B．既有酸性，又有碱性
C．一定条件下能发生聚合反应 D．分子中只有6个碳原子共平面
7、．下述实验操作能达到预期实验目的的是 （ B ）
编号
实验操作
实验目的
A
将10gCuSO4·5H2O溶解在90g水中
配制质量分数为10％的CuSO4溶液
B
向盛有1 mL0．1 mol／LAgNO3溶液的试管中滴加0．1 mol／L NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再滴加0．1 mol／L KI溶液
证明一种沉淀能转化为溶度积更小的另一种沉淀
C
室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸
研究温度对化学平衡的影响
D
甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置
证明甲苯能和溴发生取代反应
8．下列说法正确的是 （ D ）
A．2—丁烯不存在顺反异构体
B．离子化合物都是强电解质，共价化合物都是弱电解质
C．难得到电子的物质一定容易失去电子
D．乙醛的核磁共振氢谱中有二个峰，峰面积之比是l ： 3
9．美丽的“水立方”（Water Cube）是北京奥运会游泳馆，采用膜材料ETFE（四氟乙烯和乙烯的共聚物），为场馆带来更多的自然光。下列说法正确的是 （ AC ）
A．ETFE的结构中，存在—CF2—CF2—CH2—CH2—连接方式
B．四氟乙烯与乙烯发生缩聚反应得到ETFE
C．以乙烯为原料经过加成反应、取代反应可制得乙二醇
D．ETFE材料是热固型（体型结构）的塑料
10．某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇为原料制备环己烯
已知：

（1）制备粗品
将12．5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。导管B除了导气外还具有的作用是 。
（2）制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，分液后用 （填入编号）洗涤。
a．KMnO4溶液
b．稀H2SO4
c．Na2CO3溶液
②蒸馏时要加入生石灰，目的是 。
③实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，
可能的原因是
a．蒸馏时从70℃开始收集产品
b．环己醇实际用量多了
c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是 。
a．用酸性高锰酸钾溶液 b．用金属钠 c．测定沸点
（4）用溴的四氯化碳溶液可以检验环已烯，写出它们反应的化学方程式 。
答案 （1）冷凝
（2）①c ②吸收水份 ③c
（3）bc

（4）

11、下列各实验现象能用同一原理解释的是( BD )
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A．苯酚、乙烯都能使溴水褪色
B．稀硫酸中加入铜粉不反应，再加硝酸钠或硫酸铁后，铜粉溶解
C．将SO2通入氯化钡溶液至饱和，再加入足量硝酸或苛性钠溶液，都产生白色沉淀
D．葡萄糖和福尔马林与新制氢氧化铜悬浊液共热，都产生红色沉淀
12、将用于2008年北京奥运会的国家游泳中心（水立方）采用了高分子膜材料“ETFE”，该材料是四氟乙烯（CF2=CF2）与乙烯（CH2=CH2）发生聚合反应得到的高分子材料。下列说法不正确的是( A )

A.“ETFE”分子中可能存在“—CF2—CH2—CF2—CH2—”的连接方法
B.合成“ETFE”的反应为加聚反应
C.CF2=CF2和CH2=CH2均是平面型分子
D. 该材料是一种合成高分子材料，不可以与氢气发生加成反应
13.）膳食纤维具有突出的保健功能，人体的“第七营养素”木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构简式如右图所示.下列有关芥子醇的说法正确的是
A.芥子醇的分子式是C11H14O4，属于芳香烃
B.芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面
C.芥子醇不能与FeCl3溶液发生显色反应
D.芥子醇能发生的反应类型有氧化、取代、加成
14、. (16分) (1).化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题.下列实验问题处理方法不正确的是_________________.w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
①.制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞
②.在气体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时，必须要先检验一氧化碳气体的纯度.最简单的方法是用排空气的方法先收集一试管气体，点燃气体，听爆鸣声
③.实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室
④.给试管中的液体加热时，不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人
⑤.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
⑥.配制硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的水，再边搅拌边加入浓硫酸
(2).用如右图所示装置进行实验，将A逐滴加入B中：
a.若B为Na2CO3粉末，C为C6H5ONa溶液，实验中观察到小试管内溶液由澄清变浑浊，则试管C中化学反应的离子方程式________________ .然后往烧杯中加入沸水，可观察到试管C中的现象 .
b.若B是生石灰，观察到C溶液中先形成沉淀，然后沉淀溶解.当沉淀完全溶解，恰好变澄清时，关闭E.然后往小试管中加入少量葡萄糖溶液，再往烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管壁出现光亮的银镜，则A是 （填名称），C是 （填化学式）.与葡萄糖溶液混合后，该溶液中反应的化学方程式_________.仪器D在此实验中的作用是 .
(3).某固体混合物中含有Na+、K+、Mg2+和Cl-、Br-五种微粒.
Ⅰ.欲将钠、钾、镁三元素大致分离开来，并将氯、溴两元素大致分离开来，有以下方法和操作步骤可供选择（其中有的步骤可选两次）.
①.溶于水制成稀溶液；②.溶于水制成浓溶液；③.通入足量CO2； ④.加入足量氯水；⑤.通入足量氨气；⑥.过滤；⑦.用四氯化碳萃取.
选取最合理的方法和步骤：（按顺序先后填写编号） .
Ⅱ.分离后剩余的水溶液中所含的主要物质是 .
Ⅲ.在上述分离过程中分离出一种化合物晶体.欲得到干燥的该化合物固体，有两种方法可供选择：①.加热蒸发掉水分；②.将过滤得到的固体物质自然风干.正确的方法应选择_____.
答案. (1).②③ （2分） （选对1个得1分，选错1个扣1分，但不出现负分）
(2). a. C6H5O－ + H2O + CO2 C6H5OH + HCO3- 浑浊变澄清
加热
b. 氨水 AgNO3
CH2(OH)(CHOH)4CHO + 2[Ag(NH3)2]OH CH2(OH)(CHOH)4COONH4 + 2Ag + 3NH3 + H2O 防倒吸 （方程式每个2分，其余每空各1分）
(3).Ⅰ.②⑤⑥③⑥④⑦ Ⅱ.KCl、NH4Cl Ⅲ.② （每空各2分）
15.某有机物分子中含有强还原性基团，将其与苛性钠溶液共煮后，可得到两种有机物，其中一种仍有强还原性，则该有机物可能是[Ｄ ]
CH2COOH
CH2COOH
CH2—O—CHO
CH2—O—CHO
CH2CHO
CH2CHO
HO—CH—CHO
HO—CH—CHO
A． B． C． D．

16、某烃结构式用键线式表示为，该烃与Br2加成时（物质的量之比为1︰1，所得产物有[Ｃ ]
A.3种 B.4种 C.5种 D.6种
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

17．
据凤凰网2008年9月11号报道：近期甘肃等地报告多例婴幼儿泌尿系统结石病例，调查表明与患儿食用三鹿牌婴幼儿配方奶粉含有的三聚氰胺有关，已知三聚氰胺为白色晶体，将它用作食品添加剂可提高
食品中蛋白质的检测值，俗称“蛋白精”，结构简式为 ，
下面有关三聚氰胺说法中不正确的是　　[Ｃ ]
A．它分子式为C3H6N6 B．它在一定条件可能会与氢气发生加成反应
C．它能与硝酸发生环上的取代反应 D．它呈一定的弱碱性
18. 奥运会火炬可用丙烷或丁烷作燃料.已知丙烷的沸点为－42.1℃，燃烧热为2219.2kJ/mol；正丁烷的沸点为－0.5℃，燃烧热为2877.6kJ/mol.下列判断中错误的是[Ｂ ]
A.奥运火炬中燃料燃烧主要是将化学能转变为热能和光能
B.烷烃的沸点和燃烧热都随碳原子数增加而成比例递增
C.异丁烷的沸点肯定低于－0.5℃
D.正己烷在常温常压下肯定不是气体
19． “人文奥运、科技奥运、绿色奥运”是2008年北京奥运会的重要特征。其中禁止运动员使用兴奋剂是重要举措之一。以下两种兴奋剂的结构分别为：
－O CH2COOH
O
CH2
Cl
Cl
CH3CH2 C－C－
|
|
＝
＝

图1 兴奋剂X 图2 兴奋剂Y
则关于它们的说法中正确的是【D 】
A．1 mol兴奋剂X与足量浓溴水反应，最多消耗5 mol Br2
B．1 mol兴奋剂Y与足量NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH
C．两种兴奋剂遇FeCl3溶液均显色，均属于苯酚的同系物
D．兴奋剂X所有碳原子有可能共平面
20．物质间某些方面存在相似性的同时还存在某些性质的递变性，下列说法正确的是【C】
A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性逐渐增强
B．等质量的甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧，消耗氧气的量由少到多
C．CH3CH2OH、、CH3COOH电离出H+的能力由弱到强
D．物质的量浓度相等的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的pH由小到大
21．微观粒子是化学研究的主要对象。若阿伏加德罗常数为6.02×1023mol—1，下列对粒子数判断正确的是
A．6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠混合物中所含有的离子数为0.7×6.02×1023
B．2.8g [CH2—CH2 ]n 中含有的碳原子数为0.2×6.02×1023
C．5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023
D．标准状况下，22.4LCH4和CH2Cl2的混合物所含有的分子数目为6.02×1023
22．（）茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如下所示：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
关于茉莉醛的下列叙述不正确的是C＝CH－CHO
CH2(CH2)3CH3

A．茉莉醛与苯甲醛互为同系物
B．在加热和催化剂作用下，能被氢气还原生成一种芳香醇
C．一定条件下，能被银氨溶液、新制氢氧化铜等多种氧化剂氧化
D．能与氢溴酸发生加成反应
23、（12分）实验室用燃料法测定某种氨基酸（CxHyOzNp）的分子式组成，取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2。现用下图所示装置置进行实验（铁架台、铁夹、酒精灯等未画出）。请回答有关问题：

（1）实验开始时，首先打开止水夹a，关闭止水夹b，通入一段时间的氧气，这样做的
目的是 ，之后关闭止水夹a。
（2）由装置B、C可分别确定待测氨基酸中含有的 和 质量。
（3）E装置的作用是测量 的体积，并由此确定待测氨基酸中含有的
的质量，为了较准确地测量该气体的体积。在读反应前后甲管中液面的读数求其差值
的过程中，应注意 （填代号）。
a、视线与凹液面最低处相平 b、等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数
c、读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平
d、读数时不一定使甲、乙两管液面相平
（4）实验中测定的哪一数据可能不准确
其理由是
（5）严格地说，按上述方案只能确定氨基酸的 。
若要确定此氨基酸的分子式，还要测定该氨基酸的 。
答案（1）排净装置中的N2 （2）H元素；C元素
（3）N2；N元素； ac （4）N2的体积； 多余的O2在D中没有被吸收完全
（5）最简式； 相对分子质量
24． (10分)乙基香草醛()是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更加浓郁。
(1)写出乙基香草醛分子中两种含氧官能团的名称_______________________。
(2)乙基香草醛的同分异构体A是一种有机酸，A可发生以下变化：

提示：①RCH2OHRCHO；
②与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化为羧基。
(a)由A→C的反应属于_______________(填反应类型)。
(b)写出A的结构简式________________________。
(3)乙基香草醛的另一种同分异构体D()是一种医药中间体。请设计合理方案用茴香醛()合成D(其他原料自选，用反应流程图表示，并注明必要的反应条件)。 例如：
答案 （10分）(1)醛基、(酚)羟基、醚键。（3分）
(2)(a)取代反应。（2分）(b) 。 （2分）
(3) （3分）
·
·
·
·
·
Cl2
Br2
BrCl
IBr
I2
相对分子质量
25．）(8分)卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX’型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。试回答下列问题：
+ICl →
I
+ HCl →
⑴卤素互化物BrCl能发生下列反应
H2O＋BrCl===HBrO＋HCl
KBr＋BrCl===KCl＋Br2
①写出KI与IBr反应的化学方程式_____________ _。
②写出苯与(C6H6)与ICl发生取代反应生成一卤代物的化学方程式________________________。
⑵右图是部分卤素单质和XX’型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是______________________________________________。
⑶试推测ICl的沸点所处的最小范围_____________________________________________。
答案．(1)①KI+IBr==KBr+I2
②C6H6+ICl→C6H5I+HCl；或
(2)相对分子质量越大，分子间作用力越强
(3)介于Br2的沸点和IBr的沸点之间