课题生活中常见的盐时.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,#,第十一单元 盐 化肥,课题,1,生活中常见的盐,指出下列物质中那些是酸,?,那些是碱,?,那些是盐,?,H,2,O CaCO,3,HCl H,2,O,2,Na,2,CO,3,Ca(OH),2,MnO,2,H,2,SO,4,NaOH,酸,:,H,Cl,H,2,SO,4,碱,:,Na,OH,Ca(,OH,),2,盐,:,CaCO,3,Na,2,CO,3,酸,:,在水溶液中解离时,生成的阳离子全部是,氢离子,的化合物,碱,:,在水溶液中解离时,生成的阴离子全部是,氢氧根离子,的化合物,盐,:,由,金属离子,和,酸根离子,构成的化合物,快速判别酸碱盐的方法,:,酸,:,第一个字母为,H,不是水和双氧水就是酸,碱,:,最后两个字母是,OH,盐,:,其他的为盐,指出下列物质中那些是酸,?,那些是碱,?,那些是盐,?,NaHCO,3,KOH HNO,3,K,2,CO,3,NaNO,3,H,2,CO,3,Mg(OH),2,酸,:,HNO,3,、,H,2,CO,3,碱,:,KOH,、,Mg(OH),2,盐,:,NaHCO,3,、,K,2,CO,3,、,NaNO,3,一、氯化钠（,NaCl,）,-,俗名叫食盐,思考：（阅读课本）,1,、工业用盐含有什么而有毒？,2,、盐与食盐是否同一物质？什么是碘盐？,3,、食盐有哪些重要用途？,用途：,(1),生理活动,(2),调味品,(3),医疗,(4),农业,(5),腌渍品,(6),消除积雪,思考：食盐有哪些制法,(1),直接开采法,(2),海水晒盐法,(3),盐井水煮盐法,(4),盐湖水煮盐法,亚硝酸钠,亚硝酸钠是,工业用盐,，它是一种,白色,不透明晶体，,形状很像食盐,。亚硝酸盐不仅是,致癌物质,，而且摄入,0.2,0.5 g,即可引起食物,中毒,，,3 g,可致死。而亚硝酸盐是,食品添加剂,的一种，起,着色、防腐,作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍,允许用它来腌制肉类，但用量严加限制,。,食盐的实用价值,食盐不仅是化学工业的重要原料，而且是人类生活中的重要调味品。此外，食盐还有多种用途。（,1,）清晨喝一杯盐开水，可以治大便不通。喝盐开水可以治喉咙痛牙痛。（,2,）误食有毒物，喝一些盐开水，有解毒作用。（,3,）每天用淡盐开水漱口，可以预防各种口腔病。（,4,）洗浴时，在水中加少量食盐，可使皮肤强健。（,5,）豆腐易变质，如将食盐化在开水中，冷却后将豆腐浸入，即使在夏天，也可保存数月。（,6,）花生油内含水分，久贮会发臭。可将盐炒热，凉后，按,40,斤油,1,斤盐的比例，加入食盐，可以使花生油,2-3,年仍保持色滑、味香。（,7,）鲜花插入稀盐水里，可数日不谢。（,8,）新买的玻璃器皿，用盐煮一煮，不易破裂。（,9,）洗有颜色的衣服，先用,5%,盐水浸泡,10,分钟，然后再洗，则不易掉色。（,10,）洗有汗渍的白衣服，先在,5%,的盐水中揉一揉，再用肥皂洗净，就不会出现黄色汗斑。（,11,）将胡萝卜砸碎拌上盐，可擦去衣服上的血迹。（,12,）铜器生锈或出现黑点，用盐可以擦掉。,海水里含有,3,的食盐，把海水引进晒盐池，经过风吹日晒、水份蒸发，白花花的食盐就析出来了。其它还有用盐井水，盐湖水熬盐，使食盐溶液达到饱和，再继续蒸发，食盐就成晶体析出，得到精盐。,你看到过粗盐在夏天,“,出汗,”,吗？这是粗盐里含的,杂质,(CaCl,2,，,MgCl,2,),吸收空气里的水分变潮的结果，,纯净的食盐是不容易受潮的,。,二、碳酸钠,(Na,2,CO,3,),碳酸氢钠,(NaHCO,3,),碳酸钙,(CaCO,3,),名 称,主 要 用 途,碳酸钠,苏打、纯碱,用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂,碳酸氢钠,小苏打,发酵粉的主要成分,、,治疗胃酸过多的药剂,碳酸钙,可作作补钙剂。石灰石、大理石作作,建筑材料,、也用于实验室制取二氧化碳,面粉与发酵粉按比例拌匀，放入适量温水揉和，,放置,一段时间，即可蒸、烘、烤制成疏松多孔的各种食品。,面粉,无需发酵,，直接加入适量小苏打，加水调和，放入烤箱,加热,即可制成疏松多孔的糕饼。,面粉加水揉和成面团，,发酵,后产生,酸,味，加入适量纯碱，反复揉和，加热即可制成松软的馒头。,用法,碳酸氢钠、有机酸,碳酸氢钠,碳酸钠,成分,商品,*2NaHCO,3,=Na,2,CO,3,+CO,2,+H,2,O,Na,2,CO,3,+,有机酸,CO,2,NaHCO,3,+,有机酸,CO,2,【,回顾,】,请书写出实验室制取,CO,2,的方程式。,CaCO,3,+2 HCl=CaCl,2,+H,2,CO,3,CO,2,+H,2,O,【,讨论,】,根据上述反应，请问,Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,能否与稀盐酸反应？,如果能反应，请问它们又会生成,什么物质？,盐酸腐蚀含,CaCO,3,的建材,碳酸钠,+,盐酸,碳酸氢钠,+,盐酸,现象,方程式,白色固体逐渐减少，,产生无色气泡，澄清石灰水变浑浊。,（,NaHCO,3,比,Na,2,CO,3,反应更剧烈）,Na,2,CO,3,+2HCl=2NaCl+H,2,O+CO,2,NaHCO,3,+HCl=NaCl+H,2,O+CO,2,化学性质比较,澄清石灰水,（小苏打用于治疗胃酸过多、用于灭火器）,善思,:,碳酸盐如何检验？,碳酸盐（即,CO,3,2-,、,HCO,3,-,）,的检验方法,实验操作,实验现象,实验结论,向少量样品中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水。,有无色气体生成，澄清石灰水变浑浊。,该样品是碳酸盐。,Na,2,CO,3,+Ca(OH),2,=CaCO,3,+2NaOH,实验,11-2,碳酸钠溶液,+,澄清石灰水,现象,分析,出现白色沉淀,二者发生反应，生成一种难溶物,（分析）,下列四个反应,有什么共同特点,？属于 三种基本反应类型吗？,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+,H,2,CO,3,Na,2,CO,3,+2HCl=2NaCl+H,2,CO,3,NaHCO,3,+2HCl=NaCl+H,2,CO,3,Na,2,CO,3,+Ca(OH),2,=2NaOH+CaCO,3,H,2,O+CO,2,H,2,O+CO,2,H,2,O+CO,2,Na,2,CO,3,+,H,Cl,1,、交换位置：,Cl,+,CO,3,Na H,2,、定化学式：,Na,Cl,+H,2,CO,3,例：,3,、配 平：,2H,Cl,+Na,2,CO,3,2Na,Cl,+,H,2,O,+,CO,2,H,Cl,+Na,2,CO,3,H,Cl,+Na,2,CO,3,复分解反应的概念：,两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应,，叫做,复分解反应,。,表达式：,AB+CD,特 点：双交换，价不变,AD,+CB,Na,2,CO,3,+Ca(OH),2,=2NaOH+CaCO,3,基本反应类型比较：,化 合 反 应,分 解 反 应,置 换 反 应,复 分 解 反 应,定,义,由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应,由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应,由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应,由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应,类,型,A+B,AB,AB,A+B+,AB+C,A+BC,AB+CD,AD+BC,特,征,反应物为多种而生成物只有一种，,即“多变一”,反应物只有一种而生成物有多种，,即“一变多”,反应物与生成物都是两种，且都是单质和化合物,反应物和生成物都为化合物,