第八、九单元复习定.doc

第九单元记忆性基础题
1．溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。
2．溶液的特征：均一性、稳定性、混合物。
3．溶液由溶质和溶剂组成。
4．溶液中的溶质以粒子的形式存在于溶剂中。
5．最常见的溶剂是水，另外汽油和酒精也可做溶剂。
溶液
食盐水
石灰水
碘酒
浓（稀）盐酸
浓（稀）硫酸
溶质
NaCl
Ca（OH）2
碘
HCl
H2SO4
溶剂
H2O
H2O
C2H5OH
H2O
H2O
6．溶质可以是固体、液体或气体。两种液体互溶时，一般把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质，但如果其中一种是水，一般把水叫做溶剂。
7．乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。
8．洗涤剂和汽油洗去油污的原理是不同的：洗涤剂洗去油污是乳化作用，汽油洗去油污是溶解作用。
9．溶于水吸热的物质是硝酸铵（NH4NO3），其溶解过程中溶质的离子（或分子）向水中扩散吸收的热量大于溶质的形成水合离子（或水合分子）所放出的热量。
10．溶于水放出热量的物质氢氧化钠（NaOH），其溶解过程中溶质的离子（或分子）向水中扩散吸收的热量小于溶质的形成水合离子（或水合分子）所放出的热量。
11．大部分物质溶于水温度几乎不变，如氯化钠（NaCl），其溶解过程中溶质的离子（或分子）向水中扩散吸收的热量几乎等于溶质的形成水合离子（或水合分子）所放出的热量。
12．饱和溶液：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液。但可继续溶解其他的溶质。
13．不饱和溶液：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质能继续溶解时，所得到的溶液叫做不饱和溶液。
14．判定某溶液是否是饱和溶液的方法是：继续加入该溶质，看能否继续溶解。
15．对于上升型：
（1） 加溶质（2）蒸发水（3）降温
不饱和溶液饱和溶液
（1）加水（2）升温
如把硝酸钾的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是：（1）继续加硝酸钾直到不能溶解，（2）蒸发水到恰好有晶体析出，（3）降温到恰好有晶体析出。
16．对于下降型：
（1） 加溶质（2）蒸发水（3）升温
不饱和溶液 饱和溶液
（1）加水（2）降温
如把饱和的石灰水变成不饱和的石灰水方法是：（1）加水，（2）降温。
17．固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。如20℃时，氯化钠的溶解度为36克的含义是：20℃时，在100克的水中最多能溶解36克的氯化钠。
18．影响固体溶解度的主要因素是：温度。要改变某物质的溶解度要通过改变温度来实现，如增大氯化钠、硝酸钾的溶解度的方法：升温，增大氢氧化钙（熟石灰）溶解度的方法是：降温。
19．溶解度曲线：是溶解度随温度变化的曲线。
20．由溶解度曲线可知：溶解度随温度变化的三种类型：（1）溶解度随温度升高而明显增大的（陡升型），如硝酸钾，（2）溶解度随温度升高而变化不大的（缓升型），如氯化钠，（3）溶解度随温度升高而减小的（下降型），如氢氧化钙（熟石灰）。
21．影响气体溶解度的主要因素是：温度和压强。压强一定时，气体的溶解度随温度的升高而减小，温度一定时，气体的溶解度随压强的增大而增大。
22．增大水池中含氧量的方法：（1）把水撒向空中（2）在冰面上打洞等。
初三化学第八、九单元期末复习
1、生铁和钢的主要区别是
A.是否为纯净物 B.含碳量不同 C.机械强度不同 D.铸造性不同
2、下列金属中，只能与硝酸银溶液反应，不能与稀硫酸反应的是
A．镁 B．银 C．铜 D．铝
3．某同学想用实验证明FeCl3溶液显黄色不是Cl—离子造成的，下列实验无意义的是
A．观察KCl溶液没有颜色
B．向FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液黄色消失
C．FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失
D．加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅
4.埋在地下的铸铁管道在下列哪种情况下腐蚀最慢
A.在干燥、致密的土壤中 B. 在干燥、疏松的土壤中
C. 在潮湿、致密的土壤中 D. 在潮湿、疏松的土壤中
5.把A、B两块质量相等的铁片分别放进盛有等质量，等质量分数的盐酸和硫酸的两个烧杯中，两烧杯分别放在一天平的左右两个托盘上。充分反应后铁片都有剩余，则天平指针
A.偏向盐酸一边 B.偏向硫酸一边 C.无法判断 D.天平平衡
6、通常情况下，欲将一杯不饱和的蔗糖溶液变成饱和溶液，最适宜的方法是
　Ａ．加蔗糖 Ｂ．加水 Ｃ．升温 Ｄ．增大压强
7、下列加速溶解的措施中，能改变固体溶解度的是
　Ａ．把固体研细 Ｂ．加热 Ｃ．搅拌 Ｄ．振荡
8、右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，从图中获得的信息错误的
A、t1℃时甲、乙、丙三者的溶解度相等
B、t1℃时甲、乙、丙三者饱和溶液的溶质质量分数相等
C、要使t1℃时甲的饱和溶液变成不饱和溶液可以采取升高温度的方法
D、t2℃时，往100g水中加入90g甲，充分搅拌后得到190g甲的溶液
9、NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下：
温度／℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度／g
NaCl
35．7
35．8
36．0
36．3
36．6
37．0
37．3
KNO3
13．3
20．9
31．6
45．8
63．9
85．5
110
下列说法正确的是   
  A．10℃时，将40g NaCl固体加入l00g水中，可得到l40gNaCl溶液
  B．KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响都很大
  C．将30℃的KNO3饱和溶液升温至60℃，会变成不饱和溶液
  D．20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36％
10、小芳对2010年上海世博会安徽馆的部分展品及其材料调查如下。

 (1)上述展品使用的金属材料是________   (写一种即可)  。
(2)煤矸石雕的组成元素之一——硅属于  ________  (填“金属”或“非金属”)元素。
(3)下列关于铁、锡、铜性质的说法错误的是________   (填字母序号)。
  a．均可以导电    b．均可以和氧气反应    c．均可以和稀盐酸反应
(4)写出直接表示铁比铜活泼的化学方程式 _____________________________
11、如果血液中缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。市场出售的某种麦片中，含有微量的颗粒极细小的还原铁粉。这些铁粉在人体胃液(胃酸的主要成分是HCl)作用下转化成亚铁盐，这个转化的化学方程式是__________________________________________。
12.钛（Ti）及钛合金以其优越的特性而被誉为第四代金属。工业上常在高温和稀有气体的保护下，用镁和四氯化钛发生置换反应来制取钛，该反应的化学方程式为 。
13.在CuCl2和MgCl2 的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，所得固体为 。
14.现有60℃的饱和NaCl溶液,与该溶液有关的量有:①水的质量;②溶液中溶质NaCl的质量;③NaCl的质量分数;④60℃时NaCl的溶解度:⑤溶液的质量。用序号填空:
(1)将该饱和溶液稀释,不变的量有: ;
(2)将该饱和溶液降温至20℃,一定变化的量有
15.把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如下图所示。这三种金属的活动性顺序为 ；假如X、Y、Z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为 。
16．以铁、水、稀盐酸、氧气、稀硫酸、硫酸铜溶液为原料，根据下列化学反应类型，写出相应的化学方程式：
（1）化合反应：______________________________；
（2）分解反应：______________________________；
（3）置换反应：__________________，___________________，_____________________。
17.右图为氯化钠、碳酸钠(俗称纯碱)在水中的溶解度曲线。
(1)当温度为10℃时，碳酸钠的溶解度为 ；
(2)当温度 时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度；
(3)生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。请你解释原因：“夏天晒盐” ________________________
“冬天捞碱” ________________________
18．青少年看书、写字一定要爱护眼睛，台灯是在光线不足时常用的照明用具。
(1)图中标示的物质属于金属材料的有________ (填序号)。
(2)灯管后面的反光片为铝箔。铝块能制成铝箔是利用了铝的 ________性。
(3)铝比铁活泼，但铝箔比铁螺丝钉耐腐蚀。铝制品耐腐蚀的原因是 ________________________
(4)若要验证铜、铁、铝的活动性顺序，某同学已经选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要的另外两种溶液是________________
19、钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟             等物质相互作用的结果。试举两种减缓钢铁锈蚀的方法：①         、②        ；工人师傅在焊接钢铁制品时，通常先用稀盐酸清洗制品，原因是（用化学方程表示）：    ________        。而放置在空气中的铝制品却不易被腐蚀。请你分析原因（用化学方程式表示）：                       。
20．A是常见金属单质，B、C是非金属单质，且C是密度最小的气体，甲是磁铁矿的主要成分，乙是无色液体，它们之间有如下的转化关系(部分产物和反应条件未标明)。

(1)推断C、甲、乙的化学式为：C________ ，甲________ ，乙 ________  ；
(2)写出反应②的化学方程式 ________  ；
(3)写出反应①的化学方程式 ________  ，该反应除了具有放出热量多，原料不受限制的优点外，还有________ 的优点。
(4)写出A+B→甲的化学方程式________ 
21. 有两种外观类似黄金的①Cu—Zn合金和②Cu—Ag合金制品，若实验室只提供一瓶稀硫酸和必要仪器。
（1）你认为能测出合金 ________ （填序号）中铜的质量分数；
（2）取上述（1）中的合金粉末20g放入烧杯中，加入50g的稀硫酸，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物的质量为69.8g。
求：①产生氢气的质量；
②求出该合金中铜的质量分数。