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化验员基础知识练习题
一、 填空题

1、纯硝酸是 无色 色的 液 体， 加热或受光 的作用即可促使它分解，分解的产物是 NO2 ， 致使硝酸呈现 黄棕色 色。

2、定量滤纸一般为圆形,按直径分有 7cm、9cm、11cm 等几种。

3、测量水的电导率可以反应水中 电解杂质 的含量。

4、分析实验室用水一般分为三个级别，分别是 一级水、二级水、三级水 。

5、沉淀过滤技术中的“一角二低三碰”，其中“二低”的含义为滤纸上边缘低于 漏斗 边缘；倾入的溶液低于 滤纸 上边缘。

6、制备标准溶液的主要两个步骤是 配制 和 标定 。

7、离子交换法制取的纯水电导率可达到很低，但它的局限性是不能去除
非电解质、胶体物质、非离子化的有机物和溶解的空气 。

8、溶液是指 一种以分子、原子或离子状态分散于另一种物质中构成的均匀而又稳定的体系 。

9、饱和溶液是指 在一定条件下达到饱和状态的溶液 。

10、物质的量的符号为 nB ，摩尔质量的符号为 MB ，密度的符号为 ρ ，质量分数的符号为 ωB ，物质的量浓度符号为 cB ，质量浓度符号为 ρB 。

二、 判断题

1、 小李样品加工时，过100目筛时发现筛上还有一点点颗粒状物质过不了筛，就把它给扔了。 （ × ）
2、 小王在配碱性的金标准溶液时，一直保存在玻璃容量瓶中，问他时说，我这个容量瓶是有检定过的。 （ × ）
3、 定量滤纸也是有质量的,屏风。 （ √ ）
4、 为了防止滤液外溅,漏斗颈出口斜口长的一侧应贴紧接受的烧杯内壁。 （ √ ）

5、 蒸馏水的电阻越大，说明该蒸馏水的纯度越高,棉纱。 （ √ ）

6、 凡是基准物质，在使用之前都需进行灼烧处理。 （ × ）

7、 凡是基准物质，在使用之前都需进行干燥（恒重）处理。 （ √ ）

8、 市售的HCl，不能直接配成标准溶液。 （ √）

9、 取出的试剂可以倒回原瓶。 （ × ）
10、过筛的目的是在不改变物料平均组成的情况下缩小试样量。 （ × ）
11、不同物质在水中的溶解度是不同的，相同物质在不同溶剂中的溶解度是一样的。 （ × ）
12、100mL的乙醇和100mL的水混合后的体积为200mL。 （ × ）
三、 选择题

1、用Na2O2熔融样品时，应选择（ A、B ）材料的坩埚。

A、铁 B、镍 C、瓷 D、 银

2、过滤BaSO4沉淀时选择（ C ）滤纸。

A、快速 B、中速 C、慢速 D、都可以

3、漏斗位置的高低，以过滤过程中漏斗颈的出口（ C ）为度。

A、低于烧杯边缘5mm B、触及烧杯底部

C、不接触滤液 D、位于烧杯中心

4、沉淀的（ A ）是使沉淀和母液分离的过程。

A、过滤 B、洗涤 C、干燥 D、分解

5、阳离子交换树脂含有可被交换的（ A ）活性基团。

A、酸性 B、碱性 C、中性 D、两性

6、分析用水的质量要求中，不用进行检验的指标是（ B ）。

A、阳离子 B、密度 C、电导率 D、pH值

7、各种试剂按纯度从高到低的代号顺序是（ A ）。

A、GR＞AR＞CP B、GR＞CP＞AR

C、AR＞CP＞GP D、CP＞AR＞GR

8、保存水样，选择（ D ）盛装为宜。

A、采样瓶 B、广品瓶 C、玻璃瓶 D、塑料瓶

9、烘干基准物，可选用（ C ）盛装。

A、小烧杯 B、研钵 C、矮型称量瓶 D、锥形瓶

10、用滤纸过滤时，玻璃棒下端（ C ），尽可能接近滤纸。

A|、对着一层滤纸的一边 B、对滤纸的惟顶
C、对着三层滤纸的一边 D、对着滤纸的边缘

11、用直接法配制K2Cr2O7标准溶液时应采用的试剂是（ D ）。

A、分析纯 B、化学纯 C、实验试剂 D、基准试剂

12、一般分析用水的pH值范围为（ A ）。

A、6~7 B、7~9 C、8~9 D、9~10、

13、实验室中用以保持仪器干燥的CoCl2变色硅胶为（ A ）时表示已失效。

A、红色 B、蓝色 C、黄色 D、绿色

14、下列方法中不能加快溶质溶解速度的有（ D ）。

A、研细 B、搅拌 C、加热 D、过滤

15、下面（ D ）不是SI基本单位符号。

A、Kg B、K C、mol D、g

四、 问答题

1、 正确进行试样的采取、制备和分解对分析工作有何意义？

2、 简述HNO3、Na2O2溶（熔）剂对分解试样的作用。

要点：HNO3：具有酸的作用和氧化作用.。溶解能力强而且快。除铂、金和某些稀有金属外，浓硝酸能分解几乎所有的金属试样，硝酸与金属作用不产生H2，这是由于所生氢在反应过程中被过量硝酸氧化之故，绝大部分金属与硝酸作用生成硝酸盐，几乎所有的硝酸盐都易溶于水。浓硝酸作用时生成NO2，稀硝酸作用时生成NO。

Na2O2：是强氧化性、强腐蚀性的碱性熔剂，能分解许多难溶物质。

3、 简述分析工作对试样分解的一般要求。

要点：分析工作对试样分解一般要求三点：

a、 试样分解完全。

b、 试样分解过程中待测成分不应有挥发损失。

c、 分解过程中不应引入被测组分和干拢物质。

4、 蒸馏水中含有杂质吗？为什么？

要点：蒸馏水中仍含有一些杂质，原因是：

a、 二氧化碳及某些低沸物易挥发，随蒸气带入蒸馏水中；

b、 少量液态成雾状飞出，进入蒸馏水中；

c、 微量的冷凝管材料成分带入蒸馏水中。

5、 什么叫溶解度？

要点：是指在一定的温度下，某种物质在100g溶剂中达到溶解平衡状态时所溶解的克数。

6、 作为“基准物”，应具备哪些条件？

要点：a、纯度高。含量一般要求在99。9%以上,滤纸，杂质总含量小于0。1%。

b、组成与化学式相符。包括结晶水。

C、性质稳定。在空气中不吸湿，加热干燥时不分解，不与空气中氧气、二氧化碳等作用。

D、使用时易溶解。

E、最好是摩尔质量较大。这样。称样量较多，可以减少称量误差。

7、什么叫标定？标定的方法有哪几种？

要点：一般是先将这些物质配成近似所需浓度溶液，再用基准物测定其准确浓度。这一操作叫做“标定”。

标定的方法有二种：直接标定和间接标定。

五、 计算题

1、 已知铝锌矿的K=0.1、a=2。（1）采取的原始试样最大颗粒直径为30mm，问最少应采取多少公斤试样才具有代表性？（2）假设采取的原始样量为120公斤，把它破碎并通过3.32mm的筛孔，再用四分法进行缩分，最多应缩分几次？（3）如果要求最后所得分析试样不超过100g，问试样通过筛孔的直径应为几毫米？

解：（1）根据Q=Kda 而a=2 Q=Kd2=0.1*302=90(Kg) 所以最小重量为90Kg。

（2）根据Q=Kd2=0.1*3.322=1.1(Kg)

第一次缩分：120*1/2=60（Kg）

第二次缩分：60*1/2=30（Kg）

第三次缩分：30*1/2=15（Kg）

第四次缩分：15*1/2=7.5（Kg）

第五次缩分：7.5*1/2=3.8（Kg）

第六次缩分：3.8*1/2=1.9（Kg）
每七次缩分：1.9*1/2=1.0（Kg）
因第七次缩分时小于最小重量，所以只能缩分6次。

（3）根据Q=Kd2 0.1＞0.1*d2 d＜1(mm)
所以直径要小于1mm。
2、 用基准物NaCl配制1.0000mg/mL的Cl-的标准溶液1000mL，请问基准NaCl应称取多少？（MNaCl=58.5g/mol ，MCl-=35.5g/mol）

解：设称取NaCl为m克。

m=1.6479(g)

所以应称取NaCl 1.6479g。

3、 欲配制c(1/5KMnO4)=1.0000mol/LKMnO4溶液5000mL，需KmnO4多少？（已知M1/5KMnO4=31.6g/mol）

解：设需KmnO4 m克。

m=158.0000(g)

所以需KmnO4 158.0000g

4、 THCl/NaOH=0.004420g/mlHCl溶液，相当于物质的量浓度c(HCl)为多少？(已知MNaOH=40.0g/mol)

解：c(HCl)=T/MNaOH=0.004420*1000/40.0=0.1105(mol/L)