九年级化学第一、二单元知识点[人教版].doc

第一单元：《走进化学世界》 知识点
绪言：
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
2、道尔顿和阿伏加德罗得出的结论：物质是由原子和分子构成的。分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。在化学变化中分子会破裂，而原子不会破裂，但可重新组合成新的分子。
3、构成物质的基本成分是：元素
4、1869年俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律和元素周期表。
课题1：
1、胆矾：学名五水硫酸铜，是硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）呈蓝色的，其溶液也是蓝色的,（但硫酸铜是白色的）。向其溶液中滴入氢氧化钠(NaOH)溶液会有蓝色沉淀产生。
2、石灰石（或大理石）的主要成份都是碳酸钙（CaCO3）。加入稀盐酸(HCl的水溶液)会有能使澄清石灰水[Ca(OH)2溶液]变浑浊的气体（CO2）产生。
物质的变化：
（1） 化学变化：有新物质生成的变化叫做化学变化。
Ø 本质特征：有新物质生成。也是判断化学变化的依据。
Ø 伴随的现象：发光、放热、颜色变化、放出气体、生成沉淀等。
Ø 如：燃烧、腐蚀、生锈、酿酒、酿醋、食物腐烂（变质）、呼吸作用、光合作用、燃烧引起的爆炸等。
（2） 物理变化：没有新物质生成的变化叫物理变化。
Ø 如：物质的三态变化、溶解、结晶、挥发、粉碎、变形、压强增大引起的爆炸等。
Ø 物理变化与化学变化的本质区别：是否有新物质生成。
物质的性质：
（3） 化学性质：需要通过化学变化才能表现出来的性质。
Ø 如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性、腐蚀性、活泼性，易生锈等。
（4） 物理性质：不需要通过化学变化就表现出来的性质。
Ø 如：颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、凝固点、着火点、溶解性、导电导热性等。
3、 性质与变化的区别：变化是一个过程，而性质是物质本身所固有的属性。
4、 在语言描述上，性质通常用“能、可以、会、容易、是、具有”等词描述。
5、物理变化和化学变化的关系：
物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化不一定同时发生化学变化。物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。一切的燃烧都是化学变化。
课题2：
（一）对蜡烛及其燃烧的探究：
1、点燃蜡烛前：观察蜡烛的物理性质：色、态、味、硬度、石蜡的密度比水小。
2：燃着时：
①火焰分为：外焰、内焰、焰心三部分，其中外焰温度最高。
②用冷而干燥的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁附上一层水雾；证明有水生成。
③用沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，石灰水会变浑浊；证明有二氧化碳生成.
3：熄灭后：点燃生成的白烟，蜡烛重新燃烧起来。白烟是石蜡蒸汽凝结成的石蜡小颗粒。（烟是固体小颗粒，雾是液体小液滴）
（二）对人体吸入的空气和呼出的气体的探究：
1、用澄清石灰水区别吸入的空气和呼出的气体。
现象：呼出的气体能使石灰水变浑浊，而空气一般不会；
结论：吸入的空气比呼出的气体中的二氧化碳含量少。
2、用燃着的木条伸入吸入的空气和呼出的气体。
现象：其中呼出的气体使木条熄灭了而在空气中燃烧不变；
结论：吸入的空气比呼出的气体中的氧气含量多。
3、对着玻璃片呼气。
现象：玻璃片出现一层水雾。
结论：吸入的空气比呼出气体中的水蒸汽含量少。
能力：知道如何收集某地的一瓶气体！（主要是集气瓶、玻璃片、水）
课题3：
1、 实验观察的内容：
Ø 变化前：观察物质的颜色、状态、气味、硬度、密度等。
Ø 变化中：观察是否发光、放热、颜色是否变化、是否有气体、水或沉淀生成。
Ø 变化后：生成物的颜色、状态、气味等。
2、 药品取用的原则：
Ø 三不原则：不能闻药品气味；不得尝任何药品的味道；不能用手触摸药品。
Ø 节约原则：按实验规定用量取药，不要浪费。若没说明，应取最少量（液体取1—2mL，固体只需盖满试管底部）。
Ø 剩药处理原则：不能放回原试剂瓶，不能随意丢掉，更不能带出实验室。应放在指定的容器里。
3、 基本实验操作及注意事项：
² 药品的取用：
² 固体药品一般保存在：广口瓶里。
² 取用仪器：粉末状：药匙或纸槽。块状、粒状：镊子。
² 用过的药匙或镊子要用干净的纸擦拭干净。
（1）块状固体的取用：一横，二放，三慢竖。
粉末状固体的取用：一斜，二送，三直立。
（2）液体的取用： ①细口瓶瓶塞要倒放在桌面上，防止药液污染；
②标签向着手心，防止药液流下腐蚀标签；
③瓶口紧靠试管口，防止药液溅出浪费。
④倒完后立即盖紧瓶塞，标签向外，放回原处。
（3）取用定量的液体：
量筒的使用：（一倒二滴三读数）
量液时，量筒必须放平，读数时视线要与凹液面的最低处保持水平。
（4）取用少量的液体：
胶头滴管的使用：取液后的滴管应保持胶帽在上，不要平放或倒置，不能放在实验台或其他地方；用过要立即用水冲洗。
极少量液体用玻璃棒蘸取。
² 用酒精灯给物质加热：（酒精灯的使用见书P20）
（1） 给固体加热：①加热前先预热，使试管受热均匀，防止试管破裂；
②用外焰加热，因为外焰温度最高；
③试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管；
（2） 给液体加热：①要先预热、再用外焰加热；
②试管与桌面成45O角向上倾斜；
③试管口不能对着有人的地方，防止液体溅出伤人；
④试管外壁不能有水，防止水流下使试管破裂。
⑤加热时，试管内液体的体积不能超过试管容积的1/3。
（5）洗涤玻璃仪器的标准是：内壁的水珠既不聚成水滴，也不成股流下。
第二单元 空气 氧气
一、空气
1．空气的成分
空气成分
氮气 N2
氧气 O2
稀有气体
二氧化碳
其它气体及杂质
体积分数
78%
21%
0.94%
0.03%
0.03%
★2．探究空气中氧气的含量。

用实验证明空气中氧气体积约占1/5，氮气约占4/5 。
【实验方法】用燃烧红磷的方法测空气中氧气的体积分数
现象：红磷燃烧产生大量白烟，冷却后打开弹簧夹，有水进入集气瓶
点燃

反应原理：：磷 + 氧气 五氧化二磷
消耗氧气，集气瓶压强减小，大气压把水从烧杯压入集气瓶

【实验注意事项】：
（1）红磷要稍过量，确保空气中的氧气被完全消耗。
（2）橡皮塞要塞紧，确保装置的气密性好（此实验开始前应先检查装置的气密性）
（3）要等容器内的白烟完全消失、恢复到室温，再打开弹簧夹，观察并记录。否则会导致测量结果偏低。
（4）若选用其它物质测定空气成分，应选择只与氧气反应的可燃物，燃烧产物是固体；
（5）若选择硫做燃烧物，瓶内应放少量氢氧化钠溶液，使瓶内压强减少明显，测量才会更接近真实值。
【实验讨论】
若用燃烧红磷的方法，讨论下列情况对实验结果的影响：
（1）红磷量过多 不影响（2）红磷量偏少 偏小（3）瓶塞未塞紧，造成装置漏气 偏小
（4）没有完全冷却就打开弹簧夹 偏小 （5）点燃红磷后，没有立即伸入瓶中 偏大
（6）没夹紧弹簧夹，红磷燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出 偏大 。
3．空气的用途

氧气 O2
氮气 N2
稀有气体
主要性质
无色无味的气体，微溶于水能支持燃烧、供呼吸。
无色无味、难溶于水的气体；性质稳定、不供呼吸、不支持燃烧
无色无味的气体，难溶；性质极稳定（惰性）
用途
富氧用于炼钢、潜水、登山、宇宙飞行、急救、燃料燃烧、气焊、气割
制硝酸、化肥、作保护气、防腐、液氮冷冻麻醉、超导材料在液氮环境中显示超导性
保护气、电光源、激光技术、氙可用于医疗中的麻醉剂
4．保护空气
1）空气的成分一般是固定的，绿色植物的光合作吸收二氧化碳用释放出氧气，自然界的各种变化相互补偿使空气中的各种成分几乎不变。
2）空气污染
空气污染的危害：损害健康、影响作物生长、破坏生态平衡、全球气候变暖、臭氧层破坏、形成酸雨、光化学烟雾。
3） 空气污染物
固体污染物：烟尘、粉尘（矿物燃料的燃烧、地面扬尘、沙尘暴、焚烧秸杆等）
气体污染物：二氧化硫（SO2）（燃烧含硫的煤、化工厂排放的废气）
二氧化氮（NO2）（矿物燃料的燃烧、化工厂排放的废气、汽车排放的尾气）
一氧化碳（CO）（矿物燃料的不完全燃烧、汽车排放的尾气）
臭氧（O3）（低空臭氧是一种气体污染物，主要由汽车排放的碳氢化合物和氮氧化物在太阳光下产生的）
4）改善空气质量的措施：
煤脱硫处理、使用清洁能源、植树造林种草（退耕还林还草、退耕还湖）、工厂产生的废气经处理达标排放、在汽车尾气系统安装催化转化装置等。
二、氧气(O2)
1．氧气的物理性质：
氧气是无色无气味的气体，密度比空气大，微溶于水。
收集氧气的方法：
氧气不易溶于水， 可用 排水法 收集氧气；
氧气的密度比空气大，可用 向上排空气法 收集氧气。
★2．氧气的化学性质
（1）氧气能供呼吸
（2）氧气能支持燃烧

放在空气中
在空气中点燃
点燃后伸入氧气中
化学方程式及反应类型
带火星的木条
无明显变化

带火星的木条复燃

木炭
不燃烧
发红光、放热、
产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊
发白光、放热、
产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊
点燃

点燃
碳+氧气——→二氧化碳
C + O2 ====== CO2

硫
不燃烧
产生微弱的淡蓝色的火焰、放热并生成有刺激性气味的气体
产生明亮的蓝紫色火焰、放热、
并生成有刺激性气味的气体
点燃

点燃
硫+氧气——→二氧化硫
S + O2 ===== SO2

铁

不燃烧

不燃烧

火星四射、放热、生成黑色固体
点燃

点燃
铁+氧气——→四氧化三铁
3Fe + 2O2 ===== Fe3O4
磷
不燃烧

黄色火焰、放热、白烟
燃烧更剧烈、黄色火焰、放热、白烟
点燃

点燃
磷+氧气——→五氧化二磷
4P + 5O2 ===== 2P2O5
镁
不燃烧

耀眼的白光、放出大量的热、生成白色固体。

点燃

镁 + 氧气——→氧化镁
点燃

2Mg + O2 ======2MgO
物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关。
※ 硫在氧气中燃烧，集气瓶中应放少量的水或氢氧化钠溶液，防止生成物污染空气。
※ 铁在氧气中燃烧，集气瓶中应放少量的水或放少量的沙，防止高温熔融物落下炸裂瓶底。
※ 石蜡燃烧的文字表达式是：石蜡 + 氧气 ——→ 水 +二氧化碳 （氧化反应）
石蜡在空气中燃烧，当空气不充分时，可生成一氧化碳、还可能冒黑烟。
氧气具有氧化性。是常用的氧化剂。
3．氧气的制法
1）工业制法
方法1：分离液态空气
减压蒸馏
加压降温
氮气
空气 液态空气
液氧
液态氧贮存于蓝色钢瓶中。
利用液态空气中各种气体的沸点不同，经过减压升温，沸点低的先气化，沸点高的后气化，将混合物中各种成分分离出来，这一过程为液态空气的蒸馏。是物理变化。
方法2：膜分离技术
让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，经多级分离，可得含90%以上氧气的富氧空气。
★2）氧气的实验室制法
药品
装置图
反应原理
过氧化氢溶液
（过氧化氢溶液是无色液体，二氧化锰是黑色固体）

二氧化锰

Mn O2
过氧化氢 水 + 氧气
2 H2O2 ======= 2 H2O + O2↑
氯酸钾
（氯酸钾是白色的固体、二氧化锰是黑色固体）

二氧化锰
加热

氯酸钾 氯化钾 + 氧气
Mn O2
△

2KClO3 ========= 2KCl + 3O2↑
高锰酸钾
（高锰酸钾是紫黑色固体）

试管口要塞棉花
加热

高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气
△

2KMnO4 ====== K2MnO4+ MnO2+O2↑
操作步骤：（用氯酸钾制取氧气）
（1）（查）检查装置气密性；
（2）（装）将药品放进试管，平铺在试管的底部（怎样把药品放进试管？）用带导管的橡皮塞塞紧试管口；（若用高锰酸钾制氧气，试管口还要塞一团棉花，防止高锰酸钾粉末堵塞导管）
（3）（定）将试管固定在铁架台上；（试管口要略向下倾斜.）
（4）（点）加热（先预热，再把外焰固定在放药品的部位）
（5）（收）收集气体（导管口开始有气泡时不宜收集，当气泡连续均匀地放出时再收集。）
（6）（移）应先将导管移出水面，
（7）（熄）再熄灭酒精灯。
怎样证明收集到的气体是氧气？
能使带火星的木条复燃的气体是氧气。
若用向上排空气法收集氧气，怎样证明气体集满？
将带火星的木条放在集气瓶口，复燃，则氧气集满。
注意事项：
（1）试管口应略向下倾斜
（2）试管夹夹在试管的中上部
（3）药品应平铺于试管底部
（4）导管不宜伸入试管过长
（5）实验开始时先检验装置的气密性
（6）加热时，先预热且应用外焰加热
在实验过程中试管炸裂的原因可能是：
（1）试管底部低于管口
（2）试管外壁有水未擦干就加热
（3）加热时，试管底部接触灯芯
（4）未预热
（5）实验结束时，先熄灭酒精灯，水槽中的水倒流
（6）试管未冷却就放在实验台上或用水冲洗

工业制氧气 物理变化 实验室制氧气 化学变化
氯酸钾
过氧化氢

氧气

空气
高锰酸钾

实验室用过氧化氢制取氧气的优点是不需加热、操作简单，生成物无污染
用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾制取氧气，这三种反应都属于分解反应。
三、基本概念
（一）化学反应
1．化合反应 由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应叫做化合反应。
2．分解反应 由一种反应物生成两种或两种以上其它物质的反应，叫做分解反应。
3．氧化反应 物质跟氧的反应，是氧化反应。氧气在氧化反应中供氧，它具有氧化性，是常用的氧化剂。
4．燃烧 燃烧是一种剧烈的发光发热的氧化反应。
5．缓慢氧化 氧化反应进行得很慢，不易察觉。
物理变化
化合反应
物质变化 分解反应
基本反应
化学变化 置换反应
复分解反应
燃烧
剧烈氧化 爆炸
氧化反应 自燃
（都放热）

缓慢氧化
6．自燃 若缓慢氧化产生的热量不能及时散失，越积越多，使温度逐渐升高，达到
可燃物的着火点不经点火而引起的自发燃烧。
7．爆炸 在有限空间内发生的急速燃烧，在短时间内放出大量的热并产生大量的气
体，气体体积迅速膨胀而引起爆炸
物质与氧气发生的反应一定是氧化反应，但氧化反应不一定是化合反应。化合反应也不一定是氧化反应。
（二）催化剂
在化学反应中能改变其它物质的化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。
催化剂在化学反应中所起的作用（改变其它物质的反应速率）叫催化作用。
怎样证明二氧化锰在过氧化氢分解反应中是催化剂？
（1）往过氧化氢溶液中添加二氧化锰与过氧化氢溶液中不加二氧化锰，对比分解反应速率
（验证二氧化锰能改变化学反应速率）
（2）待上述反应停止后重新添加过氧化氢，重复多次仍能加快过氧化氢的分解速率
（验证二氧化锰在化学反应前后化学性质不变）
（3）反应前称量二氧化锰的质量 ，反应后过滤、洗涤、烘干，再称量二氧化锰的质量。
（验证二氧化锰在化学反应前后质量不变）

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