深圳市2011年高考化学考前模拟试题.doc

深圳市2011年高考化学考前模拟试题一、单项选择题 7下列有关稀土元素中与的说法正确的是A. 与互为同位素 B. 与的质量数相同C. 与是同一核素 D. 与的核外电子数和中子数均为588已知：5FeS2+ 14CuSO4+ 12H2O =7Cu2S+ 5FeSO4+ 12H2SO4，下列说法正确的是：A氧化产物是Cu2S B每5摩尔FeS2参与反应，转移电子21摩尔C被还原的元素只有铜元素 DFeSO4中的SO42-一定都是氧化产物9洋蓟素是一种新结构类型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物,其结构如下图所示，有关洋蓟素的说法正确的是A1mol洋蓟素最多可与11mol H2反应B不能与氯化铁溶液发生显色反应C一定条件下能发生酯化反应和消去反应D1mol洋蓟素最多可与5mol NaOH反应10.下列各组离子能大量共存的是A由水电离出的H+=10-12的溶液中：K+ HCO3- NH4+ SO42-B在pH=1的溶液中：NO3- I- K+ Fe3+C在碱性溶液中：AlO2- CO32- K+ SiO32- D在含有大量Al3+的溶液中：CO32- NO3- Cl- K+11.下列说法正确的是A因为HCl的酸性强于H2S，故非金属性Cl强于SBVIA元素从上到下气态氢化物的沸点逐渐升高C同周期元素气态氢化物的稳定性逐渐增强DVA元素从上到下最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强12.有关0.1 mol/L的NH4Cl溶液的下列说法错误的是 AH+NH4+=Cl-+OH- BCl-NH4+H+OH-CH+=OH-+NH3H2O D加水稀释，NH4+的水解程度增大，酸性增强二、双项选择题： 22已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=-aKJ/mol，下列说法正确的是 A将2molSO2和1molO2置于密闭容器中充分反应，放出热量为aKJB压缩容器，正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动C反应一段时间后，若混合气体的平均摩尔质量不变，则反应已达到平衡D维持温度和容积不变，将反应物的浓度增大一倍，则平衡右移，平衡常数增大 23下列离子方程式正确的是A.NaHS水解:HS-+H2OH3O+S2-B. 向澄清石灰水中通入过量二氧化碳气体：CO2+Ca2+2OH-=CaCO3+H2OC. 硫酸氢钠溶液中加入足量氢氧化钡溶液：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2OD. Ba(OH)2溶液恰好中和NaHSO4的酸性：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O30 2-羟基异丁酸乙酯能溶于水，是一种应用于有机合成和药物制造的化工原料。（1）2-羟基异丁酸乙酯的分子式为 ，不同化学环境的氢在核磁共振氢谱图中有不同的吸收峰，则2-羟基异丁酸乙酯有 个吸收峰。（2）的反应类型分别为 ， 。（3）已知I为溴代烃， IB的化学方程式为 。（4）缩聚产物F的结构简式为 。 （5）下列关于和的说法正确的有_（双选，填字母）。A.后者遇到FeCl3溶液显紫色，而前者不可。 B.两者都可以与NaHCO3溶液反应放出CO2。C.两者都可以与氢氧化钠溶液发生反应。当两者物质的量相等时，消耗氢氧化钠的量不相等。D.两者都可以与氢气发生加成反应。31氟碳铈矿主要化学成分为CeFCO3，它是提取铈族稀土元素的重要矿物原料。氟碳铈矿的冶炼处理工艺已经发展到十数种，其中一种提取铈的工艺流程如下：可溶性钾盐H3BO3 + HClHClCO2沉淀酸浸II70%氟碳铈矿酸浸I焙烧浸出液滤渣KBF4操作INaOH 其它稀土元素萃取调pH值 Ce(OH)4氧化NaClO已知：焙烧后烧渣中含+4价的铈及+3价的其它稀土氟氧化物；酸浸I的浸出液中含少量的+3价的铈请回答下列问题（1） 焙烧前将矿石粉碎成细颗粒的目的是_.（2） 酸浸II后，四价铈转化为三价，为了避免三价铈以四氟硼酸盐形式损失，用可溶性钾盐将四氟硼酸根沉淀除去，该反应的离子方程式为:_（3） 在生产过程中,酸浸I 中会产生大量黄绿色气体,污染环境、腐蚀设备,写出产生黄绿色气体的离子方程式:_,提出一种解决的方案:_.（4） 实验室中进行操作I所用玻璃仪器名称:_;在操作I后的溶液中加入NaOH溶液是为了调节溶液pH值获得Ce(OH)3，测定该溶液pH值的操作是_.（5） 写出氧化步骤的化学方程式:_,其中还原产物是_.32（16分）能源问题是人类社会面临的重大课题，日本大地震引起的核泄漏事故引起了人们对核能源的恐慌。而甲醇是未来重要的绿色能源之一。(1) 已知：在25 、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。请写出甲醇燃烧的热化学方程式。 (2) 目前有科学家在一定条件下利用水煤气(CO+H2)合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。甲醇的物质的量与反应温度的关系如下图所示：合成甲醇反应的H_0。(填“”、“”或“=”)其它条件不变，将E点的容积压缩到原来的1/2，正反应速率加快，逆反应速率_。(填“加快”、“减慢”、“不变”)，重新平衡时c(CH3OH)/c(CO)_。(填“增大”、“减小”或“不变”)230时，平衡常数K=1。若其它条件不变，将温度升高到450时，达到平衡时，K 1 （填“、 或 ”）(3)、下列有关甲醇的说法正确的是 （ ）A.甲醇能使蛋白质变性 B.甲醇能发生消去反应C.甲醇不能被催化氧化 D.甲醇与钠反应比水与钠反应剧烈（4）利用甲醇燃料电池设计如右图所示的装置：则该装置中Zn极为 极；写出a极的电极反应式 33 某白色粉末可能含有K2SO4、NH4Cl、NaCl。请设计合理实验探究该白色粉末的组成。 限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙、酒精灯、火柴、试管夹、镊子；红色石蕊试纸、1molL1硫酸、1molL1硝酸、1molL1盐酸、2molL1NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液、蒸馏水。完成以下实验探究过程：（1）提出假设：根据题意，该白色粉末的组成有_种可能的情况。（2）对于由K2SO4、NH4Cl、NaCl粉末分别配成的溶液，下列说法正确的是A0.1mol/LNH4Cl溶液中的c（NH4+）=c（Cl-）B向0.1mol/LNaCl溶液中滴加硝酸，使溶液pH=5，此时混合液中的c（Na+）=c（Cl-）C。向NH4Cl溶液中加入适量氨水，使混合液的pH=7，此时混合液中c（NH4+）=c（Cl-）D。在K2SO4溶液中，C（K+）+ C（H+）= c（OH-）+ c（SO42-）（3）设计实验方案基于该粉末中上述三种盐均存在这一假设，设计出实验方案（不要在答题卡上作答）。（4）根据（3）的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。实验操作预期现象和结论步骤1：步骤1：用药匙取少量白色粉末于试管A底部，点燃酒精灯，充分加热试管。步骤2：步骤3：步骤4：30.参考答案（1）C6H12O3；4 （2）消去反应；氧化反应（3） （4） （5）AC31（1）增大固体与空气的接触面积，增大反应速率；提高原料的利用率（2）K+ + BF4- = KBF4（3）2Ce4+ +2Cl- = 2Ce3+ + Cl2 用H2SO4酸浸（4）漏斗 烧杯 玻璃棒；撕下一小片pH试纸放在干燥洁净的表面皿上，用玻璃棒蘸取该溶液点在pH试纸的中央，然后与标准比色卡对比。（5）2Ce(OH)3 + NaClO + H2O = 2Ce(OH)4 + NaCl NaCl32共16分，每个答案2分(1)CH3OH(l)+3/2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)；H=725.8 kJmol-1 （2分 ）（2） 加快 增大 （8分）（3）A （2分）（4）阴 O2+4e- +2H2O-=4OH- （4分）33（共16分）答案：（1）7 （2分） （2）B C（4分）实验操作预期现象和结论白色粉末减少，有白烟生成，试管上部有白色固体凝结，说明原白色粉末含有NH4Cl。（2分）步骤2：用药匙取少量试管A中的残留固体于试管B中，滴加适量蒸馏水，振荡。（1分）固体溶解得无色溶液。（1分）步骤3：向试管B中滴加过量的 Ba(NO3)2溶液和1molL1硝酸，充分振荡后静置。（2分）有白色沉淀生成，证明原白色粉末含有 K2SO4。（1分）步骤4：取试管B中上层清液少量于试管C中，滴加 AgNO3溶液和1molL1硝酸。（2分）有白色沉淀生成，证明原白色粉末含有NaCl。（1分） （NH4Cl的检验用NaOH溶液和红色石蕊试纸同样得3分；另取样品溶于水进行K2SO4的检验同样得2分；NaCl的检验必须包含有上述4个步骤的操作。（着重号为关键点）；步骤设计不合理，次序混乱酌情扣分。）6