版中考化学 专项一图、表、线类试题精练精析(含中考示例) 新人教版 课件.doc

专项一图、表、线类试题（含中考示例）一、选择题1.(2012广州中考)储存和运输浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠的容器上都应张贴的图标是( )2.实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气时，二氧化锰的质量随时间变化的情况如图所示，其中正确的是(纵坐标表示二氧化锰的质量)( )3.工业生产中常将两种金属在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物合金。试根据下表中所列的金属的熔点和沸点数据(其他条件均已满足)，判断不能制得合金的是( )金属NaKAlCuFe熔点()97.893.66601 0831 535沸点()883 774 2 4672 5672 750AK-Na合金BK-Fe合金CNa-Al合金DFe-Cu合金4.如图是某学校实验室中硫酸试剂瓶标签上的部分内容,认真观察此标签,从中不能获取的信息是( )硫酸化学纯(CR)(500 mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量:98密度:1.84 gcm-3质量分数:98%A.硫酸的化学性质B.硫酸的物理性质C.硫酸中各元素的质量比D.硫酸中硫元素的质量分数5.(2012潍坊中考)在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。则关于此反应的认识正确的是( )物 质XYZW反应前的质量(g)211616反应后的质量(g)17m611A.该反应用化学方程式表示为：3X+Y=2Z+WB.该反应的基本类型为复分解反应C.m=1D.反应后容器中Z与Y的质量比为166.(2011江西中考)有等质量的A、B两种金属，相对原子质量Ar(A)Ar(B)。将A放入质量分数为15%的稀硫酸中，B放入质量分数为15%的稀盐酸中，在反应中A、B均显正二价，产生氢气的质量随时间变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )A.产生氢气的速率AB；(3)析线：反应结束时，A、B两金属的转折点在同一水平线上，说明反应结束时，两金属生成氢气质量相等，由于相对原子质量Ar(A)Ar(B)，并且化合价一样，要生成相同质量的氢气，消耗金属的质量B应大于A，故两种金属不一定都有剩余；相同质量，相同浓度的盐酸与硫酸完全反应生成氢气的量是不同的，而题中生成氢气的质量相等，故只有C是正确的。7.【解析】选C。观察溶解度曲线可知，60 时硝酸钾的溶解度为110 g，大于氯化铵的溶解度，A、D错误；因硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故对其饱和溶液降温时将析出晶体，剩余的液体仍是饱和溶液，B错；t 时硝酸钾与氯化铵的溶解度曲线相交于一点，所以此时二者的溶解度相等，此温度下二者的饱和溶液的溶质质量分数也一定相等，C正确。8.【解析】选D。铝的活泼性大于铁，所以单位时间内铝产生的氢气质量大于铁，故A错；向H2SO4和MgSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液时，NaOH溶液先和H2SO4反应，只有溶液变成中性时，NaOH溶液才和MgSO4反应生成沉淀，故B错；向碱溶液中加水，碱性减弱，pH会减小，但只能是接近于7，不会小于7，C错；根据质量守恒定律，在化学反应中，原子的种类、数目、质量都不会改变，故D正确。9.【解析】(1)棉是没有经过人工合成加工、能直接从自然界获取的高分子材料，属于天然有机高分子材料。涤纶是以石油为原料，经过化学加工而得，因此属于合成有机高分子材料；(2)有机合成材料强度高、耐磨、抗腐蚀性能好，但透气性差，吸水性差，且不易溶于水。答案：(1)天然 合成(2)A、B、D10【解析】溶解度曲线中交点的意义为：相应温度下，两者的溶解度相等；t1 时，a物质的溶解度是20 g，即该温度下，100 g水中最多能溶解20 g的a物质；由三种物质的溶解度曲线可知，t2 时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列的是cba。答案：(1)在t1 时，a、c的溶解度相等(2)不能 (3)c、b、a11.【解析】本题属于信息题，通过对题目信息的分析，考查化学元素与人体健康的关系及化学方程式的有关计算。(1)未成年人缺钙会导致佝偻病。(2)向钙片中加入稀盐酸，钙片中的碳酸钙会和盐酸反应生成二氧化碳，根据化学方程式，代入二氧化碳的质量可以求出碳酸钙的质量，然后用碳酸钙的质量碳酸钙中钙元素的质量分数便可求出钙元素的质量。答案：(1)C (2)解：设碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 44x 0.55 g100/x=44/0.55 g x=1.25 g钙元素的质量=1.25 g40/100=0.5 g=500 mg所以钙元素的含量与标注相符。12【解析】本题考查的是表格数据分析能力和根据化学方程式计算的能力，因铜与稀硫酸不反应，因此铜和氧化铜的混合物与稀硫酸反应时，固体质量减少量是氧化铜的质量。比较实验1、2可知，实验1中硫酸完全反应，比较实验2、3知，实验2中氧化铜完全反应，由此可知，样品中铜的质量为8 g，则样品中铜的质量分数为。设实验1中20 g稀硫酸中溶质质量为xCuO + H2SO4=CuSO4 + H2O80 9810 g-8.4 g x=1.6 g8098=1.6 gx x=1.96 g稀硫酸中溶质的质量分数=答案：(1)铜(或Cu) (2)80% (3)9.8%(计算过程见解析)