高中化学实验员招聘考试试卷及评分标准.doc

高中化学实验员招聘招聘考试试卷第卷 (选择题部分 本题共50分)每题只有1个选项，将正确选项序号填入下表内。每小题2分。题号12345678910答案题号11121314151617181920答案题号2122232425答案1一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。下列化学药品名称与警示标志对应正确的是 A酒精剧毒品 B浓硫酸易爆品C汽油三级放射性物品 D浓硝酸氧化剂2下列事故处理不当的是A酒精着火立即用沙覆盖扑灭B浓硫酸沾到皮肤上立即用水冲洗C汽油着火立即用水浇灭D少量酸或碱溶液滴在桌上立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布3下列实验操作中所用的仪器合理的是A用25毫升的碱式滴定管量取14.80毫升的NaOH溶液B用100毫升的量筒量取5.2毫升盐酸C用托盘天平称取25.20克氯化钠D用100毫升容量瓶配制50毫升0.1摩/升盐酸4下列仪器常用于物质分离的是 漏斗 试管 蒸馏烧瓶 天平 分液漏斗 容量瓶A BC D5下列仪器，刻度“0”在仪器上端的是A水银温度计 B滴定管 C电流表 D量筒6有四种制备气体的方案：加热稀硫酸和乙醇制备乙烯；加热稀盐酸和二氧化锰制备氯气；用稀硫酸和大理石制备二氧化碳；用稀硝酸和硫化亚铁制备硫化氢。不宜采用的方案有A和 B和 C和 D7用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列的措施中，不能使氢气生成速率加快的是A. 加热 B. 不用稀硫酸，改用98浓硫酸C滴加少量硫酸铜溶液 D不用铁片，改用铁粉8工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是 9只用一种试剂就可以鉴别苯、碘化钾溶液、硝酸银溶液、己烯、四氯化碳，这种试剂是 ANaOH溶液 BKMnO4溶液 C溴水 DNa2CO310下列实验中用错试剂的是A用稀盐酸清洗做焰色反应的镍铬丝B用酒精萃取碘水中的碘C用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜D用浓硫酸干燥SO2气体11白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成的实验是检验自来水中是否含氯离子 鉴别食盐和小苏打蛋壳能否溶于酸 白酒中是否含甲醇A B C D12下列有关试剂的保存方法，错误的是A浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B少量的钠保存在煤油中C氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中D新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中13下列实验现象描述正确的是A氯化氢与氨气相遇，有大量的白雾生成B用铂丝蘸取硫酸钠溶液灼烧，火焰呈黄色C氯化亚铁溶液与无色的KSCN溶液混合，溶液呈红色DSO2通入品红溶液，红色褪去，再加热，红色不再出现14某学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是A用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢B用米汤检验食盐中是否含碘酸钾（KIO3）C用纯碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污D用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物15下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是ANa2CO3和HCl BAlCl3和NaOHCNaAlO2和H2SO4 DBa(HCO3)2和Ba(OH)216右图装置可用于A加热NaHCO3制CO2B用Cu与稀HNO3反应制NOC用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3D加热氯酸钾和少量二氧化锰制O2 水17下列除去杂质的方法正确的是物质杂质试剂主要操作ASiO2Fe2O3盐酸过滤BCO2COO2点燃CFeCl2溶液FeCl3Cu分液DCH3CH2OHH2ONa蒸馏18配制100mL1.0molL-1的NaOH溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是A容量瓶使用前经蒸馏水清洗后没有干燥 B配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C俯视确定凹液面与刻度线相切 D用敞口容器称量NaOH且时间过长19下列实验能成功的是A用食盐、浓硫酸、MnO2混和加热制Cl2B将白磷放在试管里加强热，冷却后得到红磷C将铜丝伸入硫蒸气中得到CuSD足量Cl2通入FeSO4溶液后，将溶液蒸干并灼烧，可得到Fe2O320下列实验操作完全正确的是编号实验操作A钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B配制一定浓度的KC1溶液1000mL准确称取KC1固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀定容C除去A1C13溶液中混有的MgC12向溶液中加入过量NaOH溶液，过滤后向滤液中加入适量盐酸D检验Fe2+的存在在溶液中先加入KSCN溶液，无明显现象，再加入氯水，溶液变血红色21下列各组物质，只用一种剂无法鉴别开来的一组是A苯、乙醛、四氯化碳、苯酚B硫酸钾、硝酸铵、氯化铵、氯化钠C硫代硫酸钠、碳酸钠、硝酸银、偏铝酸钠D氯化钙、硫酸、氯化铝、硫酸钠22中学化学教材中有大量数据，下列为某学生对数据的利用情况，其中不正确的是A用溶解度数据判断煮沸Mg(HCO3)2溶液得到的产物是Mg(OH)2而不是MgCO3B用沸点数据推测将一些液体混合物用分馏的方法分离开的可能性C用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的快慢D用原子（或离子）半径数据推断某些原子（或离子）氧化性或还原性的强弱23有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量此溶液，滴入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加入足量稀HCl，充分振荡后仍有白色沉淀，对此实验下列结论不正确的是A此溶液中Na2SO3已部分氧化B加入Ba(NO3)2溶液生成的沉淀可能含BaSO4和BaSO3C加稀HCl后所得白色沉淀一定为BaSO4D不能确定此样品是否被氧化24用4种溶液进行实验，下表中“操作与现象”与“溶液”不符的是选项操作及现象溶液A通入SO2，溶液不变浑浊，再加氯水变浑浊可能为BaC12溶液B通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去可能为Ca(ClO)2溶液C通入SO2，溶液变浑浊，继续通SO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊可能为Ca(OH)2溶液D加入BaCl2溶液,溶液中有沉淀,再滴入稀硝酸沉淀不溶解。一定为含有SO42-溶液25某无色气体，可能含HCl、CO2、HI、SO2中的一种或几种，将其通入氯水中，得到无色透明溶液。把溶液分成两份，向一份加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；另一份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。对于原无色气体推断一定正确的是A一定存在HCl B不能肯定是否含有HIC肯定没有CO2D一定存在SO2第卷(非选择题部分 本题共50分)26实验室用2.0 mol/L NaCl溶液配制100mL 0.50 mol/L NaCl溶液。（1）配制上述溶液，需要2.0 mol/L NaCl溶液 mL。（2）配制上述溶液除需要玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有 、 、 。（3）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）没有洗涤烧杯和玻璃棒： ；定容时俯视容量瓶的刻度线： ；配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水： 。27请回答有关氨气的问题。（1）实验室常用下列的装置和选用的试剂制取NH3，其中正确的是 （填序号）。（2）写出实验室制取NH3的化学反应方程式： （3）若实验室收集NH3要采用 法。（4）干燥NH3，可用 ；（写试剂名称）（5）验满的方法是 ；（6）该实验发生装置与实验室制备 气的装置相同；28 在三支试管里，分别盛有葡萄糖、淀粉、蛋白质三种溶液。（1）能检验出淀粉的方法是_ ；（2）能检验出葡萄糖的方法是_ _；（3）能检验出蛋白质的方法是_ 。29下列有关实验操作或判断不正确的是 _（填序号）A用干燥的pH试纸测定氯水的pH。B配制稀硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水，再边缓慢加入浓硫酸边搅拌。C制备Fe(OH)3胶体的方法是将FeCl3溶液滴入蒸馏水中长时间煮沸。D在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将NaOH固体放在白纸上称量。E观察钾元素焰色反应的操作是：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察。F苯、CCl4、酒精可用来萃取溴水中的溴。30玻璃容器被下列物质沾污后，可用何种洗涤剂洗去。若无法用洗涤剂使容器复原者，请说明原因。（1）盛石灰水后的沾污； （2）铁盐引起的黄色沾污； （3）碘的沾污； （4）硫的沾污； （5）用高锰酸钾后的沾污； （6）作银镜反应后的试管； （7）长期盛硫酸亚铁溶液的试剂瓶； （8）长期盛强碱溶液的试剂瓶变“毛”了。 31简述做为一名高中化学实验员的工作职责 化学实验员考核试题及评分标准第卷 (选择题部分 本题共50分)每题只有1个选项，将正确选项序号填入下表内。每小题2分。题号12345678910答案DCACBDBCAB题号11121314151617181920答案CABBDBACAD题号2122232425答案BCADD第卷(非选择题部分 本题共50分)26（共14分，每空2分）（1）25.0 （2）100 mL容量瓶；量筒；烧杯 （3）偏低；偏高；无影响27（共12分，每空2分） B 2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3+CaCl2+2H2O 向下排空气 碱石灰 把湿润的红色石蕊粘在玻璃棒的一端，靠近集气瓶口，观察试纸是否变蓝 氧气28（共6分。每空2分）（1）取样并滴入碘酒，变蓝色的是淀粉溶液；（2）取样滴入新制Cu(OH)2，加热后有红色沉淀生成的是葡萄糖溶液；（3）取样滴入浓硝酸，变黄色的是蛋白质溶液。29（5分，每个答案1分。超过5个选项倒扣1分）A、C、D、E、F308分（1）用HCl或HNO3；（2）用强酸；（3）用KI溶液；（4）用NaOH溶液并适当加热；（5）用H2C2O4；附：一般洗涤剂是过量的，所以反应满足在酸性介质中进行的条件；用高锰酸钾后实际沾污物为MnO2，后者和H2C2O4（也是在酸性介质中进行）（6）HNO3；（7）用强酸： 附：因为FeSO4中的Fe2被O2（空气）氧化成Fe(OH)3。 8玻璃瓶发“毛”是强碱和SiO2（玻璃中）反应之故，无法用洗涤剂复原。31（共5分，其它正确要点斟情给分） 答题参考要点：l、根据各年级教学进度，制好实验进度表。2、准备学生实验的仪器、药品、试剂等实验用品，并亲自做一遍，力争准确无误。3、学生实验时，做好实验器材发放工作，检查并做好仪器及药品补充工作。4、协助任课教师辅导学生进行实验。5、实验结束时，对仪器和药品及时做好整理清查和收藏工作，若有仪器损坏，须按规定赔偿。6、平时做好精密仪器的保养工作，定期检查测试。7、定期进行安全检查，保管好易燃易爆和剧毒药品，严防事故发生。8、每学期做好一次仪器、药品核对工作，对所缺药品、仪器及时通知有关部门购买。 9、做好经常性清洁卫生工作，保证实验室、仪器室整洁。l0、离开实验室时，负责检查水、电及门窗是否关好。10