2023年广东省广州十六中教育集团中考化学模拟试卷（含答案）.docx

绝密★启用前
2023年广东省广州十六中教育集团中考化学模拟试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
得分

注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
1. 下列变化不涉及化学变化的是(    )
A. 食物腐烂 B. 干冰制造舞台云雾 C. 酒精杀菌消毒 D. 烧制陶瓷
2. 下列做法符合低碳和环保理念的是(    )
A. 使用乙醇汽油减少空气污染 B. 讲究卫生，提倡使用一次性餐具
C. 营造良好环境，大量焚烧垃圾 D. 购物时多使用塑料袋盛放物品
3. 珠江三角洲地区水资源总量较丰富，下列有关水的说法错误的是(    )
A. 煮沸可降低水的硬度 B. 可用肥皂水区别硬水和软水
C. 珠江水是混合物 D. 活性炭可将自来水变为纯净水
4. 在压强为101kPa时，将1L氧气置于密闭容器中降温，变为淡蓝色液体。下列关于该过程的说法正确的是(    )
A. 氧分子的体积变小 B. 氧分子的质量变小
C. 氧分子的数目变少 D. 氧分子间的间隔变小
5. 配制一定溶质质量分数的稀硫酸并测定其pH，部分操作如图所示，其中正确的是(    )
A. 量取浓硫酸
B. 稀释浓硫酸
C. 稀硫酸装瓶
D. pH试纸测定稀硫酸的pH
6. 学校采购了一批含75%酒精的免洗消毒喷雾。你建议在存放处张贴的警示标识是(    )
A. B.
C. D.
7. 炼铁工业中高炉煤气的一种新的处理过程如图所示，有关该过程的叙述错误的是(    )

A. 可减少CO2的排放
B. Fe3O4和CaO均可循环利用
C. H2、CO在过程①体现还原性
D. 在反应中C、H、Fe、Ca的元素化合价都发生了变化
8. 中国科学家研究表明：麻黄的有效成分麻黄碱(C10H15NO)可有效降低新冠肺炎死亡风险，下列说法不正确的是(    )
A. 麻黄碱是由四种元素组成的化合物
B. 麻黄碱中氮元素与氧元素的质量比为7：8
C. 麻黄碱由10个碳原子、15个氢原子、1个氮原子和1个氧原子构成
D. 麻黄碱中碳元素的质量分数为12×1012×10+1×15+14+16×100%
9. 第24届冬奥会运用的5G通信技术是一大科技亮点，5G通信芯片是用氮化镓材料制成的。如图是镓(Ga)原子的结构示意图，下列有关说法不正确的是(    )
A. 镓元素位于第四周期
B. 镓原子核内质子数为31
C. 在化学反应中易失去电子，形成Ga3+
D. 氯化镓的化学式为Ga2Cl3
10. 中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是(    )
A. 氢氧化铝用于治疗胃酸过多 B. 浓硫酸作干燥剂
C. 熟石灰用于改良酸性土壤 D. 硼酸用于处理皮肤上沾有的碱
11. 氢氧化钠俗名苛性钠、火碱或烧碱。下列关于氢氧化钠的认识，正确的是(    )
A. 其水溶液中有Na+、O2−、H+这三种离子
B. 能与MgO、CuO等金属氧化物发生反应
C. 其水溶液能使紫色石蕊变红
D. 能去除油污，可作为炉具清洁剂
12. 某小组利用如图所示的装置(装置气密性良好)进行实验。实验时先观察一段时间，发现无明显现象，然后用胶头滴管向装置中加入氯化钠溶液，8min后打开止水夹，发现注射器活塞向左移动。下列说法不合理的是(    )

A. 铁的锈蚀是氧化反应 B. 使用氯化钠溶液的目的是加快铁的锈蚀
C. 此实验能推断出铁的锈蚀需要水的参与 D. 此实验能测出空气中氧气含量
13. 除去下列物质中混有的少量杂质，所用方法错误的是 (    )
选项
物质
杂质
所用方法
A
N2
O2
燃烧的木条
B
CuO粉末
C
在氧气流中灼烧
C
KCl固体
MnO2
溶解、过滤、蒸发结晶
D
CO2
CO
通过灼热氧化铜粉末

A. A B. B C. C D. D
14. 关于以下教材中的实验说法正确的是(    )
A. 水无明显变化而汽油变紫色，证明碘和汽油发生了化学反应而不和水反应
B. b处气体能使燃着的木条燃烧更旺，实验说明水是由氢气和氧气组成的
C. 观察到乒乓球碎片先燃着，说明燃烧的条件之一是温度要达到着火点
D. 观察到纯铜片上有划痕，说明纯金属的硬度大于合金
15. 2022年11月29日，神舟十五号载人飞船发射成功。氧气和水是保障航天员生命的重要物质。如图1为核心舱环控生保半封闭系统工作原理示意图。请分析过程，回答下列问题。

(1)水净化系统在沉降过程中，可用明矾作絮凝剂，其化学式为KAl(SO4)n⋅12H2O，n的值为        。
(2)二氧化碳收集系统中的分子筛表面布满孔穴，结构类似于活性炭，具有        作用。
(3)早期空间站内二氧化碳可用超氧化钾(KO2)吸收，生成碳酸钾和氧气，该反应的化学方程式是        。
(4)萨巴蒂尔反应器发生的反应原理如图2所示，则反应器中消耗和生成的个数比为        。

16. 金属材料与我们的生活息息相关，请回答以下问题。
(1)2020年向老战士颁发的“中国人民志愿军抗美援朝出国作战70周年”纪念章使用了紫铜胎镀金、银材质。选择铸造纪念章的材料需要考虑的因素是        (任写一种)。
(2)国家游泳中心“水立方”是北京2008年奥运会和北京2022年冬奥会标志性“双奥”场馆，建设时使用大量钢制部件，时间长易生锈，工人可用盐酸除铁锈，其反应的化学方程式为        。
(3)武汉抗疫期间修建火神山、雷神山两座方舱医院，用到了大量铝合金材料。铝制品具有较好的抗腐蚀性能，是因为        。
(4)如图是高炉炼铁的示意图，其中投入的铁矿石为赤铁矿，则A区主要发生反应的化学方程式为        。
(5)某化学兴趣小组想从含有Al2(SO4)3、CuSO4的废液中回收金属铜，进行如下操作。
①向废液中加入过量的铁粉，发生反应的化学方程式是        。
②过滤，滤液中的微观粒子有        。(填化学符号，不考虑水分子和溶解的气体)
③往滤渣中加入稀硫酸，过滤可得铜。实验室可通过一定操作来达到控制硫酸用量，操作是：把滤渣转移到烧杯中，        。

17. 锂——因智能手机而出名的金属，智能手机里装的几乎都是锂电池。已知锂在化合物中常为+1价，是一种比铁活泼的金属。
(1)锂的相对分子质量是        。
(2)氧化锂的化学式为        。
(3)锂与稀硫酸反应属于        (反应类型)。
(4)航天员呼出的二氧化碳可用固体氢氧化锂(LiOH)吸收并全部转化成碳酸锂(Li2CO3)和水，反应的化学方程式是        。航天器返回地面后，将氢氧化钙和碳酸锂混合，将发生复分解反应，可使        (填化学式)再生。
(复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应AB+CD=AD+CB)
(5)氢化锂(LiH)可用于储存氢气，氢化锂与水反应生成氢氧化锂(LiOH)和一种可燃性气体，该反应的化学反应方程式为        。
18. 软锰矿主要成分为MnO2，并含有少量Fe2O3、Al2O3、MgO、SiO2等杂质。工业上制备硫酸锰晶体(MnSO4⋅H2O)的流程如图1所示：

(1)在软锰矿的杂质中属于非金属氧化物的物质是        (填化学式)。
(2)软锰矿中涉及的反应有为MnO2+2Fe+4H2SO4=MnSO4+Fe2(SO4)3+2H2O，研究人员研究铁的加入量和温度对锰元素浸出率的影响，部分数据如表所示，编号2、3、4组数据绘制出如图2中a曲线，请根据如表数据预测40℃时锰元素浸出率受Fe加入量的影响规律，并在图中画出大致曲线。
编号
Fe加入量/g
温度/℃
锰元素浸出率%
1
43.7
40
86.5
2
39.2
50
80.0
3
42.0
50
85.0
4
43.7
50
95.0

(3)加入碳酸钙后溶液的pH逐渐增大，可将浸出液中杂质离子Fe3+、Al3+形成氢氧化物除去，根据下表“有关氢氧化物沉淀pH”，则应控制溶液的pH范围为        。
氢氧化物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Mn(OH)2
Mg(OH)2
开始沉淀pH
1.8
4.1
8.3
9.4
完全沉淀pH
3.2
5.0
9.8
12.4
(4)滤液的成分是硫酸锰和硫酸镁，它们的溶解度曲线如图3所示。
操作1是指在        (填“60”或“100”)℃时，蒸发水分、浓缩结晶，得到较多的MnSO4⋅H2O，然后        (填操作)，洗涤、干燥。
(5)此项工艺需配制稀硫酸mg，则需取用98%的浓硫酸的质量为        g(计算结果保留两位有效数字)。
19. 兴趣小组的同学们以“稀盐酸与氢氧化钡溶液能否反应”为课题进行了科学探究。
(1)他们做了如图所示的实验：同学们在烧杯中加入10mL1.71%氢氧化钡溶液，然后滴加无色酚酞试液，继续向烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，观察到        ，从而得出稀盐酸与氢氧化钡能发生反应的结论。写出氢氧化钡和盐酸反应的化学方程式        。

(2)他们继续向溶液M中滴加碳酸钠溶液，发现只有白色沉淀产生，无其它实验现象。
【提出问题】反应最终所得溶液N的溶质成分是什么？(不考虑酚酞)
【查阅资料】①碳酸钠溶液能使酚酞变红
②BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓(白)+2NaCl
【猜想与假设】甲同学猜想：NaCl、BaCl2
乙同学猜想：NaCl
丙同学猜想：NaCl、Na2CO3
【分析交流】上述猜想中不合理是        同学的猜想。
【活动探究】同学们取少量溶液N，向其中滴加        ，观察到        ，即可确定乙同学的猜想正确。
【拓展提升】要将上述溶液的Ba2+沉淀完全，至少需要滴加2%的Na2CO3溶液的体积        mL(实验所用氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液的密度近似看做1g/mL)
20. 实验室现有a氯酸钾、b二氧化锰、c10%稀硫酸、d石灰石、e10%稀盐酸、f锌粒6种药品以及下列仪器及装置，据图回答问题。

(1)在实验室，二氧化碳通常用上述药品中        制取(填字母)。
(2)制取二氧化碳的装置选用的仪器是        (填序号)。
(3)利用上述仪器和药品制取O2，还缺少一种玻璃仪器，其名称为        。该反应的化学方程式为        。
(4)探究CO2性质：用如图1装置实验，测得三颈烧瓶内气压变化情况如图2所示。

①首先注入瓶中的药品是        (填“水”或“氢氧化钠溶液”)，“bc”变化的原因是        。
②对比曲线中“bc”段和“de”段，可证明        。
答案和解析

1.【答案】B 
【解析】解：A、食物腐败有菌类物质生成，属于化学变化，故错。
B、干冰制造舞台云雾，是利用干冰升华吸热，使周围温度降低，使水蒸气冷凝成水滴，没有新物质生成，属于物理变化，故正确；
C、酒精杀菌消毒，包含着酒精与蛋白质发生反应，使其失去生理活性，属于化学变化，故错；
D、烧制陶瓷有新物质生成，属于化学变化，故错。
故选：B。
有新物质生成的变化叫化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。

2.【答案】A 
【解析】解：A、乙醇是清洁燃料，所以使用乙醇汽油能减少空气污染，故A正确。
B、讲究卫生，提倡使用一次性餐具，会消耗木材，不符合低碳和环保理念，故B错误；
C、大量焚烧垃圾，会产生空气污染物，不符合低碳和环保理念，故C错误；
D、购物时多使用一次性塑料袋盛放物品，会造成资源的浪费和环境污染，不符合低碳和环保理念，故D错误。
故选：A。
能够节约资源、减少二氧化碳的排放量等做法，就符合节约资源、能源、低碳和环保理念。
低碳生活理念已成为人们的共识，节能减排的措施和观念是化学考查的热点，要用低碳生活理念指导自己的活动，把节能减排的措施运用到生产、生活中去。

3.【答案】D 
【解析】解：A、硬水被加热后，可溶性的钙镁离子转化为碳酸钙和氢氧化镁沉淀，钙镁离子从水中沉淀下来，从而降低了水的硬度，所以煮沸可以使水中的可溶性钙镁化合物分解，而降低水的硬度，故选项说法正确。
B、硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物，与肥皂水混合产生浮渣，软水不含或含有较少的钙镁化合物，与肥皂水混合产生泡沫，可以使用肥皂水区分硬水或软水，故选项说法正确。
C、珠江水中含有水、难溶性杂质、可溶性杂质等多种物质，属于混合物，故选项说法正确。
D、活性炭具有吸附性，可除去自来水中的色素和异味等，不能除去所有的杂质，不能将自来水转化为纯净水，故选项说法错误。
故选：D。
A、根据降低水的硬度的方法进行判断；
B、根据区分硬水和软水常用的方法进行分析判断；
C、根据物质的组成与分类分析；
D、根据活性炭具有吸附性进行分析判断。
本题的难度不大，考查了有关水的基础知识，加强有关水的知识的归纳和学习有利于解答本题。

4.【答案】D 
【解析】氧气降温变为液态，氧分子运动速度变慢，氧分子之间间隔变小，氧分子的体积大小、质量大小、数目多少都不变。
故选：D。
解答本题关键是熟悉分子的性质和特点。

5.【答案】C 
【解析】解：A、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，图中所示操作错误。
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；图中所示操作错误。
C、稀硫酸装瓶，烧杯口应紧挨着试剂瓶口，图中所示操作正确。
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
故选：C。
A、根据量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
B、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断。
C、根据稀硫酸装瓶的方法，进行分析判断。
D、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

6.【答案】D 
【解析】解：酒精为易燃物，为防止发生燃烧，在存放处张贴的警示标识是当心火灾——易燃物质标志。
A.图为腐蚀品标志，不符合题意；
B.图为爆炸品标志，不符合题意；
C.图为有毒品标志，不符合题意；
D.图为易燃液体标志，符合题意，
故选：D。
根据图中常见标志的含义及题目的要求进行分析判断即可。
本题难度不大，了解各个常见标志所代表的含义是解答此类题的关键。

7.【答案】D 
【解析】解：A、该反应中消耗二氧化碳，将二氧化碳转化为CO，故可减少二氧化碳的排放，故A正确；
B、由图可知，四氧化三铁和铁之间相互转化，氧化钙和碳酸钙之间相互转化，故Fe3O4和CaO均可循环利用，故B正确；
C、H2、CO在过程①中从四氧化三铁得到氧生成了水和二氧化碳，体现了还原性，故C正确；
D、在反应中C、H、Fe的元素化合价都发生了变化，钙元素的化合价没有发生变化，故D错误。
故选：D。
A、根据该反应中消耗二氧化碳，将二氧化碳转化为CO进行分析；
B、根据图中信息进行分析；
C、根据H2、CO在过程①中从四氧化三铁得到氧生成了水和二氧化碳进行分析；
D、根据反应原理中元素的化合价进行分析。
本题考查高炉煤气的一种新的处理过程，涉及到氧化还原反应和非极性键的概念，题目简单，注意要学会看图识图。

8.【答案】C 
【解析】解：A、麻黄碱是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的纯净物，属于化合物，故选项说法正确。
B、麻黄碱中氮元素与氧元素的质量比为(14×1)：(16×1)=7：8，故选项说法正确。
C、麻黄碱是由麻黄碱分子构成的，1个麻黄碱分子由10个碳原子、15个氢原子、1个氮原子和1个氧原子构成，故选项说法错误。
D、麻黄碱中碳元素的质量分数为12×1012×10+1×15+14+16×100%，故选项说法正确。
故选：C。
A、根据麻黄碱化学式的含义，进行分析判断。
B、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
C、根据麻黄碱的微观构成，进行分析判断。
D、根据化合物中元素的质量分数=相对原子质量×原子个数相对分子质量×100%，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。

9.【答案】D 
【解析】解：A、周期数=原子核外电子层数，镓元素的原子核外有4个电子层，则在元素周期表中，镓元素位于第四周期，故选项说法正确。
B、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，则镓原子核内质子数为31，故选项说法正确。
C、最外层电子数是3，小于4，在化学反应中易失去3个电子而形成带3个单位正电荷的阳离子，形成Ga3+，故选项说法正确。
D、化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，由Ga3+，则该元素的化合价为+3价，氯元素显−1价，组成化合物的化学式为GaCl3，故选项说法错误。
故选：D。
原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。若原子的最外层电子数为8，则为稀有气体元素，属于相对稳定结构；若最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子。
本题难度不大，考查对原子结构示意图及其意义的理解，明确原子结构示意图中最外层电子数与得失电子的关系是解题的关键。

10.【答案】B 
【解析】解：A、氢氧化铝用于治疗胃酸过多，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误。
B、浓硫酸作干燥剂，利用了浓硫酸具有吸水性，属于物理变化，不属于中和反应，故选项正确。
C、熟石灰用于改良酸性土壤，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误。
D、硼酸用于处理皮肤上沾有的碱，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误。
故选：B。
中和反应是酸与碱之间生成盐和水的反应，反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水，据此进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握中和反应的特征(反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水)是正确解答本题的关键。

11.【答案】D 
【解析】解：A、氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子，故A错误；
B、氢氧化钠不能和氧化镁、氧化铜反应，故B错误；
C、碱性溶液能使紫色石蕊变蓝色，故C错误；
D、碱性溶液可以去除油污，所以氢氧化钠可作为炉具清洁剂，故D正确。
故选：D。
A、根据氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子进行分析；
B、根据氢氧化钠不能和氧化镁、氧化铜反应进行分析；
C、根据碱性溶液能使紫色石蕊变蓝色进行分析；
D、根据碱性溶液可以去除油污进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

12.【答案】C 
【解析】解：A、铁锈蚀是铁与空气中的氧气和水蒸气发生化学反应的过程，属于氧化反应，故A正确；
B、实验开始滴加氯化钠溶液前，无明显现象，说明反应缓慢，滴加氯化钠溶液后，发现注射器活塞向左移动，说明反应速率加快，所以使用氯化钠溶液的目的是加快铁的锈蚀，故B正确；
C、此实验只能推断出氯化钠溶液能加速铁的锈蚀，不能推断出铁的锈蚀需要水的参与，故C错误；
D、铁锈蚀会消耗空气中的氧气，装置内气压减小，注射器活塞向左移动，消耗多少氧气，向左移动多少体积，所以此实验能测出空气中氧气含量，故D正确。
故选：C。
A、根据铁锈蚀是铁与空气中的氧气和水蒸气发生化学反应的过程进行分析；
B、根据实验开始滴加氯化钠溶液前，无明显现象，说明反应缓慢，滴加氯化钠溶液后，发现注射器活塞向左移动，说明反应速率加快进行分析；
C、根据此实验只能推断出氯化钠溶液能加速铁的锈蚀进行分析；
D、根据铁锈蚀会消耗空气中的氧气，注射器活塞向左移动，消耗多少氧气，向左移动多少体积进行分析。
本题主要考查金属锈蚀的条件等，注意理解铁锈蚀是铁与空气中的氧气和水蒸气发生化学反应的过程。

13.【答案】A 
【解析】解：A、除去N2中的氧气不能够用燃烧的木条，这是因为当氮气(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，燃烧的木条是不会继续燃烧的，故选项所采取的方法错误。
B、C在氧气流中灼烧二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。
D、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：A。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。

14.【答案】C 
【解析】解：A、图1中水无明显变化而汽油变紫色，证明溶剂的种类不同，溶质碘的溶解性不同，故A错误；
B、水电解后生成氢气与氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，化学反应中元素的种类不变，则该实验证明水由氢元素与氧元素组成，故B错误；
C、乒乓球碎片的着火点低于滤纸碎片的着火点，图3中乒乓球碎片先燃着，说明燃烧的条件之一是温度要达到着火点，故C正确；
D、图4观察到纯铜片上有划痕，说明合金的硬度大于纯金属，故D错误。
故选：C。
A、根据图1中水无明显变化而汽油变紫色进行分析；
B、根据水电解后生成氢气与氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，化学反应中元素的种类不变进行分析；
C、根据乒乓球碎片的着火点低于滤纸碎片的着火点进行分析；
D、根据纯铜片上有划痕进行分析。
本题主要考查化学实验方案的设计与评价，充分利用相关的知识，学会用实验探究物质的性质或变化规律的方法和技巧是最大的收获。

15.【答案】2  吸附  2CO2+4KO2=2K2CO3+3O2  1：1 
【解析】解：(1)水净化系统在沉降过程中，可用明矾作絮凝剂，化学式为KAl(SO4)n⋅12H2O，钾元素显+1价，铝元素显+3价，硫酸根离子显−2价，所以n的值为2；
(2)二氧化碳收集系统中的分子筛表面布满孔穴，结构类似于活性炭，具有吸附作用；
(3)早期空间站内二氧化碳可用超氧化钾(KO2)吸收，生成碳酸钾和氧气，化学方程式是：2CO2+4KO2=2K2CO3+3O2；
(4)萨巴蒂尔反应器发生的反应原理如图2所示，化学方程式为：，所以反应器中消耗和成的个数比为1：1。
故答案为：(1)2；
(2)吸附；
(3)2CO2+4KO2=2K2CO3+3O2；
(4)1：1。
(1)根据在化合物中，化合价代数和为零进行分析；
(2)根据活性炭具有吸附性进行分析；
(3)根据二氧化碳和超氧化钾反应生成碳酸钾和氧气进行分析；
(4)根据微观图示写出化学方程式，然后结合题中的问题进行分析。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

16.【答案】硬度、价格等  6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O  铝会与氧气反应，表面形成一层致密的氧化铝薄膜。阻碍铝的进一步反应    Fe+CuSO4=FeSO4+Cu  Al3+、Fe2+  加入适量的稀硫酸，直到不再产生气泡为止 
【解析】解：(1)选择铸造纪念章的材料需要考虑的因素是：硬度、价格等；
(2)氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O；
(3)铝制品具有较好的抗腐蚀性能，是因为铝会与氧气反应，表面形成一层致密的氧化铝薄膜。阻碍铝的进一步反应；
(4)一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：；
(5)①向废液中加入过量的铁粉，铁会与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，发生反应的化学方程式是：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
②过滤，滤液中的微观粒子有SO42−、Al3+、Fe2+；
③往滤渣中加入稀硫酸，过滤可得铜。实验室可通过一定操作来达到控制硫酸用量，操作是：把滤渣转移到烧杯中，加入适量的稀硫酸，直到不再产生气泡为止。
故答案为：(1)硬度、价格等；
(2)6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O；
(3)铝会与氧气反应，表面形成一层致密的氧化铝薄膜。阻碍铝的进一步反应；
；
(5)①Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
②SO42−、Al3+、Fe2+；
③加入适量的稀硫酸，直到不再产生气泡为止。
(1)根据物质的性质决定物质的用途进行分析；
(2)根据氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水进行分析；
(3)根据铝的化学性质进行分析；
(4)根据一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳进行分析；
(5)根据排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

17.【答案】6.941  Li2O  置换反应  CO2+2LiOH=Li2CO3+H2O  LiOH  LiH+H2O=LiOH+H2↑ 
【解析】解：(1)由元素周期表中一个格的含义可知，锂的相对分子质量是6.941。
(2)锂的化合价为+1价，氧的化合价为−2价，则氧化锂的化学式为Li2O。
(3)锂与稀硫酸反应生成硫酸锂和氢气，是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。
(4)航天员呼出的二氧化碳可用固体氢氧化锂(LiOH)吸收并全部转化成碳酸锂(Li2CO3)和水，反应的化学方程式是：CO2+2LiOH=Li2CO3+H2O。航天器返回地面后，将氢氧化钙和碳酸锂混合，将发生复分解反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化锂，可使LiOH再生。
(5)氢化锂(LiH)可用于储存氢气，氢化锂与水反应生成氢氧化锂(LiOH)和一种可燃性气体，由质量守恒定律可知，可燃性的气体是氢气，该反应的化学反应方程式为：LiH+H2O=LiOH+H2↑。
故答案为：(1)6.941；
(2)Li2O；
(3)置换反应；
(4)CO2+2LiOH=Li2CO3+H2O；LiOH；
(5)LiH+H2O=LiOH+H2↑。
(1)根据元素周期表中一个格的含义分析回答。
(2)根据化合价写出化学式。
(3)根据反应的特点分析反应的类型。
(4)根据二氧化碳与氢氧化锂(LiOH)反应生成碳酸锂(Li2CO3)和水写出化学方程式；根据反应的特点分析。
(5)根据质量守恒定律分析生成物，写出方程式。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

18.【答案】SiO2  5.0～8.3之间  60  趁热过滤  0.51m 
【解析】解：(1)软锰矿主要成分为MnO2，并含有少量Fe2O3、Al2O3、MgO、SiO2等杂质，由非金属元素和氧元素组成的氧化物为非金属氧化物，所以在软锰矿的杂质中属于非金属氧化物的物质是SiO2；
(2)由表可知，40℃时，铁的加入量43.7−86.5%、42.0−81.5%、39.2−76.5%，如图所示：；
(3)加入碳酸钙后溶液的pH逐渐增大，可将浸出液中杂质离子Fe3+、Al3+形成氢氧化物除去，但保证锰离子不沉淀，因此应控制溶液的pH范围为5.0～8.3之间；
(4)根据溶解度曲线图分析可知，操作1是指在60℃时，蒸发水分、浓缩结晶，得到较多的MnSO4⋅H2O，需要趁热过滤，洗涤、干燥；趁热过滤可以防止温度降低造成硫酸镁晶体结晶析出，得到的硫酸锰晶体纯度更高。
(5)此项工艺需配制稀硫酸mg，设需取用98%的浓硫酸的质量x，根据溶液在稀释前后溶质的质量保持不变可知，x×98%=50%×mg，则x=2549mg≈0.51mg；
故答案为：
(1)SiO2；
(2)；
(3)5.0～8.3之间；
(4)60；趁热过滤；
(5)0.51m。
软锰矿主要成分为MnO2，并含有少量Fe2O3、Al2O3、MgO、SiO2等杂质，向软锰矿中能够加入铁和50%的稀硫酸，得到硫酸锰、硫酸亚铁、硫酸铝、硫酸镁溶液和固体二氧化硅，过滤后，滤液中加入过氧化氢，亚铁离子被氧化为铁离子，加入碳酸钙后，铁离子、铝离子转化为沉淀，滤液中为硫酸锰和硫酸镁，根据溶解度曲线变变化规律，经过一系列操作即可得到硫酸锰晶体；据以上分析解答。
本题考查了物质的相互转化和制备等相关知识，有一定的综合度和难度，需要有扎实的基础知识和较高的分析问题、解决问题的能力，才可顺利解答此题。

19.【答案】溶液由红色变为无色  2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O  丙  碳酸钠溶液  没有白色沉淀生成  5.3 
【解析】解：(1)氢氧化钡溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，所以，在烧杯中加入10mL氢氧化钡溶液，然后滴加无色酚酞试液，溶液变红，继续向烧杯中滴加稀盐酸，稀盐酸中的溶质氯化氢与氢氧化钡发生酸碱中和反应，生成的氯化钡和水，氯化钡溶液显中性，无色酚酞试液不变色，因此，当稀盐酸中的溶质氯化氢与氢氧化钡恰好完全反应时，溶液由红色变为无色，从而得出稀盐酸与氢氧化钡能发生反应的结论。氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，化学方程式为2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O。
(2)【分析交流】由题干可知，继续向溶液M中滴加碳酸钠溶液，发现只有白色沉淀产生，无其他实验现象，丙同学的猜想中有碳酸钠，碳酸钠的溶液显碱性，能使酚酞试液变红，如果溶液N的溶质中有碳酸钠，实验现象就不只是产生白色沉淀，溶液还会为红色，所以，丙同学的猜想错误。
【活动探究】乙同学和甲同学的猜想区别之处就是：甲同学的猜想里多了BaCl2，BaCl2与Na2CO3反应有白色沉淀BaCO3出现，所以，检验BaCl2是否存在，可以滴加碳酸钠溶液，若观察到没有沉淀生成，则证明乙同学的猜想正确。
【拓展提升】设需要滴加2%的Na2CO3溶液的体积为x。
           Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH
            171                106
10mL×1g/mL×1.71%  x×1g/mL×2%
171106=10mL×1g/mL×1.71%x×1g/mL×2%
x=5.3mL
则需要滴加2%的Na2CO3溶液的体积为5.3mL。
故答案为：(1)溶液由红色变为无色；2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O；
(2)【分析交流】丙；
【活动探究】碳酸钠溶液；没有白色沉淀生成；
【拓展提升】5.3。
(1)根据氢氧化钡溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，稀盐酸中的溶质氯化氢与氢氧化钡发生酸碱中和反应，生成的氯化钡和水，氯化钡溶液显中性，无色酚酞试液不变色，氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水进行分析；
(2)【分析交流】根据继续向溶液M中滴加碳酸钠溶液，发现只有白色沉淀产生，无其他实验现象，丙同学的猜想中有碳酸钠，碳酸钠的溶液显碱性，能使酚酞试液变红进行分析；
【活动探究】根据BaCl2与Na2CO3反应有白色沉淀BaCO3出现，所以，检验BaCl2是否存在，可以滴加碳酸钠溶液进行分析；
【拓展提升】根据Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH进行分析。
本题主要考查物质的组成成分的探究等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。

20.【答案】de  ①②③⑥  试管    水  二氧化碳能溶于水并与水反应，使压强减小  二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应 
【解析】解：(1)实验室利用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳，因此选择药品为de，故答案为：de；
(2)实验室制取二氧化碳采用固液不加热制取氧气的装置，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，选择向上排空气法收集二氧化碳，选择的仪器为①②③⑥，故答案为：①②③⑥；
(3)根据给出的药品是氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气，反应的方程式为，反应采用固液加热的装置，需要补充的仪器是试管，故答案为：试管；；
(4)①二氧化碳能溶于水，且和水能反应，但是溶解和反应的二氧化碳的量都很少，由图3可知，先加入的物质是水，故答案为：水；
②曲线“bc”段压强变小的少，曲线“de”段压强减小比较明显，说明二氧化碳和氢氧化溶液反应使得二氧化碳减少压强减小，故答案为：二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应。
(1)根据实验室制取二氧化碳的药品进行分析；
(2)根据实验室制取二氧化碳的原理进行分析；
(3)根据氯酸钾在二氧化锰的催化下加热制取氧气的原理进行分析；
(4)根据二氧化碳和水、氢氧化钠的反应及对比实验的相关知识进行分析。
发生装置的选择依据反应物的状态和反应条件，收集装置的选择依据气体的密度和水溶性。