四川省绵阳南山中学高三理综诊断考试.doc

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四川省绵阳南山中学2012届高三九月诊断考试（理综）
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共300分，考试时间150分钟
可能用到的相对原子质量：Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 H-1 Cl-35.5 O-16
第Ⅰ卷（选择题 共126分）
一、选择题（共13题，每题6分，共78分。在下列各题的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求）
1．下列有关说法正确的是（ ）
A．原核细胞与真核细胞的细胞壁成分基本相同
B．叶绿体很小，不可能合成酶蛋白这种生物大分子
C．细胞内核酸只含脱氧核糖，细胞质中核酸只含核糖
D．如果人体严重缺Fe，代谢异常，可能会导致乳酸中毒
2．下列有关细胞工程的说法，正确的是（ ）
A．植物组织培养过程中形成的愈伤组织，可以直接用于制造人工种子
B．植物原生质体的融合依赖于细胞膜的流动性
C．能产生单克隆抗体的杂交瘤细胞内质网和高尔基体一般不发达
D．用单抗治疗癌症的原理是单抗既能特异性地结合并消灭癌细胞，又不会伤害健康细胞
3．下列关于生物学知识的描述，正确的是（ ）
A．叶绿体中分解水的部位在囊状结构薄膜，产生ATP和NADPH的场所在基质
B．玉米叶片中的叶肉细胞含有完整的叶绿体，而维管束鞘细胞内的叶绿体中只含有基粒
C．根瘤菌与豆科植物共生，只有侵入到豆科植物的根内才能够固氮；根瘤里面有根瘤菌以及一些通过其生物固氮制造的氨
D．大豆植物生长所需要的氮都来自根瘤菌
4．右图为血糖的生理调节过程，相关分析错误的是（ ）
A．血糖升高刺激胰腺分泌C，使血糖降低的过程属于体液调节
B．分泌物C与D表现为拮抗作用
C．C分泌增加会抑制D分泌，D分泌增加会促进C分泌
D．如果分泌物C不足，导致糖尿病，患者多尿是因为体内血糖
浓度高，导致口渴，水喝得多尿量就增多
5．在光照适宜温度恒定的条件下，用下图的实验装置进行植物光合
作用或呼吸作用的实验，测量一小时内密闭容器中CO2的变化量
绘成右图曲线。下列有关叙述正确的是（ ） (注：实际光合
作用包含叶片的有机物积累量和呼吸消耗量)

A．前30分钟内绿色植物实际光合作用的平均速率为64ppm／min
B．从后30分钟的结果可知在低C02浓度下植物不能进行光合作用
C．植物光合作用速率与其叶绿体内的NADPH含量的变化趋势相同
D．若容器中加NaHCO3溶液，植物光合速率和呼吸速率都会加强
6．下列化学用语使用正确的是（ ）
A．HCN分子的结构式：H—C≡N B．水分子的球棍模型：
C．F－离子的结构示意图： D．二氧化碳的电子式
7．下列各组离子在指定条件下，能大量共存的是（ ）
①在含大量Fe3＋的溶液中：NH、Na＋、Cl－、SCN－
②使pH试纸变深蓝的溶液中：K＋、CO、Na＋、AlO2－
③水电离的c(H＋)=10－13 mol/L的溶液中：ClO－、CO、NO 、NH、SO
④在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH、Fe2＋、SO、NO
⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO、NO 、SO、Na＋、Fe3＋
⑥能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na＋、NH、S2－、Br－
A．①③　　 B．②⑤ C．①②⑤　　 D．③⑥
8. 工业废气的氮氧化物（NO、NO2等，用通式NOx表示）是主要的大气污染物之一。为了保护环境，工业上常通入氨气与之发生反应：NOx+NH3→N2+H2O（未配平）。有关此反应，下列说法中正确的是（ ）
A．当x=2时，有1 mol气体被还原，转移的电子为2 mol
B．当x=1时，每生成2.5 mol N2,被氧化的气体有4 mol
C．无论x为何值，N2既是氧化产物又是还原产物
D．当x=2时，反应通式配平后H2O的化学计量数为8
9．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．0.012千克石墨晶体中含共用电子对数目为2 NA
B．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极溶解的铜的质量为小于64g
C．常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为NA
D．20℃、1.01×105Pa时，2.24L C2H4和CO的混合气体，含气体分子数为0.1NA
10．下列离子方程式表达正确的是（ ）
A．SO2通入溴水中溴水褪色：SO2 + 2H2O + Br2 ＝2H+ + SO + 2HBr
B．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－ + CO2 + H2O ＝ HClO + HCO3－
C．NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性：
Ba2＋ + 2OH－ + 2H＋ + SO ＝ BaSO4↓ + 2H2O
D．Fe(OH)3溶于氢碘酸中：Fe(OH)3 + 3H+ ＝ Fe3+ + 3H2O
11．X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4，已知Y、R同主族， Z、R 、W同周期。下列说法不正确的是（ ）
A．原子半径：Z＞R＞W B．X2W6分子中各原子均满足8电子结构
C．气态氢化物沸点：HmY＞HnR D．Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性
12. 如右下图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器。当其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ分别加入2 mol X和2 mol Y，开始时容器的体积均为V L，发生如下反应并达到平衡状态（提示：物质X、Y的状态均未知，物质Z的状态为气态）：2X（？）+ Y（？） a Z（g）
此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶2。下列判断正确的是（ ）
A．物质Z的化学计量数a = 2
B．若X为固态、Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中
从开始到平衡所需的时间：Ⅰ＞Ⅱ
C．若X、Y均为气态，则在平衡
时X的转化率：Ⅱ＞Ⅰ
D．若Ⅱ中气体的密度如图 Ⅲ所示，
则X、Y中只有一种为气态
13. 铜和镁的合金2.14 g完全溶于一定浓度的 硝酸，若反应中硝酸被还原为NO2、NO、N2O三种气体而且在标准状况下它们的体积均为0.224 L。在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，质量为（ ）
A．4.18g 　　B． 3.12g　　 C．4.68g　　 　　D．5.08
二、选择题（共8题，每题6分，共48分）在下列各题的四个选项中，有的小题只有一个选项是正确的，有的小题有多个选项是正确的，全部选对得6分，选对但不全得3分，有错或不答得0分。
14．如图所示，物体A、B、C叠放在水平桌面上，水平力F作用于C物体，使A、B、C以共同速度向右匀速运动，且三者相对静止，那么关于摩擦力的说法，正确的是( )
A．C不受摩擦力作用 　　
B．B受到水平向右的摩擦力作用
C．A受摩擦力的合力为零
D．以A、B、C为整体，整体受到的摩擦力为零
15．物体静止在斜面上，以下几种分析中正确的是（ ）
A．物体受到的静摩擦力的反作用力是重力沿斜面的分力
B．物体所受重力沿垂直于斜面的分力就是物体对斜面的压力
C．物体所受重力的反作用力就是斜面对它的静摩擦力和支持力这两个力的合力
D．物体受到的支持力的反作用力，就是物体对斜面的压力
A
B
v0
16A
B
v0
．一物体从某行星表面竖直向上抛出.从抛出瞬间开始计时，得到物体相对于抛出点的位移x与所用时间t的关系如图所示，忽略大气阻力。以下说法中正确的是（ ）
A．物体上升的最大高度为16m高k考s资5源u网
B．8s末物体上升到最高点
C．该行星表面的重力加速度大小为2m/s2
D．物体抛出时的初速度大小为4m/s
17．如图所示，两个质量分别为m1=2kg、m2=3kg的物体置于光滑的水平面上，中间用轻质弹簧秤连接。两个大小分别为F1=30N、F2=20N的水平拉力分别作用在m1、m2上，则（ ）
A．弹簧秤的示数是25N
B．弹簧秤的示数是50N
C．在突然撤去F2的瞬间，m1的加速度大小为15m/s2
D．在突然撤去F1的瞬间，m1的加速度大小为13m/s2
18．2008年9月25日至28日我国成功实施了“神舟”七号载入航天飞行并实现了航天员首次出舱。飞船先沿椭圆轨道飞行，后在远地点343千米处点火加速，由椭圆轨道变成高度为343千米的圆轨道，在此圆轨道上飞船运行周期约为90分钟。下列判断正确的是（ ）
P
地球
Q
轨道1
轨道2
A．飞船在轨道1上经过P点的速度大于经过Q点的速度
B．飞船在圆轨道上时航天员出舱前后都处于失重状态
C．飞船在此圆轨道上运动的角度速度小于同步卫星运动的角速度
D．飞船在轨道2上经过P点的加速度小于在轨道1上经过P点的加速度
19．某物体做直线运动的v-t图象如图甲所示，据此判断图乙（F表示物体所受合力，x表示物体的位移）四个选项中正确的是（ ）

20.如图所示,在固定的圆锥形漏斗的光滑内壁上,有两个质量相等的小球A和B,它们分别紧贴漏斗的内壁,在不同的水平面上做匀速圆周运动,则以下叙述正确的是( )
A.物块A的线速度小于物块B的线速度
B.物块A的角速度大于物块B的角速度
C.物块A对漏斗内壁的压力大于物块B对漏斗内壁的压力
D.物块A的周期大于物块B的周期
21．如图甲所示，用一水平力F拉着一个静止在固定斜面上的物体，斜面倾角为q且光滑。现让F逐渐增大，物体加速度a随F变化的图像如图乙所示，若重力加速度g取10 m/s2，根据图乙中所提供的信息可以计算出（ ）
A．物体的质量，
B．斜面的倾角，
C．物体能静止在斜面上所施加的最小外力
D．加速度为6 m/s2时物体的速度

第Ⅱ卷（非选择题 共174分）
22．(16分)
（1）．在“探索弹力和弹簧伸长的关系”实验中：
①测量弹簧的总长度，选用的测量工具是___________。
A．刻度尺 B．游标卡尺 C．螺旋测微器
②实验得到下表，若g = 10 m／s2，弹簧总长x为自变量，各物理量均用国际单位制中单位，弹簧弹力F的函数关系式为___________。
弹簧总长度x/cm
20.00
25.00
30.00
35.00
钩码质量m/g
500
1000
1500
2000
（2）.图为一小球做平抛运动的闪光照片的一部分.图中背景方格的边长均为2.5厘米，如果取重力加速度g=10米/秒2，那么：

①照片的闪光频率为________Hz. .
②小球做平抛运动的初速度的大小为_______m/s
③小球经过B点时的速度是_______m/s

（3）某同学用右图所示装置测量重力加速度g,所用交流电频率为50 Hz。在所选纸带上取某点为0计数点，然后依次取计数点，所测量数据及其标记符号如下图所示。

①打出的纸带如图所示，实验时纸带的 端应和重物相连接。(选填“甲”“乙”)
②纸带上l至9各点为计时点，由纸带所示数据可算出实验时的加速度为 m/s2
③关于本次实验误差较大的主要原因，下列说法你认为可能的是__________。
A．选用了质量太小的重锤 B．先放了纸带，后通电源
C．测量的数据太少，且读数不够准确 D．未按纸带运动方向标注计数点顺序
23．(17分) 如图所示，木块质量m=0.78kg，在与水平方向成37°角、斜向
右上方的恒定拉力F作用下，以a =2.0m/s2的加速度从静止开始做匀加速
直线运动，在3s末时撤去拉力F。已知木块与地面间的动摩擦因数μ＝0.4，
取重力加速度g＝10m/s2，sin37°＝0.60，cos37°＝0.80。求：拉力F的大小
以及物体在5s内滑行的总位移。
24．(19分)某校物理兴趣小组决定举行遥控赛车比赛。比赛路径
如图所示，赛车从起点A出发，沿水平直线轨道运动L后，由B点
进入半径为R的光滑竖直圆轨道，离开竖直圆轨道后继续在光滑平
直轨道上运动到C点，并能越过壕沟。已知赛车质量m=0.1kg，
通电后以额定功率P=1.5w工作，进入竖直轨道前受到阻力恒为0.3N，
随后在运动中受到的阻力均可不记。图中L=10.00m，R=0.32m，h=1.25m，
S=2.50m。问：要使赛车完成比赛，电动机至少工作多长时间？（取g=10m/s2 ）
25．(20分) 如图所示为火车站装载货物的原理示意图，设AB段是距水平传送带装置高为H=5m的光滑斜面，水平段BC使用水平传送带装置，BC长L=8m，与货物包的摩擦系数为μ=0.6，皮带轮的半径为R=0.2m，上部距车厢底水平面的高度h=0.45m．设货物由静止开始从A点下滑，经过B点的拐角处无机械能损失．通过调整皮带轮（不打滑）的转动角速度ω可使货物经C点抛出后落在车厢上的不同位置，取g=10m/s2，求：
（1）当皮带轮静止时，货物包在车厢内
的落地点到C点的水平距离；
（2）当皮带轮以角速度ω=20 rad/s顺时
方针方向匀速转动时，包在车厢内的
落地点到C点的水平距离；
（3）试写出货物包在车厢内的落地点到C点
的水平距离S随皮带轮角速度ω变化关系，
并画出S—ω图象．（设皮带轮顺时方针方向转动时，角速度ω取正值，水平距离向右取正值）
26. (共18分) W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，
其原子半径随原子序数变化如下图所示。
已知W的一种核素的质量数为18，中子数
为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；
Y的单质是一种常见的半导体材料；Z是
是同周期中非金属性最强的元素。
（1）X位于元素周期表的位置 ，X与硫元素形成的化合物的电子式为
（2） Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是 （写化学式）。理由为 。
（3）Y与Z形成的化合物硬度小、熔点低、沸点低，其晶体中有存在的作用力有
其分子属于 （填极性分子、非极性分子），它和足量水反应，有白色胶状沉淀产生，该反应的化学方程式是 。
（4）在25ºC、101 kPa下，已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol 电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是 。
27．（共12分）雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：
（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2按1：1正好完全反应，则反应方程式为 。
（2上述反应中的还原剂是 ，为了防止大气污染，反应产生的气体可用 吸收。
（3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+ 10H++ 10 NO = 2H3AsO4+ 3S↓+10NO2↑+ 2H2O
若生成1mol NO2 ，则反应中转移的电子数为 。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在 （填“正极”或“负极”）附近逸出。
（4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量 （选填编号）。
a．等于0.5 mol b．小于0.5 mol c．大于0.5mol d．无法确定
28. (共16分) I．体积为5 L的恒温、恒容密闭容器甲起始投入2 mol N2 3 mol H2经过10s达平衡，测得平衡时NH3的物质的量为0.8 mol。
II．容器乙起始投入a mol N2，b mol H2，维持恒温、恒压到平衡，测得平衡时NH3的物质的量为1.2 mol。两平衡温度相同、相同组分的体积分数都相同。
（1） 容器甲10 s 内用H2表示的平均反应速率v(H2) = _____，达平衡时N2的转化率 = ____。
（2） 下列哪些情况表明容器乙已达平衡状态？（ ）
A．容器乙的气体密度不再变化 B．氢元素的质量不再变化
C．氮气的生成速率等于氨气的消耗速率 D．断裂1 mol N≡N键同时断裂6 mol N—H键
（3） 达平衡时甲容器的压强 乙容器的压强（填“等于”、“大于”或“小于”）。
(4) a = _______________mol，b = ______________mol。
(5) 达平衡时乙容器的体积为_____________L。
(6)起始时容器乙是容器甲压强的_______________倍。
29. (14分)某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

　请根据上面流程，回答以下问题：
(1)操作 I 所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还必须有 (填自选仪器名称)，操作 II 必须用到的仪器是 (从以下选项中选择，填编号)。
　　A．50mL烧杯　　　B．50mL量筒 C．25mL碱式滴定管　　D．25mL酸式滴定管
(2)加入试剂①和②后发生反应的离子反应方程式为：
(3) 将沉淀物加热，并置于干燥器中冷却至室温，用天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2 g，若b1－b2=0.3 g，则接下来还应进行的操作是____________。
(4) 若坩埚质量是W1g，坩埚与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是： 。
(5) 有同学认为：上述流程中若不加入氯水，其它步骤不变，仍可达到目的。他的理由是：
(用化学方程式表示)
30.I（14分）某科研小组为探究植物光合作用速率的变化情况，设计了由透明的玻璃罩构成
的小室（如图A所示）。

（1）将该装置放在自然环境下，测定夏季一昼夜小室内植物氧气释放速率的变化，得到如图B所示曲线，那么影响小室内植物光合作用速率变化的主要环境因素是_____________；装置刻度管中液滴移到最右点是在一天中的______点。

（2）在实验过程中某段光照时间内，记录液滴的移动，获得以下数据：
每隔20分钟记录一次刻度数据
……
24
29
32
34
……
该组实验数据是在B曲线的____________段获得的。
（3）e与f相比，e点时刻C3的合成速率 ，与b相比，a点形成的原因可能是_______。
（4）如果要测定该植物真正光合作用的速率，该如何设置对照实验？对照实验：_______。
若在单位时间内，实验组读数为M，对照组读数为N，该植物真正光合作用的速率：________。
II.（12分）下表是某运动员在一段时间内血液中所含乳酸浓度的变化情况。
时间/分
0
5
10
15
20
25
30
35
40
45
50
55
60
血液中乳酸浓度（mg/cm2）
5
5
5
40
70
90
80
60
40
35
25
23
20

（1）若该运动员在非剧烈运动时血液中乳酸浓度是5mg/cm3，那么从表中可以看出，运动员的无氧呼吸从_______分钟时已经明显增强，第______分钟时血中乳酸浓度出现下降。
（2）与赛前相比，运动员血液中某些激素的含量在比赛中会发生变化，例如胰高血糖素的含量会________，它能促进________________________________；甲状腺激素的含量会____________ ，其含量达到一定程度时对下丘脑及垂体分泌相应激素具有_______作用。
31.Ⅰ.（6分）研究番茄----马铃薯新植物体的培育，请根据图回答问题：

（1）用番茄和马铃薯的体细胞通过图2的方法得到杂种细胞，该技术实际上是不同植物体细胞的____________________融合的过程。得到的杂种细胞要用图1所示______________的方法进行培育，才能获得番茄—马铃薯杂种新植株。
（2）在图1的②和③所示培养过程中，与①过程相比所不同的必需外界条件是____________；由甲形成试管苗是细胞进行_________________的结果。
（3）图1过程培养得到试管苗所用的培养基，与无土栽培技术所用的营养液在成分上相比较，最大的区别是前者必需要有适宜浓度和一定比例的_______________ 。
（4）培养的杂种植物在形态上表现为双亲特征，其根本原因是___________________________
  II.(10分)在植物组织培养过程中，愈伤组织的成功诱导是至关重要的步骤。科学家以食用稗的成熟胚作为外植体，在基本培养基上研究植物生长调节剂对食用稗愈伤组织诱导的影响。实验结果如下表。请回答相关问题：

注：愈伤组织诱导率（%）＝产生愈伤组织的外植体数/接种外植体总数×100%
（1）从上表可以知道，在基本培养基中添加较高浓度的 有利于食用稗胚形成愈伤组织，而添加 则不利于食用稗胚愈伤组织的形成。
（2）影响愈伤组织成功诱导的因素除植物生长调节剂外，培养的环境条件也是重要的因素。现给你提供200个已经消毒过的食用稗的成熟胚，在上述研究的基础上，探究光照对愈伤组织形成的影响。
实验步骤：
①将200个已经消毒过的食用稗的成熟胚平均分为甲、乙两组，分别接种到 培养基上；（填培养基代号）
②甲组置于____________下培养，乙组置于________下培养，其它条件_________；
③培养一段时间后，__________________________________________________。
预期实验结果和结论：
①______________________________________，则光照有利于愈伤组织的形成；
②______________________________________，则黑暗有利于愈伤组织的形成；
③______________________________________，则光照、黑暗对愈伤组织的形成没有影响。

南山中学高2012届九月诊断考试
生物参考答案
题号
1
2
3
4
5
答案
D
B
C
D
A
30.I（14分）
（1）光照强度、温度；18（或g)。
（2）de 或 fg。
（3）慢 ， a点时刻温度较低。
（4）
对照实验：设置如A一样的装置C，将C遮光放在和A相同的环境条件下。 M-N。
II.（12分）
（1）15 ， 30
（2）升高，肝糖元分解，非糖物质转变为葡萄糖；升 高，抑 制 。
31.Ⅰ.（6分）
（1）原生质体 ， 植物组织培养 。
（2）需要光照 ； 分裂和分化。
（3）有机物和植物激素 。
（4）杂种植株含有双亲的遗传物质
  II.(10分)
（1）2，4－D， 6－BA 。
（2）实验步骤：
① L3 ；（填培养基代号）
②甲组置于光照条件下培养，乙组置于黑暗条件下培养，其它条件 相同且适宜 ；
③分别计数甲、乙两组中形成愈伤组织的个数并计算愈伤组织诱导率。
预期实验结果和结论：
①如甲组的愈伤组织诱导率大于乙组的愈伤组织诱导率，则光照有利于愈伤组织的形成；
②如甲组的愈伤组织诱导率小于乙组的愈伤组织诱导率，则黑暗有利于愈伤组织的形成；
③如甲组的愈伤组织诱导率和乙组的愈伤组织诱导率相当，则光照、黑暗对愈伤组织的形成没有影响。

附：

本次月考生物部分共2012字，图形：4个，曲线2个，表格3个。填空29个（290字左右）。
创设情境、加强能力考查，重视图表分析。高考图表题增加。
本次月考如：4、5、30（※）、31（II）
突出实验与探究能力考查：本次考查实验分数22分。
易错题：1、5、30（I（1）、（2）、（4））31（I（2）、（3））
建议：
1.依托教材用好教材：引导学生准确规范作答。如：1（A、C、D），2（A、D），3，4（A、C、D），31（（1）.（2）.（3））均可以在教材上找到语句或语句的深层次理解或可以用教材原话回答。
2.试题在命制上，应该较多地考虑着墨于选修和必修的有机融合。

2012届高三上九月月考化学参考答案

选择题：6. A 7.B 8.C 9. B 10. C 11.D 12.D 13. A
26. （共18分，除注明3分的外其余每空2分）
（1）第三周期、IA族 Na+[]2-Na+
（2） HCl ， 氯元素的非金属性强于溴元素，所以HCl比HBr稳定；
（3） 范德华力、（或分子间作用力）极性共价键（或共价键）; 非极性分子
SiCl4＋3H2O=H2SiO3↓＋4HCl 或 SiCl4＋4H2O=H4SiO4↓＋4HCl （3分）
（4） SiH4(g)＋2O2(g)＝SiO2(s)＋2H2O(l) △H=－1520.0kJ/mol （3分）
27. （共12分，每空2分）
（1）2As2S3+ 2SnCl2 +4HCl = As4S4 +2 SnCl4 + 2H2S↑
（2）SnCl2 氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液
（3）6.02ⅹ1022 正极
（4）b
28. （共16分，每空2分）
(1) 0.024 mol/(L·s) 20% (2) A D (3) 等于
(4) 3 4.5 (5) 7.5 L (6) 0.84
29．(共14分，每空2分)　　
(1)250mL容量瓶、胶头滴管； D　　
(2)　2Fe2＋ + Cl2 = 3Fe3＋ + 2Cl－ ，Fe3＋ +3 NH3·H2O = Fe (OH)3↓+ 3NH
(3)再次加热，并置于干燥器中冷却，称量，直至连续两次质量差不超过0.1g为止。　　

(4)

(5) 4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3

物理九月考试答案
二．选择题（每题6分，漏选得3分）
14. C 15.D 16.AC 17.D 18.B 19.B 20.D 21.ABC
（3） 每空2分。
（1）①A ②F=100(x-0.15)
（2）①10 ②0.75 ③1.25
（3） ① 乙 ② 9.4 ③ AC（半对给1分）
23.（1）N+Fsinθ=mg （2分）
Fcosθ-μN=ma （2分）
联立方程组，解得拉力N （2分）
（2）匀加速阶段：m （2分）
v1=at1=2×3=6m/s （2分）
匀减速阶段：a'=μg=0.4×10=4m/s2 （2分）
t2=v/a'=6/4=1.5s （1分）
s2=v1t2/2=6×1.5/2=4.5m （1分）
物体在5s内滑行的总位移s=s1+s2=9+4.5=13.5m （2分）
24.设赛车越过壕沟需要的最小速度为v1，由平抛运动的规律
2分
2分
解得 2分
设赛车恰好越过圆轨道，对应圆轨道最高点的速度为v2，最低点的速度为v3，由牛顿第二定律及机械能守恒定律
2分
2分
解得 m/s 2分
通过分析比较，赛车要完成比赛，在进入圆轨道前的速度最小应该是
m/s 1分
设电动机工作时间至少为t，根据功能原理
4分
由此可得 t=17/6 s 2分
25.（21分）
（1）由机械能守恒定律可得：
2分
所以货物在B点的速度为V0=10m/s
货物从B到C做匀减速运动，加速度 2分
设到达C点速度为VC，则： 1 分

所以：VC=2 m/s 1分

落地点到C点的水平距离： 2分
（2）皮带速度 V皮=ω·R=4 m/s， 1分
由（1）的论证结论可知：货物先减速后匀速，从C点抛出的速度为VC=4 m/s， 1分

落地点到C点的水平距离： 2分
（3） ①皮带轮逆时针方向转动：
无论角速度为多大，货物从B到C均做匀减速运动：
在C点的速度为VC=2m/s，落地点到C点的水平距离S=0.6m 2分

②皮带轮顺时针方向转动时：
Ⅰ、0≤ω≤10 rad/s时， S=0.6m 1分
Ⅱ、10＜ω＜50 rad/s时， S=ω·R=0.06ω 1分
Ⅲ、50＜ω＜70 rad/s时， S=ω·R=0.06ω 1分
Ⅳ、ω≥70 rad/s时， S=＝4.2m 1分
S—ω图象如图　　 3分

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